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直接由原子构成的物质有:
金属、稀有气体、金钢石、石墨,直接由离子构成的物质有:
有金属元素的化合物。
二、化学式
化合价
1.用元素符号和数字的
组合表示物质组成的式子,叫化学式。
因为每种纯净物的组成是固定不变的,所以表示每种物质组成的化学式只有一个。
化学式也叫分子式,只能表示纯净物,不能表示化合物。
2、化学式意义:
宏观有两条:
第一,表示某种物质;
第二,表示某种物质的组成(元素);
微观有两条:
第三,表示某种物质的一个分子;
第四,表示某种物质的一个分子构成(用原子的种类和个数2.化学式CO2表示的意义有:
(1)表示二氧化碳这种
物质;
(2)表示二氧化碳是由
碳元素和氧元素组成的;
(3)表示1个二氧化碳
分子;
(4)表示1个二氧化碳分子是由
1个碳原子和2个氧原子组成的。
3.写出下列化合物的读法
NaCl_________________
Fe3O4______________
5.在单质中,元素的化合价零;
在化合物中正负化合价的代数和为零。
书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。
6.化学式的书写方法
单质:
由同种元素组成的纯净物.
化合物:
由不同种元素组成的纯净物
(1)单质化学式的写法:
单质种类
书写方法
举例
稀有气体
用元素符号表示
He
Ne
Ar
金属和固态非金属
Fe
S
C
非金属气体
在元素符号右下角写上表示分子中所含原子的数字
H2
O2
N2
也就是说:
氟、氯、溴、碘、氢、氧、氮的单质的化学式,在元素右下角表2,其余单质的化学式都用元素符号表示。
(2)、化合物(有两种元素组成)根据名称从右至左,读出的原子个数直接写,金属在左边,非金属在右边,氧化物中氧元素在右边,其他元素在左边。
(3)、化合物的读法:
从右至左读成某化某。
(4)“某化某”化学式的书写方法:
氧化铜
氯化钾
(5)两种以上元素的化合物读作:
氢氧化某、某酸某。
(6)“氢氧化某”化学式的书写方法:
氢氧化钾
氢氧化铜
(7)“某酸某”化学式的书写方法:
氯酸钾
碳酸钾
4、化合价的概念:
用来表示元素在形成化合物时的原子个数比,是元素的化学性质。
有正负价之分。
5、化合价的表示方法:
在元素符号正上方标出化合价,符号在前,数字在后。
若数字为一,不能省略。
6、常见元素、原子团化合价口诀:
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅氮磷五;
二三铁,二四碳;
二四六硫锰多七;
铜汞二价最常见;
负一价硝酸氢氧根;
负二价硫酸碳酸根;
正一价是铵根;
正负化合价为零;
单质化合价为零。
7、书写规则:
(氧负氢正,金属为正非金属为负)。
在单质中,元素的化合价零;
用交叉法写化学式:
第一步,写元素符号,正价居左,负价居右;
第二部,标出元素化合价;
第三步,将化合物中各元素化合价绝对值交叉写于元素符号右下角;
第四步,写出化学式。
化合价绝对值要划到最简。
4.在化合物中,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价.非金属元素与金属元素化合时,非金属通常显负化合价,金属通常显正化合价。
5、根据化学式求化合价:
求谁就设谁为x,依据化合物中正负化合价和为零。
具体做法是:
各元素化合价乘以该元素右下角数字之和为零。
可变化合价要计算才确定。
6、元素化合价与离子关系:
元素或原子团的化合价=离子带的电荷数;
化合价符号与离子电性一致。
7、元素各个方向的意义:
前边表示原子或离子个数;
右上角表示离子所带的电荷数;
右下角表示原子个数;
正上方表示化合价。
硫酸铜
硫酸铝
7.用化学符号表示:
(1)2个铝原子____;
(2)3个二氧化硫分子_____;
(3)4个硫酸根离子_____
1、元素符号前的数字:
表示原子个数
2N
2、化学式前面的数字:
表示分子个数
2H2O
3、离子符号前面的数字:
表示离子个数
4、元素符号右上角的数字:
表示该离子所带的电荷数
Mg2+
5、元素符号正上方的数字:
表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字:
表示该分子所含有的某原子个数H2O
8、化合价与离子关系:
第一,元素或原子团的化合价=离子带的电荷数;
第二,元素带的化合价与离子的电荷性一致。
9、常见元素的相对原子量:
氢1氦4锂7铍9硼11碳12氮14氧16氟19氖20钠23镁24铝27硅28磷31硫32氯35.5氩40钾39钙40溴80碘127铁56铬52锰55铜64锌65金197汞201银108铅207
8.化学式中
各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量;
也就是等于将某原子的相对原子量乘以它的原子个数,再把不同元素的加起来。
9.根据化学式计算:
重点
(1)相对分子质量。
将某原子的相对原子量乘以它的原子个数,再把不同元素的加起来。
(2)元素的质量比。
该原子的相对原子质量乘以原子个数再除以另一个原子的相对原子质量与原子个数的积。
(3)元素的质量分数=该原子的相对原子质量乘以原子个数再除以化合物的相对分子量
文字表达式:
①蜡烛燃烧:
第五单元化学方程式知识点
一、质量守恒定律
方案一:
密闭系统中;
实验现象:
白磷燃烧产生大量白烟,气球先变大,后变小,天平平衡。
反应前后总质量相等。
方案二:
开放系统中;
铁钉表面出现红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色,天平平衡。
反映前后总质量相等。
方案三:
在开放系统中,实验现象:
产生大量气泡,天枰指针右偏,气体逸出,反应前后物质总质量不相等。
方案四:
在开放体系中;
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,天平右偏;
白烟氧化镁散逸到空气中,反应前后物质总质量不相等。
1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫质量守恒定律.质量守恒定律适应任何化学反应.
