海水中的化学复习学案高分备考文档格式.docx

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＿＿＿＿＿g该溶质，溶液恰好饱和；

若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数＿＿＿＜

（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．

（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先

＿＿＿＿＿＿＿再过滤的物理方法．

（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现＿＿＿＿＿＿＿的现象．

考点3　　　碳酸钠的性质

（2014•聊城）．某研究小组同学们欲探究滤液中溶质组成．请你一同参探究并回答有关问题：

【查阅资料】显碱性；

氯化钠、显中性．

请你写出化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．

【提出猜想】

猜想1：

滤液中溶质是NaCl；

猜想2：

滤液中溶质是NaCl和＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）；

猜想3：

滤液中溶质是NaCl和Na2CO3．

【实验探究】

（1）取少滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想＿＿不成立．

（2）另取少滤液于另一支试管中，滴加，若有＿＿＿＿＿＿＿＿（填实验现象）证明猜想2成立．

【问题讨论】

（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠．你认为甲同学＿＿＿（填“能”或“不能”）达到实验目．　　

（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银．你认为乙同学＿＿＿＿（填“能”或“不能”）达到实验目．

强化训练题

一．选择题（共12小题）

1、（2014.江苏镇江）粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（　　）

A．

称量B．

溶解C．

过滤D．

蒸发

2、（2014.江苏苏州）下列有关纯碱的说法正确的是（　　）

A．纯碱难溶于水

B．纯碱是碱而不是盐

C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产

D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去

3、（2014.山东潍坊）小军同学自制汽水所需配料如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．小苏打属于碱类物质

B．柠檬酸溶液的pH＜7

C．小苏打与柠檬反应产生二氧化碳气体

D．汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应

4、（2014.湖北鄂州江）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（　　）

A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-

5、（2014.山东威海）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（　　）

A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法

D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲

6．（2014.山东潍坊）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液

B．a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数

C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大

D．a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：

甲＞丙＞乙

7、（2014.广西玉林）某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：

①加过量的NaOH溶液；

②加H2O溶解；

③加过量的BaCl2溶液；

④过滤；

⑤蒸发；

⑥加过量的Na2CO3溶液；

⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）

A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤

8、下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（　　）

A．CuSO4，NaOH，NaClB．NaCl，KCl，KNO3

C．NaOH，NaCl，HClD．MgCl2，AgNO3，NaOH

9、（2014.四川攀枝花）同学们用如图所示装置进行实验：

若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊．若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊．则下列对气体X和溶液Y（足量）的推测正确的是（　　）

X

Y（足量）

A

HCl

NaHCO3

B

O2

浓盐酸

C

CO

浓硫酸

D

CO2

NaOH

A．AB．BC．CD．D

10、（2014.浙江杭州）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　）

A．生成沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量

C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH

11、（2014.湖南娄底）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（　　）

烧杯中的物质

X溶液

稀硫酸和稀盐酸

氯化钡溶液

稀硫酸和硫酸铜溶液

氢氧化钠溶液

澄清石灰水

碳酸钠溶液

碳酸氢钠溶液

稀盐酸

12、（2014.四川德阳）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．N点时，所得溶液的pH=7

B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C．O至P段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+H2O

D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

二．填空题（共3小题）

13．海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：

（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是

①石油 

②无机盐 

③可燃冰 

④海洋生物 

⑤淡水

A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部

（2）从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶

．

（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸

；

现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的稀盐酸

（填物质名称）．

（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是

A、右侧池中海水的密度不变

B、右侧池中溶质的质量分数变大

C、淡化膜可用滤纸代替

D、用膜分离技术得到的淡水为硬水．

14．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．

请回答下列问题：

（1）操作X的名称是过滤

（2）Y溶液中溶质的化学式是HCl

（3）上述操作流程中共发生4

个复分解反应．

15．（2014.江西南昌）下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称铁架台

（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是防止药品腐蚀托盘

（3）操作B中还需用到的仪器是胶头滴管

（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止C

（填序号）

A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液

（5）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（6）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是D

，说明引起偏低的理由。

三．解答题（共8小题）

16、（2014.山东临沂）A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：

（1）你认为B

烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．

（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等

（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：

①升温

②加水

17、（2014.山东滨州）氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na2CO3

，它属于盐

（酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显

碱

性；

（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗胃酸

过多的药剂之一；

（3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式

（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是（填序号）．

③

（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl． 

NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．

①写出一条P点表示的意义t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等

②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会变小

（填“变大”“变小”“不变”之一）．

③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：

19．（2014.山东临沂）如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：

阴离子

阳离子

OH-

Cl-

SO42-

Na+

溶

Fe2+

不

Ba2+

（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后不能

（填“能”或“不能”）发生反应，理由是

（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式

20．（2014.江苏连云港）我市拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

（如图1）其中操作1的名称是溶解

在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

（填仪器名称）；

在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量晶体

时，停止加热．

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水

进行检验．　

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：

反应1的基本反应类型是复分解反应

物质X是盐酸

（填名称）．

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：

（5）从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为a、g、f、d

（用接口处字母填写）．

写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：

21、（2014.广东揭阳）如图是模拟海水制盐的流程

（1）操作a的名称是过滤

，所需要的玻璃仪器有漏斗

（只写其中一种玻璃仪器）．

（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若无白色沉淀产生

（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．

（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究

【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？

【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：

由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠

猜想二：

由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．

猜想三：

由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有氢氧化钠

和碳酸钠

【验证猜想】

步骤

实验操作

实验现象

推断

1

取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置

产生白色沉淀

滤液中还含有碳酸钠

溶质

2

取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液

（填指示剂）

滤液中还含有氢氧化钠

【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H2O

如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行蒸发结晶

操作．

22、（2014.四川眉山）小冬在做实验时不慎弄掉了某瓶无色溶液的标签，他经过回忆认为可能是下列的三种溶液中的一咱：

A、Na2CO3B、Na2SO4C、CuSO4

（1）其中明显不可能的是（填序号），原因是

（2）为了难是哪一种溶液，小冬取了少量该溶液于试管中，并滴加适量盐酸，发现有气泡产生，请写出该反应的化学方程式：

。

23、（2014.山东潍坊）我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

①NH2+CO2+X=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）反应①中X的化学式为H2O

（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是

（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：

①工业纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

②反应后溶液中溶质的质量分数．

24、（2013.山东枣庄）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表．

反应前

反应后

实验数据

烧杯和稀盐酸的质量

纯碱样品的质量/g

烧杯和其中混合物的质量/g

120

12

127.6

请计算：

（1）该反应生成二氧化碳的质量为4.4

g．

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．（请写出计算过程）