中考化学总复习专题 推断题Word下载.docx
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A.“B→A”反应一定是置换反应
B.“C—D”反应的现象是产生白色沉淀
C.“B—C”反应后溶液中的阳离子一定是亚铁离子
D.“C—E”反应的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
3.(2014·
山西)已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。
C的水溶液呈蓝色,D是一种红色固体,B→D的反应过程较为复杂,D→B的反应用于冶金工业。
图中“—”表示相连物质可以发生反应,“→”表示一种物质生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
(1)D的化学式Fe2O3(或Fe2O3·
nH2O)。
(2)C→E是化学方程式CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可),说明反应能够发生的理由反应物碱和盐都可溶,生成物有沉淀。
(3)溶液中发生的一个置换反应方程式Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑),其微观实质是铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子(或铁原子转变成亚铁离子,氢离子转变为氢原子,氢原子结合成氢分子)。
4.(2017·
南京)如图中A~I表示初中化学常见的物质,且分别是由一种或两种元素组成:
其中A、B、D、H均为单质;
F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料;
H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:
FCO2,HCu。
(2)实验室常用E制取B,写出该反应的化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑。
(3)反应①和②的基本反应类型相同,该基本反应类型是置换反应。
(4)写出A→C反应的化学方程式H2+Cl2
2HCl。
5.(2017·
梧州)A~H都是初中化学常见的物质,其中A含有钾元素,D是最常见的液体,E的溶液呈蓝色,F是蓝色的难溶物,G是白色的难溶物。
它们之间的相互关系如图所示。
请回答下面问题:
(1)物质A的化学式:
KOH。
(2)物质E的化学式:
CuSO4。
(3)C与BaCl2溶液反应的化学方程式:
K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl。
(4)F受热会发生分解反应,生成D和一种黑色固体,请写出该反应的化学方程式Cu(OH)2
CuO+H2O。
6.(2017·
甘肃)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质,已知A是一种单质,B为红棕色固体,D常用于改良酸性土壤,F与B属于同类物质,其相互反应情况如图所示(短线“—”相连的物质间能反应,箭头“→”表示能生成)。
(1)A的化学式为Fe;
A与C的反应属于置换反应(填基本反应类型)。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式:
B与C反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O],D转化为E:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH]。
(3)写出F的一种用途:
作食品干燥剂。
7.(2017·
江西)A~F均为初中化学常见的物质,他们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系,所涉及反应均为初中常见的化学反应),其中A俗称生石灰,C是最常用的溶剂,C与F元素组成相同。
(1)C的化学式是H2O;
(2)D的一种用途是建筑材料;
(3)A→B反应的基本类型是化合反应;
(4)F→E反应的化学方程式为2H2O2
8.(2016·
山西适应性考试)A~E为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示。
其中A为有机物,B在空气中所占体积分数为0.03%,D为生石灰。
“→”表示一种物质生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
(1)A的化学式为CH4;
(2)B→C的化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;
E→C属于复分解反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。
9.(2017·
长沙)现有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体(用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种),它们之间的相互反应关系如图所示,图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,请分析后回答:
(1)C的化学式是H2SO4。
(2)B和D反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
10.(2015·
山西)图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。
E是导致温室效应的一种气体,图中“—”表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
(1)写出物质E的一种用途灭火等;
(2)物质C与E反应的化学方程式是CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(合理即可);
(3)写出图中一个属于中和反应的化学方程式2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O(合理即可);
(4)A与B反应的微观实质是2H++Fe===Fe2++H2↑(合理即可)。
11.(2016·
百校联考四)构建知识网络可以增加我们对物质化学性质的认识。
下图是某同学构建的初中常见物质之间的知识网络。
A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。
它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)E物质的化学式Na2CO3(或CaCO3)(合理即可),反应①的基本反应类型是置换反应。
(2)A—D的化学方程式为CuO+H2SO4===CuSO4+H2O(合理即可),该反应的现象为黑色粉末消失,溶液由无色变为蓝色(合理即可)。
