上海市高三东华杯化学竞赛初赛试题Word文档下载推荐.docx
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AX2YBXY2CXY3DXY
12、由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子,其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质,下列说法肯定错误的是
A属烃类化合物B常温下为固态
C可发生氧化、加成反应D具有金刚石的硬度
13、下列各物质相互反应时,只生成一种气体的是
A镁粉投入饱和氯化铵溶液中B电石投入食盐水中
C灼热的炭块投入热的硝酸中D镁粉投入浓溴水中
14、下列四种物质中,只能跟氢氧化钠溶液作用,不能跟盐酸作用的是
ANaHSBNaAlO2CKHSO4DCH3COONH4
15、PH=12的KOH溶液与PH=2的某酸溶液等体积混合,常温下混合液的PH
A小于或等于7B大于或等于7C等于7D无法判断
16、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应(NaBH4+2H2O→NaBO2+2H2↑),关于这个反应的下列说法正确的是
ANaBH4是氧化剂,水是还原剂BNaBH4既是氧化剂,又是还原剂
CB元素被氧化,H元素被还原D氧化产物与还原产物的质量比为1:
1
17、青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果能还原银氨溶液。
这说明
A青苹果只含淀粉不含糖类B熟苹果只含糖类不含淀粉
C苹果成熟时淀粉水解为单糖D苹果成熟时单糖聚合为淀粉
18、由CH4、C2H6、C3H6、C4H8四种气体中的两种组成混合气体完全燃烧时,所需O2的体积是混合气体的3倍(相同情况),则混合气体一定含有
AC4H8BC3H6CC2H6DCH4
19、将NaOH与Na2CO3的混合溶液两等分,一份用盐酸滴定,另一份加入足量的氯化钡溶液后,再用相同浓度的盐酸滴定(未过滤),若滴定时都用酚酞作指示剂。
当达到终点时则消耗盐酸的体积
A前者大B后者大C两者相等D不能肯定
20、R2O8n—在一定的条件下可以把Mn2+氧化为MnO4—,而反应后R2O8n—变为RO42—,又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为5:
2,则n值为
A1B2C3D4
21、要除去CO2中的少量的HCl气体,最好是将该气体通过
ANaHCO3悬浊液BNa2CO3溶液C饱和石灰水D浓氨水
22、制冷剂氟氯烃的泄漏会破坏臭氧层。
目前过渡性的替代物为氢氟碳化合物,以HFC—nmp代表其分子式,其中n代表分子中碳数减1,例如CHF2CF3为HFC—125,CF3CHFCF3为HFC—227。
根据以上说明推断下列叙述不正确的是
ACF3CF2CF3为HFC—208Bp代表分子中的氟原子数
CCH2FCHF2为HFC—143Dm代表分子中氢原子数加1
23、某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K+、Mg2+、SO42—、NO3—四种离子,其中K+与Mg2+的个数比为4:
5,则NO3—与SO42—个数比一定是
A8:
3B3:
2C1:
3D前面三个选项都有可能
24、欲观察环己烯是否会使酸性的高锰酸钾溶液褪色,先将环己烯溶于适当的溶剂,再慢慢滴入0.005mol/L的KMnO4溶液并不断振荡。
试问下列哪种溶剂最适合用来溶解环己烯以进行此实验
A四氯化碳B酒精C氯仿D水
25、多硫化物Na2Sx(X≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化位Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:
16,则x值是
A5B4C3D2
26、PH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍后,其PH分别为5和3。
下列结论正确的是
A酸B比酸A的电离度大BA为弱酸B为强酸
C酸B的物质的量浓度比A的大DA比B易导电
27、在浓度为Cmol/L的硝酸银溶液9ml中,加入一定量的PH=1的盐酸时,恰好将溶液中的Ag+完全沉淀,加水后得到PH=2的溶液100ml。
则C的值为
A0.002B0.011C0.11D0.22
28、含有气体体积比为x:
y的乙烯和乙醇蒸汽的混合aL,当其完全燃烧时,所需氧气的体积是
A3aLB2aLCaLD0.5aL
29、氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气中氧气氧化,生成剧毒COCl2(光气)和氯化氢,为了防止事故发生,在使用前要检查氯仿是否变质,应选用的检查试剂是
AH2OBAgNO3溶液CNaOH溶液DKI溶液
30、将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,排出气体,得到固体。
对所得固体进行测定,证明不含有Na2O2,则最后所得固体的物质的量为
A1~2mol之间B1~4mol之间C2~4mol之间D大于4mol
31、下列物质中既能与盐酸反应,又能与氨水反应的是
AAl(OH)3B(NH4)2SCMgSO4DAgNO3
32、下列实验能成功的是
A用食盐、浓硝酸、二氧化锰混合加热制取氯气
B将白磷放在敞口试管中加强热,冷却后得红磷
C足量的氯气通入氯化亚铁溶液中,将溶液蒸干并灼烧,可得到氧化铁
D将铜丝伸入热硫蒸汽中可得到硫化铜
33、化学工作者从反应RH+Cl2(气)→RCl(液)+HCl(气)受到启发,提出在制取农药和有机合成中可获得盐酸,此设想已成为事实。
请指出从上述反应物中得到盐酸的最佳方法
A蒸馏法B水洗分液法C升华法D有机溶剂萃取法
34、反应4M(g)+5N(g)→4P(g)+6Q(l)在3L密闭容器中进行,30s后N减少了0.03mol,则平均每分钟浓度变化不正确的是
AM:
0.016mol/LBN:
0.02mol/LCP:
0.016mol/LDQ:
