高中化学必修1寒假作业一Word下载.docx
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①Na2CO3②BaCl2
③NaOH④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是(
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④
4.下列对于“摩尔”的理解正确的是(
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
5.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的
量为(
A.0.1mol
B.0.5mol
C.0.15mol
D.0.25mol
6.下列有关阿佛加德罗常数(NA的说法错误的是(
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
7.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
8.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
⑥酸式或碱式这六项中的(
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
9.在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是(
A.F2+H2O(生成F2和HF
B.Na+H2O
C.NaH+H2O(生成H2和NaOH
D.Na2O2+H2O
10.下列物质中,电解质是(
A.Cu丝
B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液
D.蔗糖
11.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是(
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
12.下列离子方程式书写正确..
的是(A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
++=+232FeFeFe
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
13.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-
B.Cu2+、K+、SO42-
、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
14.只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是(
A.HCl
B.BaCl2
C.AgNO3
D.NaOH
15.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯
化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中(
A.有铜无铁
B.有铁无铜
C.铁、铜都有
D.铁、铜都无
16.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+
=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH2+2H+=Ca2+
+2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
17.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中(
A.通入氯气
B.加入Zn
C.加入Fe
D.加入Cu18.下列反应中氯元素被氧化的是(
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
19.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的
氮原子数之比为.(
A.5∶3
B.5∶4
C.1∶1
D.3∶5
20.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污
染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是(
A.制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓=CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:
2Cu+O2=2CuO;
Cu+H2SO4(稀=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO32:
Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO32:
3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
Ⅱ卷
二.填空题:
(本题共3小题
21.(1鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是,离子方程式为
。
(3分
(2除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是,离子方程式为
(3除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法,化学方程式为
22.现有以下反应中,①铁丝在氧气中燃烧②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热高锰
酸钾固体⑤锌和稀硫酸反应⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。
属于离子反应的有(填各反应的序号,下同,属于氧化还原反应的。
23.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
用下列装置,在硬质玻璃管
中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可完成高温下"
Fe与水蒸气反应的实验"
请回答该实验中的问题。
(1写出该反应的化学方程式
(2实验前必须对整套装置进行的操作是
(3圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作
用是。
(4干燥管中盛装的物质可以是
作用是。
(5试管中收集到的气体是,如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进
行,这一操作的目的是。
三、推断题:
(本题共2小题
24.现有金属单质A.B.C和气体甲、乙、丙及物质D.E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中
有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。
请根据以上信息回答下列问题:
(1写出下列物质的化学式:
A、B、C、
F、H、乙
(2写出下列反应化学方程式:
反应①
反应⑤
反应⑥
25.已知有以下物质相互转化
试回答:
(1写出B的化学式,D的化学式。
(2写出由E转变成F的化学方程式。
(3写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe3++SCN-=Fe(SCN2+;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
五.计算题(本题共1小题
26.把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品2克,加热到质量不再减少为止,把生成的气体通
的质量分数?
入足量澄清石灰水,得白色沉淀1克。
求样品中NaHCO
3
参考答案
一、(本题共15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个正确选项
1.C
2.C
3.D
4.B
5.B
6.A
7.A
8.D
9.D10.B11.B12.D13.C14.D
15.B16.D17.C18.C19.A20.B
三.填空题:
(本题共3小题,共23分
21.(共9分,每小题3分
(1盐酸、CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(2盐酸、HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(3加热、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
22.(共4分,每空2分③⑤⑥①②④⑤
23.〔共10分,(1、(3每空2分,其余每空1分〕
(13Fe+4H2O(g△
═Fe3O4+4H2
(2检验装置的气密性
(3为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供(持续不断的水蒸气
(4碱石灰(或其它固体干燥剂;
干燥反应产生的H2
(5H2;
验纯;
防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸
四、推断题:
(本题共2小题,共22分
24.(共12分(1A:
NaB:
AlC:
FeF:
FeCl2H:
Fe(OH3乙:
Cl2(各1分,共6分
(2反应①:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2分
反应⑤:
2FeCl2+Cl2==2FeCl3(2分
反应⑥:
FeCl3+3NaOH==Fe(OH3↓+3NaCl(2分
25.(共10分,每空2分
(1FeCl2KCl(24Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3
(3Fe3++SCN-=Fe(SCN2+2Fe3++Fe=3Fe
五.计算题(本题共1小题,共9分
26.解:
设样品中NaHCO3的质量为Y,加热样品生成CO2的质量为X,
CO2+Ca(OH2==CaCO3↓+H2O
44100
X1gX=0.44g
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
16844
Y0.44gY=1.68g
则样品中NaHCO3的质量分数为:
NaHCO3%=84%
答:
(略
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