届山东省潍坊一中高三上学期开学检测化学试题文档格式.docx
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境的碳原子
3.下列离子方程式正确的是()
A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6C1-
B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.硝酸银溶液中加入过量氨水:
Ag++NH3·
H2O=AgOH↓+NH4+
4.中国科学院科研团队研究发现,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程中,只涉及到极性键的断裂与生成
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
3
D.原料气N2可通过分离液态空气获得
5.下列变化中,与氧化还原反应无关的是()
A.向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液呈红色
B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇,溶液由橙色变为绿色
C.向碘水中滴加维生素C溶液,溶液棕黄色褪去
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀后迅速变为灰绿色,最后呈红褐色
6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()
A.1mol氨基含有的电子数为10NA
B.标准状况下,22.4LO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4NA
C.56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA
D.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1NA
7.有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。
其苯环上七氯代物的同分异构体有
A.8种B.5种C.4种D.3种
8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol·
L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液,再加入足量铁粉,充分振荡
溶液变为红色,加入铁粉后红色褪去,变为浅绿色
Fe3+比Fe2+氧化性强
B
将一小块金属钠放置在空气中,一段时间后,将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗,加热时,
钠燃烧,发出黄色火焰
钠易与氧气反应,加热.
时生成Na2O的速率加
快
C
向某溶液中加入NaOH溶液,微热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有NH4+
D
向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si
产生白色沉淀,液面上
有火苗
Mg2Si水解生成
Mg(OH)2和SiH4
9.常温时,研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响,根据下图分析不合理的是()
A.pH小于1时,亚铁几乎无损耗,可能的原因是4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动
B.pH在3.0~5.5之间,pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C.pH大于6.5时,亚铁损耗量突变,可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化
D.其它条件相同时,FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,FeSO4的稳定性减弱
10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品,有效成分均为Ca(ClO)2,相应的生产流程如下。
A.①中阳极的电极反应式为2C1--2e-=Cl2↑
B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C..上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D.制备漂粉精过程中,Cl2转化为Ca(ClO)2时,Cl的原子利用率为100%
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全得2分,错选得0分。
11.阿斯巴甜是一种人造甜味剂,键线式结构如图所示。
下列有关阿斯巴甜的说法正确的是()
A.分子式为C14H20N2O5
B.分子中所有原子可能共平面
C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸
D.分子中苯环上二氯代物有5种
12.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
B.c(Ca2+)=0.1mol·
L-1的溶液中:
NH4+、C2O42-、Cl-、Br-
C.含大量HCO3-的溶液中:
C6H5O-、CO32-、Br-、K+
D.能使甲基橙变为红色的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
13.下列解释事实的方程式正确的是()
A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板:
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B.Al片溶于NaOH溶液中产生气体:
2Al+2OH-=2+H2↑
C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+:
MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)
D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热,出现银镜:
CH3CHO+Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+Ag↓+3NH3+H2O
14.铅位于IVA族,PbO偏碱性,易溶于硝酸,PbO2偏酸性,难溶于硝酸。
已知:
PbS与稀HNO3发生反应I:
3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O;
PbS与浓HNO3发生反应II:
PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2↑+4H2O。
下列推断正确的是()
A.Pb3O4与HNO3溶液发生反应:
Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O
B.由反应I、II可知,氧化性:
HNO3(浓)>
HNO3(稀)>
PbO2
C.反应I若生成4.48LNO,转移0.6NA电子
D.S可以与浓硝酸反应:
S+6HNO3(浓)
H2SO4+6NO2↑+2H2O
15.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去),能达到实验目的的是
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
氨水
CaO
无
制取并收集氨气
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
制备纯净的Cl2
Na2CO3
Na2SiO3溶液
比较酸性强弱:
H2CO3>
H2SiO3
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4酸性溶液,
验证SO2具有还原性
三、非选择题
16.(10分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
化合物F的焰色反应呈黄色。
在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1:
2。
在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A是_,C是_。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。
