精品学年高一化学上学期期末考试试题实验班Word文件下载.docx
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A.(CN)2和NaOH溶液反应:
(CN)2+2OH-===CN-+CNO-+H2O
B.MnO2和HCN反应:
MnO2+4HCN(浓)
Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:
I2+2KCN===2KI+(CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:
Cl2+2CN-===2Cl-+(CN)2
6.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A.挤压装置①的胶头滴管使四氯化碳全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使氢氧化钠溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中,慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
7.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是( )
①使澄清石灰水变浑浊;
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红;
③使品红溶液褪色;
④通入足量氢氧化钠溶液中,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶解于稀盐酸;
⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生。
A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明
8.下列检验Cl-的方法正确的是( )
A.在某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl-
B.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-
C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有Cl
D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-
9.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
10.如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色气体
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性
D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体
11.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。
月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等,下列说法或分析不正确的是( )
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.斜长石的氧化物形式可表示为K2O·
Al2O3·
6SiO2
C.橄榄石中铁为+2价
D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
12.向一定量的铜、氧化铁的混合物中加入100mL1mol·
L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )
A.3.2gB.2.4gC.1.6gD.0.8g
13.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是( )
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强
B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
D.Fe2+被溴水氧化成Fe3+
14.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法不正确的是( )
A.①和②中发生的反应均为复分解反应
B.向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C.一段时间后②中有胶冻状物质生成
D.该实验能证明酸性强弱的顺序:
硫酸>碳酸>硅酸
15.将1g镁铝合金投入到500mL2mol·
L-1盐酸中完全溶解后,再加入4mol·
L-1的烧碱溶液,当得到的沉淀最多时,加入烧碱溶液的体积是( )
A.500mLB.350mLC.300mLD.250mL
16.已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·
12H2O,下列有关明矾的说法正确的是( )
A.明矾含有结晶水,它属于混合物
B.明矾易溶于水,其水溶液能与过量的烧碱溶液混合有沉淀生成
C.向明矾溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀
D.500mL0.1mol·
L-1明矾溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.1mol·
L-1
17.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、BaCl2
C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4
18.实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧,使硫转化为SO2,再转化为H2SO4,然后用NaOH溶液中和测定。
在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石,使其中的硫元素先转化为SO2,再转化为H2SO4,用20mL0.5mol·
L-1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4,则该矿石中硫元素的质量分数为( )
A.30%B.40%C.53.3%D.36.4%
19.下列推理正确的是( )
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂
20.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2++Z===X+Z2+;
Y+Z2+===Y2++Z,这四种离子的氧化性大小顺序正确的是( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+
B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+
D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
21.将20mL0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中,溶液恰好变为无色,则Mn元素在产物中的存在形态是( )
A.MnB.Mn2+C.Mn2O3D.K2MnO4
22.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1molOH-所含电子数为10NA
B.2L0.5mol·
L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA
C.标准状况下,1.12LCCl4含有的氯原子数为0.2NA
D.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
23.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol·
L-1,下面四个选项中能达到此目的是( )
A.Al3+、K+、
、Cl﹣、
B.Fe2+、H+、Br﹣、
、Cl﹣
C.Na+、K+、
、
D.Al3+、Na+、Cl﹣、
24.已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素,其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应:
①2AtBr+2Mg===MgBr2+MgAt2;
②AtBr+2NH3(l)===NH4Br+AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是( )
A.这两个反应都是氧化还原反应
B.反应①MgAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.反应②中AtBr既是氧化剂,又是还原剂
D.Mg的还原性弱于MgAt2的还原性
25.如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见小球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是( )
A.X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B.X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液
C.X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D.X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液
二、实验题(共4小题,共50分)
26.某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质,按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。
将B处的三氧化二铬加热至红热,再鼓入空气,已知:
无水氯化钙可吸收氨气和水。
回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。
(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________,反应的方程式是________________。
(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。
(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。
27.硫化氢(H2S)是一种没有颜色,具有臭鸡蛋气味的有毒气体,其密度比空气大,且能溶于水形成氢硫酸,在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成。
实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合,在常温下发生复分解反应,制得硫化氢气体,试回答:
(1)具有臭鸡蛋气味,这属于H2S的__________________性质(物理或化学)。
(2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式____________________。
(3)写出制取硫化氢气体的化学方程式___________________________。
(4)根据装置图回答下列问题:
①制取H2S气体的发生装置可选用________________________________;
②若用C装置收集H2S气体,进气口应为___________________________________;
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性,可将气体通入装置D,D中所盛的试剂应该是_______,反应现象为_________________________________________________;
④上述实验时,为了防止多余的H2S气体逸出污染环境,可将其通入装置E吸收,E中试剂为______。
28.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:
已知反应②:
2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。
(2)反应③中CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为。
当有95.5gCuI参与反应,则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
(3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为。
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应⑤的化学方程式为。
(5)将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。
29.铁是人体必需的微量元素之一,没有铁,血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧,所以缺少铁元素,人体易患的疾病为贫血,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。
小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣,进行探究实验如下:
(1)提出问题
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少?