(3)写出你最先推出的一种物质及推断理由:
A物质,A物质能与不同于A的四种类别物质反应,所以推断是酸(或B物质,B物质既能与盐反应,又能与CO2反应,所以推断是碱)(合理即可)。
12.(2017·
山西百校联考四)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用途广泛,可制造各种铜的化合物,合成催化剂等。
以下是利用碱式碳酸铜制取铜的过程,其中A、B、C为氧化物,回答问题:
(1)写出A物质的化学式CuO;
(2)写出反应①的化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑,该反应前后化合价升高的元素是O;
(3)反应②、③实现了自然界中的碳、氧循环,其中反应②是利用植物光合作用实现,实现③的转化有多种途径,写出其中的一种转化途径C+O2
CO2。
13.(2017·
山西适应性考试)在实验室中,三个小组的同学发现有四瓶已丢失标签的无色溶液,分别是稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。
(1)甲组同学将四种溶液分别编号为A、B、C、D并两两相互反应,如图所示(“—”表示相连两物质之间可以发生反应),由以上的关系可知B的化学式为H2SO4,A、B发生化学反应的微观过程是氢离子和氢氧根离子结合在一起形成水分子,C、D发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl。
(2)乙组同学分析上述四个反应,都属于复分解反应(填基本反应类型),其中C与D发生反应的理由是钡离子和碳酸根离子结合在一起生成碳酸钡沉淀。
若某工厂应用此类反应制得KCl,需要的一组反应物为K2CO3、BaCl2。
(3)丙组同学将A、B、C、D四种溶液混合后,产生白色沉淀,静置取少量上层清液,向其中滴加石蕊溶液,溶液变红,下列判断正确的是a。
a.沉淀是BaSO4和BaCO3
b.沉淀只有BaSO4
c.上层清液中一定没有的阴离子是OH-、CO
14.(2017·
山西百校联考三)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,E是红棕色固体,B的溶液为蓝色,“—”表示物质可以反应,“→”表示物质可以转化,它们之间的关系如图所示,回答问题。
C属于化合物中的碱(填物质类别)。
(2)写出反应方程式:
D→B:
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O[或Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O](合理即可);
D→C:
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O[或H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O](合理即可)。
(3)E→A的反应在工业中的一种用途是炼铁(或冶炼金属)。
从①和②中任选一个反应描述该反应能发生的理由是选择①:
两种反应物均能溶于水,有沉淀生成;
选择②:
在金属活动性顺序中,铁位于铜之前(或铁的金属活动性比铜强)。
类型二 流程图型推断
山西百校联考
(一))山西省是重要的煤化工基地,煤及其相关产品是转型发展的方向之一,以煤层气(主要成分是甲烷)、焦炭、水、空气为原料,可制得若干产品,部分生产过程如图:
请回答下列问题:
(1)过程②是利用分离液态空气法进行分离的,该变化是物理(填“物理”或“化学”)变化。
(2)写出①所发生反应的化学方程式CH4+2H2O
CO2+4H2。
(3)下列说法正确的是abc。
a.无机物可以转化成有机物
b.氮气在工业上可用于制尿素、硝酸铵等氮肥
c.生产过程使煤及其相关产品得到了综合利用
(4)尿素和NH4NO3都是氮肥,其中NH4NO3中氮元素与氧元素的质量比为7∶12,100gNH4NO3中氮元素的质量为35__g。
2.(2017·
重庆A卷)常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得。
(1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑。
(2)反应Ⅰ中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3X===NaClO3+3H2↑,则X的化学式为H2O。
(3)反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应。
3.(2017·
北京)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下:
(1)石灰石主要成分的化学式为CaCO3。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。
(3)过筛的目的是拦截大于(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:
二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
(1)溶液A中共含有4种阳离子;
写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:
MgO+2HCl===MgCl2+H2O(或Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;
CuO+2HCl===CuCl2+H2O)(只写一个)。
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为6.7~8.6。
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉
淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉
3.2
6.7
11.1
(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2。
泰州)高纯硅可用于制备硅半导体材料。
制备高纯硅的主要生产流程如下图所示。
信息:
石英砂的主要成分是SiO2,反应①化学方程式2C+SiO2
Si+2CO↑。
(1)石英砂属于混合物(填“纯净物”或“混合物”);
SiCl4中硅元素的化合价为+4;
写出合理处理中间产物CO的一种方法用气球收集或用酒精灯点燃。
(2)反应③除生成高纯硅外,同时还生成一种化合物。
请写出此过程的化学方程式2H2+SiCl4
Si+4HCl;
(3)反应③如果H2中混入O2,从安全角度考虑,可能引起的后果是发生爆炸。
(4)若杂质不参加反应,利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨,计算至少需要焦炭多少吨?