(3)E与F反应的化学方程式是.。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_。
17.(10分)近年来,FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。
一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。
H3PO4是弱电解质
(1)将FeCl3溶液与H3PO4溶液按混合,没有明显现象,逐渐滴加氨水至pH=1.5左右,生成FePO4·
2H2O沉淀。
①操作a为_
。
②生成FePO4·
2H2O的离子方程式是。
③控制氨水用量,避免因pH偏高而产生杂质。
(2)测定产物样品中铁元素的质量分数,主要步骤如下:
i.取ag样品,加入过量盐酸充分溶解,再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色;
ii.加入TiCl3,恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+
iii.用cmol·
L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+,消耗vmLK2Cr2O7标准溶液。
①将步骤iii的离子方程式补充完整:
+Fe2++_=Cr3++.Fe3++_;
②产物中铁元素的质量分数为。
18.(14分)氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,随着工业的飞速发展,我国对氧化锌的需求量日益增加,成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。
用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物,Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示:
相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Cu2+
Cd2+
开始沉淀
1.5
6.3
3.4
8.1
6.2
6.0
7.4
沉淀完全
2.8
8.3
4.7
10.1
8.2
8.0
9.4
回答下列问题:
(1)为保证锌渣酸浸的充分,先保持酸过量,且c(H+)=0.5mol/L左右。
写出一种加快锌渣浸出的方法:
。
(2)为调节溶液的pH,则试剂X为(填化学式),且调节溶液pH
的范围是。
(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是__________,发生反应的离子方程式为。
(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
(5)写出“碳化合成”的化学方程式:
_;
“碳化合成”过程需纯碱稍过量,请设计实验方案证明纯碱过量:
19.(12分)氰化物有剧毒,冶金工业会产生大量含氰化物的废水,其中氰化物以CN-等形式存在于废水中。
某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I.查阅资料:
含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
II.实验验证:
破坏性处理CN-的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验,以测定CN-被处理的百分率,实验步骤如下:
步骤1:
取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2:
取浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·
L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞。
步骤3:
点燃酒精灯对丁装置加热。
步骤4:
打开甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,关闭活塞。
步骤5:
打开活塞K,通一段时间N2,关闭活塞K。
步骤6:
实验完成后测定干燥管I(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管I(含碱石灰)的质量m1]。
(1)在破坏性处理方法中,在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O,请标出反应中电子转移的方向和数目:
(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是。
(3)丙装置中的试剂是。
(4)干燥管II的作用是。
(5)请简要说明实验中通入N2的目的是_。
(6)若干燥管I中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为。
20.(14分)香草醇酯能促进能量消耗及代谢,抑制体内脂肪累积,并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性,有广泛的开发前景。
如图为一种香草醇酯的合成路线。
①香草醇酯的结构为
(R为烃基);
②R1CHO+R2CH2CHO
回答下列有关问题:
(1)B的名称是。
(2)C生成D的反应类型是。
(3)E的结构简式为_。
(4)H生成I的第①步反应的化学方程式为_。
(5)I的同分异构体中符合下列条件的有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_。
①含有苯环;
②只含种一含氧官能团;
③1mol该有机物可与3molNaOH反应。
(6)参照上述合成路线,设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线。
潍坊一中高72级高三化学开学收心考试答案及评分标准
选择题:
1~10每小题只有一个选项符合题意每小题2分,11~15每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全得2分,错选得0分。
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
CD
AC
AD
16.(10分)
(1)碳(或C)(2分)钠(或Na)(2分)
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2分)
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2分)
(4)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+(2分)
17.(10分)
(1)过滤(2分)Fe3++H3PO4+3NH3•H2O
FePO4•2H2O↓+3NH4++H2O(2分)
Fe(OH)3(2分)
(2)1614H+267H2O(2分)
(2分)
18.(14分)
(1)加热、将锌渣粉碎、搅拌、适当增大硝酸的浓度等(1分)
(2)ZnO、ZnCO3或Zn(OH)2(2分)4.7≤pH<
6.0(2分)
(3)除去Mn2+(1分)2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+(2分)
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2(2分)
(5)3Zn(NO3)2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO3·
2Zn(OH)2·
H2O↓+2CO2↑+6NaNO3(2分)
或3Zn(NO3)2+5Na2CO3+5H2O=ZnCO3·
H2O↓+4NaHCO3+6NaNO3(2分)
静置,取上层清液少许于试管中,往试管中继续滴加碳酸钠溶液,若无沉淀产生,则纯碱过量(2分)
19.(12分)
(1)
(2)将产生的氯气及时除去(2分)
(3)浓硫酸(2分)
(4)防止空气中的水和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量(2分)
(5)使装置中的CO2全部排到干燥管Ⅰ中被吸收,减少误差
(6)80%(2分)
20.(14分)
(1)乙醛(2分)
(2)加成反应或还原反应(1分)
(3)(CH3)3CCH2CH2CHO(2分)
(4)
+NaCl+H2O(2分)
(5)12(2分)
(2分)
(6)
CH3COOCH2CH2CH2CH3(3分)
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