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A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝

10、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。

小明一定不会用的试剂是（　　）

A.硫酸铜溶液　　B.硝酸银溶液　C.盐酸　D.硝酸钠溶液

11．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

题型

（一）探究活动性

1、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；

②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；

③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；

④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中可行的是（）

A．①④B．①②C．②③D．③④

2、要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂（）

A.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液B.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

C.Fe、Cu、ZnCl2溶液D.Zn、Cu、FeSO4溶液

3、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。

其中不必进行的是 

（ 

） 

4、人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：

铜、铁、铝。

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；

②金属的导电性；

③金属的活动性。

（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

铁

锰

与盐酸反应现象

放出气泡速率缓慢

放出气泡速率较快

结论

活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：

_____________和___________。

5、为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：

（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。

根据铜加入盐酸中无变化，现象，判断出Al>

Fe>

Cu。

（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>

Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe。

（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。

丙同学调整金属的顺序为。

【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。

6、以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据实验记录回答下列问题：

大小、形状都相同的金属与完全相同的稀盐酸反应的记录如下

铝片

锌片

铁片

铜片

银片

反应现象

开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡

产生气泡且速度较快

产生气泡但速度缓慢

无气泡

（1）根据金属活动性顺序和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是：

▲。

（2）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼。

但实验记录中铝与稀盐酸的反应速度比锌的更▲（填“快”或“慢”）。

你认为上述实验记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是▲。

（3）在该实验探究的过程中，实验小组因故没有完成铜与银的金属活动性强弱的比较。

下列哪组反应能发生并能完成以上比较实验：

A、铜片与AgNO3溶液；

B、银片与Cu（NO3）2溶液；

C、铜片与盐酸D、银片与盐酸。

你所选用的一组试剂是▲（填编号）。

相应反应的化学方程式是：

▲。

7、为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：

（4）小明从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，利用以下方案进行实验：

请写出发生反应的方程式，

测得样品中铜的质量分数为。

二、反应后成分确定

1、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是

A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag

2、某溶液中仅含有AgNO3、和

两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。

（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是；

（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有；

（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是。

3、向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）

①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe

③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu

A.①③B.①④C.②③D.③④·

4、向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反应后过滤。

下列推断正确的是（）

A．若滤纸上只有Ag，则滤液中必有Ag+、Cu2+、Zn2+

B．若滤纸上有Ag和Cu，则滤液中必有Zn2+，可能有Cu2+

C．若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有Zn2+，可能有Ag+

D．若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中有Ag+、Cu2+

5、将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。

下列说法正确的是

A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜

B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜

C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌

D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌

三、反应后金属或溶液质量的判断

1、有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（）

A.mA＜mBB.mA＞mB

C.mA=mBD.mA≥mB

2、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减轻的是（）

A.ZnSO4B.CuSO4C.HClD.AgNO3

3、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）

A．Al2（SO4）B．CuSO4C．H2SO4D．AgNO3

4．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）

A．硫酸铝B．硫酸铜C．硫酸D．硝酸银

5、如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：

（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）_____________；

（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_________。

6、浮力问题

7、如右图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。

实验发现：

开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。

反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。

根据以上事实，可得出以下结论：

（1）

（2）。

（3）若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成＋2价盐，据此还可以得到的结论是。

四、计算题

1、将5.6克不纯铁粉（含一种杂质）加到足量稀盐酸中，完全反应后共收集到氢气0.22克，则铁粉中所含杂质可能是（）A.铜B.锌C.碳D.铝

5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（　　）A.铝和锌 

B.镁和锌 

C.锌和铜 

D.镁和铝

2、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）

A．向左偏B．向右偏

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左

3、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有等质量、同浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡。

如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，反应完全后锌和铁都没有剩余，天平指针将：

A．偏向放锌粒的烧杯一边　B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边　D．无法判断

4、将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。

等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m（镁）>

m（铁）>

m（锌）。

若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是 

。

5、、将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

6、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。

试计算：

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

7、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量

剩余固体质量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为　　　▲　　　；

（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是▲；

这六次实验中，第▲次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；

表格中，m=▲。

（3）计算合金样品中镁的质量分数。

（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

8、镁、锌、铁的混合物50g与硫酸铜溶液恰好反应得到混合溶液，蒸干后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的铜质量为

