江苏省苏州园区星港学校届中考化学第一次模拟+精选10套中考模拟卷Word下载.docx
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有机物是指含有碳元素的化合物,无机物是指不含有碳元素的化合物,一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物。
3.过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中,正确的是
①过氧化钠属于氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。
A.①③④B.①③C.①④D.①②③
【解析】①含有两种元素的化合物,其中一种元素是氧元素,这样的化合物是氧化物,过氧化钠属于氧化物,正确;
②反应物、生成物中都有气体,往往制取的气体不纯净,错误;
③单化化单是置换,该反应不属于置换反应,错误;
④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化,正确。
4.对下面几种物质的分类,正确的是( )
①CH4②SO2③MgO④Ba(NO3)2⑤HNO3⑥NaHCO3.
A.②③⑤属于氧化物B.⑤⑥属于酸C.④⑥属于盐D.①⑥属于有机物
【解析】
A、⑤HNO3含有三种元素,不属于氧化物,错误;
B、⑥NH4HCO3属于盐,不属于酸,错误;
C、④Ba(NO3)2是由钡离子和硝酸根离子构成的化合物,属于盐;
⑥NH4HCO3属于铵盐,正确;
D、⑥NH4HCO3属于无机盐,不属于有机物,错误。
物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;
纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质;
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,化合物又分为有机物和无机物,无机物分为:
氧化物、酸、碱、盐;
氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素;
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸;
电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱;
盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
5.5..下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
【答案】A
【解析】①2Cu+O2△2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,正确;
②Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,FeSO4不能发生反应生成Fe(OH)3,错误;
③2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓,NaCl不能发生反应生成Na2CO3,错误;
④CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,正确。
故选A。
【点睛】熟知物质之间的转化关系。
6.下图为KNO3的溶解度曲线图,现有M状态下的KNO3溶液65g,若要将该溶液经过处理后,刚好得到该温度下的饱和溶液,下列处理方法正确的是()
A.在t2℃时,将65g溶液倒出去32.5g
B.将65g溶液蒸发掉32.5g的水,再冷却到t2℃
C.在t2℃时,向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解
D.将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
【解析】试题分析:
根据图示可知:
M状态下的KNO3溶液为在t2℃时在100g溶剂中溶解了KNO330g所形成的溶液。
而在t2℃时KNO3的溶解度为60g,即在t2℃时在100g溶剂中溶解了KNO360g所形成的溶液为饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为60g:
100g=3:
5。
在65gM状态下的KNO3溶液中含溶质的质量为:
65g×
(
×
100%)=15g。
所含的溶剂质量为65g—15g=50g。
A.在t2℃时,将65g溶液倒出去32.5g,并没有改变溶液中溶质与溶剂的比例,仍为不饱和溶液。
此项不正确。
B.“将65g溶液蒸发掉32.5g的水,再冷却到t2℃”,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为15g:
(50g-32.5g)="
15"
g:
27.5g=3:
5.5<
3:
5,所以所得溶液仍为不饱和溶液。
C.“在t2℃时,向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解”,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为(15g+15g):
(65g+15g)=30g:
80g=3:
8<
D.“将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃”,则溶液为t1℃时的溶液。
根据图示可知,在t1℃时KNO3的溶解度为30g,即在t1℃时在100g溶剂中溶解了KNO330g所形成的溶液为饱和溶液。
与M状态下的溶液中的成分相同。
所以所得溶液为饱和溶液。
此项正确。
所以应选D项。
考点:
溶解度曲线
视频
7.下列实验操作能达到实验目的是
选项
实验目的
主要实验操作
A
分离CaO与CaCO3固体混合物
加水充分溶解后,过滤
B
鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
分别酚酞试液,观察现象
C
除去CaCl2溶液中混有盐酸
加入过量的CaCO3,过滤
D
检验Na2CO3溶液中含有NaOH
加入足量Ba(OH)2溶液,再滴加酚酞
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加水充分溶解后,过滤,得到的碳酸钙与微溶于水的氢氧化钙的混合物,且不能分离出氧化钙,错误;
B、Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性,都可以使酚酞试液变红色,不可以用酚酞试液鉴别,错误;
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;
D、Na2CO3溶液能与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,再滴加酚酞,变红色,由于有氢氧化钠生成,无法确定原混合物中是否含有氢氧化钠,错误。
除杂或提纯,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