(2)查阅资料
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。
如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
(3)实验验证
①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解,加1滴稀盐酸的作用是______________________,能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。
②为了不影响后续检验亚铁盐,检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。
A.用硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.用盐酸酸化的氯化钡溶液
③检验亚铁盐可用的试剂是____________,现象为____________________。
(4)含量测定
①取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中;
溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________________。
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量;
证明溶液过量的操作为静置,向上层清液中滴加__________溶液,若现象为__________________________________,则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥;
洗涤沉淀的操作:
用玻璃棒(填一操作名)_____________,向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出。
重复操作2~3次。
证明沉淀已洗净的方法是________________________________________。
④称量得沉淀质量为4.66g,列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数:
__________。
(5)总结反思
对硫酸亚铁来说,药片的糖衣起到的作用是______________________。
答案与解析
1.B
【解析】镁、铝表面的氧化膜熔点比较高,无法点燃,应先用砂纸打磨除去,A正确;
加热时铝条表面生成氧化物薄膜氧化铝,氧化铝熔点较高,即使内部铝熔化,但氧化铝不熔化,铝也不会滴落下来,B错误;
铁在氧气中燃烧主要生成四氧化三铁,C正确;
金属单质多数较活泼,有较强的还原性,在自然界中多以化合态形式存在,D正确。
2.A
【解析】氧化还原反应中,氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性,由反应①可知二氧化硒的氧化性强于碘,由反应②可知浓硫酸的氧化性强于二氧化硒;
在反应①中二氧化硒是氧化剂,硒是还原产物;
碘化钾是还原剂,碘是氧化产物;
当有0.6mol碘生成时,转移电子的数目为1.2NA。
3.D
【解析】
(NH4)2SO4在水中的电离方程式为(NH4)2SO4
2+
,B错误。
0.1mol氢氧化钠先将NH4HSO4反应完,再反应(NH4)2SO4。
反应过程中生成NH30.08mol,故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol,则NH4HSO4为0.02mol,(NH4)2SO4质量为7.24g-115g·
mol-1×
0.02mol=4.94g,(NH4)2SO4的物质的量为4.94g÷
132g·
mol-1≈0.0374mol,(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比:
1.87:
1;
综上A、C错误,D正确。
4.D
【解析】 因为①中含有大量浓硫酸,所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中,D错误。
5.C
【解析】氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似,因此卤素能发生的反应,氰(CN)2也能发生。
(CN)2的氧化性比Br2弱,CN-还原性比Br-强,把各项中的CN换成Br即可判断,A、B、D正确。
(CN)2的氧化性比I2强,不能发生反应I2+2KCN===2KI+(CN)2,C不正确。
6.B
【解析】引发喷泉实验的关键是在气密性良好的烧瓶内外产生压强差。
氯气易溶于四氯化碳,造成烧瓶内气体压强减小,大气压将烧杯中氢氧化钠溶液压入烧瓶,而形成喷泉实验,选项A不符合题意;
氢气不能被氢氧化钠溶液吸收,不可能产生喷泉现象,选项B符合题意;
鼓入空气使锥形瓶内压强增大,水通过导管进入烧瓶,NH3快速溶解,烧瓶内压强减小,产生喷泉现象,选项C不符合题意;
浓硫酸加入水槽时溶解放热,锥形瓶内氨水被加热,温度升高,氨气溶解度减小逸出进入烧瓶,遇氯化氢化合成氯化铵固体,导致烧瓶内气体压强减小,形成内外压强差,从而产生喷泉,选项D不符合题意。
7.D
【解析】二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,①不能证明;
二氧化硫和氯化氢等酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,②不能证明;
二氧化硫和氯气等都能使品红溶液褪色,③不能证明;
二氧化硫和二氧化碳分别与足量氢氧化钠溶液反应后,再加氯化钡溶液,都生成白色沉淀,白色沉淀都能溶于稀盐酸,④不能证明;
二氧化硫等还原性气体能使溴水褪色后,再加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生的气体只有二氧化硫,⑤可以证明气体是二氧化硫。
8.D
【解析】 可能有CO、PO等的干扰,A错误;
加入盐酸,引入Cl-,B、C错误;
硝酸酸化排除干扰,加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl,由此说明原溶液中有Cl-,D正确。
9.D
【解析】氯水溶液中存在平衡:
Cl2+H2O
HCl+HClO。
