高三化学二轮复习每周练习81附答案.docx
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高三化学二轮复习每周练习81附答案
2020年03月20日高三化学二轮复习每周练习
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项:
注意事项:
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
评卷人
得分
一、单选题
1.下列有关物质的用途说法错误的是()
A.液态钠可用作核反应堆的传热介质
B.Na2FeO4可作为饮用水的消毒剂和净化剂
C.葡萄酒中添加适量SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用
D.工业上利用澄清石灰水和氯气的反应生产漂白粉
2.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.2.24L(标准状况)Ne和的混合气体中含电子总数为
B.40gKH(氢化钾)与足量水反应转移电子数为2
C.92g甘油(丙三醇)中含C-H键总数为8
D.0.1溶液中和数之和为0.1
3.以乙烯为原料,某小组设计了如下流程制备有机物d,下列有关说法不正确的是()
A.上述流程中CH2=CH2→的原子利用率为100%
B.a和乙醛(CH3CHO)是同分异构体
C.b和c在一定条件下发生取代反应生成d
D.1mold完全燃烧耗氧量为4mol
4.利用电解法转化CO2可实现CO2的资源化利用,如下是利用电解法将CO2转化为HCOOH的原理示意图,下列有关说法不正确的是()
A.Sn电极是阴极
B.阳极区逸出两种无色无味的气体
C.电解池工作时,阳极区和阴极区KHCO3浓度都下降
D.K+由阳极区向阴极区迁移
5.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体,X的+1价阳离子的电子层结构与原原子相同。
元素X和Z形成化合物G,G中X和Z元素的质量之比为23:
16。
有两种含Y元素的可溶性化合物E和F,在10mL1.0mol•L-1E溶液液中滴加1.0mol•L-1F溶液,产生沉淀的物质的量(n)与F溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法一定正确的是()
A.原子半径:
X>Y>R
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y>R
C.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水
D.工业上,通过电解熔融氯化物制备Y的单质
6.氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂,遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。
某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。
已知:
连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2,氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收量Co生成Cu(CO)Cl•H2O且易被O2氧化;在加热条件下,CO2与锂发生剧烈反应。
下列说法正确的是()
A.干燥管e中试剂为无水CuSO4用于检验氮气中的水蒸气
B.为了减少气体用量,先点燃酒精灯再通入氮气
C.a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸
D.a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管
7.已知甲胺(CH3NH2)是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。
常温下,向体积均为100mL的cmol•L-1甲胺溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液中分别通入HCl气体。
随通入HCl的物质的量的变化如图所示(不考虑溶液体积的变化)。
下列有关说法错误的是()
A.曲线1代表NaOH溶液的变化曲线
B.在a、b、c三点中,c点对应溶液中水的电离程度最大
C.常温下,加水稀释b点溶液,溶液中所有离子浓度都减小
D.c点对应的溶液中,c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)
评卷人
得分
二、填空题
8.双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)是一类氧载体,在化工生产中有着重要的作用。
将其置于氧气中至吸氧饱和制得样品,在惰性气体环境中,取100g样品,用Winkler法测定该样品中含氧量(吸收的氧气的量),所用装置如图所示(夹持装置略去)。
已知Winkler法涉及的部分反应的方程式如下:
回答下列问题:
(1)装置连接好后,加入药品前需进行的操作是。
(2)在加热100g样品前,先通入足量的,加热后,还要继续通入。
加热后继续通的目的是.
(3)装置A中多孔球泡的作用是,与分液漏斗相比,使用恒压滴液漏斗的好处
是.
(4)反应一段时间后,加入50.0mL过量的稀硫酸,充分反应后,取最后混合溶液30mL,用2.0的标准溶液滴定,用去50.0mL标准溶液。
(忽略溶液体积变化)
①选择的指示剂名称为,判断达到滴定终点的现象为。
②滴定反应产物之一为,则滴定时反应的离子方程式为。
③该样品中的含氧量为(标准状况)。
9.氮是空气中含量最多的元素,氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)基态氮原子的价层电子排布式为_____________,其处于最高能级的电子的自旋状态________________(填“相同“或“相反”),最高能级的电子排布遵循的原理或规则是____________。
(2)氮气是合成氨的原料,在许多性质上与CO十分相似,存在这些相似性的原因是__________。
写出CO的电子式:
_____________。
CO中碳原子易与金属原子键合生成配合物,试写出Ni(CO)4的结构式:
_____________。
(3)NH3(氨)、N2H4(肼)是氮元素的常见氢化物,两种氢化物中氮原子的杂化方式分别为______________、__________________;NH3极易溶于水,肼和水能以任意比例互溶,原因是_______________。
(4)叠氮化钠(NaN3)常用于汽车的安全气囊中,其晶胞结构如图所示。
的配位数为____________。
设阿伏伽德罗常数的值为NA,则NaN3的密度是___________g•cm-3(列出计算式)。
10.有机化合物M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。
制备M的一种合成路线如图所示:
(1)A的化学名称是。
(2)由A生成B和B生成C的反应类型分别是、。
(3)由C生成D的化学方程式是.
