北京市海淀区中考模拟化学试题含答案解析Word格式文档下载.docx

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C．集气瓶和烧杯中的水，在本实验中作用有所不同

D．反应结束后，集气瓶中水占瓶体积的1/5，说明实验成功

10．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是

A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应

B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应

C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应

D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的

二、选择题组

依据实验和溶解度曲线回答10~11题。

11．向下列4只盛有100g不同温度水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，下述溶液为饱和溶液的是

A．②③④B．①②③C．③D．④

12．上述溶液溶质质量分数最大的是

A．①B．③C．④D．③和④

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

三、填空题

13．某无色碳酸饮料的配料表如图所示。

配料：

水、果葡糖浆、白砂糖、二氧化碳、柠檬酸等

贮存方法：

禁止加热，避免阳光直晒及高温

（1）配料中属于糖类的成分是________（写出一种即可）。

（2）碳酸饮料加热产生大量气泡，会导致瓶内压强过大。

发生反应的化学方程式为__________。

14．国产科幻电影“流浪地球”中，有点燃木星的情节。

（1）地球表面的空气中，体积分数约为21%的气体是________。

（2）木星大气中氢气含量约为90%。

下列关于影片中点燃木星情节的分析中，正确的是_______（填字母序号）。

A、木星大气中缺乏可燃物，所以该情节不合理

B、当地表大气被木星引力吸引后，带来的氧气能支持氢气燃烧，所以该情节合理

C、若要点燃木星，需要设法使混合气体的温度达到或超过氢气的着火点

四、科普阅读题

15．阅读下面科普短文。

[科普阅读理解]

柠檬酸广泛存在于植物中，如：

柠檬、复盆子、葡萄等。

因最初从柠檬果的汁中提出，故取名柠檬酸。

19世纪末以来，主要用发酵法制取柠檬酸。

我国以薯干等为原料，采用的深层发酵技术具有独创性，发酵指数居世界前列。

柠檬酸的化学式为C6H8O7，又名枸橼酸，白色结晶性粉末，有很强的酸味，易溶于水，水溶液显酸性。

0℃时，在100g水中最多可溶解133g。

加热至175℃时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一些白色晶体；

与碱、甘油等发生反应。

柠檬酸在食品及卫生等方面具有广泛的用途。

柠檬酸粉

用于杀菌除垢

柠檬酸能与碳酸盐反应，因而能够快速分解附着在热胆内壁、饮水机、发热管、电水壶、蒸蛋器、茶壶等上的水垢。

此外，柠檬酸还能杀灭细菌芽孢，具有很强的杀菌作用。

某种含柠檬酸的除垢剂配方如图所示。

图1某除垢剂成分的质量分数

用于食品工业

柠檬酸有温和爽快的酸味，主要用作清凉饮料、果汁、果酱、水果糖和罐头等的酸性调味剂。

同时可改善食品的感官性状，增强食欲和促进体内含磷等营养物质的消化吸收。

某种含柠檬酸的果冻的配料表如下（按100g计）：

用料

果冻粉

白砂糖

牡丹花红色素

柠檬酸

草莓香精

用量

0.6g

17g

26mg

0.4g

0.17g

柠檬酸为可食用酸类，无论是用于食品工业还是杀菌除垢，适当剂量的柠檬酸对人体无害。

但它可以促进体内钙的排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸的食品，有可能导致低钙血症，对身体造成不良的影响。

依据文章内容回答下列问题。

（1）发酵法制取柠檬酸属于___________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为________。

（3）图1所示除垢剂中，柠檬酸所占的质量分数为_________。

（4）上述500g果冻中，含柠檬酸的质量是_____________g。

（5）下列说法正确的是___________（填字母序号）。

A、0℃时，柠檬酸在水中的溶解度是133g

B、只有从柠檬果中提取的柠檬酸，才能安全地食用

C、柠檬酸广泛应用于食品、卫生等领域

D、柠檬口味清爽，食用时多多益善

五、流程题

16．海水中的资源丰富，可以制备金属镁，转化过程如下：

（1）流程图涉及的物质中，属于单质的是________。

（2）HCl能与Mg（OH）2发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_________。

17．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

其过程的示意图如图。

（1）除H2O外，上图中涉及的氧化物还有________。

（2）反应室中发生了如下化学变化：

，

。

该过程中，碳元素的化合价为________。

（3）高温煅烧室中发生的反应为

。

若通过该反应释放22tCO2，需要CaCO3的质量为_______t。

六、实验题

18．按下图装置进行实验。

（1）甲中木炭与氧气反应的现象为：

木炭剧烈燃烧，放热，_________。

（2）乙中发生反应的化学方程式为_________。

19．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

A

B

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是________（填数字序号），反应的化学方程式为_________。