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
4、总物质指所有的反应物和生成物。
第三点非常重要。
在应用质量守恒定律时,一定要考虑该体系是开放的还是封闭的。
反应物与外界空气接触的是开放体系,一般没有说明的是开放体系。
有气体参加反应或者生成气体的反应,可能会漏记气体质量,会使反应前后物质总质量不相等。
2.化学变化的过程实际上就是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程,化学变化前后原子的
种类、数目和质量并没有改变。
因此,表现在宏观上是反应前后物质的总质量不变、是守恒的。
(原子的“三不变”)
3.为了从宏观角度和微观角度来理解质量守恒定律,可以把化学反应的过程归纳为:
(1)五个不改变,即宏观上元素种类、反应物和生成物总质量不变,微观上,
原子种类、原子数目、原子质量不变。
(2)两个一定改变,即物质的种类、分子的种类一定改变。
(3)两个可能改变,即分子总数、元素的化合价可能改变。
二、化学方程式
1.用化学式来表示化学反应的式子,叫化学方程式。
2、化学方程式的意义:
①表明化学反应中的反应物和生成物。
②表明化学反应进行时需要的条件。
③表明化学反应中各物质之间的粒子数量关系。
④表明化学反应中各物质之间的质量比。
3、化学方程式的读法:
①读出反应物、生成物和反应条件;
②读出各粒子之间的个数比;
③读出各物质间的质量比。
2.化学方程式提供的信息:
_反应物、生成物、反应条件;
反应物生成物的分子总数、元素的化合价;
各种粒子的相对数量关系;
反应类型等。
3.书写原则:
一是必须以_客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应;
二是必须遵循__质量守恒定律,要使反应前后各种原子的种类与数目保持不变。
在书写时,使左右两边原子数相等。
4、配平化学方程式的方法:
⑴最小公倍数法:
将反应式两边各种元素的原子,用最小公倍数法使其数目相等。
⑵观察法:
含有原子团的反应,若原子团没有发生变化,可将作为一个整体。
先配原子团。
原子团有氢氧根、碳酸根、硝酸根、硫酸根和铵根。
⑶分数二倍法:
有单质存在的反应式,先配平化合物各元素,在配平单质中的元素,有分数时,再通分。
4.化学方程式书写步骤:
①写:
正确写出反应物和生成物的化学式,中间用“——”连接;
②配:
各化学式前配上适当化学计量数;
使“—”两边各原子的总数相等;
③改:
将“——”改成“=”。
⑷注
注明反应发生条件△表示加热,点燃、加热、催化剂写在等号上方。
⑤标
标明反应条件和“↓”“↑”;
(如果反应物和生成物中都有固体和气体就不必注明)
5.利用化学方程式进行计算的解题步骤:
(1)设出未知量
(2)写出反应的化学方程式(3)找出已知量和未知量(4)列出比例式,计算未知量(5)简明的写出答案
第六单元
碳和碳的氧化物知识点
一、金刚石石墨
C60
1.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。
但是由于它们的原子排列方式不同,因此性质存在着差异。
2.金刚石可装在钻探机的钻头上,是由于金刚石是天然存在的最硬的物质;
活性炭用来除异味、脱色是利用它的吸附性;
常用焦炭冶炼金属。
3.因生锈而打不开的锁,从锁孔处撒入少许铅笔芯粉末,便很容易打开,原因是石墨有滑腻感。
4.在农村埋木桩时常常把表面微微烧焦的原因是在常温下,碳的化学性质不活泼。
5.碳在氧气充足的情况下,生成二氧化碳,反应的化学方程式是
,碳在氧气不充足的情况下,生成一氧化碳,反应的化学方程式是;
两个反应的基本类型都属于
化合反应且反应过程中都放热。
6.木炭粉和氧化铜在高温下反应的化学方程式是
此反应中的还原剂是碳,被还原的物质是氧化铜
二、二氧化碳和一氧化碳
1.CO和CO2均是碳的氧化物,而性质有很大差
异的原因是分子构成不同
2.夏天饮用的汽水中含有溶解的CO2,说明CO2
能溶解于水。
3.往右图所示的仪器中倒入足量的二氧化碳时,观察到的现象是下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭。