氯气有颜色,为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气,A正确;
溶液与硝酸银反应产生白色沉淀,只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣,B正确;
溶液呈酸性,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,C正确;
溶液中氯气、HClO都强氧化性,都可以将亚铁离子氧化为铁离子,而使溶液变为棕黄色,不能说明氯水中含有HClO,D错误。
10.B
【解析】烧瓶中发生反应3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2,A项正确、B项错误;
反应中NH3作还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C项正确;
烧杯中的溶液是为了吸收Cl2等有害气体,D项正确。
11.D
【解析】辉石、斜长石及橄榄石均由硅、氧和金属元素组成,属于硅酸盐,A正确;
根据化合价不变、原子比例不变,可将扩大2倍后的KAlSi3O8改写为K2O·
6SiO2,B正确;
含变价元素的化合物,可根据化合价代数和为0来讨论,镁为+2价,硅为+4价,氧为-2价,铁必为偶数价,含亚铁离子,C正确;
无论是地球还是月球上,铁原子核及核外电子均相同,化学性质相同,只是因月球大气层无氧气,因此月球上有游离态铁存在,D错误。
12.D
【解析】用盐酸溶解后的溶液中不含Fe3+,
有关反应的方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。
混合物中氧原子的物质的量=0.1L×
1mol·
L-1÷
2=0.05mol,
若用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物,
固体减少的质量=0.05mol×
16g·
mol-1=0.8g。
13.A
【解析】向溶液中加入Fe2+无明显变化,说明此溶液中没有与Fe2+发生反应的离子;
加入溴水后,Fe2+被氧化成Fe3+,溶液出现红色,说明原晶体里含有SCN-。
溴水与Fe2+反应中,Fe3+是氧化产物,溴单质是氧化剂,溴单质的氧化性比Fe3+的氧化性强。
14.B
【解析】①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水,②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠,两个反应都是复分解反应,A正确;
硅酸钠溶液呈碱性,向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞后溶液会显红色,B错误;
一段时间后②中生成硅酸胶体,则有胶冻状物质生成,C正确;
稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,证明酸性:
硫酸>碳酸;
二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸,证明酸性:
碳酸>硅酸,该实验能证明酸性强弱的顺序:
硫酸>碳酸>硅酸,D正确。
15.D
【解析】当沉淀最多时,溶液中的溶质只有氯化钠,氢氧化钠的物质的量=0.5L×
2mol·
L-1=1mol,氢氧化钠溶液的体积=1mol÷
4mol·
L-1=0.25L,即250mL。
16.C
【解析】明矾是一种纯净物,属于盐类,其水溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠溶液过量时,氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸钠;
明矾溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀;
0.1mol·
L-1明矾溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.2mol·
L-1。
17.D
【解析】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钡中加入硫酸,硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀不会消失,A错误;
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,加入硝酸,则沉淀完全溶解并产生气体,再加入BaCl2不会产生白色沉淀,B错误;
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,加入硝酸,则沉淀完全溶解并产生气体,再加入氯化钠不会产生白色沉淀,C错误;
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钡中加入盐酸,则沉淀完全溶解并产生气体,再加入硫酸钠,会反应得到硫酸钡沉淀,故D正确。
18.B
【解析】根据硫元素守恒及反应2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O,可得关系式S~SO2~H2SO4~2NaOH,则矿石中硫元素的质量为0.02L×
0.5mol·
L-1×
×
32g·
mol-1=0.16g,故硫元素的质量分数为
100%=40%。
19.D
【解析】A中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。
B中Na非常活泼,在溶液中与水剧烈反应,不能置换出金属单质。
C中Al虽然化学性质活泼,但由于Al在空气中与O2形成致密氧化膜阻止Al继续被氧化,因此不需保存在煤油中。
金属单质参与化学反应时,化合价肯定升高,因此一定作还原剂,D正确。
20.A
【解析】反应X2++Z===X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+,即氧化性X2+>Z2+;
反应Y+Z2+===Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+,即氧化性Z2+>Y2+;
X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小
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