解:
设至少需要焦炭的质量为x。
2C+SiO2
Si+2CO↑
2428
x2.8t×
90%
=
x=2.16t
答:
至少需要焦炭的质量为2.16t。
陕西)我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。
已知:
Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O;
不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大接触面积,使反应更充分,加快反应速率(答案合理即可)。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝)。
(3)步骤②中的实验现象是固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色。
(4)步骤④中反应的化学方程式是Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。
黄石)随着环境问题的日益严重,垃圾的处理问题正日益被人们所重视。
某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。
(1)Ⅰ、Ⅱ均为过滤操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流;
(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应;
(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式:
②Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O;
④2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O。
类型之三 其他推断题
泰安)现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:
下列判断正确的是(D)
A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C.原溶液中的杂质只有氯化钙
D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
丽水)“寓学于乐”是一种有效的学习方式,如图是“盖房子”的游戏示意图,其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。
图中已放置好四种物质,还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。
请回答:
(1)二氧化碳应放在①处(填序号);
(2)将氢氧化钠溶液滴到③中,产生的实验现象是产生蓝色絮状沉淀;
(3)第二层内的两物质间能相互转化,请写其中的一个化学方程式CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓或Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓,合理即可]。
随州)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系:
甲+乙→丙+丁。
(1)若甲、丙是单质,乙、丁是化合物,且甲、乙均为黑色粉末,该反应的基本类型是置换反应,反应结束后,固体质量减少(填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”)。
(2)若甲、乙、丙、丁都是化合物,且丙是蓝色沉淀,则丁属于盐(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”),写出一个符合这一条件的化学反应方程式CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)。
泰安)化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。
化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。
现有A、B、C三种物质,它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。
(1)若A、B是由相同元素组成的化合物,且B分解能产生A和C。
请写出该化学反应方程式2H2O2
(2)若A、B中含有相同的金属元素,并均可与C的溶液反应,生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。
则C的化学式是HCl;
请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
(3)若A、B、C是三种不同类别的物质,分别属于酸、碱和盐,将它们依次加入同一个烧杯中:
①若均无明显现象,则A、B、C分别是HCl、NaOH、Na2CO3(填化学式);
②若能产生白色沉淀,请写出酸、碱中和的化学反应方程式Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O。
青岛)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
请填写下列空格:
(1)若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有Ag、Cu(填写化学式,下同)。
(2)若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有Mg(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2。
(3)若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含有AgNO3。
(4)反应后得到滤液的质量小于(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
6.在下列转化关系中,各物质均是初中化学常见物质,其中甲、乙、丙属于单质,A为黑色固体,C属于盐。
①甲+乙
②甲+丙
③A+D
C+B
④C+E
Cu(OH)2↓+NaCl
回答下列问题:
(1)用化学式表示:
乙H2;
BH2O。
(2)反应②的化学方程式为2Cu+O2
2CuO。
(3)反应④的化学方程式为CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl。
淮安)X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质。
Q为单质,其余为化合物,X为呼吸作用的产物,M为光合作用的产物,Z常温下为液体。
各物质之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出),回答下列问题:
(1)M属于有机物(填“无机物”或“有机物”)。
(2)Q的化学式为O2。
(3)若Y属于盐类物质,则X→Y可能发生的化学反应方程式是CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O等(或其他合理答案)(举1例)。
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