工业流程题文字叙述的精准表述Word下载.docx
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⑦趁热过滤:
减少因降温而析出的溶质的量
⑧降温:
防止物质高温分解或挥发;
降温(或减压)可以减少能源成本,降低对设备的要求
洗涤晶体
①水洗:
通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质
②“冰水洗涤”:
能洗去晶体表面的杂质离子,且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗
③用特定的有机试剂清洗晶体:
洗去晶体表面的杂质,降低晶体的溶解度有利于析出,减少损耗等
④洗涤沉淀方法:
往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2~3次
表面处理
用水洗除去表面可溶性杂质,金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等
判断沉淀是否洗涤干净
取最后洗涤液少量,检验其中是否还有某种离子存在等
如何证明沉淀
完全
如向含SO
的溶液中加BaCl2溶液,将沉淀静置,取上层清液,再加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀完全。
2.如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时,在蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解。
[答题模板]
(1)……存在……平衡,……(条件)使平衡向……(方向)移动,……(结论)
(2)对于……(反应特点),……(条件)使平衡向……(方向)移动
考点1工艺流程操作及目的、作用和原因
1.工业上,以铁质镍矿(除NiO外,还含有Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)和镁质镍矿(除NiO外,还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料炼镍的流程如下图:
回答下列问题:
(1)“转化”操作中加入H2O2的目的是_________________________________________________。
(2)中和沉铁步骤中,不仅有Fe(OH)3沉淀,同时还产生Fe(OH)3胶体,导致c(Ni2+)明显降低,原因是_______________________________________________;
【答案】
(1)将Fe2+转化成Fe3+,以便形成沉淀而除去;
(2)Fe(OH)3胶体具有吸附性,可吸附Ni2+
【解析】
(1)中和沉铁步骤是将Fe3+变为沉淀,因而“转化”操作中加入H2O2的目的是将Fe2+转化成Fe3+,以便形成沉淀而除去。
(2)产生的Fe(OH)3胶体具有吸附性,可吸附Ni2+,加入Na2SO4溶液,生成黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀,
2.硫酸锌是一种重要的工业原料,广泛用于农业、化工、电镀、水处理等行业。
用炼锌厂废渣(含ZnO、FeO、CuO)回收生产一水硫酸锌的工艺流程如图所示:
已知:
某温度下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×
10-17,
Ksp[Fe(OH)2]=8.0×
10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38。
(1)酸浸时,为提高浸出速率,可采取的措施是____________(填两种)。
(2)氧化、中和时,需要用NaOH溶液调节pH为4.5~5.0,原因是______________________。
(3)实际操作中通入空气的作用是___________________________。
(4)第三次操作X后,得到成品的步骤为__________________,过滤,洗涤,加热脱水。
(1)适当增加硫酸的浓度、加热、将废渣粉碎;
(2)pH太低,铁的去除率低,pH太高,锌的损失率会增大;
(3)加快氧化速率;
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(1)为提高浸出速率,可采取的方法有:
适当增加硫酸的浓度、加热、将废渣粉碎等。
(2)氧化、中和的目的是除铁,结合题给沉淀的Ksp可知,除铁时铁元素必须以三价铁形式存在,以避免损失锌。
随氧化液的pH升高,铁去除率增大,但锌的损失率也随之上升,故pH不能太高也不能太低。
(3)反应物有FeSO4、NaOH、Ca(ClO)2,生成物有沉淀Fe(OH)3,再分析知还有CaCl2和Na2SO4,根据化合价升降守恒和原子守恒可配平化学方程式。
由题知氧化剂为漂白粉,但通入的空气中有氧气,也是一种氧化剂,故其作用是加快氧化速率。
(4)产品为一水硫酸锌,故从滤液中得到的物质也是结晶水合物,应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。
3.(2020届江西八所重点中学联考)锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·
6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:
①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×
10-7、1.1×
10-10;
③SrCl2·
6H2O的摩尔质量为267g·
mol-1。
(1)工业上天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是________________________________。
(2)加入硫酸的目的是________________________。
(3)滤渣1的主要成分是________,滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后,需对所得的六水氯化锶晶体进行洗涤、干燥。
证明六水氯化锶晶体已洗涤干净的实验操作及现象为____________。
(4)工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质。