（2）溶解NaCl时，③中玻璃棒的作用是___________。

（1）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是________（填数字序号），反应的化学方程式为_________。

（2）粗盐提纯时，⑤中玻璃棒的作用是___________。

可供选择的实验或操作：

20．向点滴板各孔穴中滴加稀盐酸，研究酸的性质。

（1）反应后，溶液变黄色的孔穴是_______（填数字序号）。

（2）有气泡产生的孔穴是__________（填数字序号）。

21．用下图装置研究可燃物的燃烧条件。

已知：

白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。

a.开始加热时，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧，一段时间后，白磷熄灭。

b.向玻璃管中鼓入空气，发现白磷重新燃烧。

重复该过程直至白磷燃烧完。

（1）白磷燃烧的化学方程式为________。

（2）步骤a中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的一个条件是_________。

（3）能说明燃烧需要可燃物与氧气接触的实验现象是________。

22．用下图装置研究CO2与NaOH溶液的反应。

关闭止水夹K，将足量NaOH溶液挤进烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。

（1）CO2与NaOH发生反应的方程式为________。

（2）打开止水夹后，水倒吸入烧瓶的原因是_______。

（3）实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是_______。

七、科学探究题

23．兴趣小组的同学寒假期间参观故宫时对篆刻艺术产生了兴趣。

他们查阅资料后尝试自行制作“化学印章”，并对印记效果进行了研究。

（查阅资料）篆刻中，印记白底红字称“朱文”，红底白字称“白文”。

实验1：

初步实验。

用NaOH溶液浸泡白纸并晾干。

用酚酞溶液作“化学印泥”。

用不与酸碱反应的印章蘸取印泥，印在碱性白纸上产生的印记效果如下：

实验编号

1-1

1-2

1-3

NaOH溶液的浓度

4g/L

6g/L

20g/L

酚酞溶液的浓度

2g/L

3g/L

印记颜色

浅红色

红色

（1）酚酞“印泥”能在碱性白纸上留下红色印记，原因是__________。

（2）根据初步实验，可能影响印记颜色深浅的因素有__________。

实验2：

深入探究。

取4g/LNaOH溶液浸泡白纸并晾干，用不同浓度的酚酞做“化学印泥”继续实验。

现象如下：

2-1

2-2

2-3

1g/L

5g/L

（3）实验2的目的是_________。

（4）实验1和2中，支持猜想“NaOH溶液浓度会影响印记颜色”的实验是________（填实验编号）。

（5）若所用印章文字是向外凸的，碱性纸上留下的印记效果是_______（填“朱文”或“白文”）。

（6）有同学希望印记产生“白文”效果，以下不能达到目的的做法是_________（填字母序号）。

A.用文字向外凸的印章，用NaOH溶液作“印泥”，白纸用酚酞溶液浸泡

B.用文字向外凸的印章，用稀盐酸做“印泥”，白纸用混有NaOH的酚酞溶液浸泡

C.用文字向内凹的印章，印泥和白纸同实验2中

参考答案

1．C

【解析】

物质由元素组成，物质中含有元素，故选C。

2．A

【分析】

pH﹤7，溶液为酸性；

pH=7，溶液为中性；

pH﹥7，溶液为碱性。

【详解】

A、洁厕灵的pH为1~2，pH﹤7，溶液为酸性，选项A正确；

B、鸡蛋清的pH为7~8，pH﹥7，溶液为碱性，选项B不正确；

C、肥皂水的pH为8~9，pH﹥7，溶液为碱性，选项C不正确；

D、油污净的pH为12~13，pH﹥7，溶液为碱性，选项D不正确。

故选A。

3．D

A．氢氧化铜中铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，其化学式为：

Cu（OH）2，故选项化学式书写正确。

B．氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：

FeCl3，故选项化学式书写正确。

C．二氧化碳中，碳元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为CO2，故选项化学式书写正确。

D．硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3，故选项化学式书写错误。

故选：

D。

【点睛】

化合物化学式的书写一般规律：

先读后写，后读先写；

金属在前，非金属在后；

氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。

4．C

A、NaOH是氢氧化钠的化学式，氢氧化钠俗称烧碱，选项A正确；

B、Na2CO3是碳酸钠的化学式，碳酸钠俗称纯碱，选项B正确；

C、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，选项C不正确；

D、Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称熟石灰，选项D正确。

故选C。

5．B

A、酚酞溶液在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中都呈无色，酚酞溶液一次只能鉴别出氢氧化钠溶液，不能区分稀硫酸和氯化钠溶液，如果要区分稀硫酸和氯化钠溶液，还必须使用已经鉴别出来的氢氧化钠溶液，选项A不正确；

