常州一模二化学Word格式.docx
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Ag+4H++NO
===Ag++NO↑+2H2O
C.将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中:
2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
7.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“甲
乙
丙”转化的是( )
选项
甲
丙
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
Na
NaCl
NaOH
D
CH2===CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
8.如图1是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性:
MgI2>
MgBr2>
MgCl2>
MgF2
C.常温下氧化性:
F2<
Cl2<
Br2<
I2
D.此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:
MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g),ΔH=-117kJ·
mol-1
图1
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y位于周期表中VA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。
A.原子半径:
r(Z)>
r(W)>
r(Y)>
r(X)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C.Z3W中既含有离子键又含有共价键
D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
10.图2是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。
用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
A.原电池中电解质溶液的pH增大
B.电解池中电解AlCl3溶液的总反应为
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-图2
C.M处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO
+7H2O
D.电解池中Cl-向x极移动
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.常温下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自发进行,该反应的ΔH>
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强
D.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小
12.某有机物的结构简式见图3,下列说法正确的是( )
A.分子式为C14H16O6NBr
B.该分子中含有两个手性碳原子
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色图3
D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1mol该有机物最多消耗3molNaOH
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
实验操作和现象
实验结论
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚浓度小
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;
再加入银氨溶液,未出现银镜
蔗糖未水解
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;
再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
14.H2S为二元弱酸。
20℃时,向0.100mol·
L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.通入HCl气体之前:
c(S2-)>
c(HS-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:
c(Cl-)+c(HS-)>
0.100mol·
L-1+c(H2S)
C.pH=7的溶液中:
c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)
D.c(Cl-)=0.100mol·
L-1的溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
15.一定条件下进行反应:
COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。
向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0.30
0.39
0.40
A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.22mol·
L-1,则反应的ΔH<
B.若在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变
C.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO,反应达到平衡前的速率:
v(正)>
v(逆)
D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60%
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16.(12分)利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品3PbO·
PbSO4·
H2O(三盐),主要制备流程如下:
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为____________________。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________________(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________;
滤液2中溶质主要成分为____________________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________________。
(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17.(15分)莳萝油脑是中药材莳萝子中的活性成分之一,具有温脾肾、开胃、散寒的作用,它的一种合成路线如下(部分条件略去):
(1)化合物A中含氧官能团有________和________(填官能团名称)。
(2)反应③的反应类型是________。
(3)反应①中加入试剂X的分子式为C3H5Cl,X的结构简式为________________。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.苯环上有三个取代基,有5种不同化学环境的氢原子
Ⅱ.既能发生银镜反应又能与FeCl3发生显色反应
写出一种符合条件的同分异构体的结构简式:
________________。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以
和ClCH2CH2Cl为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br
CH3COOCH2CH3
18.(12分)高纯硝酸锶[化学式:
Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
Ⅰ.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
提纯硝酸锶的实验步骤如下:
①取含杂质的硝酸锶样品,向其中加入浓HNO3溶解,搅拌。
②过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调pH至7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·
2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
(1)步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是________。
(2)步骤③中肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,写出该反应的离子方程式:
____________________________。
(3)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等,除去100L锅炉水(含氧气8g/L)的溶解氧,需要肼的质量为________。
Ⅱ.Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;
在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。
计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.01)。
19.(15分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下:
(1)溶解:
溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,再将洗液与滤液合并的目的是________________________________________________________________________。
(2)氧化:
加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式是____________________________。
已知:
铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6];
亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·
3H2O。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是_____________________________________________
(可供选择的试剂:
铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(3)除铁:
加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式:
_____________________________________________________。
(4)沉淀:
生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·
3Co(OH)2],沉淀需洗涤,洗涤的操作是________________________________________________________________________。
(5)溶解:
CoCl2的溶解度曲线如图4所示。
向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是__________________________________________。
(6)灼烧:
准确称取CoC2O41.470g,在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴,写出氧化钴的化学式:
图4
20.(14分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu2S(s)+3O2(g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·
mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·
①热化学方程式:
Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) ΔH=________kJ·
mol-1。
②获得的粗铜需电解精炼,精炼时粗铜作________极。
(2)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备
4CuSO4+3H3PO2+6H2O===4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
①该反应还原剂是____________(写化学式)。
②该反应每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为________。
(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如图5所示。
图5
①当c(Cl-)=9mol·
L-1时,溶液中主要的3种含铜物种的浓度大小关系为__________________________。
②在c(Cl-)=1mol·
L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为___________________________,___________________________(任写两个)。
21.(12分)氮元素可以形成许多化合物,在我们生活生产中有广泛的应用。
(1)与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。
(2)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图6。
写出Fe3+的外围电子排布式:
________________,写出该反应的化学方程式:
________________________。
图6图7图8
(3)维生素B4结构如图7,则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。
(4)某配合物的结构如图8,其中含有________(填序号);
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
其中碳原子的杂化方式有________。
2018届常州高三年级第一次模拟考试
化学参考答案
1.B 2.A 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.C 11.AD 12.AB 13.C 14.CD 15.D
16.(12分,每空2分)
(1)CO
+PbSO4===PbCO3+SO
(2)Na2SO4·
10H2O(或Na2SO4)
(3)3Pb+8H++2NO
===3Pb2++2NO↑+4H2O;
(4)4PbSO4+6NaOH===3Na2SO4+3PbO·
H2O+2H2O
(5)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全
18.(12分)
Ⅰ.
(1)除去杂质,减少硝酸锶的溶解损失(2分)
(2)3N2H4+4CrO3+12H+===3N2↑+4Cr3++12H2O(2分)
(3)800g(2分)
Ⅱ.m(样品)=5.20g+5.08g=10.28g(1分)
n(SrO)=5.20g/104g·
mol-1=0.05mol(1分)
n[Sr(NO3)2]×
212g·
mol-1+n[Sr(NO2)2]×
180g·
mol-1=10.28g(1分)
n[Sr(NO3)2]+n[Sr(NO2)2]=0.05mol
解得:
n[Sr(NO3)2]=0.04mol(1分)
n[Sr(NO2)2]=0.01mol(1分)
w[Sr(NO3)2]=0.04mol×
mol-1/10.28g×
100%=82.49%(1分)
19.(15分,除
(2)中操作3分,其他均每空2分)
(1)提高钴等元素的利用率
(2)6Fe2++6H++ClO
6Fe3++Cl-+3H2O
取氧化后的溶液少许于试管中,滴加几滴铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,则Fe2+已全部被氧化
(3)3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑
(4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,静置使滤液流出。
重复操作2~3次。
(5)防止因温度降低,CoCl2晶体析出
(6)Co2O3
20.(14分)每空2分
(1)①-217.4 ②阳
(2)①H3PO2 ②1mol
(3)①c(CuCl2)>
c(CuCl+)>
c(CuCl
)
②CuCl++Ag+===AgCl↓+Cu2+或CuCl2+Ag+===CuCl++AgCl↓或CuCl2+2Ag+===Cu2++2AgCl↓
21.(12分)每空2分
(1)ClO
或SO
(2)3d5 8Fe+2NH32Fe4N+3H2
(3)16
(4)abcd sp2、sp3
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