人教版高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡 测试题含答案解析Word文件下载.docx
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D.无法判断
6.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,其操作错误的是( )
A.酸式滴定管需用待测盐酸润洗
B.碱式滴定管不用标准碱液润洗
C.滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出
D.滴定结束,读数时要平视读数
7.25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡:
PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( )
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中Pb2+浓度减小
8.下列叙述正确的是( )
A.一般沉淀离子浓度小于10-5mol·
L-1时,则认为已经沉淀完全
B.反应AgCl+NaBr===AgBr+NaCl能在水溶液中能进行,是因为AgCl比AgBr更难溶于水
C.Al(OH)3(s)
Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3
Al3++3OH-表示水解平衡
D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产
9.下列事实中,能说明HCN是弱电解质的是( )
A.HCN易溶于水
B.NaCN是强电解质
C.NaCN溶液呈碱性
D.1molHCN与1molNaOH恰好完全反应
10.为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂,然后再加入适量盐酸,该试剂不能是( )
A.Cu(OH)2
B.CuCO3
C.NaOH
D.CuO
11.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·
L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)>
c(A-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
12.室温下,用0.100mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·
L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
13.已知某温度下CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.c(
)/c(NH3·
H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(
)=c(CH3COO-)
14.取0.10mol·
L-1的盐酸25.00mL,用0.10mol·
L-1的NaOH溶液滴定。
A.由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸
B.由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸
C.滴定实验可用紫色石蕊试液作指示剂
D.由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸
15.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是( )
A.Mg(OH)2
B.Al(OH)3
C.Al2O3
D.SiO2
16.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质的是( )
A.硫酸镁
B.碳酸氢钠
C.氯化铝
D.盐酸溶液
17.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)·
c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<
C.图中T1<
T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
18.今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是( )
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>
②>
④>
③
D.V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<
V2
19.在酸碱中和滴定中,取用20.00mL的NaOH溶液应该使用( )
A.烧杯
B.天平
C.酸式滴定管
D.碱式滴定管
20.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl-、Na+、
B.
、K+、
、Cl-
C.OH-、Fe3+、
、
D.Al3+、Na+、
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.写出下列溶液中离子浓度大小关系:
(1)CH3COOH溶液_____________________________________________________________。
(2)H2S溶液___________________________________________________________________。
(3)NH3·
H2O___________________________________________________________________
22.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H++HB-;
HB-
H++B2-,回答下列问题:
(1)已知0.1mol·
L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·
L-1H2B溶液中c(H+)________(填“<”、“>”、“=”)0.11mol·
L-1理由是________________________________________________。
(2)0.1mol·
L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________________
______________________________________________。
23.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H++HA-;
HA-
H++A2-,回答下列问题:
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
理由是________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol·
L-1的Na2A溶液中,下列微粒的浓度关系式正确的是________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·
L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1mol·
L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·
L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________(填“<”、“>”或“=”)0.11mol·
L-1,理由是________________________。
(4)0.1mol·
