高三上学期第二次月考化学试题含答案Word文档格式.docx
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A.用图1所示装置制取Cl2用
B.用图2所示装置可完成“喷泉”实验
C.用图3所示装置制取干燥的NH3
D.用图4装置可分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol·
L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA
B.常温常压下,4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
C.1mol(环己烷)中含有6
NA共价键
D.常温下,2.24LCl2完全与NaOH溶液反应,转移的电子数目一定为0.1NA
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氧化亚铁溶于稀硝酸:
3FeO+8H++NO=3Fe3++NO↑+4H2O
B.向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
少量E
8.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如右下图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
9.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子
和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化
合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A
B.A和B、D、E均能形成共价型化合物中,稳定性最差的是A、D形成的化合物
C.E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4
D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
10.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池,RFC工作原理见图。
下列有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O21.12L
B.b电极上发生的电极反应是:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c电极上进行还原反应,B
池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.常温下,pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同,则m<
n
B.⊿S>
0的反应在一定条件下一定可以自发进行
C.以Al作阳极,Fe作阴极,可以实现铁上镀铝
D.工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大
12.某药物中间体的合成路线如下。
对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体
A.对苯二酚在空气中能稳定存在
B.1mol该中间体最多可与11molH2反应
C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
D.该中间体分子中含有1个手性碳原子
13.下列有关实验的说法错误的是
A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2
B.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2
C.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色,说明该食盐试样中不含KIO3
D.向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液,加热时溶液由淡
红色变为红色,冷却后溶液由红色变为淡红色,说明HCO在水溶液中存在水解平衡
14.常温下,下列溶液中各微粒浓度关系正确的是
A.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:
①>
②>
③
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:
c(NH4+)>
c(SO42-)>
c(OH-)=c(H+)
C.向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2:
2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)]
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
15.一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g):
向甲、乙、丙三个恒容容器中
加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的
量浓度随时间变化如图所示。
A.甲容器中,反应在前15min的平均速率v(H2)=0.1mol·
L-1·
min-1
B.丙容器的体积V>0.5L
C.当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=4.5
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4mol,则T1<
T2
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
V
温度
T1℃
T2℃
起始量
2molC
1molH2O
1molCO
1molH2
4molC
2molH2O
班级姓名得分
选择题答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16.(14分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I:
反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验:
(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是
B装置中的现象是
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
实验Ⅱ:
反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。
产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O,则a:
b=_____________
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,以淀粉溶液为指示剂,用O.36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL。
若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为
(已知
)
17.(14分)MMA既是一种高分子化合物(有机玻璃)的单体,又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。
现有三条制备高分子(MMA)的途径,其流程下如:
(1)反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的,则其反应类型为
(2)某物质既能发生银镜反应,又能发生水解反应,其分子中还有手性碳原子,并与
互为同分异构体,则其物质结构简式为
(3)物质D的核磁共振氢谱有两个峰,它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好
生成MMA,则D的结构简式为______________,该方法的优点是___________________
(4)MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为__________________________
(5)根据题中流程里提供的新信息,写出由(CH3)2C=CH2制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)铁明矾[xFeSO4·
yAl2(SO4)3·
zH2O]是一种重要化工原料。
其组成可通过下列实验测定。
①称取1.8520g样品,准确配成100mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660g。
③再量取25.00mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0100mol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00mL。
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×
10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×
10-5mol·
L-1,则应保持溶液中
c(Ba2+)≥mol·
L-1。
(2)③中发生反应的离子方程式为
滴定终点的现象是
(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。
19.(14分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3•18H2O]。
I.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点:
97.5℃,沸点:
263.3~265℃)可用如图6所示装置,主要实验步骤如下:
图6
步骤l:
将铝箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到烧瓶6中。
步骤2:
从导管口7导入氮气,同时打开导管口l和4放空,一段
时间后关闭导管口7和1;
导管口4接装有P2O5的干燥管。
步骤3:
从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中,并保证烧瓶6
中铝过剩。
步骤4:
加热烧瓶6,回流一定时间。
步骤5:
将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。
