四季金果 全国高考试题江苏卷化学试题文档格式.docx
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D.N2的结构式:
:
N≡N:
3.2004年4月22日是第35个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是()
A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质
B.大量开采地下水,以满足社会对水的需求
C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D.节约能源,提高能源利用率
4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5.向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生变化的是()
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
7.下列实验操作正确的是()
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度
8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()
A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.1:
3
二、选择题(本题包括10小题,第9-16题每小题4分,第17、18题每小题5分,共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。
)
9.下列分离或提纯物质的方法错误的是()
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
10.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是()
A.V1>
V2B.V1<
V2C.V1=V2D.V1≤V2
11.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol-1。
下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,2.24L苯中约含有3.612x1023:
个碳原子
B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×
1O23个氧原子
C.25℃时,1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×
l023个氢氧根离子
D.0.5molCH4中约含有3.01×
1024个电子
12.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Al3+、CH3C00—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—
C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—
13.下列反应的离子方程式书写正确的是()
电解
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H—══Al(OH)3↓
B.电解饱和食盐水2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—
C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得
ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是()
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
15.有4种有机物:
①
②
③
④CH3-CH=CH-CN,其中
可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为()
A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④
16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是()
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O
(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
17.草酸是二元弱酸,草酸氧钾溶液呈酸性。
在O.1mol·
L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·
L-1
C.c(C2O42—)>
c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:
A(g)+3B(g)
2C(g);
△H<
0某研究
小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定错误的是()
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
第二卷(非选择题共76分)
三、(本题包括2小题,共22分)
19.(10分)请按要求填空:
(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·
L-1Na2CO3溶液100mL,所需要的仪器为:
。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:
、蒸发、结晶、。
(3)除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):
20.(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
白色
沉淀
将B中反应后的固体溶解于水
BaCl2溶液
稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成
上述方案是否合理?
请简要说明两点理由:
①;
②。
四、(本题包括2小题,共18分)
21.(12分)下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A:
,E:
F:
,Y:
(2)反应⑤的化学方程式为:
(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为:
22.(6分)1919年,Langmuir提出等电子原理:
原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
和;
和。
(2)此后,等电子原理又有所发展。
例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有:
、。
五、(本题包括2小题,共18分)
23.(8分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应,生成盐酸盐。
如:
R-NH2+HCl→R-NH2·
HCl(R代表烷基、苯基等)现有两种化合物A和B,它们互为同分异构体。
已知:
①它们都是对位二取代苯;
②它们的相对分子质量都是137;
③A既能被NaOH溶液中和,又可以跟盐酸成盐,但不能与FeCl3溶液发生显色反应;
B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟盐酸成盐;
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空:
(1)A和B的分子式是。
(2)A的结构简式是;
B的结构简式是。
24.(10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:
(也可表示为:
+║→
丁二烯乙烯环已烯
实验证明,下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:
现仅以丁二烯为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成甲基环己烷:
(1)A的结构简式是;
(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型:
反应④,反应类型反应⑤,
反应类型。
六、(本题包括2小题,共18分)
25.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;
加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
26.(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。
聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品,某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯:
CH2=CH2+Cl2→CH2CI—CH2C1…………………①
CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=
×
100%)为98%,反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%,则2.8t乙烯可制得氯乙烯t,同时得到副产物氯化氢t。
(计算结果保留1位小数)
(2)为充分利用副产物氯化氢,该工厂后来将下列反应运用于生产:
2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI—CH2C1+2H20………—
由反应①、③获得二氯乙烷,再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢,副产物氯化氢供反应③使用,形成了新的工艺。
由于副反应的存在,生产中投入的乙烯全部被消耗时,反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%;
二氯乙烷全部被消耗时,反应②中氯化氢的产率为b%。
试计算:
反应①、③中乙烯的投料比为多少时,新工艺既不需要购进氯化氢为原料,又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢,也不消耗氯化氢)。
化学试题参考答案
一、(本题包括8小题,每小题4分,共32分)
1.B2.A3.B4.D5.A6.C7.D8.C
二、(本题包括10小题,第9~16题每小题4分,第17、18题每小题5分,共42分)
9.C10.A11.BD12.D13.BC14.AC15.D16.C17.CD18.AB
19.(10分)
100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管
溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
20.(12分)
(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
21.(12分)
(1)H2ON2AgHCl
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O(3)AgN3,
22.(6分)
(1)N2CO;
CO2N2O
(2)SO2、O3
五、(本题包括2小题,共10分)
23.(8分)
(1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N)
24.(10分)
(1)
(或
(或
(2)
+H2O
(或
+H2O)
消去反应
十H2
十H2
加成反应
25.(8分)
(1)NH4+、Fe2+,SO42-)
(2)据题意:
n(SO42-)=
=0.01mol
5Fe2++Mn04—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
51
n(Fe2+)O.001mo1
n(Fe2+)=O.001mol×
5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理,n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)
n(NH4+)=O.01mol
n(H2O)=
=O.03mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]
26.(10分)
(1)5.8;
3.4
(2)设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y,则:
由反应①生成的二氯乙烷为x·
a%,
由反应③生成的二氯乙烷为y·
c%,
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x•a%+y•c%),通过反应②可获得HCl的物质的量为
(x•a%+y•c%)·
b%。
据题意,反应③消耗的HCl为2•y•c%,则:
2•y•c%=(x•a%+y•c%)•b%
解得:
=
反应①、③中乙烯的投料比应为
。
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