L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。
24.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
(1)电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示,下同)。
(2)常温下,0.02mol·
L-1的CH3COOH溶液的电离度约为,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列离子CH3COO-、CO
、HSO
、SO
在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。
(4)NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】A项,滴定管用蒸馏水洗涤后,还要用待装NaOH溶液润洗,否则将要引起误差,错误;
B项,在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中,锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性,溶液的pH由小变大,正确;
C项,用酚酞作指示剂,锥形瓶中溶液应由无色变为浅红色,且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定,错误;
D项,滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则碱液的体积偏大,测定结果偏大,错误。
2.【答案】D
【解析】盐酸完全电离,醋酸不完全电离,在相同条件下盐酸中c(H+)浓度大,导电性强,A错误;
等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液,醋酸的pH大,分别稀释到等pH时,醋酸要加更多水,以抵消分子再电离产生的c(H+),B错误;
酸的物质的量相同,与足量Zn反应产生的V(H2)相同,中和NaOH溶液的n(NaOH)相同,C错误,D正确。
3.【答案】D
【解析】C中HCl+NaHA===H2A+NaCl,最后得到0.01mol·
L-1H2A和0.01mol·
L-1NaHA的混合溶液,D中NaOH+NaHA===Na2A+H2O,最后得到0.01mol·
L-1Na2A溶液。
A、B、C中都依靠HA-
H++A2-产生A2-,电离程度小,产生离子浓度不大,而D中Na2A是强电解质,可完全电离产生A2-,c(A2-)最大。
4.【答案】C
【解析】c(待测)=
,滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高;
标准液体积用量减少,待测液浓度偏低。
锥形瓶用待测液润洗,引入较多待测液,消耗标准液体积偏大,所测浓度偏大,A错误;
滴定管必须用待装溶液润洗2~3次,否则会使盛装溶液的浓度偏小,过多消耗标准溶液,所测浓度偏大,B错误;
准确量取的待测液中溶质的物质的量不变,所需标准溶液的体积不会变,不影响实验结果,C正确;
气泡体积被作为溶液体积,使V(HCl)偏大,所测c(NaOH)偏大,D错误。
5.【答案】A
【解析】NaHS溶液中:
NaHS===Na++HS-,HS-+H2O
H2S+OH-,HS-
S2-+H+,H2O
H++OH-;
Na2S溶液中:
Na2S===2Na++S2-;
S2-+H2O
HS-+OH-;
HS-+H2O
H2S+OH-;
H2O
NaHS溶液和Na2S溶液都含有Na+、S2-、HS-、OH-、H+,A正确。
6.【答案】B
【解析】滴定管使用时应用所盛装的液体进行润洗,防止滴定管壁残留的水对所盛装的溶液进行稀释,对实验造成影响,A正确,B错误;
滴定过程中如有液体溅出,待测液减少,消耗的标准液体积减少,对测定结果有影响,C正确;
读数时眼睛视线必须与凹液面的最低点相平,D正确。
7.【答案】D
【解析】当加入KI溶液时,溶液中I-浓度增大,PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq)溶解平衡向左移动,Pb2+浓度减小,A、C项错误、D项正确;
温度不变,Ksp不变,B项错误。
8.【答案】A
【解析】反应AgCl+NaBr===AgBr+NaCl在水溶液中能进行,说明AgBr比AgCl更难溶于水,B项错误;
Al(OH)3
Al3+3OH-表示Al(OH)3的电离平衡,C项错误;
化学反应能否应用于工业生产与反应速率必然联系,D项错误。
9.【答案】C
【解析】弱酸认证方法主要有:
证明其部分电离、证明存在电离平衡移动现象、对应钠盐存在水解、与强酸对比等。
HCN的水溶性与电离程度大小无关,A不符合题意;
NaCN强电解质,不能证明HCN是弱电解质,B不符合题意;
NaCN溶液呈碱性,说明CN-水解,证明HCN为弱电解质,C符合题意;
酸、碱物质的量相等,恰好完全中和,说明其为一元酸,D不符合题意。
10.【答案】C
【解析】溶液中Fe3+既可与碱溶液直接形成沉淀,Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓;
也可通过水解生成沉淀,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+。
CuCl2酸性溶液中的Fe3+,如直接加入NaOH,虽能使FeCl3沉淀,但NaOH会引入新的杂质,又会和CuCl2形成沉淀,C不符合题意。
本题只能通过促进水解方式除去铁离子,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,CuCO3、CuO、Cu(OH)2可促进水解又不引入新杂质,过量也可一起过滤除去。
总之,Fe3+、Al3+等三价弱碱阳离子在水中能发生强烈水解形成沉淀,溶液呈酸性,工业上常加入与H+反应的不溶性固体以促进水解,达到除杂目的。
11.【答案】D
【解析】因A-+H2O
HA+OH-,所以c(Na+)>
c(OH-);
水解后溶液呈碱性,则c(OH-)>
c(H+);
根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)。
12.【答案】B
【解析】A项,滴定开始时0.1000mol·
L-1盐酸pH=1,0.1000mol·
L-1醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ,滴定醋酸的曲线是Ⅰ,错误;
B项,醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH=7时,醋酸所用NaOH溶液的体积小,正确;
C项,V(NaOH)=20.00mL时,二者反应生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,错误;
D项,加入10mL氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+),错误。
13.【答案】D
【解析】滴加氨水形成醋酸铵时,产生盐的水解,促进水的电离程度增大;
恰好完全反应时溶液中只存在醋酸铵,水的电离程度最大;
再滴加氨水时,氨水又会抑止水的电离,水的电离程度又减小,A错误;
因为NH3·
H2O的电离常数Kb=c(H+)·
c(
H2O),所以c(
H2O)=Kb/c(H+),因为Kb不变,c(H+)逐渐减小,所以c(
H2O)始终增大,B错误;
溶液中醋酸的总量不变,随着氨水的增多,溶液的体积变大,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小,C错误;
当加入氨水的体积为10mL时,CH3COOH和NH3·
H2O恰好完全反应,因为CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等,所以CH3COONH4呈中性,所以c(
)=c(CH3COO-),D正确。
14.【答案】D
【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义,后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。
