最新高二化学联考试题附答案Word格式文档下载.docx
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D.Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O
6.下列说法不正确的是
A.碘化银可用于人工降雨B.海水中含量最高的非金属元素是氯元素
C.晶体硅常用于制造集成电路D.氧化镁可做耐高温材料
7.下列表示正确的是
A.比例模型表示CCl4分子B.二氧化碳的电子式:
:
O:
C:
C.次氯酸的结构式:
H-O-ClD.S2-的结构示意图:
8.下列说法正确的是
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体溶于水时,只有离子键被破坏
9.在酸性溶液中,下列离子不能大量存在的是
A.Mg2+B.HCO3ˉC.SO42﹣D.Fe3+
10.下列说法正确的是
A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B.蒸馏操作时,温度计水银球应插入液面下
C.检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+,加入酸性高锰酸钾看是否褪色
D.做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤
11.下列说法正确的是
A.纳米泡沫碳与金刚石互为同位素
B.H2O与D2O互为同分异构体
C.CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物
D.C3H8的一氯取代物有3种,其沸点各不相同
12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.SO2具有还原性,可用于漂白纸张
D.CaO能与水反应,可用于食品干燥剂
13.下列离子方程式正确的是
A.氯气和水反应:
Cl2+H2OCl-+ClO—+2H+
B.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO2-4===BaSO4↓
C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:
2HCO-3+Ca2++2OH—===CaCO3↓+CO2-3+2H2O
14.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为23,下列说法不正确的是
X
WYZ
A.W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B.X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高
C.W元素与氢元素可能会形成W2H6
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
15.下列说法正确的是
A.乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色
B.等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同
C.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同
D.石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃
16.下列说法正确的是
A.油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物
B.酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
C.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后,加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
D.向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解,则该盐一定不是硫酸铜
17.下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是
A.用托盘天平称取5.2gNaOH固体时,不能把NaOH放在纸片上称
B.用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇,使液面最低点至刻度9.0mL处
C.浓硫酸保存在广口瓶中,没有挥发性,无须密封
D.溴水密封保存,放置于阴凉处
18.下列说法正确的是
A.工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁
B.生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的
C.工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁
D.工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,再将氯化氢溶于水制得盐酸
19.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法不正确的是
A.a极为负极
B.b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.电子流向:
a经外电路流向b
D.该传感器工作一段时间后,电解质溶液的pH值将变大
20.某温度下,体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:
2X(g)+Y(s)3Z(g)△H=QkJ/mol,下列说法正确的是
A.消耗2molX同时生成3molZ,说明达到了平衡状态
B.加入少量的Y正反应速率加快
C.气体的密度不变时,说明达到了平衡状态
D.加入少量的X,Q变大
21.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示,
实验编号温度°
CpH
①251
②451
③257
④251
下列说法正确的是
A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×
10-2mol/(L•min)
B.若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大
C.若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越有利于M的降解
D.实验②④说明M的浓度越小,降解的速率越慢
22.参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是
A.该反应的反应热△H=E2﹣E1
B.正反应为吸热反应
C.吸热反应一定要加热后才能发生
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
23.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.10g46%的乙醇水溶液中,氧原子的个数为0.4NA
B.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NA
C.在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为4NA
D.向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2,充分反应后转移的电子数为0.2NA
24.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:
下列说法不正确的是
A.步骤①研磨时需要在研钵中进行
B.步骤②加入氨水的作用是将Fe2+完全沉淀
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:
Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,为了确定该溶液的组成,某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验,下列说法不正确的是
A.气体A可能是CO2或SO2
B.溶液X中一定存在SO42-
