安徽省黄山市屯溪一中学年高二上学期期中化Word格式文档下载.docx
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⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;
⑧反应与外界没有热交换的状态.
A.3个B.4个C.5个D.6个
4.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+
O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)═
S2(g)+2H2O(g)△H2
2H2S(g)+O2(g)═2S(g)+2H2O(g)△H32S(g)═S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为( )
A.△H4=
(3△H3﹣△H1)﹣△H2B.△H4=
(△H1+△H2)+△H3
C.△H4=
(△H1+△H2)﹣△H3D.△H4=
(△H1﹣△H2)﹣△H3
5.在一定条件下,反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0达到平衡时,要使混合气体的颜色变浅,可采取的措施是( )
①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④增大压强⑤增大HI的浓度⑥扩大体积⑦加催化剂.
A.①③⑥B.③⑤⑥C.①③⑤D.②④⑤
6.现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内,发生反应:
2A+B⇌C+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半,发现少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×
106Pa和8.08×
106Pa,又测得反应共放出热量QkJ,下列说法正确的是( )
A.上述反应达到平衡后,其他的条件不变的情况下,升高温度,压强一定增大
B.在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移动,A的转化率增大
C.该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)⇌C(g)+3D(l)+4E(g)△H=﹣QkJ/mol
D.该反应在任何温度下都可自发进行
7.有起始体积相同的三个容器甲为固定容积,乙带有可移动的活塞,丙是固定容积的绝热容器.在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2,发生如下反应A2+3B2⇌2Χ2,一段时间后都达到平衡,三容器中的A2的转化率大小为( )
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙D.甲>丙>乙
8.在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=akJ/mol(a>0)达到平衡后测得c(CO):
c(CO2)=3:
2,下列说法正确的是( )
A.反应放出的热量为0.08akJ
B.平衡时H2O的转化率为CO转化率的一半
C.若改变条件,K增大则压强增大
D.将容器的体积压缩为1L,该平衡正向移动
9.根据相应的图象(图象编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是( )
A.t1时改变某一条件有如图所示变化,则改变的条件一定是加入催化剂
B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,若b=1,a为正整数,则P1<P2
C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应
D.反应速率和反应条件变化如图所示,则该反应正反应为放热反应,A、B一定是气体,D一定不是气体,C可能不是气体
10.加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5(g)⇌N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)⇌N2O(g)+O2(g);
在2L密闭容器中充入6molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为8mol,N2O3为3.2mol.则t℃时反应①的平衡常数为( )
A.10.7B.8.5C.32D.64
11.在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)⇌xC(g),有如图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是( )
A.p3>p4,y轴表示A的物质的量分数
B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,C一定是有颜色的气体
C.p3<p4,y轴表示平衡常数K
D.p3>p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量
12.下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是( )
(1)pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应,HClO消耗的强碱体积大
(2)用HClO溶液做导电性实验,灯泡很暗
(3)NaClO溶液中有HClO分子存在
(4)HClO溶液有很强的氧化性
(5)等体积,等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应
(6)盐酸与KClO溶液反应生成HClO
(7)1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色.
A.
(1)
(2)(3)B.
(1)(3)(6)C.
(1)
(2)(5)(6)D.
(1)(3)(6)(7)
13.在某温度下,将1molA和2molB充入一密闭容器中,发生反应:
aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),一段时间后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)•c(B)=c(C)•c(D).若温度不变,将容器的体积缩小为原来的
,A的转化率没有发生变化,则B的转化率为( )
A.60%B.40%C.33.3%D.66.7%
14.下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体,溶液颜色变浅
③反应4A(g)+B(g)═2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定小于0
④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞,都能引发化学反应
⑤熔融的电解质都能导电
⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态.
⑦合成氨的反应达到平衡后,给体系加压(压缩),活化分子数增加,所以反应速率加快.
