名师解析广东省中考化学试题解析版Word文档格式.docx
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【答案】A
【解析】氢氧化钠属于强碱,具有强腐蚀性,不能燃烧,也没有毒,通常是白色固体,因此不属于自燃物品或有毒品或易燃气体,而属于腐蚀品,选A。
3.下列不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范畴的是
A.CO B.SO2 C.N2 D.PM2.5
【答案】C
【解析】CO有毒,是大气污染物,属于空气质量指数中污染物监测范畴,A错误;
SO2有毒,是大气污染物,属于空气质量指数中污染物监测范畴,B错误;
N2无毒,不是大气污染物,本身就是空气的主要成分,不属于空气质量指数中污染物监测范畴,C正确;
PM2.5是大气污染物之一,属于空气质量指数中污染物监测范畴,D错误。
4.广东咸肉粽口感鲜香,配料中五花肉富含的营养素是
A.油脂B.微生物C.糖类D.无机盐
【解析】五花肉主要含有脂肪和蛋白质,脂肪属于油脂,选A。
5.水是一切生命赖以生存的根本。
下列说法正确的是
A.自然界中的水都是纯水
B.生活污水应集中处理排放
C.肥皂遇到软水易起浮渣
D.水由氧原子和氢分子组成
【解析】自然界中的水都是混合物,不是纯净物,A错误;
生活污水含有污染物,不能直接排入江河湖泊,应该集中处理排放,才符合“绿水青山就是金山银山”的思想,B正确;
硬水是指富含钙镁离子的水样,遇到肥皂水容易发生反应生成硬脂酸钙、硬脂酸镁等浮渣,而软水则无明显现象,C错误;
水的分子式为H2O,其中并不含氢分子(H2),从组成上看,水由氢元素和氧元素组成,从微观上看,1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,D错误。
6.在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是
A.杨振宁 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.张青莲
【答案】D
【解析】在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是张青莲,选D。
7.大气平流层中的臭氧(O3)能吸收大部分紫外线,保护地球生物,臭氧属于
A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物
【解析】臭氧的分子式为O3,属于纯净物、单质,不属于混合物,也不属于氧化物或化合物,选A。
8.“题8图”是某番茄无土栽培营养液的配方,其中属于磷肥的是
A.MgSO4B.Ca(NO3)2C.KNO3D.NH4H2PO4
【解析】磷肥含有磷元素,硫酸镁、硝酸钙、硝酸钾均不含磷元素,选D。
9.实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液,除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外,还需要的仪器是
A.烧杯B.酒精灯C.铁架台D.蒸发皿
【解析】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液,称量步骤需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管,溶解步骤需要烧杯、玻璃棒、量筒,不需要酒精灯加热,也不需要铁架台,更不需要蒸发皿,选A。
10.牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是
A.钠B.铁C.钙D.锌
【解析】牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是钙,选C。
11.幸福需要辛勤的劳动来创造。
下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用发酵粉焙制糕点
NaHCO3能产生CO2
B
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
C
用食醋清除水壶内壁的水垢
醋酸能与水垢反应
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有还原性
【解析】生活中用发酵粉焙制糕点,主要涉及碳酸氢钠本身受热分解产生二氧化碳气体,同时还涉及碳酸氢钠与发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳气体,A不符合题意;
生活中用布擦干淋湿的自行车,主要目的是防止铁生锈,B不符合题意;
生活中用食醋清除水壶内壁的水垢,主要是前者所含醋酸和后者所含碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳气体,C不符合题意;