B、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，现象不同，能一次将三种溶液区分开来，选项B正确；

C、澄清石灰水和稀硫酸能反应但无明显现象（虽然硫酸钙微溶于水，但澄清石灰水浓度很小，和稀硫酸反应生成的硫酸钙太少，不能形成浑浊现象），澄清石灰水与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液都不能反应，无明显现象，不能区分，选项C不正确；

D、稀盐酸和氢氧化钠溶液能反应但无明显现象，稀盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液都不能反应，无明显现象，不能区分，选项D不正确。

故选B。

能一次区分稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液的试剂，必须符合向三种溶液中分别加入这种试剂出现三种不同现象的要求。

6．D

A、将未用完的药品放回原试剂瓶中，会将杂质带入试剂瓶内，污染试剂，选项A不正确；

B、如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，可能造成伤害事故。

稀释浓硫酸时，应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，选项B不正确；

C、测定溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，如果将pH试纸直接放入待测液体中，pH试纸上的试剂会污染待测液，选项C不正确；

D、加热液体时，为了防止试管中的液体冲出伤人，试管口不能对着自己或他人，选项D正确。

故选D。

7．A

元素符号前加数字，表示原子个数，故选A。

8．B

A、该反应反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应，不符合题意；

B、该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，符合题意；

C、该反应反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，是分解反应，不符合题意；

D、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，是置换反应，不符合题意。

9．D

A、红磷在瓶内空气中燃烧，只跟空气中的氧气反应，不跟空气中的其他气体反应，因此只消耗集气瓶中的氧气，选项A正确；

B、红磷燃烧时放出的热量使瓶内压强增大，反应时若止水夹未关闭，集气瓶中气体会逸出，使测量结果不准确，选项B正确；

C、集气瓶中水的作用是：

吸收反应生成的五氧化二磷和反应中放出的热；

烧杯中水的作用是：

通过测量进入集气瓶中水的体积测定氧气在空气中的含量。

因此集气瓶和烧杯中的水，在本实验中作用不同，选项C正确；

D、因为集气瓶中原来预留有少量的水，反应结束后，进入集气瓶中的水占集气瓶原来水面上方空间体积的1/5（不是集气瓶中水占瓶体积的1/5），才能说明实验成功，选项D不正确。

10．B

A、无论有没有酚酞存在，盐酸和氢氧化钠都能发生反应。

该实验中若不使用酚酞，反应无明显现象，无法用肉眼直接判断反应是否发生，选项A不正确；

B、酚酞由红色变无色，是因为氢氧化钠溶液中能使酚酞变红的氢氧根离子和盐酸中的氢离子反应生成了不能使酚酞变红的水，因此酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应，选项B正确；

C、因为滴加酚酞前氢氧化钠溶液是无色溶液，反应后生成的氯化钠溶液也是无色的，所以不能根据溶液的颜色没有改变就认为没有发生反应，选项C不正确；

D、因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中显红色，所以可以通过紫色石蕊溶液的颜色改变判断反应是否发生，选项D不正确。

对于无明显现象的中和反应，可以借助于酸碱指示剂颜色的改变来判断反应是否发生，但没有指示剂存在，反应照样进行。

11．C

12．C

根据图2可知，氯化钾25℃时的溶解度在35g～39g之间，60℃时的溶解度大于45g。

11．根据图2可知，氯化钾25℃时的溶解度在35g～39g之间，60℃时的溶解度大于45g。

4只烧杯中各盛有100g不同温度的水，因为溶液①中氯化钾的质量只有20g，小于25℃时的溶解度，所以溶液①为25℃时的不饱和溶液；

因为溶液②中氯化钾的质量只有30g，小于25℃时的溶解度，所以溶液②为25℃时的不饱和溶液；

因为溶液③中氯化钾的质量有40g，大于25℃时的溶解度，且图1中可以观察到烧杯中有未能溶解的固体溶质，所以溶液③为25℃时的饱和溶液；

因为溶液④中氯化钾的质量只有40g，小于60℃时的溶解度，所以溶液④为60℃时的不饱和溶液。

四种溶液中只有溶液③为25℃时的饱和溶液。

12．根据图示可知，同样的100g水中，溶液①中氯化钾的质量只有20g，溶液②中氯化钾的质量只有30g，溶液③中氯化钾的质量在35g～39g之间，而溶液④中氯化钾的质量有40g，根据