0.024mol/L
35、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发灼烧,所得产物的主要成分是
A均为Al(OH)3B前者为Al2O3,后者为NaAlO2
C均为Al2O3D前者为AlCl3,后者为NaAlO2
二、每小题有一个或二个正确答案,(每题3分,共30分)
36、科学家研究的锌电池可能取代目前使用广泛的铅蓄电池,它具有容量大的优点,其电池反应为2Zn+O2→2ZnO,其原料为锌、电解液和空气。
则下列叙述正确的是
A锌为正极,空气进入负极反应B负极反应为Zn—2e→Zn2+
C正极发生氧化反应D电解液肯定不是强酸
37、向某稀溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀,经过滤,向所得滤液中加入过量的氨水使成碱性又有沉淀生成;
再进行过滤,向滤液中加入碳酸氢钠溶液,又产生白色沉淀。
原溶液可能含有的离子是
AAlO2—Ba2+Ag+BAg+Na+Mg2+
CAg+Ca2+Mg2+DK+Al3+Ba2+
38、氢化铵(NH4H)是离子化合物,结构与氯化铵相似。
下列关于氢化铵的叙述不正确的是
ANH4H溶于水后的溶液呈碱性BNH4H与水反应生成氢气
CNH4H在水溶液中能电离出H+DNH4H能与盐酸反应生成氯化铵和氢气
39、工业上从含Se的废料中提取硒的方法,是用硫酸和硝酸钠处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,在与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸:
2HCl+H2SeO4→H2SeO3+Cl2+2H2O,最后通入足量的二氧化硫,析出单质硒。
据此判断正确的是
A氧化性H2SeO4>Cl2B氧化性H2SeO3>H2SO3
C还原性SeO2>SO2D析出1molSe需1molSO2
40、已知Fe3O4可以写成盐的形式Fe(FeO2)2,也可以写成氧化物的形式FeO·
Fe2O3。
Pb3O4与之类似。
下列表示正确的是
APbO·
Pb2O3B2PbO·
PbO2CPb2PbO4DPbPb2O4
41、常温下不用其它试剂(除蒸馏水外)就可区别的一组物质是
A二氧化锰、氧化铜、活性炭B硫代硫酸钠溶液、盐酸、小苏打溶液
C苛性钠溶液、水玻璃、纯碱溶液D萘、审视徽、食盐
42、Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3。
下列叙述正确的是
ANa+和N3—的电子层结构都与氖原子相同BNa+的半径大于N3—的半径
CNa3N与足量的盐酸反应后生成两种盐D在Na3N与水的反应中,Na3N作还原剂
43、在某氯化钡溶液中同如二氧化硫气体,未见沉淀生成,若先通入另一种气体,在通入二氧化硫,则可以看到沉淀生成。
此气体可能是
ACl2BNH3CHClDCO2
44、通常情况下,下列物质能大量共存的是
AH2SCl2SO2HC≡CHBH2O2COH2C=CH2
C溶液中的Fe2+H+HCO3—I—DNa+OH—CO32—AlO2—
45、0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
Ac(CH3COO—)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH—)Bc(Na+)﹥c(OH—)﹥c(CH3COO—)﹥c(H+)
Cc(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.05mol/LDc(Na+)﹤c(OH—)+c(CH3COO—)
参考答案:
1D2C3B4
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Mn55
一、“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
1.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O
2.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
(1)实验1中以v(CO2)=(保留小数点后两位数,下同)。
(2)该反应为(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=。
3.已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ·
mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·
③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
4.某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如下图所示的电池装置。
(1)该电池负极的电极反应式为。
(2)工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为。
5.CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,298K时,Ksp=2.8×
10—9mol2·
L-2。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×
10—4mo1·
L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
二、1.(4分)NF3是一种三角锥体分子,键角102°
,沸点-129℃;
可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到,同时生成氟化铵。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式:
(2)为什么NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多?
