届辽宁省大连市第二十四中高三上学期期中ⅱ考试化学试题 word版Word下载.docx
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C、离子半径C3—>D—>B+>A2+
D、A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值C>B>A
5.分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案:
①
,②
。
对制备得到Cu的量,下列判断正确的是
A.一样多B.①多C.②多D.无法判断
6.限定使用以下物质,盐:
钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;
酸:
盐酸、醋酸、稀硫酸。
则符合
2H++CO32-=CO2↑+2H2O这个离子方程式的化学方程式共有
A.15个B.12个C.9个D.6个
7.人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
在标准状况下,5.6L“人造空气”的质量是2.4g,其中氧气与氦气的质量比是()
A.1:
1B.1∶4C.2:
1D.2:
3
8.已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离子,若反应后S2O8n-离子生成SO42-离子;
又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:
2,则S2O8n-中的n值和S元素的化合价是
A.2,+6B.2,+7C.4,+6D.4,+7
9.下列物质中属于纯净物的一组是
①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT
⑨溴苯⑩C5H10
含氧40%的氧化镁
花生油
福尔马林
密封保存的NO2气体
A.①⑧⑨
B.②③④⑥C.⑦⑩
D.①④⑧⑨
10.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为()
A.只有AgBr沉淀生成
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
11.苯的同系物C12H18有多种同分异构体,其中二取代苯的同分异构体(不考虑立体异构)有
A.48种B.45种C.42种D.以上都不是
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1mol·
L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO42-
A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.④⑤
13.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键
③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·
L-1的氨水
⑤25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
A.①③⑤B.②⑤C.②④⑥D.②③⑤
14.下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性:
Na2CO3>NaHCO3>MgCO3>Mg(OH)2
②等浓度的下列盐溶液的pH关系:
NaAlO2>NaHCO3>NaClO
③常温下,以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1=a2>a3
④同温下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+),分别为a、b,
则a>b
⑤热稳定性:
H2O>H2Se>H2S
⑥半径:
Cl->O2->Al3+;
F<Si<Na
⑦氧化性:
MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
⑧沸点:
金刚石>氯化钠>干冰>冰醋酸
A.①②③④⑥B.①③④⑥⑦⑧C.②⑤⑧D.①④⑥⑦
15.已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180kJ·
mol-1
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH2=-92.4kJ·
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·
下列说法正确的是
A.反应②中的能量变化如右图所示,则ΔH2=E1-E3
B.H2的燃烧热为241.8kJ·
C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184.8>Q2>2Q1
D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=+906kJ·
16.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2H++2CrO42-(黄色)
①向2mL0.1mol·
L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·
L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;
向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。
②向2mL0.1mol·
L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:
Cr2O72-+14H++6Fe2+
2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是
A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B.实验②能说明氧化性:
Cr2O72->
Fe3+
C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
17.一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1molH2(g)和1molI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)
H2(g)+
I2(g),则下列判断正确的是
A.后一反应的平衡常数为1
B.后一反应的平衡常数为0.5
C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25mol·
L-1
D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.5mol·
18.25℃时,浓度均为0.1mol/L的溶液,其pH如下表所示。
有关说法正确的是
序号
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
8.1
8.4
A.酸性强弱:
H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度:
①>③D.④中:
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
0.1mol/L
19.已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。
现以Al—H2O2燃料电池电解尿素的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过,c、d均为惰性电极)。
下列说法正确的是
A.燃料电池的总反应为:
2Al+3HO2-=2AlO2-+2H2O
B.电解时,Al消耗2.7g,则产生氮气的体积为1.12L
C.电极b是负极,且反应后该电极区pH增大
D.电解过程中,电子的流向由a→d,c→b。
20.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:
a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的转化率:
a~b段大于b~c段
卷(非选择题共50分)
1.第II卷共3道题。
共50分。
2.第II卷所有题目的答案,考生必须答在答案卷上,在试卷上答题不得分。
二、填空题:
21.(I)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。
它们之间有如下的反应关系:
(1)若B是淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物。
D物质常用于食品工业。
写出④反应的化学方程式______________________________________________。
(2)若B是气态氢化物。
C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
写出③反应的化学方程式
______________________________________________。
(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出④反应离子方程式______________________________________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式______________________________________________。
(5)若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出④反应的离子方程式______________________________________________。
(II)在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·
mol-1。
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
2molSO2、1molO2
2molSO3
mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c(SO3)/mol·
1.4
能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
SO2或SO3的转化率
α1
α2
12.5%
则:
α1+α2=_________________,p=________________mol,b+c=_______________kJ。
(III)HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐
较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
A.HA+HC2-(少量)
A-+H2C-B.H2B(少量)+2A-
B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-
HB-+H3C
回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子(H+)的是_________,最难结合质子的是____________。
(3)完成下列反应的离子方程式HA(过量)+C3-:
________________________________。
(IV)在25下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显______________(填“酸”、“碱”或“中”)性;
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb=_____________。
22.某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品:
铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在中(填写仪器名称)。
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关、打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色为。
试分析实验开始时排尽装置中空气的理由。
(3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O粗产品,下列方法中最合适的是。
A.用冷水洗B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol·
L-1的酸性KMnO4溶液滴定。
每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
滴定过程中发生反应的离子方程式为。
滴定终点的现象是。
通过实验数据计算的该产品纯度为(用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
23.向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图。
(1)当加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀为(化学式)__________
(2)溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比______,从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
溶质
Na2SO4
BaCl2
FeCl3
C(mol/L)
辽宁省大连市第二十四中2016届高三上学期期中(Ⅱ)考试
化学试题参考答案
1—20(共50分)AADCCACAADBBBDCBBCDC
21.(共25分)
(Ⅰ)(10分各2分)
(1)NaOH+CO2=NaHCO3
(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O(反应条件不写不扣分)
(3)AlO-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑
(5)2Fe3++Fe=3Fe2+
(Ⅱ)(6分)1(2分),1.6(2分),39.32(2分)
(Ⅲ)(6分)
(1)H2B(2分)
(2)C3-,HB-(各1分)
(3)2HA(过量)+C3-=H2C-+2A-(2分)
(Ⅳ)(3分)中(1分)
(2分)
23.(共12分)
(1)BaSO4Fe(OH)3(各1分)
(2)1:
1(2分)Ba2++SO42-=BaSO4↓(1分)
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(1分)
(3)110.1(各2分)
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