8.为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。
过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
实验操作过程如下图所示:
下列说法错误的是
A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7
C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
【解析】A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀,除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀,除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀,过量的钡离子需要用碳酸根离子除去,实验操作步骤改为①③④②⑤⑥③④不会影响形成沉淀和效果,正确;
B、⑥操作中,加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性,正确;
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀,正确;
D、加入过量的氯化钡溶液,可以将硫酸根离子转化为沉淀,加过量碳酸钠溶液,可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀,加过量氢氧化钠溶液,可以将镁离子转化为沉淀,所以⑤操作中得到的沉淀共有四种,错误。
9.向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N。
向滤液M中加入稀盐酸,生成白色沉淀。
根据实验现象分析判断,下列说法中,不正确的是
A.滤液M中一定有Zn2+B.滤渣N中一定有Ag
C.滤液M的颜色呈浅绿色D.滤渣N的质量可能小于原锌粉的质量
试题分析:
向滤液M中加入稀盐酸,生成白色沉淀,说明溶液中还有硝酸银剩余,锌的活动性最强所以一定会发生反应变成锌离子;
金属中银的活动性最弱,所以银肯定会被置换;
还有硝酸银溶液,说明铁还会在溶液中,否则会继续反应,所以滤液M的颜色呈浅绿色;
从反应看每一份质量的锌会得到两份质量的银,所以滤渣N的质量不可能小于原锌粉的质量。
故选D.
金属的活动性
10.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其组成,进行如下实验:
①将固体X加入水中充分溶解,得到无色溶液。
②测X溶液的pH值,Ph=13。
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,过滤。
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解。
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
根据以上实验信息,下列关于固体X组成的判断正确的是
A.不能确定是否有硝酸镁B.氯化钠可能存在
C.不能确定是否有氯化钠D.硫酸钠和氢氧化钠一定存在
硫酸铜在溶液中显蓝色,氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性,硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀,碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀,氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀。
①将固体X加入水中充分溶解,得到无色溶液,所以固体X中一定不含硫酸铜;
②测X溶液的pH值,pH=13,所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种;
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,过滤,所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种,一定不含硝酸钡;
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解,所以X中一定含有硫酸钠,一定不含碳酸钠;
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,所以X中一定含有氯化钠,氢氧化钠和硝酸镁不能共存,综上所述,固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠,一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。
二、填空题
11.读识下面几种常见元素的原子结构示意图,请写出一种符合要求物质的化学式:
(1)单质____________;
(2)氧化物__________;
(3)含有三种元素的酸_____;
(4)含有四种元素的盐_________.
【答案】H2(符合题意即可)H2O(符合题意即可)H2SO4(符合题意即可)NaHSO4
【解析】图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫,提供的元素分别为氢元素、氧元素、钠元素和硫元素。
(1)只含一种元素的纯净物是单质,如氢气、氧气、钠和硫,化学式可以为:
H2(符合题意即可);
(2)由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物,由提供的元素组成的水、过氧化氢、氧化钠、硫化钠、二氧化硫、三氧化硫等属于氧化物,化学式为:
H2O(或H2O2或SO2)等;
(3)含有三种元素的化合物有氢氧化钠、硫酸、硫酸钠等,化学式可为:
H2SO4(符合题意即可);
(4)含有四种元素的化合物有硫酸氢钠,化学式可为:
NaHSO4。
12.亚硫酸铵(NH4)2SO3是一种铵盐,溶于水,根据亚硫酸铵的化学式:
(1)亚硫酸根的符号________;
(2)NH4的名称________;
(3)标出(NH4)2SO3中S元素的化合价_______;
(4)写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号_______。
【答案】SO3铵根
NO3-NH4+
(1)亚硫酸铵(NH4)2SO3中亚硫酸根的符号为SO3;
(2)NH4是铵根;
(3)(NH4)2SO3中铵根为+1价,氧元素为-2价,依据化合物中元素化合价的代数和为0,可知硫元素化合价为+4价,可表示为
;
(4)硝酸铵在水溶液中解离出硝酸根离子和铵根离子,符号为:
NO3-、NH4+。
三、流程题
13.碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料.以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图:
请回答下列问题:
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和__.
