盐类水解离子浓度大小比较与三大守恒Word文件下载.docx
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C.amol•L﹣1H2C2O4溶液与2amol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42﹣)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(OH﹣)
D.0.1mol•L﹣1的下列溶液中:
①NH4Al(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>②>③
4.
向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大下列对应关系正确的是( )
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
c(Na+)>c(AlO2﹣)+c(OH﹣)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2﹣)>c(OH﹣)>c(CO32﹣)
C
0.015
c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)
D
0.03
c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
5.
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A.0.1mol/LCH3COOH溶液中:
c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中:
c(OH﹣)=c(H+)+c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)
C.CH3COONa溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.Na2S溶液中:
2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)
6.
25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+)∶①>
③>
②
B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时,可能有:
c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.已知Ka(HClO)=3.0×
10-8,Ka(HCN)=6.2×
10-10,等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中,前者中的离子总数小于后者中的离子总数
D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸,有c(NH4+)-c(NH3·
H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]
7.
常温下,在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示.下列说法不正确的是( )
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)═2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
B.当加入20mL盐酸时,混合溶液的pH约为8
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.在A点:
c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
8.
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(OH-)相等
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Cl-)>
c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2:
三种溶液中NH4+的浓度:
②>
①
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:
N前>
N后
9.
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×
10-amol·
L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.将0.2mol·
L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:
c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)
10.
下列说法正确的是( )
A.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较小)溶液,加水稀释相同倍数时,HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值
B.在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol•L﹣1的体系中,外加少量酸或碱时,溶液的pH可保持基本不变
C.在NaH2PO4水溶液中存在关系:
c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42﹣)+c(PO43﹣)+c(OH﹣)
D.沉淀溶解平衡AgI
Ag++I﹣的平衡常数为8.5×
10﹣17,说明难溶盐AgI是弱电解质
11.
常温下将稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是( )
A.pH>7,且c(OH)>c(K+)>c(H+)>c(CH3COO)
B.pH>7,且c(K+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.pH<7,且c(CH3COO)>c(H+)>c(K+)>c(OH)
D.pH=7,且c(CH3COO)=c(K+)>c(H+)=c(OH)
12.
25℃时,在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.未加盐酸时:
c(OH﹣)>c(Na+)=c(NH3•H2O)
B.加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl﹣)=c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:
c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)
13.
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
14.
实验室有下列试剂:
①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑦
15.
某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4.在调节溶液pH值时,应选用的试剂是( )
A.NaOHB.ZnOC.ZnD.Fe2O3
16.
在25℃时,浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,测得其中c(NH4+)分别为amol/L、bmol/L、cmol/L,则下列判断正确的是( )
A.a>b>cB.a>c>bC.b>a>cD.c>a>b
17.
下列说法正确的是(
)
A.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
c(HCO3-)=2c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-)
B.物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中:
3c(Na+)=2
C.同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·
H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:
②>①>③
D.常温下,浓度均为0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8:
c(HA)>
c(A-)>
c(H+)
18.
常温下,有下列四种溶液:
①pH=2的HCl溶液;
②pH=2的CH3COOH溶液;
③pH=12的NaOH溶液;
④pH=12的氨水。
下列有关说法不正确的是(
A.四种溶液中的KW相同,由水电离出的c(H+):
①=②=③=④
B.取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
①最少
C.将等体积的四种溶液分别稀释100倍,所得溶液的pH:
③>④>②>①
D.常温下,将②和③等体积混合:
c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)
19.
(不定项)H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·
L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42-)>
c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100mol·
L-1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:
0.100mol·
L-1+c(HC2O4-)
D.PH=7.0的溶液中:
2c(C2O42-)
20.
物质的量浓度相同的下列溶液:
①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠,按pH由小到大的顺序排列的是( )
A.②④⑤③①⑥⑦B.④②⑤③①⑥⑦
C.②④⑤③⑥①⑦D.⑦⑥①③⑤④②
21.
在下列各组离子中,能大量共存的( )
A.Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B.K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+
C.NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D.K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
22.
物质的量浓度相等的三种溶液:
①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液,下列说法不正确的是
A.水电离出的c(OH):
①>
B.溶液的pH:
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(OH-)>
c(H+)
23.
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
③
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
④
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤
比较确定铜和镁金属活泼性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A.①④⑤B.②③⑤C.①②③④⑤⑥D.①⑤⑥
24.
