东华杯化学竞赛复赛试题.docx
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东华杯化学竞赛复赛试题
2004年“东华杯”化学竞赛试题
本试卷可能用到下列元素的相对原子质量(原子量)
H=1C=12N=14O=16F=19Na=24Al=27S=32Cl=35.5
K=39Ca=40Fe=56Cu=64Zn=65Ba=137
第 I 卷
一、选择题(每题只有1个正确答案,共40分)
⒈意大利化学家阿伏伽德罗(A.Avogadro)在化学上的重大贡献是()
A. 提出了科学的原子学说 B. 测出了阿伏伽德罗常数的近似值
C. 创立了分子学说 D. 制定了物质的量的单位——摩尔
⒉1molO2的物质的量是1个O2分子量的()
A. 2×6.02×1023倍B. 2/3×6.02×1023倍
C. 3/2×6.02×1023倍 D. 3×6.02×1023倍
⒊不久前,我国科学家首次合成了一种新核素,其符号是18572Hf.关于18572Hf.的下列说法中正确的是()
A. 是人类发现的一种新元素 B. 是一种新的原子
C. 其原子核内有113个质子 D. 其原子质量约是12C原子质量的185倍
⒋我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气(18O2),其价格远远超过黄金。
用NA表示阿付伽德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.22.4L重氧气所含的分子数为NA
B.1.8g重氧气的物质的量为0.1mol
C.2.0的重(氧)水(1H218O)所含的中子数为NA
D.18g重氧气所含的原子数为2NA
⒌下列离子中最外层电子数为8的是()
A.Fe3+B.Li+C.Ti4+D.Fe2+
⒍在体积为VL的干燥烧瓶中用排空气法冲入氯化氢气体后,测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082。
若用此气体进行喷泉实验,在喷泉停止后,进入烧瓶中的液体的体积是()
A.VLB.3/4VLC.1/2VLD.1/4VL
⒎电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性,表示BrF3(液态)中的阴、阳离子Xn-和Yn+存在。
Xn-和Yn+也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中。
则Xn-、Yn+的化学式分别为()
A. Xn-=F-,Yn+=Br3+ B. Xn-=BrF4-,Yn+=BrF2+
C. Xn-=F-,Yn+=BrF2+ D. Xn-=BrF4-,Yn+=Br3+
⒏一氧化碳和氢气的混合气体共10cm3,完全燃烧时用去5cm3氧气。
此混合气体中一氧化碳和氢气的体积比最合理的答案是()
A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.任意比
⒐下列关于核电荷数1~18的元素的叙述中正确的是()
A. 最外层只有1个电子的原子一定属于碱金属元素
B. 主族元素的最高正价与其最外层电子数不一定相等
C. 只有卤族元素才能获得1个电子形成稳定的结构
D. 原子核最外层电子数和族序数相等
⒑在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br-变成Br2.已知SO2能使溴水退色。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()
A.0.0075mol/LB.0.0080mol/LC.0.075mol/LD.0.080mol/L
⒒人类岁发现新元素的研究始终没有停止过。
1999年科学家合成114号元素后,仅仅四个月的时间又传来合成116号118号元素的报告。
已知铷(Rb)的原子序数为37。
则118号元素位于元素周期表的在()
A.第五周期VIIA族 B.第六周期VIIA族
C.第七周期零族 D.第八周期IA族
⒓取10ml(1:
3)的硫酸溶液,加入2g某元素(M)的高价氧化物,再逐渐滴加入5ml20%NaSiO3溶液,可得到一种黄色胶状物;将它涂敷在白色的滤纸上阴干,即为“酒精测试纸”。
此试纸遇“酒气”会由黄色变蓝色。
已知M元素的相对原子质量为50,中子数为26,则M元素的符号为()
A.UB.CrC.MnD.Fe
⒔世界卫生组织(WHO)将二氧化碳(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
下列说法正确的是()
A. ClO2是强氧化剂 B. ClO2是强还原剂
C. ClO2是离子化合物 D. ClO2中氯元素为-1价
⒕有人设计右图装置吸收氯化氢气体或氨气能取得良好的效果。
由图可 推测(X)可能是()
A. 苯B. 甘油 C. 四氯化碳 D. 苯胺
⒖将等体积的氢硫酸与亚硫酸钠溶液混合,并加入适量硫酸,即有黄色 沉淀产生;微热,无酸性气体产生,这表明原混合溶液中H2S和Na2SO3的物质的量之比是()
A.1:
2B.2:
1C.3:
2D.1:
1
⒗超氧化钾(KO2)常用于急救中,发生与Na2O2类似的化学反应。
若有156g金属钾在一定条件下完全转化成KO2,用此KO2,吸收足量的CO2时可生成标准状况下的O2是()
A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.67.2
⒘工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵,但却不能用此法制取碳酸钾,这是因为在溶液中()
A. K2CO3融解度较小 B. K2CO3融解度较大
C. KHCO3融解度较小 D. KHCO3融解度较大
⒙分子间存在着范德华力(分子作用间力)的实验事实是()
A. 食盐、氯化钾等晶体易溶于水 B. 氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯
C. 融化的铁水降温可铸成铁锭 D. 金刚石有相当大的硬度
⒚六氟化硫(SF6)通常是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。
SF6的分子结构如右图所示,呈八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子数为()
A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 12种
⒛按规定在食盐中添加一定量的碘化钾(KIO3)即成为可以 为人体补充碘元素的“加碘食盐”。
KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得:
KI+3H2OKIO3+H2↑
以下关于这一生产得叙述正确的是()
A. 石磨棒作正极,不锈钢棒作负极
B. 不锈钢棒作阳极,石磨棒作阴极
C. 产生IO3-离子的电极周围溶液pH增大
D. 产生H2电极周围溶液pH增大
21.不久前,欧盟对我国出口酱油进行检测时发现部分酱油中的可能致癌物——3-氯-1,2-丙二醇(CH2OH-CHOH-CH2Cl)严重超出正常标准。
为此应对这部分酱油进行化学技术处理。
处理过程中应用的化学反应是()
A.中和反应 B.氧化反应 C.消去反应 D.取代反应
22.已知化合物硼氮苯(B3N3H6)的分子结构式如右图所示。
则硼氮苯
的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分异构体的数目为()
A.2B.3C.4D.6
23.分子式为Pt(NH3)2Cl2的化合物分子构型是平面正方形。
它有两
种同分异构体——俗称顺铂(I)和反铂(II),其结构式为:
有关顺铂和反铂的水溶液叙述正确的是()
A.顺铂水溶性较好 B.反铂水溶性较好
C.顺铂、反铂水溶性一样 D.它们的水溶性无法比较
24.NCl3是一种淡黄色的油状液体,分子为三角锥型结构。
下列说法正确的是()
A.NCl3是非极性分子B.NCl3具有比PCl3更强的挥发性
C.NCl3能以配位键和Cl-结合D.NBr3对光很敏感,NCl3不具有光敏性
25.充分燃烧某液态芳香烃X,并收集产生的全部水蒸气,恢复到室温时,测得水的质量跟原芳香烃的质量相等。
则芳香烃X的分子式是()
A.C10H14B.C10H16C.C12H18D.C12H20
26.可用来准确鉴别浓硫酸和木炭共热所得产物的试剂及方法是()
A. 先通入Ba(OH)2溶液,后通入溴水
B. 先通入石灰水,后通入Ba(OH)2溶液
C. 先通入酸性KmnO4溶液,后通入溴水
D. 先通入溴水,后通入石灰水
27.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子(Fe2+),若误食亚硝酸盐,血红蛋白中Fe2+会转化为Fe3+而使人体中毒。
服用维生素C(抗坏血算)可解除亚硝酸盐的毒性。
下列叙述中正确的是()
A. 维生素C是氧化剂B. 维生素C是还原剂
C. 亚硝酸盐能还原亚铁离子D. 亚硝酸盐能氧化维生素C
28.质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物,在250oC的密闭容器中充分加热后排出气体、冷却,残留固体20.7g。
则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是
A.n(KOH)>n(KHCO3)B. n(KOH) C.n(KOH)=n(KHCO3)D. n(KOH)和n(KHCO3)为任意比 29.将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液中,恰好完全反应并只放出NO气体,则a、b的关系是() A.a/b=1/4B.a/b=3/8C.1/4≤a/b≤3/8D.无法确定 30.四种水溶液: HCL,FeCl3,Ba(OH)2,Na2CO3测得它们的pH依次为3,4,12,8,而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4,则它们的关系正确的是() A. α1>α2>α3>α4B. α1<α2<α3<α4 C. α2>α4>α1>α3D. α3>α4>α1>α2 31.体积相等的甲、乙两个容器中分别都充满有等物质的量的NH3和O2,并在相同的条件下发生反应: 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡。 在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变。 若甲容器中NH3的转化率为a%,则乙容器中的NH3的转化率() A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.无法判断 32.普通冰箱使用的氟利昂“泄漏”后可破华臭氧层,所以科学家们正在研究开发新型制冷剂,如“磁制冷剂”。 已知磁制冷剂的原子中常具有较多的未成对的电子;在磁场的作用下,电子自旋方向一致到不一致就会向环境吸热而制冷。 6年前,美、中等国家已开始这方面的研究。 并于2002年制成第一台磁冰箱。 研究者最先采用的磁制冷剂是稀土金属(64Gd),我国有丰富的储藏。 已知54号元素是Xe,则Gd原子的未成对电子数是() A.10B.9C.8D.7 33.已知每1g葡萄糖完全氧化后能放出15.58kJ能量。 某潜水员携带2molO2,他在水下工作时每1分钟要消耗70kJ能量。 问他在水下坚持工作的时间最长为() A.20分钟B.14分钟C.16分钟D.20分钟 34.有下列结构的无机橡胶具有优良的耐水性、耐热性、抗热性和低温弹性等优良特性,可用作阻燃、防火、医用材料。 已知: nPCl5+nNH4Cl(Cl2PN)n+
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