生活中用活性炭自制简易净水器,主要是因为活性炭具有吸附性,发生物理变化,而非化学变化,因此不涉及活性炭的还原性,D符合题意。
12.2021年3月,三星堆遗址出士了黄金面具残片,结合“题12图”,下列说法正确的是
A.金的元素符号是AU
B.金原子的质子数是79
C.金原子的核外电子数是118
D.金的相对原子质量是197.0g
【解析】读图中元素在长式元素周期表中的标识可知,黄金面具残片是我国三星堆遗址出土的国宝级文物,金元素符号位于标识图中右上角英文字母的组合,即“Au”,而不是AU,A错误;
金原子的质子数等于金元素在长式元素周期表中的序数,即标识的左上角数字“79”,B正确;
金原子不显电性或呈电中性,原因是原子核内带正电的质子数与核外带负电的电子数相等,即“79”,而不是“197-79”或“118”,C错误;
金元素的相对原子质量位于图中下方的数字,即“197.0”,而非197.0g,D错误。
13.“题13图”是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时,仍是饱和溶液
C.将b点的硼酸溶液降温至t1℃时,有晶体析出
D.t2℃时,向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌,可得70g溶液
【解析】读图可知,a点代表的是t1℃时硼酸的饱和溶液,且溶质的溶解度为10g,相当于10g溶质溶于100g水中所得的溶液,溶质的质量分数=
=
≈9.09%<
10%,A错误;
t1~t2℃,硼酸的溶解度随温度升高而逐渐增大,因此a点t1℃时的饱和硼酸溶液升温至t2℃时,将变为硼酸的不饱和溶液,B错误;
b点代表的是t2℃时硼酸的饱和溶液,硼酸的溶解度随温度降低而逐渐减小,b点t2℃时的饱和硼酸溶液,升温过程中将变为硼酸的过饱和溶液,有晶体析出,且母液为t1℃时的饱和硼酸溶液,C正确;
t2℃时,硼酸的溶解度为30g,该温度下的50g水最多只能溶解15g硼酸就达到饱和或极限,因此t2℃时,向50g水加入20g硼酸后充分搅拌,得不到70g溶液,只能得到65g溶液和5g晶体,D错误。
14.科研人员制备了一种纳米催化剂,二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如“题14图”。
A.两种反应物的分子个数比为1∶1
B.生成物
的化学式是CH4O
C.催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D.原子的种类和数目在反应前后都发生变化
【解析】书写该反应的化学方程式,根据质量守恒定律推理可得:
2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2,因此两种反应物的分子个数之比为2∶4或1∶2(或4∶2或2∶1),而不是2∶2或1∶1,A错误;
1个生成物分子含有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子,即化学式为CH4O,B正确;
催化剂的化学性质在反应前后不发生变化,物理性质则通常发生变化,C错误;
化学反应前后,原子的种类保持不变,数目也保持不变,这是元素质量守恒的本质原因,D错误。
15.鉴别、除杂是重要的实验技能,下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
去除铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
鉴别CO与H2
分别点燃,观察火焰颜色
去除粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液
分别滴加稀硫酸
【解析】碳粉在足量氧气中灼烧,生成二氧化碳气体,铁粉在氧气中灼烧,生成四氧化三铁,因此违反化学方法除杂原则,A错误;
氢气点燃时,火焰呈蓝色,CO气体点燃时,火焰也是蓝色,因此不能依据燃烧时火焰颜色进行区分,B错误;
除去粗盐中难溶性杂质,可以采取溶解、过滤、蒸发的操作,得到可溶性粗品,C正确;
氯化钡溶液和硝酸钡溶液都能与稀硫酸反应,生成白色沉淀,现象相同,无法鉴别,D错误。
二、非选择题:
本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分。
16.(7分)2021年5月,“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
(1)火星车使用的新型镁锂合金属于__________(填“金属”或“复合”)材料,实现了探测器的轻量化。
(2)火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅,化学式为__________,其中硅元素的化合价为___________。
