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C.阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−
Pb+4Cl-
D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO,实现电解液的继续使用
6.(2018届北京市丰台区高三上学期期末)锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示,下列说法不正确的是
A.可以用LiOH溶液做电解质溶液
B.锂既是负极材料又是负极反应物
C.正极反应为2Li++O2+2e-
Li2O2
D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
7.(2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考)某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料,电解质是KOH,放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO42-转化为Fe(OH)3,下列说法正确的是
A.正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-
B.Zn为电池的负极,电子经KOH溶液流入正极
C.该电池放电过程中电解质溶液的pH减小
D.电池充电时OH-向Zn电极迁移
8.(2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查)锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如下图所示。
下列说法正确的是
A.电解液中,Li+由多孔电极迁移向锂电极
B.该电池放电时,负极发生了还原反应
C.充电时,电池正极的反应式为Li2O2=2Li++O2↑+2e-
D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
9.(2018届广东清远市第一学期期末)已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池,该电池采用Li+交换膜。
对该电池充电时,阳极的电极反应式为:
Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS。
下列有关该电池的说法中,正确的是
A.化合物LiAl具有强还原性,作负极材料
B.放电时,电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极
C.放电时发生的总反应式为:
2Li+FeS=Li2S+Fe
D.为了延长电池的使用寿命,可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液
10.(2018届天津市河西区上学期期末)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法确的是
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.每44gCO2被还原,有1.5molO2生成
C.该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移
D.a电极的反应为:
3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
11.(2018届天津市河西区上学期期末)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4
H2C2O4混合溶液。
下列叙沭正确的是
A.待加工铝质工件作阳极
B.可选用不锈钢网作为阳极
C.阴极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.硫酸根离子在电解过程中向阴极移动
12.(2018届黑龙江省大庆中学高三上学期期末)如图所示,甲池的总反应式为:
N2H4+O2=N2+H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是()
A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成
B.甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
C.甲池和乙池中的溶液的pH
均减小
D.当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g
固体
13.(2018届广东省佛山市普通高中高三教学质量检测一)锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下,下列叙述正确的是
A.该电池工作时Li+向负极移动
B.Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液
C.电池充电时间越长,电池中Li2O含量越多
D.电池工作时,正极可发生:
2Li++O2+2e-=Li2O2
14.(2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考)将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条,放入滴有混合溶液的容器中,如图所示,下列叙述错误的是
A.b中铁钉附近呈现红色B.a中铁钉附近呈现蓝色沉淀
C.b中发生吸氧腐蚀D.a中铜丝附近有气泡产生
15.(2018届广东省深圳中学高三上学期第一次阶段性检测)垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示。
下列说法正确的是()
A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.放电过程中,正极附近pH变小
C.若1molO2参与电极反应,有4molH+穿过质子交换膜进入右室
D.负极电极反应为:
H2PCA+2e-=PCA+2H+
16.(2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测)据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。
为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。
方法1:
舰体镶嵌一些金属块;
方法2:
航母舰体与电源相连。
下列有关说法正确的是()
A.方法1叫外加电流的阴极保护法
B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜
D.方法2中舰体连接电源的负极
17.(2018届贵州省贵阳市第一中学高三第五次适应性月考)二甲醚(CH3OCH3)——空气燃料电池的工作原理如图所示。
电池工作时,下列说法不正确的是
A.b极反应式:
O2+H2O+4e-==4OH-
B.a极反应式:
CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+
C.b极区溶液的pH变大
D.每消耗1molCH3OCH3,有12molH+向右侧移动
18.(2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试)我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站,为循环利用人体呼出的CO2
并提供氧气。
我国科学家设计了一种装置(如图所示),实现“太阳能→电能→化学能”转化,总反应为2CO2=2CO+O2,下列有关说法不正确的是
A.该装置属于电解池
B.X极发生氧化反应,Y极发生还原反应
C.人体呼出的水蒸气参与Y极反应:
CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
D.X极每产生标准状况下22.4L气体,有2mol的OH-从Y极移向X极
19.(2018届河北省衡水中学高三上学期八模考试)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备,其原理如图所示:
A.b电极接电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3,则b极产生0.6gH2
D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
20.(2018届黑龙江省七台河市高三上学期期末联考)甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂,也广泛应用于甲醇燃料电池。
某燃料电池装置如图所示,下列说法错误的是()
A.乙池负极反应为:
CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O
B.乙池中电池工作时,CO32-不断移向负极
C.理论上32g甲醇被消耗时,C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L
D.甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
21.(2018届贵州省贵阳市清华中学高三1月月考)某新型电池的工作原理如图所示,放电时总反应为:
Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2,下列说法错误的是
A.放电时,正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
B.充电时,阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-
C.放电时,Na+向正极移动
D.充电时,当电路中通过3NA
电子时,阳极质量减少3g
22.(2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一)菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍,续航里程可达500英里(约804公里),最快充电时间可以分钟计,钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示,M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
隔膜只允许特定的离子通过。
A.电池的总反应式为:
LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B.M为电池的正极
C.放电时,N为负极,电极发生氧化反应
D.充电时,M为阳极,电极发生氧化反应
23.(2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一)下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中,正确的是
A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂,Li是还原剂
B.若2molSOCl2参加反应,则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C.若将该反应设计成电池,则SOCl2在正极发生反应
D.若将该反应设计成电池,则可用稀硫酸作电解质溶液
24.(2018届吉林省普通中学高三第二次调研测)下列有关实验或操作能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
制备一定量的H2
检查滴定管是否漏液
验证氨气的溶解性和氨水的碱性
牺牲阳极的阴极保护法
实验或操作
25.(2018届云南省师范大学附属中学高三高考适应性月考卷六)一种全天候太阳能电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.光照时,b极周围pH增大
B.光照时,H+由a极室透过质子膜进入b极室
C.夜间无光照时,a极的电极反应式为V2+-e-=V3+
D.该电池与硅太阳能供电原理相同
26.(2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末)将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.Zn电极上发生还原反应
B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动
C.当电路中有0.2mol电子转移时,甲池增重质量为6.5克
D.电子的流动方向从Zn→a;
b→Cu
27.(2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末)下列有关说法正确的是( )
A.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
B.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO
水解程度减小,溶液的pH减小
28.(2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用,有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如下。
A.X是原电池,能够生产硫酸;
Y是电解池,能够生产N2O5
B.C电极的电极反应方程式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C.当电路中通过2mole,X、Y中各有2molH+从左边迁移到右边
D.电路中电子流向为a
d
c
b
a形成闭合回路
29.(2018届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测)原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是
A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+
C.装置③研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:
2Cl--2e-=Cl2↑
D.向装置④烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀生成
31.(2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测)下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是
A.放电时,负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B.充电时,阳极反应为2Na2S2-2e-==Na2S4+2Na+
C.放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24LH2时,b池生成17.40gNa2S4
32.(2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
B.锂离子电池工作时,化学能转化成电能
C.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
33.(2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考)如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入饱和食盐水中。
A.如M接电源负极,N接电源正极,纯Fe棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
B.如M接电源正极,N接电源负极,将石墨棒换成Cu棒,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在纯Fe棒上镀铜
C.如将M、N用导线直接相连,则纯Fe棒上产生气泡
D.如将M、N用导线直接相连,一段时间后,向Fe电极区滴入2
滴K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀
34.(2018届江苏省海安高级中学高三1月月考)福特公司发明的硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池,其原理可以表示为2Na+xS
Na2Sx。
现将该电池用于电浮选凝聚法对污水进行处理,电源两极分别连接Fe电极和石墨电极,对污水进行处理后,溶液上层有大量的浮渣。
A.硫钠电池放电时正极反应方程式可表示为:
xS+2e-+2Na+=Na2Sx
B.Fe电极为电解池阳极,失电了生成亚铁离子,最终会转化为三价铁形成氢氧化铁胶体从而达到净水目的
C.处理污水时阴极产生的气体可将水中的悬浮物带到水面形成浮渣层,即浮选凝聚
D.硫钠电池充电时钠离子向阴极移动,每生成1molNa转移xmol电子
35.(2018届江苏省海安高级中学高三1月月考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制造光导纤维
B.铜的金属活泼性比铁差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥H2、SO2等
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
36.(2018届陕西省西安市“八校”高三联考)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-
的反应为:
HS-+4H2O-8e-==SO42-+9H+
B.电子从b流出,经外电路流向a