下列叙述或表示正确的是( )
A.0.1mol•L﹣1的醋酸的pH=a,0.01mol•L﹣1的醋酸的pH=b,则a+1=b
B.用200mL4mol•L﹣1的NaOH溶液将0.6molCO2完全吸收,反应的离子方程式为:
3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol•L﹣1,c(B﹣)=ymol•L﹣1,则Ksp值为4xy2
D.常温下0.1mol•L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol•L﹣1
25.
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()
A.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4
③NH4HSO4溶液:
c(NH4+)大小顺序为①>②>③
B.0.lmol·
L-1CuSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O溶液:
c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(Cu2+)>
c(OH-)>
c(H+)
L-1Na2CO3溶液:
C(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液:
c(CH3COO-)
+2c(OH-)
=
2c(H+)
+
26.
下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.Na2SO3溶液加水稀释后,pH和KW均减小
B.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:
c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
C.浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比等于2:
1
D.室温下,PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后,溶液呈酸性
27.
已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( )
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)+c(OH﹣)
D.在Na2A溶液中一定有:
c(Na+)>c(A2﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
二、填空题(本题共7道小题,每小题0分,共0分)
28.
下列说法不正确的是( )
A.取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
B.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在:
2c(Na+)=3[c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)]
C.25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=10﹣amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14﹣a
D.25℃时,pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)
29.
(14分)磷尾矿难溶于水,主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·
MgCO3。
某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案,其工艺流程图如下:
请回答下列问题:
(1)磷精矿分解温度_______________(填“高于”、“低于”)950℃;
(2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是______________________________,第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。
(3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。
(4)其产物CO在工业上有重要的综合应用,现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________________,Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取,甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常温下关于1L0.1mol·
L-1
HCOONa溶液,下列关系不正确的是____________。
a.c(H+)·
c(OH-)=1×
10-14b.c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)
c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO
-)d.c(Na+)>c(H+)>c(HCOO-)>c(OH-)
②向1L0.1mol·
L-1HCOONa溶液中加水稀释后,c(HCOOH)·
c(OH-)的数值______(填写“增大”“减
小”或“不变”)。
30.
NaOH溶液可用于多种气体的处理.
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3.
①Na2CO3俗称纯碱,因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性,写出CO32﹣第一步水解的离子方程式 .已知25℃时,CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×
10﹣4mol/L,当溶液中c(HCO3﹣):
c(CO32﹣)=20:
1时,溶液的pH= .
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 .
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.lmol•L﹣1CH3COONa溶液,则两份溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为 (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×
10﹣4mol•L﹣1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×
10﹣5mol•L﹣1).可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 .
A.向溶液A中加适量NaOHB.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOHD.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收.吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示:
①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是 .
A.c(Na+)>2c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)
B.c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
C.c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3﹣)
D.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
②利用上图中数据,求反应H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常数的数值 .
31.
已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
②c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
④c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (选填序号).
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为 ;
若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为 .
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3•H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH﹣)的关系为c(H+) c(OH﹣).
32.
乙二酸(HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解.
(1)探究草酸的酸性
①已知:
25℃H2C2O4的电离常数K1=5.4×
102,K2=5.4×
105;
H2CO3的电离常数K1=4.5×
107,K2=4.7×
1011则下列化学方程式正确的是 (填选项序号,下同)
A.H2C2O4+CO32=HCO3+HC2O4
B.HC2O4+CO32=HCO3+C2O42
C.H2O+CO2+C2O42=HC2O4+HCO3
D.C2O42+CO2+H2O=H2C2O4+CO32
②向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液.混合溶液中c(H+)>c(OH﹣),下列说法中正确的是 .
A.c(H2C2O4)>c(HC2O4)
B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH﹣)
C.c(OH﹣)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)
D.c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应).
实验步骤:
准确称取1g样品Na2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
(已知:
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中.(填“酸式”或“碱式”)
②滴定至终点时的实验现象是:
.
③下列操作可能使测量结果偏高的是 ;
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度 .
33.
(9分)硒鼓回收料含硒约97%,其余为约3%的碲和微量的氯。
从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示(已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2):
部分物质的物理性质如下表:
物质
熔点
沸点
溶解度
SeO2
340℃(315℃升华)
684℃
易溶于水和乙醇
TeO2
733℃(450℃升华)
1260℃
微溶于水,不溶于乙醇
回答下列问题:
(1)Se与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为________;
H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性_______(填“强”或“弱”)。
(2)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。
蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量TeO2杂质,除杂时适宜采用的方法是____。
(3)SeO2易溶于水得到H
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