2.(10分)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:
kJmol-1),回答下面各题:
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是。
A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是。
A.S2+B.R2+C.T3+D.U+
(3)T元素最可能是区元素。
若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成化合物的空间构型为,其中心原子的杂化方式为。
(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是_________________,其中元素的第一电离能反常高的原因是
三、(10分)实验室用盐酸和二氧化锰反应制取氯气。
解答以下有关实验操作的问题:
1.仪器装配完毕,应检查装置的气密性。
检查的方法是
2.为避免尾气污染环境,应采取的措施是
3.检验集气瓶四周围是否有逸出的氯气的方法可以是
4.为得到不混杂空气的氯气,其方法是
5.为防止污染环境,拆卸装置前,应如何处理装置中残留的氯气?
四、(11分)已知氢氧化锌是一种两性氢氧化物,能溶于强碱溶液。
“烂版液”是制印刷锌版时,用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。
若硝酸的还原产物为N2O,稀硝酸腐蚀锌版反应的主要化学方程式是;
“烂版液”的主要成分是和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。
在实验室中,由“烂版液”制取ZnSO4·
7H2O的过程如下:
①在“烂版液”中逐渐加入6mol·
L-1NaOH溶液,用pH试纸检验,至pH=8为止。
②过滤后得到Zn(OH)2沉淀,用去离子水多次洗涤沉淀。
③用2mol·
L-1的硫酸,慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解,保持一定的pH,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液。
④溶液中注入2mol·
L-1的硫酸,使其pH保持为2,将溶液小心加热,冷却后即得到ZnSO4·
7H2O晶体。
在操作①中保持pH=8的目的是。
Cl-、NO3-是在操作中除净的。
操作③中加热的目的是。
Fe3+是在操作中除去的。
操作④保持pH=2的目的是。
操作④中所用的主要仪器除铁架台和酒精灯外,还需要(填写仪器名称)。
五、(8分)已探明我国锰矿总储量占世界第三位,但富矿仅占6.4%,每年尚需进口大量锰矿石。
某科学家设计了把我国的菱锰矿(贫矿,有效成分碳酸锰)转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺(即将贫矿富集)。
该工艺首先将矿砂与硫酸铵一起焙烧,较佳条件是:
投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]=1.5;
焙烧温度450oC;
焙烧时间1.5小时;
然后,将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”(再生)。
1.写出这两步反应的化学方程式:
(1)焙烧;
(2)再生;
3.若焙烧温度过高或时间过长,将导致什么结果?
;
4.从物料平衡角度看,生产过程中是否需要添加(NH4)2SO4?
说明理由。
。
六、(12分)尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件,亦可制成薄膜用作包装材料,其合成路线如下图所示(中间产物E给出两条合成路线)。
完成下列填空:
1.写出反应类型:
反应②__________________反应③___________________________
2.写出化合物D的结构简式:
_______________________________________________
3.写出一种与C互为同分异构体,且能发生银镜反应的化合物的结构简式:
____________________________________________________________________________
4.写出反应①的化学方程式:
5.下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。
a.
b.
c.
d.
6.用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选):
参考答案
说明:
1.化学方程式及离子方程式不配平、化学式错误均判错。
漏掉↑或↓不扣分。
2.化学专用名词出现错别字,与该要点有关的答案不得分。
3.有机化学方程式中的有机物必须用结构式或结构简式表示,否则,该方程式不得分。
4.简答题或论述题按要点(加着重号的关键词句)给分。
一、(16分)1.5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O(2分,计量数有一处错误该小题判0分)
2.