C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D.若该电池电路中有0.4mol
电子发生转移,则有0.5molH+通过质子交换膜
37.(2018届湖北省襄阳市高三上学期1月调研)将光敏染料(用S表示)涂在纳米TiO2晶体(可导电)表面制成其中一个电极,光敏染料可吸收光能将光敏染料S激发成敏化剂S*(高活性光敏材料)后发生下列相关反应:
TiO2/S
TiO2/S*(激发态);
TiO2/S*-e-→TiO2/S+2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-(注:
S和S*不是硫单质,是光敏染料的代号)
下列关于该太阳能电池叙述错误的是
A.电池工作时,染料敏化的TiO2电极为负极
B.电池工作时,正极发生的反应为I3-+2e-=3I-
C.电池工作过程中,光敏材料S→S*需要吸收能量,总反应中光敏材料S不消耗
D.该电池将光能直接转化为电能
38.(2018届吉林省实验中学高三一模)如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是
A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B.与X相连接是用电器标有“+”的接线柱
C.M电极反应式:
(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-===6nCO2↑+24nH+
D.当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时,N电极产生134.4LN2(标况下)
39.(2018届湖北省沙市中学高三1月月考)质子交换膜燃料电池(简称:
PEMFC),又称固体高分子电解质燃料电池,是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池,膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
目前,尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。
它的结构紧凑,工作温度低(只有80℃),启动迅速,功率密度高,工作寿命长。
工作原理如图,下列说法正确的是
A.可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池
B.B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C.用该电池作为精炼铜的电源时,A极与粗铜电极相连
D.当外电路中转移0.1mole-时,通过质子交换膜的H+数目为0.2NA
40.(2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考)H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
反应原理为:
2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)
H=-632kJ·
mol-1。
右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
A.电路中每流过2mol电子,电池内部释放316kJ热能
B.每34gH2S参与反应,有2molH+经质子膜进入正极区
C.电极a为电池的负极
D.电极b上发生的电极反应为:
O2+4e
+4H+=2H2O
41.(2018届四川省成都市高三第一次诊断性检测)摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:
LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6。
示意图如右。
A.充电时,阳极的电极反应式为Li1-xCoO2
+xLi++xe-=LiCoO2
B.该装置工作时涉及到的能量形式有3种
C.充电时锂离子由右向左移动
D.放电时,正极质量增加
42.(2018届山东省济宁市高三上学期期末)高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极,在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐,装置如图。
A.a为阳极,电极反应式为Fe—6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B.为防止高铁酸根扩散被还原,则离子交换膜为阳离子交换膜
C.在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动
D.铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O
43.(2018届北京市昌平区高三化学12月月考)如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是
A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
D.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-
44.(2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末)下列装置由甲、乙部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时,下列说法正确的是
A.电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N
B.M极电极反应式:
H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O
C.当N极消耗5.6LO2时,则铁极增重32g
D.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
45.(2018届吉林省普通中学高三第二次调研)下列关于如图装置的判断正确的是
A.铁电极上发生还原反应B.盐桥中的阳离子由右向左移动
C.铜电极不断溶解D.铁电极的电极反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu
46.(2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末)镁-空气电池的总反应方程式为:
2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,其工作原理如图所示,下列说法不正确是()
A.反应过程中化学能转变成电能
B.该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阴离子交换膜
D.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
47.(2018届吉林省长春外国语学校高三上学期期末)如图所示,在常温下,将铁棒和石墨棒插入盛有足量饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是()
A.K1闭合,Na+向铁棒移动
B.K1闭合,碳棒上发生的反应为2H++2e—=H2↑
C.K2闭合,电路中通过0.2
NA个电子时,石墨电极上生成2.24L标况下气体
D.K2闭合,铁棒不易被腐蚀,电路中通过0.001NA个电子时,摇匀后溶液的pH为11
48.(2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末)某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质,如图所示,用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。
闭合电键K进行电解。
下列说法中不正确的是()
A.左池负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B.通电一段时间后,Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部
C.若粗铜电极质量减少6.4g,则纯铜电极增重大于6.4g
D.电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极
49.(2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考)溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图,下列说法正确的是
A.金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重
B.电解液的pH
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