由SrCl2·
6H2O制取无水氯化锶的方法是______________________________________________________________________________。
(1)增加反应物的接触面积,提高化学反应速率;
(2)除去溶液中的Ba2+杂质;
(3)BaSO4 取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加少量BaCl2溶液,无白色沉淀生成,说明沉淀洗涤干净;
(4)直接加热SrCl2·
6H2O(或灼烧等)
(1)粉碎天青石的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率。
(2)结合信息①和硫酸锶、硫酸钡的溶度积数据知,加入硫酸的目的是除去钡离子,提高产品纯度。
(3)结合信息①可知,溶液中含有Sr2+、Cl-和Ba2+,加入硫酸后生成了硫酸钡,故滤渣1的主要成分为硫酸钡。
六水氯化锶晶体上附着有SO
,可通过检验洗涤液中是否含有SO
来确认是否洗净。
(4)锶位于第五周期第ⅡA族,与钙同主族,根据元素周期律知,氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强,说明氯化锶在水中不水解,故可直接灼烧SrCl2·
6H2O制得SrCl2。
4.(2020届南昌NCS项目第二次模拟测试)氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。
一种以锌焙砂(含ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质,其中As与N同主族)为原料制备氧化锌的流程如图1所示:
请回答下列问题:
(1)“浸出”时,锌以[Zn(NH3)4]2+进入滤液。
①浸出率与温度的关系如图2所示,请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因:
________________________________________。
②浸出率与n(NH3)∶n[(NH4)2SO4]的关系如图3所示,6∶4之后浸出率下降,说明________(填编号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。
A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3
(2)“除砷”过程中生成Fe3(AsO4)2沉淀,其中铁元素的化合价是________;
沉淀剂为FeSO4·
H2O、(NH4)2S2O8,添加(NH4)2S2O8的目的是____________________________________________________
______________________________________________________。
(1)①温度升高,氨气挥发,溶液浓度下降,浸出率下降 ②C
(2)+2 把+3价砷氧化成AsO
以便除去砷元素
(1)①“浸出”时,温度过高,氨气挥发而使溶液浓度下降,因此浸出率下降。
②ZnO既可以用NH3·
H2O浸出,又可以用(NH4)2SO4浸出,生成[Zn(NH3)4]2+,n(NH3)∶n[(NH4)2SO4]=6∶4之后,(NH4)2SO4的浓度下降,浸出率下降,说明ZnSiO3的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。
(2)Fe3(AsO4)2中阴离子为AsO
,故铁元素的化合价为+2。
锌焙砂所含杂质As2O3中砷元素的化合价为+3,除砷过程中生成Fe3(AsO4)2沉淀,砷元素的化合价升高,被氧化,故添加(NH4)2S2O8的目的是把+3价砷氧化成AsO
以便除去砷元素。
5.某科研小组采用如下方案回收废旧光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:
3NaClO===2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:
AgCl+2NH3·
H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
③常温时N2H4·
H2O(水合肼)能还原[Ag(NH3)2]+:
4[Ag(NH3)2]++N2H4·
H2O===4Ag↓+N2↑+4NH
+4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为________。
(2)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并______________________________。
(3)从“过滤Ⅱ”得到的滤液中获取单质Ag的过程中,在加入2mol·
L-1水合肼溶液后,后续还需选用的试剂有________(①1mol·
L-1H2SO4溶液、②10%氨水、③1mol·
L-1NaOH溶液,填序号)。
反应完全后欲获取纯净的单质银需再进行的实验操作为___________________________________
________________________________________________________________________。
(1)水浴加热;
(2)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中;
(3)① 过滤、洗涤、干燥
(1)控制反应温度为80℃,可以选择水浴加热。
(2)为提高Ag的回收率,需对过滤Ⅱ的滤渣进行洗涤(洗涤的目的是把滤渣表面残留的银氨配离子洗涤下来),并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中。
(3)“过滤Ⅱ”得到的滤液中含有银氨配离子,根据已知信息③,常温时N2H4·
H2O(水合肼)能与[Ag(NH3)2]+反应产生氨气,氨气有强烈的刺激性气味,会污染空气,因此需要进行尾气吸收,可用硫酸吸收。
完全反应后将混合物过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的单质银。
6.金属钛被称为“21世纪金属”。