(2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子:
Fe2+、__(填离子符号).
(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式:
①__;
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作用__测定加入氨水后溶液的pH.
(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式:
__.
【答案】漏斗Fe2+、Fe3+Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4pH试纸(NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4
(1)操作a将固体和液体分开,操作是过滤,需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗;
Fe2+、Fe3+;
(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的是:
硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁,配平即可,化学方程式为:
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4;
(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作,用pH试纸(或pH计)测定加入氨水后溶液的pH;
(5)碳酸铵和和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁白色沉淀和硫酸铵,化学方程式为:
(NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4。
四、简答题
14.2018年2月1日17时许,蚌埠市公安局淮上分局沫河口派出所接到报警称沫河口镇某浴池内发生一起意外剧毒物中毒死亡事故,造成一老人当场死亡,一男子和两名孩童中毒,送医接受治疗。
经查,当日下午,该浴池老板的两个儿子在屋里玩耍,将清洁卫生用的洁厕灵和84消毒液倒在了盆中,被搓背的小王(化名)发现后制止,然后3人均产生不适,被送往医院治疗。
李老汉(化名)过来清理盆中的混合水,在泼洒的过程中,冒出一股刺鼻烟雾被吸入体内,当时感觉嗓子不舒服没在意,过了一会则昏迷倒地,发现已死亡。
医院诊断证明李老汉死于氯气中毒,而罪魁祸首就是洁厕灵和84消毒液,两者混合后会产生氯气,而李老汉由于吸入氯气过多,导致死亡。
洁厕灵是酸性洗涤剂,主要成分是盐酸(HCl);
84消毒液是碱性洗涤剂,主要成分是次氯酸钠(NaClO);
二者结合,产生氯气,氯化钠和水。
⑴请你写出反应的化学方程式:
____________。
⑵标出次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价_________
⑶下列物质可以鉴别洁厕灵和84消毒液的选项为____________
A.紫色石蕊B.FeC.Fe2O3D.Na2CO3溶液
【答案】2HCl+NaClO==NaCl+Cl2↑+H2O
ABCD
(1)盐酸(HCl)与次氯酸钠(NaClO)反应生成氯化钠、水和氯气,化学方程式为:
2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O;
(2)NaClO中钠为+1价,氧元素为-2价,依据化合物中元素化合价的代数和为0,可知氯元素化合价为+1价,可表示为
;
(3)A、由于洁厕灵是酸性洗涤剂,可以使紫色石蕊变红色;
84消毒液是碱性洗涤剂,可以使紫色石蕊变蓝色,故可以用紫色石蕊区分,正确;
B、洁厕灵主要成分是盐酸(HCl),可以与铁反应生成氢气,有气泡冒出,而84消毒液与铁不反应,现象不同,故可以用Fe区分,正确;
C、洁厕灵主要成分是盐酸(HCl),可以与氧化铁反应生成氯化铁,溶液变黄色,而84消毒液与氧化铁不反应,现象不同,故可以用Fe2O3区分,正确;
D、洁厕灵主要成分是盐酸(HCl),可以与碳酸钠反应生成二氧化碳,有气泡冒出,而84消毒液与碳酸钠不反应,现象不同,故可以用Na2CO3溶液区分,正确。
故填:
ABCD。
15.15.化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。
(1)若A中盛放足量浓氢氧化钠溶液,B中盛放二氧化碳气体,C中盛放稀盐酸。
将分液漏斗中的浓氢氧化钠注入B中,此时B中发生反应的化学方程式为_______________,一段时间后打开止水夹K,观察到的现象是___________________________。
(2)若A中盛放足量的________,B中盛放蒸馏水,C中盛放某红色溶液。
打开止水夹K,将A中物质滴入B中充分接触后,可观察到B中液体进入C中,C中红色溶液变成无色。
C中盛放的物质可能是_____________,一段时间后可能观察到的现象是_____________________。
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC中液体流入B中,B中有气泡产生,一段时间后,B中液体流向C中(或B中导管内液面上升)浓硫酸滴有酚酞的碱性溶液C中液体回流到B中
(1).氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,方程式为CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O;