，比较可得溶液④在同样100g水中溶解的氯化钾最多，因此溶液④的溶质质量分数最大。

13．果葡糖浆或白砂糖

（1）果葡糖浆、白砂糖都属于糖类，因此配料中属于糖类的成分是：

果葡糖浆或白砂糖。

（2）碳酸饮料加热产生大量气泡，导致瓶内压强过大。

其原因是碳酸饮料中含有碳酸，碳酸受热分解生成二氧化碳气体和水，发生反应的化学方程式为：

14．氧气BC

（1）地球表面的空气中，按体积计算，大约是：

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

因此空气中体积分数约为21%的气体是：

氧气。

（2）A、因为木星大气中氢气含量约为90%，氢气具有可燃性，是可燃物，因此木星大气中含有可燃物，选项A不正确；

B、氧气具有助燃性，当地表大气被木星引力吸引后，带来的氧气能支持氢气燃烧，所以该情节合理，选项B正确；

C、可燃物燃烧还必须温度达到着火点，因此若要点燃木星，需要设法使混合气体的温度达到或超过氢气的着火点，选项C正确。

故选BC。

判断关于影片中点燃木星情节的分析是否正确，要根据燃烧需要满足的三个条件进行。

15．化学9∶146%2AC

（1）我国以薯干等为原料，采用深层发酵技术制取柠檬酸，有新物质生成，属于化学变化。

（2）根据柠檬酸的化学式C6H8O7，柠檬酸中碳、氧元素的质量比为：

（12×

6）∶（16×

7）=9∶14。

（3）图1表示的是某除垢剂中各成分的质量分数。

根据图示，该除垢剂中柠檬酸所占的质量分数为：

6%。

（4）根据配料表提供的信息（注意：

按100g计），上述500g果冻中，含柠檬酸的质量是：

（5）A、根据阅读材料可知：

根据固体溶解度的含义，0℃时，柠檬酸在水中的溶解度是133g，选项A正确；

B、我国以薯干等为原料制取的柠檬酸，也能安全地食用，选项B不正确；

C、根据题干提供的信息可知，柠檬酸在食品及卫生等方面具有广泛的用途，选项C正确；

D、根据题干提供的信息：

柠檬酸为可食用酸类，用于食品工业，适当剂量的柠檬酸对人体无害，但它可以促进体内钙的排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸的食品，有可能导致低钙血症，对身体造成不良的影响。

因此虽然柠檬口味清爽，但要适量食用，选项D不正确。

故正确的是AC。

16．Mg

（1）该流程图中表达出来的物质有：

含MgCl2的卤水、CaO、Mg（OH）2、HCl、MgCl2、Mg。

含MgCl2的卤水属于混合物；

CaO、Mg（OH）2、HCl、MgCl2都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；

Mg是由一种元素组成的纯净物，属于单质。

虽然流程图最后一步是电解MgCl2，电解氯化镁生成Mg和Cl2，但图中没有涉及Cl2，因此流程图涉及的物质中，属于单质的是：

Mg。

（2）HCl能与Mg（OH）2反应生成氯化镁和水，发生了复分解反应，该反应的化学方程式为：

17．CO2、CaO+450

（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，上图中Na2CO3、CaCO3、NaOH这三种物质中虽然含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物；

上图中CO2、CaO、H2O这三种物质都是由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，因此除H2O外，上图中涉及的氧化物还有：

CO2、CaO。

（2）反应室中发生的两个反应中，只有

中涉及到两种含碳物质Na2CO3和CaCO3，该反应是复分解反应，反应过程中元素的化合价不变，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算，Na2CO3、CaCO3中碳元素化合价均为+4，因此该过程中，碳元素的化合价为：

+4。

（3）解：

设需要CaCO3的质量为x。

解得x=50t

答：

需要CaCO3的质量为50t。

18．发出白光，澄清石灰水变浑浊

（1）木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，同时生成二氧化碳，且甲瓶底部留有少量澄清石灰水，因此甲中木炭与氧气反应的现象为：

木炭剧烈燃烧，放热，发出白光，澄清石灰水变浑浊。

（2）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，因此乙中发生反应的化学方程式为：

19．②

搅拌，加快溶解速率①

搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

A题

（1）因为高锰酸钾是固体，反应需要加热，所以实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是：

②，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：

（2）溶解NaCl时，用玻璃棒不断搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率，故③中玻璃棒的作用是：

搅拌，加快溶解速率。

B题

（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石是块状固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，故实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是：

①，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

（2）粗盐提纯时，操作⑤是蒸发滤液，蒸发过程中如果不用玻璃棒不断搅拌，液体可能因局部温度过高，造成液滴飞溅。

故⑤中玻璃棒的作用是：

搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

实验室制取气体必须根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置。

20．32、6

（1）因为稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红；

稀盐酸滴入无色酚酞溶液中，酚酞溶液不变色；

稀盐酸和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和镁条都反应，但得到的都是无色溶液；

稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。

故溶液变黄色的孔穴是：

3。

（2碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，镁条和稀盐酸反应生成氢气，故有气泡产生的孔穴是：

2、6。

21．

温度达到着火点开始加热时白磷迅速燃烧，一段时间后熄灭，再向玻璃管中鼓入空气后，白磷重新燃烧

（1）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：

（2）步骤a中玻璃管内的