(3)火星车集热窗内装有正十一烷(C11H24),此物质属于___________(填“无机物”或“有机物”),其中碳、氢元素的质量比为___________。
(4)火星车的动力来源于太阳能,人类正在利用和开发的新能源还有___________(写一种)。
【答案】
(7分)
(1)金属(1分)
(2)SiO2(1分)+4(1分)
(3)有机物(1分)11∶2(2分)
(4)氢能、核能、风能、潮汐能、地热能等(1分)
【解析】
(1)祝融号火星车使用的新型镁锂合金属于金属材料,不属于复合材料;
(2)元素周期表中,碳元素和硅元素位于同一纵行,具有相似性;
二氧化碳的化学式为CO2,二氧化硅的化学式是SiO2;
氧元素的化合价为-2,则硅元素的化合价为+4;
(3)正十一烷的化学式为C11H24,组成元素是碳和氢,因此属于有机物;
正十一烷中碳、氢元素的质量比为(12×
11)∶(1×
24)=11∶2;
(4)人类正在利用和开发的新能源很多,主要有氢能、核能、风能、潮汐能、地热能等。
17.(8分)诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏,惟瓷盏最省油,蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍,注清冷水于其中,每夕一易之”,夹瓷盏被称为省油灯,用棉绳做炷(灯芯),上层盏盛油,下层盏盛水。
其结构示意图如图。
(1)图中属于可燃物的是_________和_________,这是燃烧的_________个条件之一。
(2)省油灯的原理是:
油燃烧___________,上层内盏油温___________,下层盏内水吸热,减少油的___________,以达到省油的目的。
(3)“注清冷水于其中,每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。
对该现象的微观解释正确的是___________(多选,填字母序号)。
a.水分子受热分解b.水分子不断运动
c.水分子间隔变大d.水分子数目减少
(1)棉绳炷或灯芯(1分)油(1分)3或三(1分)
(2)放热(1分)升高(1分)挥发(1分)
(3)bc(2分)
(1)根据省油灯组成的图文信息可知,棉绳炷或灯芯、油属于可燃物;
燃烧需具备三个条件,即可燃物、助燃物、温度达到着火点,可燃物属于燃烧的3个条件之一;
(2)根据省油灯原理的上下文信息进行推理可知,油燃烧放热、发光,上层盏内油温升高,下层盏内水吸热,减少油的温度,降低其挥发,从而达到省油的目的;
(3)下层盏中的水受热,达不到水分解的程度,水分子数目也保持不变,但是水分子间隔可以变大,水分子不断运动,并不断从夹瓷盏外端所开小窍中以水蒸气形式挥发出去,水盏中水位逐渐下降,因此每天需要补充冷水到夹瓷盏中,选bc。
18.(10分)根据“题18图”中的实验装置回答:
(1)仪器a的名称是。
(2)用装置A制取CO2,分液漏斗中盛装的药品是;
用装置C收集CO2,气体应从到关口(填“b”或“c”)通入。
(3)用装置B制取O2,检查装置气密性的操作是,试管中反应的化学方程式为。
(4)某同学在学习氮肥时,查阅资料:
①氨气极易溶于水,其水溶液称为氨水;
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是;
制得的氨气(填“能”或“不能”)用装置D收集。
(10分)
(1)锥形瓶(1分)
(2)盐酸(1分)b(1分)
(3)将装置B中的导管、橡胶管、另一个导管连接好,并将导管末端伸入盛有足量水的水槽中,然后采用手捂(或酒精灯等)微热试管,使装置内的气体受热膨胀,观察伸入水中的导管口是否有气泡,停止微热后,导管内是否出现一段上升的水柱(2分)
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)
(4)生石灰与水混合发生化合反应且放热,导致浓氨水的浓度变大,受热且导致温度升高,从而容易分解放出氨气(2分)不能(1分)
(1)由图中仪器的形状和用途可知,仪器a的名称为锥形瓶;
(2)由实验室制取二氧化碳的原理可知,装置A的分液漏斗中盛装的药品为盐酸;
假设二氧化碳气体从装置C的c口进入集气瓶,因其密度比空气大而直接下沉到底,并沿着导管从b口排出,而瓶中空气则较少被排出,无法实现向上排空气法收集CO2的目的;
假设二氧化碳气体从装置C的b口进入集气瓶,因其密度比空气大而直接下沉到底,并将瓶内空气向上驱赶,沿着导管从c口排出,而瓶中空气可以完全排出,从而实现向上排空气法收集CO2的目的;
(3)从装置B的组成和用途推断,属于“固体+固体”加热型制气装置,其气密性检查常用微热法,操作如下:
将装置B中的导管、橡胶管、另一个导管连接好,并将导管末端深入盛有足量水的水槽中,然后采用手捂(或酒精灯等)微热试管,使装置内的气体受热膨胀,观察伸入水中的导管口是否有气泡,停止微热后,导管内是否出现一段上升的水柱,如果既看到气泡又看到倒吸的水柱,说明装置的气密性良好;
