化学天津市静海县第一中学杨村一中宝坻一中等六校届高三上学期期中联考试题文档格式.docx
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D.化学药品应当分类、分项存放,还原性试剂与氧化剂、酸与碱类等不得混放,相互之间保持安全距离
5.下列说法正确的是
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物,CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③混合物:
漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电,铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③④
6.下列说法正确的是
A.碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程
B.NaCl溶于水后,因为共价键被破坏,从而形成了Na+和Cl-
C.在N2、CO2和NH4Cl中,都存在共价键,它们都是由分子构成
D.H2S分子中,所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
7.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是
A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小,
B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高
C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
8.下列实验操作正确的是
A.用装置甲收集SO2
B.用装置乙制备AlCl3晶体
C.用装置丙萃取碘水中的碘,振荡时应关闭玻璃塞和活塞,倒转分液漏斗
D.装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查仪器是否漏液
9.下列各组中的两种物质相互反应,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与稀盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化硫与氨水
④漂白粉溶液和二氧化碳⑤铝与氢氧化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A.仅有⑤B.①③⑥C.③⑤D.②④
10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.d和其他3种元素均能形成离子化合物
C.a和其他3种元素均能形成共价化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
11.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色
关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2D.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
12.已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,则下列说法正确的是
A.物质的还原性:
HBr>
H2SO3>
HCl
B.HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·
L-1
C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为:
5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-+Br2+10Cl-+16H+
D.若再通入0.05molCl2,恰好能将HBr和H2SO3完全氧化
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的组合是
①14g乙烯和丙烯的混合物中含氢原子数为2NA个
②将100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
③标准状况下,2.24LCl2通入足量的水中转移的电子数为0.1NA个
④1.0L1.0mol/LNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
⑤常温下,100mL1mol/LH2C2O4溶液中阴离子总数小于0.1NA个
⑥在标准状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数小于0.75NA
⑦常温下,5.6g铁片投入足量的浓硫酸中,铁失去的电子数为0.3NA个
A.①④⑦B.①⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.①③⑤⑥
14.下列实验操作、现象和结论有错误的是
实验操作
结论
A
向试管中无色溶液滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变色
不能确定原溶液中是否含有NH4+
B
加热盛有铜与浓硫酸的试管,发现试管底部出现白色固体,直接向试管中加入适量水
白色固体溶解,溶液变蓝色
白色固体为无水硫酸铜
C
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中
溶液变黄色
氧化性:
H2O2>
Fe3+
D
向蔗糖中加入适量浓硫酸,并不断用玻璃棒搅拌
变黑,体积膨胀,放出刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等
15.下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.在实验室用图2装置制取大量CO2气体
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
16.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是
A.粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水,然后电解得到氯气,最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉
B.苦卤酸化后通入氯气得到溴水,然后用热空气将其吹入SO2水溶液中,再通入氯气,最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质
C.干海带灼烧后加水浸取,然后加入H2O2得到碘水,最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D.向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2,加入盐酸得到MgCl2溶液,最后电解该溶液得到镁单质
17.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的物质,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法错误的是
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则上述
反应可能都属于氧化还原反应
B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙一定是铜和稀硝酸
C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊可用于干燥甲
D.若甲为高温水蒸气,丁为稀硫酸,则戊可能使酸性高锰酸钾褪色
18.一定条件下,在乙室中充入1.2molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞如下图,已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。
下列说法不正确的是
A.甲室中气体的物质的量为2mol
B.甲室中气体的质量为10g
C.甲室中NH3和H2的物质的量之比为4:
1
D.如果将活塞a去掉,HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处
19.常温时,将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液,然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是
A.由于氧化性Fe3+>H+,首先发生的反应是Fe+2Fe3+===3Fe2+
B.当加入16.8g铁粉时,可生成6.72L气体
C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D.m最少等于28g,最多溶解铁粉的物质的量为0.9mol
20.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到24.0gCuO。
若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:
1,则V可能为
A.22.40LB.26.88LC.29.12LD.35.84L
第Ⅱ卷非选择题共55分
21.(9分)用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制0.5mol/L的稀硫酸480mL
(1)选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有:
___________________
____________________③___________________。
(2)简要回答下列问题:
所需浓硫酸的体积为_________mL。
如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_______mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取。
将使浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
下同)。
在转入容量瓶前,烧杯中液体应____________________________,否则会使浓度_______________________。
定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平,若俯视会使浓度_________。
22.(8分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3
(2)H2O2可作为废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为_______________________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温、黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定,可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数约为_______________________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_________________________________________(用离子方程式表示)。
23.(10分)x、y、z、w、n为五种短周期元素,其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
n
x
y
z
w
请回答下列问题:
(1)w位于周期表中第_________周期,第_________族。
(2)n、z、w三种元素最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为:
____________>
_____________(用化学式表示)。
(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是________。
a.y单质与z的气态氢化物水溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1moly单质比1molz得电子多
c.y和z两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
d.y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强
(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_________(填化学式);
z和氢元素形成的18电子微粒中常见-1价阴离子的电子式为_____________。
(5)化合物nyz存在于天然气中,可以用NaOH溶液洗涤除去。
化合物nyz的电子式为_______________,其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为_____________________________________________________。
24.(8分)某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子。
取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。
有一种气体是红棕色。
(1)溶液X中除了H+外一定存在的离子有_____________。
(2)溶液X中有一种不能确定的离子,如何检验该离子是否存在________________。
(3)产生气体A的离子方程式为____________________________________________。
(4)转化⑦中生成沉淀的离子方程式为______________________________________。
25.(20分)
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾,对绿矾的一些性质进行探究。
Ⅰ:
设计了如下流程制取绿矾:
下列说法不正确的是______________
a.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
b.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
c.从溶液2得到FeSO4·
nH2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
d.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
nH2O
Ⅱ:
对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是__________。
②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号);
重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________________(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物:
①理论分析。
利用氧化还原理论分析下列分解产物不可能的是________。
a.Fe2O3、SO3、H2Ob.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2Od.FeO、SO2、H2O
实验探究。
将
(1)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
②C、D中的溶液依次为_____________(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为________________________________________。
a.品红b.NaOH溶液c.BaCl2溶液d.Ba(NO3)2溶液e.浓H2SO4
③写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________。
【参考答案】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(9分)
(1)小烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(各1分,共3分)
(2)①13.6;
②15;
偏低③冷却至室温;
偏高;
④偏高(各1分,共6分)
22.(8分)
(1)C(2分)
(2)KHCO3(1分)
H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,没有污染,不引入新杂质(2分)
(3)6.02×
1023(1分)
(4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O(2分)
23.(10分)
(1)三;
VIIA(2分)
(2)HClO4H2SO4H2CO3(1分)
(3)ac(2分)
(4)H3O+(1分)(1分)
(5)(1分);
COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O(2分)
24.(8分)
(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2分);
(2)取少量溶液X,向其中滴加KSCN溶液,若溶液变红,则溶液X中含有Fe3+,若溶液不变红,则溶液X中不含Fe3+(2分)
(3)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(4)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分);
d(2分)
(1)①干燥管(2分)②dabcfe(2分)
③76(m2-m3)/9(m3-m1)(2分)偏小(2分)
(2)①a、d(2分)②c、a(2分)产生白色沉淀(2分)、品红褪色(2分)
③2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)
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