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑦C.只有⑤D.均不对
15.下列说法正确的是( )
A.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221kJ•mol﹣1,则C(碳)的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1
B.已知氢气燃烧热△H=﹣285.5kJ•mol﹣1,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol﹣1
C.已知中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,若将含0.5molH2SO4的稀溶液与1molNaOH固体混合,放出的热量小于57.3kJ
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出热量28.7kJ,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.4kJ•mol﹣1
16.如图所示隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生如下反应:
A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1.初始M、N容积相同,保持温度不变,向M、N中分别通入xmolA和ymolB的混合气体.下列说法不正确的是( )
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y
B.若x:
y=1:
2,则平衡时,M中的转化率:
A<B
C.若x:
3,当M中放出热量172.8kJ时,A的转化率为90%
D.若x=1.4,y=1,N中达到平衡时体积为2L,C为0.4mol,则反应起始时M的体积为2.4L
二、填空题(共2小题,每小题4分,满分12分)
17.按要求用物质序号填空,下列物质中:
①盐酸②蒸馏水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥液氨⑦SO3⑧冰醋酸⑨固态硫酸钡
(1)导电但不属于强电解质的是
(2)属于强电解质但不导电的是
(3)属于弱电解质的是
(4)属于非电解质的是 .
18.依据事实写出下列反应的热化学方程式.
(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需要吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为
(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时,放出33.4KJ的热量,则肼燃烧的热化学方程式为
(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8KJ的热量.此反应的热化学方程式为
(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35KJ的热量.写出此反应的热化学方程式 .
三、解答题(共3小题,满分40分)
19.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)⇌cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率):
分析图象,回答下列问题:
(1)在图象反应Ⅰ中,此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,若p1>p2,则此反应的△S 0(填“>”或“<”),由此判断,此逆反应自发进行,必须满足的条件是 .
(2)在图象反应Ⅱ中,T1 T2(填“>”“<”或“=”),该正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应.
(3)在图象反应Ⅲ中,若T1<T2,则该反应 (填“能”或“不能”)自发进行.
20.25℃时,已知溶液中pH=﹣lgc(H+),KW=C(H+)•C(OH﹣)=10﹣14,KW是只与温度有关的常数,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=10﹣10,0.01mol/L的BOH溶液pH=12.请回答下列问题:
(1)HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是 .
(2)HA的电离方程式是 .
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而增大的是 (填字母).
A.
B.
C.c(H+)与c(OH﹣)的乘积
D.c(OH﹣)
(4)常温下pH=12的BOH溶液100mL,加0.001mol/LNaHSO4,使溶液的pH为11.(混合溶液体积变化忽略不计),应加 ml该浓度的NaHSO4溶液.
21.某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素,设计实验方案如表:
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液
30mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液
②
20mL0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液
30mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液
(1)检验如图装置气密性的最简便方法为:
.
(2)H2C2O溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为 .
(3)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响,相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 (填实验序号).
(4)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4﹣)= (若忽略溶液混合前后体积的变化).
(5)小组同学发现反应速率总是如图所示,积极探究t1~t2时间内速率变快的主要原因,提出假设可能是:
① 、② 、③K+对该反应有催化作用.
参考答案与试题解析
【考点】化学平衡移动原理.
【分析】勒夏特列原理为:
如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应且存在平衡过程,否则勒夏特列原理不适用.
【解答】解:
A.在平衡:
H2CO3⇌CO2(g)+H2O,开启啤酒瓶后,压强减小,二氧化碳逸出,可以用勒夏特列原理解释,故A选;
B.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,正反应为放热反应,降低温度利用氨气生成,500℃左右温度与室温相比不利用氨气生成,目的是提高反应速率,该温度下催化剂活性高,不能用勒夏特列原理解释,故B不选;
C.将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中,增大接触面积,提高反应速率,与平衡移动无关,不能用平衡移动原理解释,故C不选;
D.对2HI⇌H2+I2平衡体系,增加压强平衡不移动,但碘蒸汽浓度增大,使颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,故D不选;
故选A.
【考点】化学平衡的影响因素.
【分析】在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L﹣1,B每半分钟减少0.05mol•L﹣1,C每分钟增加0.2mol•L﹣1,则m:
n:
w=0.15:
0.05:
0.2=3:
1:
4,则反应的化学方程式为3A(g)+B(g)=4C(g),结合平衡的特征以及影响因素解答该题.
反应的化学方程式为3A(g)+B(g)=4C(g),
A.反应前后气体的体积不变,则改变压强,平衡不移动,故A正确;
B.反应前后的气体的质量和物质的量不变,则平均相对分子质量不变,故B错误;
C.因反应物与生成物的化学计量数相等等,则单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加,故C正确;
D.若在前10s内B减少了xmol,则在前10s内A减少3xmol,在前20s内A减少大于3xmol,故D错误.