装置B中有一团棉花,适用于高锰酸钾受热制取氧气,化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(4)由题给信息和化学反应的能量变化可知,生石灰与水混合发生化合反应且放热,导致浓氨水的浓度变大,导致温度升高,相等于受热,因而容易分解放出氨气;
因为氨气极易溶于水,因此不适宜使用排水法收集,应该使用向下排空气法收集氨气。
19.(10分)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应:
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为。
(2)实验前,用砂纸打磨镁条的目的是。
(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中,一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质?
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O;
变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色;
碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水,受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2,你认为原因是。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有:
猜想I:
Mg猜想II:
Mg(OH)Cl猜想III:
Mg(OH)2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后,分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量(填物质名称)
沉淀消失
无气泡产生
猜想I不成立
实验2
加热试管②,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想II。
实验3
加热试管③,将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶。
猜想III成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈性,生成HCl气体的原因是(用化学方程式表示)。
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(2分)
(2)除去镁条表面致密的氧化膜,以加快镁条与盐酸反应速率(1分)
(3)
【提出假设】MgCl2不是难溶物,而是易溶物(1分)
【实验探究】盐酸(或稀硫酸等)(1分)成立(1分)由蓝色变为粉红色(1分)
【讨论分析】酸(1分)Mg(OH)Cl
MgO+HCl↑(2分)
(1)与锌与稀盐酸反应的化学方程式相似,更活泼的镁条与稀盐酸反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(2)因为镁属于活泼金属,容易被空气中的氧气氧化,表面生成一层致密的氧化膜,阻碍镁单质与稀盐酸的接触;
为加快镁条与稀盐酸反应的速度,实验前常常需要用砂纸打磨镁条;
【提出假设】镁条与稀盐酸反应过程中,表面产生灰白色沉淀,甲同学推断不是MgCl2的原因是灰白色沉淀难溶于水,而MgCl2易溶于水;
【实验探究】如果灰白色沉淀的成分是Mg,向试管中加入适量稀盐酸,沉淀溶解消失,且产生气泡,依据实验1的操作、现象、结论判断,猜想I不成立;
能使紫色石蕊溶液的滤纸条变红,说明试管②中灰白色沉淀受热分解产生酸性气体,且根据元素守恒推断该气体为HCl,说明猜想II成立;
如果猜想III成立,试管中灰白色沉淀受热分解,Mg(OH)2
MgO+H2O↑,产生的水蒸气能使变色硅胶变色,由题意可知,其颜色由蓝色变为粉红色;
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水变为盐酸,盐酸具有酸性;
碱式氯化镁受热分解,生成HCl的原因是Mg(OH)Cl
MgO+HCl↑。
20.(10分)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂,利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如“题20图”。
(1)反应的化学方程式为;
操作I的名称是。
(2)反应的化学方程式为,该反应属于反应(填基本反应类型)
(3)该方法中,用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响?