(4)写出E的结构简式:
,X是E的同分异构体,且X满足下列条件:
①能发生银镜反应;
②遇浓溶液变色;
③分子结构中只含一个碳环结构。
符合上述条件的X有种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:
2:
2:
1:
1的结构简式是.
(5)根据题给信息,写出用和为原料制备的合成路线:
(其他试剂任选)。
评卷人
得分
三、实验题
11.自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置,合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。
回答下列问题:
(1)已知:
①1gH2完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ的热量;②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ•mol-1;③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906.2kJ•mol-1。
工业合成氨的热化学方程式是_____________。
(2)应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H2中含有杂质碳(主要成分为CO2)、杂质硫(主要成分为H2S)。
工业上采用湿法脱硫的方法回收硫,方法是先用纯碱溶液吸收H2S,使之转化为NaHS,然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素,使之转化为硫单质,并生成焦钒酸钠(Na2V4O9),湿法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是反应中转移2×103 mol电子时,理论上回收硫________________kg。
(3)工业上利用NH3为原料合成尿素,其原理是2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2
(1)+H2O(g)。
①该可逆反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下:
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
合成尿素的反应为____________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
②合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比,可用表示。
在一定温度和压强下,图甲中曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示的是氨碳比与CO2的转化率(α)的关系,判断理由是__________;当=4时,NH3的转化率为____________。
(4)利用特殊的材料,通过电化学法也可以合成氨,如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。
阳极反应式是_______________,离子交换膜中通过的离子是_____________(填化学符号)。
12.磷酸亚铁锂()是一种新型锂离子电池的电极材料。
其中一种生产的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)为提高原料在反应釜中的反应速率,可以采取的措施有(写出一条即可)。
(2)生产流程中,操作①包括、过滤、洗涤。
(3)在实验室中完成过滤操作时所用到的硅酸盐仪器有。
(4)写出烧结炉中发生反应的化学方程式。
(5)调节溶液的pH,可以得到不同含磷的物种,已知各含磷物种的分布分数(平衡时某含磷物种的浓度占各含磷物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的,溶液的pH应控制在。
②根据图示,阴离子的电离常数的数量级为。
③溶液显碱性,向溶液中加入足量的溶液后,溶液则显酸性,原因是(用离子方程式表示)。
(6)磷酸亚铁锂电池总反应为,电池中的电解质可传导。
写出该电池放电时的正极反应式。
若用该电池电解硫酸铜溶液,当阴极析出3.2g金属铜时,该电池消耗锂的质量为。
参考答案
1.答案:
D
解析:
液态钠可用作核反应堆的传热介质,A项正确;Na2FeO4具有强氧化性,可用于饮用水的消毒,其还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质,可用于饮用水的净化,B项正确;葡萄酒中添加适量SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用C项正确;氢氧化钙在水中的溶解度很小,工业制漂白粉的方法是将氯气通入石灰乳中,D项错误。
2.答案:
A
解析:
每个Ne、NH3分子中均含有10个电子,标准状况下,2.24L气体为0.1mol,A项正确;KH+H2O=KOH+H2↑,1molKH完全反应时只转移1mol电子,B项错误;甘油中含3个羟基,1mol甘油中含有5molC一H键,C项错误;溶液体积未知,D项错误。
3.答案:
D
解析:
用Ag作催化剂,乙烯和氧气发生反应2CH2=CH2+O2,原子利用率为100%,故A正确;a的分子式为C2H4O,和乙醛(CH,CHO)是同分异构体,故B正确;乙二醇和乙二酸在一定条件下发生酯化反应(取代反应)生成六元环酯d,故C正确;d的分子式为C4H4O4,1mold完全燃烧耗氧量为3mol,故D错误。
4.答案:
C
解析:
该电解装置是将CO2转化为HCOOH,碳元素化合价降低,则CO2应该在阴极上发生得电子的还原反应,所以Sn电极是阴极,故A正确;Pt电极是阳极,阳极上发生氧化反应,阳极上的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,阳极上生成的H+与电解液中发生反应H++=CO2↑+H2O,故B正确;阴极的电极反应式是2H2O+3CO2+2e-=HCOOH+2,又交换膜为阳离子交换膜,电解池工作时,阳极区的K+穿过阳离子交换膜迁移到阴极区,故随着反应发生,阴极区KHCO3浓度增加,故C错误,D正确。
5.答案:
A
解析:
由X的+1价阳离子电子层结构与氖原子相同可知,X为钠元素。
CH4、SiH4分子的空间构型为正四面体,由
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- 化学 二轮 复习 每周 练习 81 答案
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