A.133gB.112gC.57.1gD.49.2g

9、取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物mg，跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后，得固体生成物ng（不含水分），求生成氢气多少克？

五、图象题

1、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是

ABCD

2、小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是

3、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。

（已知：

A、B、C在生成物中均为+2价）A．放出H2的质量是A＞B＞C

B．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是A

D．相对原子质量是C＞B＞A

4、将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。

下列说法中正确的是

A.三种金属的活动性顺序为Y>

X>

ZB.产生氢气的速率顺序为X〉Y〉Z

C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z〉Y〉XD.相对原子质量由大到小的顺序为X〉Y〉Z

5、

（1）现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量

分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量

如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。

写出下

列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。

①金属活动性顺序；

②相对原子质量。

（2）将27g铝粉、56g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（

）与反应时间

的关系如右图所示。

下列叙述与曲线图相符的是＿＿＿。

a.①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况

b.反应结束，铝粉、铁粉均完全反应，硫酸有剩余

c.反应结束，硫酸完全反应，铝粉、铁粉均有剩余

d.反应结束，硫酸、铁粉均完全反应，铝粉有剩余

6、化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空：

（1）

（2）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：

①Zn、Fe、Cu、稀硫酸②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

仅用组内物质就能达到目的的是。

（填序号）

（3）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程

如右图所示。

试回答：

①曲线A表示的是________（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸

反应的情况。

②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是

（答一条）________。

7、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。

产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余

C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余

8、将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（）

A．放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应

B．放入铁、镁、铝的质量比是28:

12:

9，跟足量的盐酸反应

C．放入铁、镁、铝的质量比是56:

24:

27，跟足量的盐酸反应

D．放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同

六除杂

1、.若铜粉中混有少量铁粉，你可通过那些方法除去铁粉？

说明操作方法，并写出有关方程式。

2、硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜，如何除杂？

3、从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。

操作步骤

目的

（1）将废水过滤

（2）向滤液中加入过量铁粉

（3）

（4）在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸

（5）将反应后的混合物过滤

（6）

（2）

（3）将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离

（4）

（5）

（6）得到硫酸亚铁晶体

七、废液回收

1、某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示，回答问题：

操作

和操作

的名称是。

写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式。

2、、某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要原料硫酸锌和有关金属，设计如下图所示流程。

请回答：

（1）步骤①的操作是　，步骤③使用的方法是　。

（2）固体A的成分是　，固体B的成分是　。

（3）步骤④中反应的化学方程式是　。

3、某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要原料硫酸锌和有关金属，设计如下图所示流程。

4、某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：

请回答：

滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 

；

固体A的成分为 

。

要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是。

若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和。

练习：

1、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。

以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；

反之是还原反应，该物质做氧化剂。

由此判断这个反应中的氧化剂是（写化学式）；

②步骤I和Ⅲ中发生反应的化学方程式是；

③该流程中可以循环、回收利用的物质是：

（写化学式）。

2、根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金ag中锌的质量分数（合金已加工成粉末）。

药品：

足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、足量的稀硝酸和氧化铜。

给出的仪器（如下图）：

在实验中可测得的数据有：

充分反应后，生成氢气的体积为bL（在此条件下，2.0gH2的体积是22.4L），反应前仪器和药品的质量为cg，充分反应后剩余固体的质量为dg，充分反应后仪器和药品的质量为eg。

请你设计三个方案填入下表中：

方案

选用药品的名称

选用的实验装置及组装时接口的连接顺序

需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）

合金中锌的质量分数的计算式

选用的实验装置序号

组装时接口编号的连接顺序（如不需要组装，则不填）

（一）

（二）

（三）

一、探究活动性

某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：

二、图象题

3、

（1）现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量

4、同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：

①曲线A表示的是______（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。

②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是（答一条）____。

5、将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（）

三、除杂

1、.铜粉中混有少量铁粉，你可通过那些方法除去铁粉？

2、从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。

三、废液回收

1、某实