NaOH+HCl===NaCl+H2O,n(HCl)=n(NaOH),二者浓度相同,恰好完全反应时所耗酸碱体积相等,即25mL盐酸消耗NaOH溶液体积为25.00mL;
曲线a所耗NaOH溶液体积10mL达到终点,曲线b所耗NaOH溶液体积25mL达到终点,曲线c所耗NaOH溶液体积40mL达到终点,A、B错误,D正确;
石蕊的颜色变化不灵敏,pH变色范围较大,这些都会增大实验误差,通常不使用石蕊作指示剂,C错误。
15.【答案】A
【解析】Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+H2O;
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O;
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O;
Mg(OH)2不能溶解。
16.【答案】A
【解析】若盐水解生成可挥发性性物质,蒸干其溶液时,水解可彻底进行,最终得到相对应的碱或氧化物;
该物质不稳定时,灼烧还会引起分解。
硫酸镁溶液中:
MgSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4,加热促进水解,但硫酸难挥发,与Mg(OH)2反应得到MgSO4,硫酸镁不易分解,最后得到的固体仍然是硫酸镁,A正确;
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,最后得到的是碳酸钠,B错误;
氯化铝溶液中:
AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl,加热促进其水解,且HCl能挥发,导致蒸干时得到氢氧化铝固体,再灼烧,氢氧化铝分解得到氧化铝,C错误;
盐酸有挥发性,蒸干时HCl和水都挥发,得不到固体,D错误。
17.【答案】D
【解析】A项正确,c(H+)·
c(OH-)=Kw为水的离子积表达式,它适用于水及稀溶液;
B项正确,XZ线上任意点都有c(H+)=c(OH-),M区域位于直线XZ的左上侧,则M区域内任意点均有c(H+)<
C项正确,H2O
H++OH- ΔH>
0,升高温度,平衡正向移动,Kw增大,图中Z点Kw(Z)=(10-6.5)2=10-13,X点Kw(X)=(10-7)2=10-14,Kw(Z)>
Kw(X),所以T1<
T2;
D项错误,pH=7即c(H+)=c(OH-)=10-7mol·
L-1,而XZ线上只有X点c(H+)=c(OH-)=10-7mol·
L-1,也就是说XZ线上只有X点的pH=7。
18.【答案】D
【解析】醋酸钠溶液显碱性,所以A正确,也可以从平衡移动角度分析,CH3COONa电离出的CH3COO-:
a.与盐酸中的H+结合生成CH3COOH;
b.使醋酸中的电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+左移,两溶液中H+浓度均减小,所以pH均增大;
B项,假设是强酸和强碱,且物质的量浓度相同,等体积混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其浓度远远大于②,即混合后醋酸过量,溶液显酸性,c(H+)>
c(OH-),正确;
C项,分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么①、②溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3·
NH
+OH-右移,使①pH>
10,同理醋酸稀释后pH<
4,正确;
D项,假设是强酸和强碱,混合后溶液呈中性,V1=V2,但①氨水是弱碱,其浓度远远大于④盐酸,所以需要氨水的体积少,即V1>
V2,D错误。
19.【答案】D
【解析】中学阶段读数记录到0.1mL的用量筒,记录读数到0.01mL用滴定管。
记录估计到0.01mL,氢氧化钠溶液呈碱性,应用碱式滴定管量取。
烧杯一般做反应容器,天平一般用来称量物体的质量。
20.【答案】D
【解析】水解显示酸性的阳离子(如Al3+、Fe3+等)与水解显示碱性的阴离子(如
等),生成容易脱离溶液的沉淀或气体时,可相互促进而不能大量共存。
Ba2++
===BaSO4↓,发生复分解反应,A不符合题意;
均是水解呈碱性,相互抑制;
H++
,
+H++H2O===Al(OH)3↓,促进
的电离,使
+
===Al(OH)3+
,不能大量共存,但该反应不属于水解反应,B不符合题意;
3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓,发生复分解反应,C不符合题意;
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+、
+H2O
H2CO3+OH-,Al3+与
水解相互促进同时生成沉淀和气体,不能大量共存,D符合题意。
21.【答案】
(1)c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
(2)c(H+)>c(HS-)>
c(S2-)>c(OH-)
(3)c(OH-)>
)>c(H+)
【解析】
(1)在CH3COOH溶液中,CH3COOH
CH3COO-+H+,H2O
H++OH-,前者电离程度大于后者,c(CH3COO-)>c(OH-);
从离子来源可得c(H+)最大,综合得c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
(2)H2S溶液中,H2S
H++HS-,HS-
H++S2-,H2O
H++OH-,电离程度逐渐减小,因此c(HS-)>
c(S2-)>c(OH-);
从离子来源看,溶液中c(H+)最大,c(H+)>c(HS-)>
c(S2-)>c(OH-)。
H2O溶液中,NH3·
+OH-,H2O
H++OH-,前者电离程度大,c(
)>c(H+);
二者都产生OH-,c(OH-)最大,溶液中离子浓度大小关系为c(OH-)>
)>c(H+)。
22.【答案】
(1)< H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用
(2)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
(1)若0.1mol·
L-1NaHB溶液的pH=2,说明溶液中c(H+)=0.01mol·
L-1;
又H2B第一步完全电离,第二步部分电离,H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离,故0.1mol·
L-1H2B溶液中c(H+)小于0.11mol·
L-1。
(2)NaHB溶液,NaHB===Na++HB-,HB-
H++B2-,H2O
酸式根可以电离,所以c(Na+)>c(HB-);
电离程度依次减小,c(B2-)>c(OH-);
从离子来源看,
c(H+)>c(B2-),溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)。
23.【答案】
(1)碱性 A2-+H2O
HA-+OH-
(2)BCD
(3)< H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离
(4)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
(1)由H2A的二级电离特点可知,Na2A溶液中A2-离子可水解,H2O+A2-
HA-+OH-,显碱性。
(2)Na2A溶液中,H2O+A2-
HA-+OH-;
HA-离子只电离不水解,存在阳离子是Na+、H+,阴离子HA-、A2-、OH-,无H2A分子,A错误;
存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=
c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C正确;
由n(Na
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