判断并简述理由。
(4)大气中CO2含量不断上升,会导致。
我国在联合国大会上提出:
努力争取2060年前实现“碳中和”,请提出一条实现“碳中和”的措施。
(1)CaCO3
CaO+CO2↑(2分)过滤(1分)
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2分)复分解反应(1分)
(3)没有影响。
氧化钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙溶液与碳酸钠溶液反应生成更难溶于水的碳酸钙沉淀(2分)
(4)温室效应(1分)用碱性溶液将CO2转化为盐(或将CO2转化为葡萄糖等有机物)(1分)
(1)石灰石中的碳酸钙受热不稳定,在高温下容易分解为二氧化碳气体和氧化钙,化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑;
氧化钙易溶于稀盐酸,生成易溶于水的氯化钙和水;
而石灰石中不溶于水和酸的杂质与氯化钙溶液的混合物,适用于过滤分离;
(2)读图可知,“氯化钙+溶液C→碳酸钙固体+氯化钠溶液”,由质量守恒定律可知,C为碳酸钠,该反应属于复分解反应,化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(3)该准备方法中,用稀硫酸代替稀盐酸,对制备纯净的碳酸钙没有影响;
因为氧化钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙溶液与碳酸钠溶液混合时,容易反应生成更难溶于水的碳酸钙沉淀,因此所得固体中不会富含硫酸钙杂质;
(4)大气中CO2含量不断上升,可能导致的环境问题是温室效应;
我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和;
碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当,减少CO2可以采用化学方法,如用碱性溶液吸收CO2,将之固定为盐(或将CO2转化为葡萄糖、甲醛等有机物)。
21.(10分)胆矾(CuSO4•5H2O,相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。
(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。
不能用铁桶来配制波尔多液,因为铁的金属活动性比铜的(填“强”或“弱”)。
(2)将25.0g胆矾放在坩埚内加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如“题21图”。
①加热至时,CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时,CuO开始分解,生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体,该气体为。
CuO完全分解时产生该气体的质量为g。
③根究胆矾分解的化学方程式CuSO4•5H2O
CuSO4+5H2O↑,计算“题21图”中x的值(写出计算过程)。
④下列物质均可作为炼铜的原料。
理论上,冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是(填字母符号)。
a.CuSO4•5H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cu2O
(1)强(1分)
(2)①650(1分)②O2(或氧气)(1分)0.8(或8.0-7.2)(1分)
③共5分
解:
设实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为xg
CuSO4•5H2O
CuSO4+5H2O↑(1分)
250160
25.0gxg(1分)
(1分)
解得:
x=16.0(1分)
答:
图中x的值为16.0。
(与设合并1分)
④d(2分)
(1)依据金属活动性顺序可知,铁位于铜前,因此铁的金属活动性比铜强;
(2)①读图可知,45℃以下,CuSO4•5H2O的质量(25.0g)不随温度的变化而变化;
45~400℃,固体的质量逐渐减少,胆矾逐渐减少,硫酸铜逐渐增多;
400~650℃,硫酸铜的质量保持不变;
650~900℃,固体的质量逐渐减少,硫酸铜逐渐减少,氧化铜逐渐增多,即硫酸铜开始分解的温度为650℃;
②900~1000℃,氧化铜的质量保持不变;
1000℃时,氧化铜开始分解,由带火星的木条可知,生成氧化亚铜和氧气,由质量守恒定律可知,氧气的质量为(8.0-7.2)g=0.8g;
③略(见参考答案);
④五水硫酸铜、硫酸铜、氧化铜、氧化亚铜都是含有铜元素的炼铜原料,相对分子质量分别为250、160、80、144,铜元素的质量分数分别为
×
100%、
100%,因此含铜量最高的是氧化亚铜,其次是氧化铜,然后是硫酸铜,最低的是胆矾;
冶炼相同质量的五水硫酸铜、硫酸铜、氧化铜、氧化亚铜中,所得铜单质的理论质量最高的是氧化亚铜,选d。
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