(1)工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3,主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:
其中,步骤Ⅱ发生的主要反应为2H2SO4+FeTiO3===TiOSO4+FeSO4+2H2O。
①为提高钛矿石的碱浸出速率,步骤Ⅰ可采取的办法除提高碱的浓度外,还可以采取的办法有____________、____________(写出两种方法)。
②步骤Ⅱ中加入Fe的目的是___________________________________________;
分离出FeSO4晶体的操作是____________________________________________。
(2)通过以下反应制备金属钛:
①TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+O2(g)ΔH=+151kJ·
mol-1
②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
实际生产中,需在反应①过程中加入碳,可以顺利制得TiCl4。
碳的作用除燃烧放热外,还具有的作用是_____________________________________________________。
(1)升高温度(或加热) 粉碎钛矿石或搅拌(其他合理答案均可) ②还原Fe3+ 过滤
(2)消耗O2,促进反应①的平衡向正反应方向移动
(1)①为提高钛矿石的碱浸出速率,可采取适当增加碱的浓度、升高反应温度、粉碎钛矿石或搅拌等措施。
②步骤Ⅱ所得溶液中的Fe2+易被氧化成Fe3+,加入适量铁粉,可将溶液中的Fe3+还原为Fe2+。
从溶液中分离出FeSO4晶体时,可采取的操作为过滤。
(2)反应①的过程中加入适量碳,碳燃烧放出热量提供反应所需的高温,此外碳还可以和生成物O2反应,促使反应①的平衡正向移动。
7.电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。
以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:
(1)铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________________________。
(2)“②浸金”反应中,H2SO4的作用为__________,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。
简述如何判断AgCl已经洗涤干净:
__________________________________________。
(1)高温焙烧时,生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O
4Ag+O2↑)
(2)提供H+,增强NaClO3的氧化性 取最后一次洗涤液少许于试管中,滴入Ba(NO3)2溶液,若没有白色沉淀产生,则已经洗涤干净,反之,则需要继续洗涤
(1)阳极泥中有金属银、金等,高温焙烧时,生成的Ag2O又分解为Ag和O2或2Ag2O
4Ag+O2↑。
(2)“②浸金”反应中,H2SO4的作用为提供氢离子,增强NaClO3的氧化性;
主要检验AgCl的洗涤液中是否含有硫酸根离子,具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中,滴入Ba(NO3)2溶液,若没有白色沉淀产生,则已经洗涤干净,反之,则需要继续洗涤。
考点2工艺流程条件控制分析
8.工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示:
①菱锰矿的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2,Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)结合图1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、
分别为_____________、____________、____________。
(2)对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+,再调节溶液pH的范围为________________________,将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去,然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。
(1)500℃ 60min 1.10;
(2)4.7≤pH<
8.1
(1)随着温度的升高,锰浸出率逐渐升高,但是500℃以后,锰浸出率增加缓慢,并且在500℃时,锰浸出率已超过95%。
从节约能源的角度考虑,焙烧温度取500℃即可;
焙烧时间为60min时锰浸出率较大,超过60min锰浸出率趋于平缓,因此,实验选择最佳的焙烧时间为60min;
当氯化铵与菱锰矿粉质量比为1.10∶1时,锰浸出率已经很高,继续增加氯化铵用量,锰浸出率提高不明显,因此,氯化铵与菱锰矿粉最佳质量比为1.10∶1。
(2)Fe3+和Al3+完全沉淀的pH分别是3.2、4.7,调节pH不能使Mn2+沉淀,所以pH的范围是4.7≤pH<
8.1。
9.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为__________________。
(2)TiO2·
xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·
xH2O转化率/%
92
95
97
93
88
分析40℃时TiO2·
xH2O转化率最高的原因________。
(1)100℃、2h,90℃、5h
(2)低于40℃,TiO2·
xH2O转化反应速率随温度升高而增加;
超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·
xH2O转化反应速率下降
(1)根据图像分析,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为100℃、2h,90℃、5h。
(2)当温度低于40℃时,H2O2、NH3·
H2O不易分解,但是温度低,反应速率慢,TiO2·