C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+
D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)淀粉在一定条件下水解可生成A,气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1,F分子式为C4H6O2,具有香味、难溶于水的油状液体,G可作高分子涂料。
有关物质的转化关系如下图:
请回答:
(1)物质B中所含的官能团名称是▲。
(2)写出反应④的化学方程式▲。
(3)下列有关说法中正确的是▲。
A.物质A的分子式为C6H12O6
B.物质B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别
C.物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.物质G的链节为
27.(6分)某研究小组为了探究一种不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
(1)X除了含有H、O元素外,还有▲元素(填元素符号)。
(2)混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式▲。
(3)写出X的化学式▲。
28.(4分)某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的实验,他们提出下列实验方案。
(1)甲同学用图1装置,把mg的混合物样品与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积,检查该装置的气密性时,某同学将注射器活塞拉出一定距离,▲,说明该装置的气密性好;
当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数,测定结果▲(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2)乙同学用图2装置,Na2CO3、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中,导管连接方式如下:
A连接▲,B连接▲,C连接▲(填写各接口的字母编号)。
29.(4分)用5.96gNaClO固体配成100mL溶液,向其中加入0.02molNa2Sx,恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。
(1)NaClO溶液浓度为___▲_______。
(2)化学式Na2Sx中x的值为___▲_。
30.(10分)现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素,它们的原子序数依次增大。
A与E同主族且A的原子半径最小;
B与D组成常见化合物BD、BD2,且二者相对分子质量相差16;
F的最外层电子数等于电子层数,G单质是黄绿色气体。
(1)B在元素周期表中的位置是▲。
(2)C2的电子式为▲,D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为▲(用离子符号表示)。
(3)写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式▲。
(4)化合物甲由D、F两元素组成,将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD,写出反应方程式为▲。
31.(10分)硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为:
SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ•mol−1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知:
硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”;
长期放置或者100°
C以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题:
(1)仪器C的名称是▲,冷凝管的进水方向▲(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正确的是▲。
A.将70%硫酸换成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率
B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,可控制两种反应物体积相等
C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10mol·L-1NaCl溶液,减小氯气的溶解度
D.装置己防止污染,又防止硫酰氯变质
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应方程式:
▲。
(4)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是▲(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为▲。
(产率=×
100%)
32.(10分)高聚合物G、I可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。
有关转化关系如下:
①CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr;
②H的分子中有一个含“—O—”结构的三元环;
③含有“”结构的有机物分子不能稳定存在。
请回答下列问题:
(1)写出H的结构简式▲。
(2)下列说法不正确的是▲。
A.化合物G、I属于酯类
B.物质A可以发生中和反应
C.1molD与足量Na反应放出1molH2
D.B和氯气在一定条件可以发生加成生成C3H5Cl
(3)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式___▲_____。
(4)化合物F有多种同分异构体,写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式▲。
①能和NaOH反应;
②能发生银镜反应
(5)依据上述合成路线,设计以乙烯为原料制备乙二醛()的合成路线(无机原料任意选择,合成路线用流程图表示)▲。
合成路线流程图示列:
2018学年第一学期浙江省名校协作体试题
高二年级化学学科参考答案
首命题:
桐乡市高级中学次命题兼审校:
镇海中学审核:
学军中学
12345678910111213
ADCDBBCCBDCDC
141516171819202122232425
DBDCDDCBBABC
26(6分)
(1)羟基(2分)
(2)(2分)
(3)ABC(2分)
27(6分)
(1)Cu、S(2分)
(2)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)
(3)Cu2(OH)2SO4(2分)
28.(4分)
(1)松开活塞,活塞回到原位(1分)、偏大(共1分)
(2)A连接D,B连接E,C连接F(2分)
29.(4分)
(1)0.8mol/L(2分,有效数字不做要求,单位1分)
(2)1(2分)
30.(10分)
(1)第二周期第IVA族(2分)
(2)(2分),r(Cl-)>
r(O2-)>
r(Na+)(2分)
(3)2HClO4+Na2CO3=CO2+H2O+2NaClO4(2分)
(4)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO(2分)
31.(10分)
(1)蒸馏烧瓶(1分)a(1分)
(2)BD(2分)
(3)2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4(2分)
(4)SO2Cl2=SO2+Cl2,分解产生少量的氯气溶解在其中(2分)
(5)75%(2分)
32.(10分)
(1)(2分)
(2)BD(2分)
(3)(2分)
(4)HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3
(全对2分,写对1个不给分,写对2个得1分,)
(5)(2分,其它合理方案也可得分)
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- 最新 化学 联考 试题 答案