该实验说明二氧化碳具
既不能燃烧也不支持燃烧的性质,因此二氧化碳可用于灭火
4.熟石灰是建筑材料,长期露置于空气中会变质,这是由于生成的__碳酸钙缘故。
5.冬天室内用煤火取暖,如通风不良容易发生煤气中毒,即一氧化碳中毒。
这种气体具有可燃性,点燃前一定要先
检验纯度,燃烧火焰呈蓝色,此反应的化学方程式为_________________________
6.CO具有还原性,因此在冶金工业里常利用其还原性使金属氧化物还原以制取某些金属,例如炼铁是利用CO还原氧化铁的过程,写出化学反应方程式:
其中氧化铁是
氧化剂,CO发生氧化反应。
7.实验室制取二氧化碳气体常用的药品是
大理石和稀盐酸,所发生的化学反应方程式为:
由于二氧化碳具有密度比
空气大的性质,因此收集二氧化碳常用向上排空气法,不用排水法的原因是二氧化碳能溶于水并能与水反应
8.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤:
①检查装置的气密性;
②按要求装配好仪器;
③向漏斗中加入稀盐酸;
④向反应器中放入大理石;
⑤收集气体。
正确的操作顺序是
①④②③⑤
。
验证二氧化碳的方法是将二氧化碳通入澄清的石灰水中,现象是:
澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是_________________。
证明集气瓶中已充满二氧化碳的方法是将燃着的木条
放在集气瓶口观察到的现象是燃着的木条熄灭则证明已充满。
9.工业上在高温条件下,以石灰石为原料来制取生石灰,副产品是二氧化碳,所发生的化学方程式是_CaCO3
高温
CaO+CO2↑
第七单元燃料及其利用
一、燃烧和灭火
1.燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2.物质燃烧一般需要同时满足三个条件:
(1)物质具有可燃性;
(2)可燃物要与氧气充分接触;
(3)温度达到可燃物的着火点。
3.灭火主要有三种方法:
(1)清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离;
(2)隔绝氧气(或空气);
(3)使温度降到可燃物的着火点以下。
4.爆炸是在有限的空间内,剧烈的燃烧,短时间要聚集大量的热,使气体的体积膨胀,就会发生爆炸。
5.写出以下几种消防标志的意义
二、燃料的利用
1.常用的化石燃料包括:
煤、石油、天然气。
它们属于不可再生能源,也都是混合物。
2.煤是复杂的
混合物,主要含碳元素。
用煤作燃料,主要利用碳元素与氧反应放出的热量。
煤中还含有氢、氮、硫、氧元素以及无机矿物质。
3.石油中主要含有碳和氢元素。
利用石油中各种成分
沸点不同,可将它们分离,从而得到不同的产品,使石油得到综合利用,
4.化学变化中的能量变化:
物质发生化学变化时,往往伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化,即有
放热或吸热现象发生。
如镁和盐酸反应放热,碳与二氧化碳反应吸热。
5.目前已开发和正在开发的清洁燃料有:
乙醇、氢气等。
6.化学燃料在利用过程中对环境的污染,主要是燃烧时产生的二氧化硫、一氧化碳以及二氧化氮所造成的.空气的污染物中主要有气体和粉尘两大类,而气体主要有
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮二氧化碳气体虽然不污染空气,但二氧化碳浓度过高,还能导致
温室效应
7.为了减少化学燃料产生的污染,可开发利用的新能源有:
太阳能、生物能、风能、核能
8.使燃料充分燃烧通常需要考虑两点,一是燃烧时要有足够多的氧气;
二是燃料与空气有足够大的接触面积。
9.实验室常用
锌和稀硫酸反应制取氢气,其反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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