故选AC.
【考点】化学平衡状态的判断.
【分析】①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2,因此v正=v逆;
②平衡时符合2V正(O2)=V逆(NO);
③在任何时候,反应速率之比等于化学计量数之比,不能说明达到平衡状态;
④混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变;
⑤在任何时候,混合气体的质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度不变,不能说明达到平衡状态;
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变;
⑦当达到平衡时,气体的物质的量不变,则混合气体的平均摩尔质量不再改变;
⑧反应与外界没有热交换的状态,说明正逆速率相等,达平衡状态.
①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2,说明反应v正=v逆,达到平衡状态,而不是同时消耗2nmolNO2,故①错误;
②平衡时符合2V正(O2)=V逆(NO),故②错误;
③无论反应是否达到平衡状态,反应速率之比等于化学计量数之比,不能说明达到平衡状态,故③错误;
④混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变,达到平衡状态,故④正确;
⑤无论反应是否达到平衡状态,混合气体的质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度不变,不能说明达到平衡状态,故⑤错误;
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故⑥正确;
⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的物质的量不变,则混合气体的平均摩尔质量不再改变,故⑦正确;
⑧反应与外界没有热交换的状态,说明正逆速率相等,达平衡状态,故⑧正确;
故选B.
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.
【分析】H2S(g)+
O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1①
2H2S(g)+SO2(g)═
S2(g)+2H2O(g)△H2②
2H2S(g)+O2(g)═2S(g)+2H2O(g)△H3③,
将方程式
×
①+
②﹣③得2S(g)═S2(g),△H4进行相应的改变.
根据目标方程,把方程③反写,把方程②乘以
;
把方程①乘以
然后三者相加;
即﹣△H3+△H2×
+△H1×
=
(△H1+△H2)﹣△H3,
故选C.
【分析】要使混合气体的颜色变浅,即减小碘的浓度,平衡逆向移动,从影响平衡移动的因素角度考虑.
①增大氢气的浓度,平衡逆向移动,混合气体的颜色变浅,故正确;
②升高温度,平衡正向移动,混合气体的颜色加深,故错误;
③降低温度,平衡逆向移动,混合气体的颜色变浅,故正确;
④增大压强,相当于缩小体积,各种气体的浓度都增大,混合气体的颜色加深,故错误;
⑤增大HI浓度,平衡正向移动,碘浓度增大,混合气体的颜色加深,故错误;
⑥减小压强,各气体浓度减小,混合气体的颜色变浅,故正确;
⑦加催化剂,平衡不移动,混合气体的颜色不变,故错误;
【考点】化学平衡的计算;
化学平衡的影响因素.
【分析】恒温恒容条件下,反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比,则反应后混合气体物质的量=
3mol=4mol,达到平衡时A的浓度减小一半,说明A的物质的量减小一半,即有1molA反应,则有0.5molB反应,生成0.5molC、1.5molD、2molD,
A.该反应中放出热量,则正反应是放热反应,反应前后气体压强增大,则反应前后气体物质的量之和增大;
B.在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动;
C.有1molA反应放出QkJ热量,则2molA完全反应放出2QkJ热量;
D.该反应的焓变小于0,熵变大于0.
恒温恒容条件下,反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比,则反应后混合气体物质的量=
A.该反应中放出热量,则正反应是放热反应,反应前后气体压强增大,则反应前后气体物质的量之和增大,升高温度平衡逆向移动,气体的物质的量减小,则压强减小,故A错误;
B.在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即逆向移动,A的转化率减小,故B错误;
C.有1molA反应放出QkJ热量,则2molA完全反应放出2QkJ热量,且反应前后压强之比为3:
4,气体的物质的量之比为3:
4,E应该是液体,其热化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)+3D(g)+4E(l)△H=﹣2QkJ/mol,故C错误;
D.该反应的焓变小于0,熵变大于0,则△G=△H﹣T△S<0,该反应在任何温度下都可自发进行,故D正确;
故选D.
【分析】在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2,气体的物质的量减小,而乙带有可移动的活塞,所以乙平衡是体积小于甲,则乙平衡相当在甲平衡的基础加压;
反应A2+3B2⇌2Χ2,正反应是放热反应,所以丙平衡状态相当于在甲平衡的基础升高温度,由此分析解答.
在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2,气体的物质的量减小,
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