将装有
P2O5的干燥管与导管口1连接,将烧瓶6加热至270℃左右,使溴化铝
蒸馏进入收集器2。
步骤6:
蒸馏完毕时,在继续通入氮气的情况下,将收集器2从3处
拆下,并立即封闭3处。
(1)步骤l中,铝箔用CCl4浸泡的目的是
(2)步骤2操作中,通氮气的目的是
(3)步骤3中,该实验要保证烧瓶中铝箔过剩,其目的是
(4)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作
(5)步骤5需打开导管口l和4,并从4通入N2的目的是
II.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体,已知铝的
图7
物种类别与溶液pH关系如右图7所示。
实验中可选用的试剂:
①处理过的铝箔;
②2.0mol•L-1硫酸;
③2.0mol•L-1NaOH溶液。
(6)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为:
①称取一定质量的铝箔于烧杯中,分次加入2.0mol•L-1NaOH
溶液,加热至不再产生气泡为止。
②过滤。
③。
④过滤、洗涤。
⑤。
⑥蒸发浓缩。
⑦冷却结晶。
⑧过滤、洗涤、干燥。
20.(14分)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危
机具有重要意义。
(1)某硝酸厂处理尾气中NO的方法是:
催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知:
则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是
(2)在压强为0.1Mpa条件,将amolCO和3amolH2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应如下:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<
0。
①该反应的平衡常数表达式为_____________________________________
②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是___________________
A.升高温度
B.将CH3OH从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大
(3)某研究小组在实验室研究某催化剂效果时,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为________;
在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制最佳温度在________左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。
写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_______________________________________
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示,在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y,则该电极反应式为________________________________________
21.(14分)钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,反应原理为:
(1)基态锰原子的核外电子排布式为___________________________________
(2)上述反应涉及的元素属干同主族元素,其第一电离能由大到小的顺序为
(3)已知H2S2O8的结构如右图。
①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为______________________
②上述反应中被还原的元素为_________________________
③上述反应每生成1molMnO4-则S2O82-断裂的共价键数目为____
(4)一定条件下,水分子间可通过O一H…O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构,其中的多面体孔穴中可包容气体小分子,形成
笼形水合包合物晶体
①右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分
子),其包含的氢键
数_____________________________
②实验测得冰中氢键的作用能为18.8目kJ·
mol-1,而冰的熔化热为5.0kJ·
mol-1,其原
因可能是________________________
参考答案
D
C
B
AB
BD
AC
16.(14分)(每空2分)
【答案解析】
(1)SO2+2OH-=SO32-+H2O;
白色粉末变蓝色;
(2)D装置中黑色固体颜色无变化,E中溶液的红色褪去;
(3)拉起铜丝,关闭K1、K2
(4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,看溶液是否变蓝;
(5)5:
4(或1.25);
(6)90%;
解析:
(1)F装置的烧杯中盛有足量碱液,用来吸收SO2,离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O;
B装置中的现象是白色粉末变蓝色;
(2)要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明A中还原产物为SO2而非H2,若产物为SO2则D中黑色固体颜色不变,E中品红溶液会褪色;
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前要使反应停止并注意防倒吸,所以实验操作是拉起铜丝,关闭K1、K2(4)若反应后的试管中含有Cu2+则溶于水显蓝色,操作是将试管内冷却后的混合物缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,看溶液是否变蓝;
(5)根据化合价升降相等配平反应为:
5Cu+4H2SO4
Cu2S+3CuSO4+4H2O,则a:
b=5:
4;
(6)根据反应得关系式:
2S2O3-------------------------------I2----------------------------------2CuSO4
22
25×
10-3L×
O.36mol/L×
(250/25)x
解得x=0.09mol;
反应消耗铜的质量为6.4g,即0.1mol;
则硫酸铜的产率为0.09mol/0.1mol×
100%=90%
17.(15分)(每空2分)
(1)消去或氧化或裂解
(2)HCOOCH(CH3)CH2CH3
(3)CH≡CCH3;
原子利用率为100%
(4)
(5)(4分)
18.(12分)
(1)沉淀溶解平衡常数Ksp=c(SO42-)•c(Ba2+
),c(Ba2+
)=
Ksp
c(SO42−)
,当c(SO42-)≤1.0×
10-5
mol•L-1,所以溶液中c(Ba2+
)≥1.1×
10-5mol/L,故答案为:
1.1×
10-5;
(2)在酸性环境下,高猛酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子,即MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,当高锰酸钾稍过量时,溶液由无色变为浅紫色;
故答案为:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
溶液由无色变为浅紫色;
(3)取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660g.根据硫酸根离子守恒,硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的,即为:
0.4660g
233g/mol
=0.002mol,取25.00mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.010
0mol•L-1
KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00mL,所以亚铁离子的物质的量为:
5×
0.01×
1×
10×
10-3=5×
10-4mol,根据电荷守恒得:
n(Al)=
[2×
0.002mol-2×
5.0×
10-4]=1×
10-3mol,根据质量守恒,水的物质的量:
[1.8520g×
25ml
100ml
-5.0×
10-4mol×
56g/mol-1.0×
10-3mol×
27g/mol-0.002mol×
96g/mol]×
18
=1.2×
10-2mol,所以x:
y:
z=1:
1:
24,化学式为:
FeSO4•Al2(SO4)3•24H2O;
答:
样品的组成为FeSO4•Al2(SO4)3•24H2O.
19.(14分)(每空2分)
(1)除去铝箔表面的油脂等有机物(2分)
(2)排出装置中含水蒸气的空气(2分)
(3)保证液溴完全反应,防止溴过量混入AlBr3中(2分)
(4)5的管中回流液呈无色,或烧瓶6中物质呈无色(2分)
(5)将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝(2分)
(6)③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4~10左右(2分)
⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸,至恰好溶解(2分)
20.(14分)(每空2分)
(1)N2(g)+2H2O(g)===2NO(g)+2H2(g) ΔH=+665kJ·
mol-1(2分)
(2)c(CH3OH)/c(CO)·
c2(H2)(2分) B(2分)
(3)①该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行(2分)
870℃(850℃到900℃之间都可以)(2分)
②4C2H6+14NO2
8CO2+7N2+12H2O(2分)
(4)NO2+NO-e-===N2O5(2分)
21.(12分)(每空2分)
(1)[Ar]3d54s2(1分)
(2)O>
S
(3)①sp3②S③2.5NA
(4)①30(1分)②液态水中仍含有大量氢键
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- 上学 第二次 月考 化学试题 答案