专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Word文档格式.docx

专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Word文档格式.docx

《专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Word文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

5．（2013·

安徽理综，13，6分）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO

＋H2O

H2SO3＋OH－　①

H＋＋SO

②

向0.1mol·

L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO

）增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c（Na＋）===c（HSO

）＋c（OH－）＋

c（SO

）

C．加入少量NaOH溶液，

、

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na＋）＝c（SO

）>

c（H＋）＝c（OH－）

答案　C

6．（2013·

浙江理综，12，6分）25℃时，用浓度为0.1000mol·

L－1的NaOH溶液滴定25.00mL浓度均为0.1000mol·

L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）＝10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X－）＞c（

Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）　

D．HY与HZ混合，达到平衡时c（H＋）＝

＋c（Z－）＋c（OH－）

7．（2013·

海南化学，8，4分）0.1mol·

L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（双选）（　　）

A．c（H＋）>

c（F－）B．c（H＋）>

c（HF）

C．c（OH－）>

c（HF）D．c（HF）>

c（F－）

答案　BC

8．（2013·

全国大纲卷，12，6分）如图表示水中c（H＋）和c（OH－）

的关系，下列判断错误的是（　　）

A．两条曲线间任意点均有c（H＋）×

c（OH－）＝Kw

B．M区域内任意点均有c（H＋）<

c（OH－）

C．图中T1<

T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

9．（2011·

福建理综，10，6分）常温下0.1mol·

L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（　　）

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol·

L－1盐酸

D．提高溶液的温度

10．（2011·

课标全国卷，10，6分）将浓度为0.1mol·

L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．c（H＋）B．Ka（HF）

C.

D.

11．（2015·

海南化学，16，8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。

回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为_____________________________________

（用离子方程式表示）；

0.1mol·

L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH________（填“升高”或“降低”）；

若加入少量明矾，溶液中NH

的浓度________（填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。

250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为______________________________，

平衡常数表达式为________；

若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH＝________kJ·

mol－1。

答案　

（1）NH3·

H2O

NH

＋OH－　降低　增大

（2）NH4NO3

N2O＋2H2O　c（N2O）c2（H2O）　4　（

3）－139

考点二　水的电离及溶液的酸碱性

广东理综，11，4分）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×

10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

天津理综，5，6分）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）

加入物质

结论

A

50mL1mol·

L－H2SO4

反应结束后，c（Na＋）＝c（SO

B

0.05molCaO

溶液中

增大

C

50mLH2O

由水电离出的c（H＋）·

c（OH－）不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变

3．（2015·

重庆理综，3，6分）下列叙述正确的是（　　）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C．25℃时，0.1mol·

L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）＝c（I－）

4．（2013·

课标全国卷Ⅱ，13，6分）室温时，M（OH）2（s）

M2＋（aq）＋2OH－（aq）　Ksp＝a，c（M2＋）＝bmol·

L－1时，溶液的pH等于（　　）

A.

lg（

）B.

C．14＋

）D．14＋

山东理综，13，4分）某温度下，向一定体积0.1

mol·

L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中

pOH（pOH＝－lgc（OH－））与pH的变化关系如图所示，则下列

说法正确的是（　　）

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO－）>

c（Na＋）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

6．（2012·

课标全国卷，11，6分）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·

L－1的一元酸HA与bmol·

L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c（H＋）＝

L－1

D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

7．（2012·

广东理综，23，6分）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（双选）（　　）

A．c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H2O电离出的c（H＋）＝1.0×

10－12mol·

D．与等体积0.01mol·

L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：

c（Cl－）＝c（CH3COO－）

8．（2011·

上海化学，19，4分）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（双选）（　　）

A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性

C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性

答案　AB

考点三　酸碱中和滴定

广东理综，12，4分）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

2．（2013·

天津理综，4，6分）下列实验误差分析错误的是（　　）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

3．（2012·

上海化学，10，2分）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（　　）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

4．（2015·

山东理综，31，19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·

2H2O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管

（2）

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·

H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________。

已知：

Ksp（BaC2O4）＝1.6×

10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×

10－9。

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

2CrO

＋2H＋===Cr2O

＋H2O　Ba2＋＋CrO

===BaCrO4↓

步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·

L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ：

移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·

L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________（填“上方”或“下方”）。

BaCl2溶液的浓度为________mol·

L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________（填“偏大”或“偏小”）。

答案　

（1）增大接触面积从而使反应速率加快　ac

（2）Fe3＋　Mg（OH）2、Ca（OH）2　H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少

（3）上方　

　偏大

5．（2015·

四川理综，9，13分）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】

（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

实验1：

连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。

通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。

品红溶液不褪色。

取下装置B，加入指示剂，用0.2000m

ol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。

经检验滴定后的溶液中无SO

。

（1）仪器X的名称是________。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是________（填字母编号）。

a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液

b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。

实验2：

连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO

，无SO

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO

的实验操作和现象是______________________________________________________________

____。

（5）装置B内溶液吸收的气体是________。

（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

答案　

（1）圆底烧瓶

（2）dbaec

（3）0.03

（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量的稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体

（5）NH3（或氨气）

（6）3（NH4）2SO4

4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑

6．（2014·

重庆理综，9，15分）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使

用量为0.25g·

L－1。

某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测量。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__________________________________________

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·

L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；

若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；

若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10mL，②＝40mL，③<

10mL，④>

40mL）。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_____

___g·

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施__________________________________________________________________

答案　

（1）冷凝管或冷凝器　b　

（2）SO2＋H2O2===H2SO4

（3）③　酚酞　④　（4）0.24

（5）原因：

盐酸的挥发；

改进措施：

用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响

江苏化学，18，12分）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m·

nH2O]可用于电镀、印刷等领域。

某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：

①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；

②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·

L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2＋（离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液31.25mL；

③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（2）氨气常用________检验，现象是__________________________________。

（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。

答案　

（1）偏高　

（2）湿润的红色石蕊试纸　试纸颜色由红变蓝

（3）n（Ni2＋）＝0.04000mol·

L－1×

31.25mL×

10－3L·

mL－1＝1.250×

10－3mol

n（NH

）＝

＝2.500×

n（SO

＝

10－3mol

m（Ni2＋）＝59g·

mol－1×

1.250×

10－3mol＝0.07375g

m（NH

）＝18g·

2.500×

10－3mol＝0.04500g

m（SO

）＝96g·

10－3mol＝0.2400g

n（H2O）

＝1.250×

10－2mol

x∶y∶m∶n＝n（NH

）∶n（Ni2＋）∶n（SO

）∶n（H2O）＝2∶1∶2∶10

硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2·

10H2O