xH2O转化率低;
当温度高于40℃时,H2O2分解,NH3逸出,反应物浓度降低,反应速率下降,TiO2·
xH2O的转化率低。
10.高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制造信号灯、光学玻璃等。
工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:
①“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2;
②铬酸(H2CrO4)为弱酸。
(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_______________________________,
(2)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3,还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)________________________________________________________________________。
(1)避免HNO3挥发和分解,减少环境污染
(2)避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生反应Cr(OH)3+OH-===CrO
+2H2O而溶解
(1)“酸浸”不能采用高温的原因是避免HNO3挥发和分解,减少环境污染。
(2)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3,还原后溶液的pH不能大于8的原因是避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生反应Cr(OH)3+OH-===CrO
+2H2O而溶解。
11.硫酸锌是一种重要的工业原料,广泛用于农业、化工、电镀、水处理等行业。
氧化、中和时,需要用NaOH溶液调节pH为4.5~5.0,原因是__________________________。
【答案】pH太低,铁的去除率低,pH太高,锌的损失率会增大
【解析】氧化、中和的目的是除铁,结合题给沉淀的Ksp可知,除铁时铁元素必须以三价铁形式存在,以避免损失锌。
12.金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。
实验室用含锰废料(主要成分为MnO2,还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。
难溶物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
Mn(OH)2
溶度积常数
4.0×
10-38
1.0×
10-33
1.8×
10-11
10-13
“酸浸”时,MnO2将Fe氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为_______________________________;
该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、_______________。
【答案】3MnO2+2Fe+12H+===3Mn2++2Fe3++6H2O 60min 3∶1
【解析】“酸浸”时,MnO2将Fe氧化为Fe3+,自身被还原为锰离子,离子方程式为3MnO2+2Fe+12H+===3Mn2++2Fe3++6H2O;
根据图知,60min后锰的浸出率几乎不变;
液固比为3时锰的浸出率最大,适宜的浸出时间和液固比分别为60min、3∶1。
13.菱锰矿的主要成分是MnCO3,还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:
①相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ca2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
3.8
1.5
6.3
10.6
8.8
9.6
沉淀完全的pH
5.2
2.8
8.3
12.6
10.8
11.6
②常温下,CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×
10-10、7.42×
10-11。
(1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如图所示。
焙烧时适宜温度为________;
800℃以上锰的浸取率减小,可能原因是________________________________。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下:
首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为______________________;
再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去,溶液pH的范围为________;
(1)500℃ 温度过高,NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底,使浸取率减小 (3)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O 5.2≤pH<
(1)由图示可知,500℃时,锰的浸取率已经很大,所以选取500℃即可,温度过高,达到800℃以上,NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底,使浸取率减小。
(2)MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O;
欲使Al3+、Fe3+变为沉淀除去,溶液pH≥5.2,不使Mn2+沉淀,pH<
8.8,溶液pH的范围为5.2≤pH<
8.8;
14.钴的化合物用途广泛。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2
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