(1)0.13mol·
L-1·
min-1(2分,漏掉或写错单位扣1分)
(2)放(2分)
0.17(2分)
3.CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-442.8kJ·
mol-1(2分)
4.CH3OH+8OH-→CO32-+6H2O+6e-(2分)
2CH3OH+3O2+4KOH=K2CO3+6H2O(2分)
5.5.6×
10-5mol·
L-1(2分)
二、(13分)1.(4分)
(1)4NH3+3F2
NF3+3NH4F(2分)
(2)氨分子之间除了存在范德华力,还能形成氢键,而NF3只存在范德华力(2分)。
2.(9分)
(1)E(1分)
(2)D(1分)
(3)p(1分);
正三角形(1分);
sp3(1分)
(4)R<
S<
T(1分),S(1分),S元素的最外层电子处于s能级全充满,能量降低,比较稳定,要失去一个电子需要吸收较多的能量(2分)。
三、(10分)
1.关闭分液漏斗旋塞,将导气管末端插入水中,打开导气管上的止水夹,双手捂住圆底烧瓶(或用酒精灯微热),若导管口有气泡冒出,松开手(或撤掉酒精灯)后水若进入导气管形成一段水柱,说明装置气密性良好。
否则,说明装置漏气。
2.用氢氧化钠溶液吸收(或碱液吸收)
3.用湿润的淀粉碘化钾试纸在瓶口周围试验,若试纸变蓝色,说明有氯气逸出(也可以用蘸有浓氨水的玻璃棒在瓶口周围试验)
4.可采取排饱和食盐水收集氯气的方法来代替排空气法收集
5.可通过分液漏斗向装置内加水,并充满整个装置,将氯气排出,用碱液吸收。
(每小题2分)
四、(11分)4Zn+10HNO3
4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O(2分);
Zn(NO3)2(或Zn2+、NO3-)(1分);
将Zn2+完全沉淀并保证生成的Zn(OH)2沉淀不溶解(每个要点1分,共2分);
②(1分);
促使Fe3+完全水解(1分);
③(1分);
抑制Zn2+水解为Zn(OH)2(1分);
蒸发皿,玻璃棒(每种仪器1分,共2分)。
五、(8分)1.(NH4)2SO4+MnCO3
MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O(2分。
反应条件可以写为“高温”或“Δ”,但不写扣1分)
2.MnSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+MnCO3↓ (2分)
3.MnSO4,MnCO3分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率(或产率)下降。
(2分)
4.不需加。
开始时的投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]=1.5,根据化学方程式可以看出,反应中(NH4)2SO4过量,反应生成的NH3、CO2以及(NH4)2SO4可循环利用。
(2分。
加着重号的本题要点,每个要点1分)
六、
(12分)1.氧化反应(1分)缩聚反应(1分)
2.
3.
(2分,合理即给分)
4.
5.d(2分)
6.
(2分,合理即给分)
塑化剂DEHP是指“邻苯二甲酸二(2─乙基己基)酯”,是一种有毒的化工业用塑料软化剂,属无色、无味液体,添加后可让微粒分子更均匀散布,因此能增加延展性、弹性及柔软度,常作为沙发、汽车座椅、橡胶管、化妆品及玩具的原料,属于工业添加剂。
塑化剂,。
是工业上被广泛使用的高分子材料助剂,在塑料加工中添加这种物质,可以使其柔韧性增强,容易加工,台湾厂商用一种常见的增塑剂代替棕榈油配制的有毒也能产生和乳化剂相似的增稠效果。
但是,业内人士指出,DEHP作为增塑剂并不属于食品香料原料,因此,DEHP不仅不能被添加在食物中,甚至不允许使用在食品包装上。
“起云剂”是一种合法食品添加物,经常使用于果汁、果酱、饮料等食品中,是由、、及多种食品添加物混合制成。
但因棕榈油价格昂贵,售价为塑化剂的五倍,昱伸香料公司遂以便宜却有毒性的塑化剂取代,加入到“起云剂”中。
塑化剂的分子结构类似,被称为“环境荷尔蒙”,是台湾环保署列管的毒性化学物质。
若长期食用可能引起异常、甚至造成畸胎、癌症的危险。
邻苯二甲酸酯类塑化剂成分及性质
1.邻苯二甲酸酯类(PhthalateEsters,PAEs)是(Phthalateacid)的酯化衍生物,是最常见的塑化剂。
2.
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