使容器内气体减少,压强变小在压力差作用下,一段时间后打开止水夹K,观察到的现象是C中液体流入B中,B中有气泡产生,一段时间后,B中液体流向C中(或B中导管内液面上升)
(2)浓硫酸溶于水放热,使容器内压强增大,将B中的液体压入C中,使滴有酚酞的碱性溶液被中和,由于碱性物质被硫酸反应掉,酚酞试液由红色变成无色;
一段时间后,B中温度降低,压强变小,可能观察到的现象是C中液体回流到B中
一定装置内气体增多或温度升高,使压强增大,反之,压强变小
五、科学探究题
16.过碳酸钠(化学式为2Na2CO3▪3H2O2)俗名固体双氧水。
溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。
为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。
已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;
②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是_______。
A.鱼池供氧剂B.消毒剂C.干燥剂D.漂白剂
(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。
判断样品中_________有硅酸镁。
(填写“可能”或“一定”)
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂:
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作
预期现象和必要结论
步骤:
1:
取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。
步骤2:
取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入______________,振荡后静置。
________________。
步骤3:
取少量步骤2所得的溶液于试管中,_______________。
_____________,说明样品中有MgSO4。
____________,说明样品中没有MgSO4。
【答案】C一定略略略略略
(1)过碳酸钠溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合,双氧水可用于供氧、消毒和漂白,故选C。
(2)因为取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生,而碳酸钠易溶于水,故判断样品中一定有硅酸镁。
(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,除去碳酸钠,防止对MgSO4检验的干扰。
BaCl2+Mg2SO4=MgCl2+BaSO4↓,有白色沉淀生成,说明样品中有MgSO4;
无明显现象,说明样品中无MgSO4。
本题主要考查学生探究物质成分的能力。
六、计算题
17.柠檬酸(C6H8O7)是一种常见的有机酸,用棉花蘸取柠檬酸溶液,擦洗杯子内的茶渍。
柠檬酸中碳、氢元素的质量比为______,氧元素质量分数的计算式为__________。
【答案】9:
1
100%(或
100%)
【解析】解:
柠檬酸中碳、氢元素的质量比为(12×
6):
(1×
8)=9:
1,氧元素的质量分数计算式为:
100%=
100%。
答:
柠檬酸中碳、氢元素的质量比为9:
1,氧元素质量分数的计算式为
100%)。
18.18.为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数,小科采用沉淀法进行如下操作:
①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;
②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;
③待反应完全后,过滤。
有关数据记录如下表:
(1)在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是___________。
A.钠元素B.碳元素C.钡元素D.氧元素
(2)反应共生成沉淀________克
(3)原样品中NaOH的质量分数是________?
(写出计算过程)
【答案】A19.729.3%
(1)在反应后碳元素、氧元素生成碳酸钡沉淀,质量减少,反应前无钡元素,反应后有钡元素,钡元素质量增加,氢氧化钠中钠元素反应前后不变,碳酸钠反应后转化为氯化钠,其钠元素质量也不变,故在反应前后的溶液中,元素质量保持不变的是钠,逸因此选A;
(2)反应共生成沉淀的质量为95g+65g-140.3g=19.7g。
(3)设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+BaCl2="
="
BaCO3↓+2NaCl
106197
x19.7g
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量=15g-10.6g=4.4g。
样品中氢氧化钠的质量分数=
=29.3%
原样品中NaOH的质量分数是29.3%。
化学中考模拟试卷含答案
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;
非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5
Fe-56Ag
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- 江苏省 苏州 园区星港 学校 中考 化学 第一次 模拟 精选 10