陕西省届高三年级第十二次模拟理综化学试题+Word版含答案文档格式.docx
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D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
10.下列装置或操作不正确的是
A.检验溴乙烷消去反应的产物B.放出碘的四氯化碳溶液
C.吸收NH3防止倒吸D.从食盐水中提取NaCl
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们占据三个周期。
Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
向由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是
A.X、Y两种元素的非金属性强,其单质化学性质也很活泼
B.Z与X、Y形成的常见盐的水瘩液会使蓝色石蕊试纸变红
C.Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中
D.由W、X、Y三种元素只能组成一种盐
12.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示,装置①中的反应:
NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑,装置②中的反应:
2NaClO3+4HCl
2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
下列关于该流程说法不正确的是
A.该流程中Cl、NaCl都可以循环利用
B.装置①中H2是阴极产物
C.装置②发生的反应中,Cl2是氧化产物,NaCl是还原产物
D.为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充Cl2
13.羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=-9.0×
10-9),其电高方程式为:
NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。
用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.Imol/LNH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:
lg3=0.5)。
下列说法不正确的是
A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.D点对应溶液中存在:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D.C点时,溶液呈酸性
26.(14分)三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,经常用作半导体的掺杂剂,实验室制取POCl3并测定其含量的实验过程如下:
I.氧气氧化液态PCl3法制备POCl3实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
-112.0
76.0
137.5
POCl3
2.0
106.0
153.5
回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学方程式为____________。
装置C中生成POCl3的化学方程式为________。
(2)装置B中的试剂为______,实验中采用装置B的作用除了根据泡调节气体流速外,还有_____和_________。
(3)反应温度应控制在60~65℃,不能过高或者过低,若温度过低_____,若温度过高_______。
II.下述方法可以定量测定三氧氧磷产品中三氯氧磷的含量,实验步骤如下:
①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取29.1gPOCl3产品(含有PCl3杂质),置于盛有120.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成200.00mL溶液
②取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入20.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水)
④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到达终点时共用去50.00mLKSCN溶液。
已知相同条件下的熔解度:
AgSCN<
AgCl。
(4)步骤④中当溶液颜色变为____色时,即表明榕液中的Ag+恰好沉淀完全。
(5)测得产品中的质量分数ω(POCl3)为_______。
(6)如果取消步骤③,则会使步骤④中增加一个化学反应,该反应的离子方程式为________,若取消步骤③,POCl3的质量分数将________。
(填"
变大”、“变小”或“不变”)。
27.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿石,以黄铜矿为主要原料生产碱式氯化铜[Cua(OH)bClc·
xH2O,绿色,a、b、c
、x均为整数]和颜料铁红(Fe2O3)的工艺流程如下图所示。
已知:
①氯化亚铜微溶于水,不溶于乙醇。
②CuCl难溶于醇,在潮湿空气中易被氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-
[CuCl2]-,加水稀释,氯离子浓度変小,可析出CuCl沉淀。
(1)上述过程中,反应I的化学方程式为____________,该反应的氧化剂是________(填化学式,下同),还原产物是___________。
(2)反应II中检验Fe2+已经沉淀完全的操作是___________。
(3)加热条件下发生反应III的化学方程式为:
___________。
(4)反应V中析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h,其中,用无水乙醇洗涤的目的是:
___________,真空干燥是为了
防止___________。
(5)反应VI是在45~50℃的水浴加热条件下进行的,该反应中氧化剂与还原剂的物貭的量之比为___________。
(6)为了測定上述流程制得的碱式氯化銅的組成,某化学实验小組进行如下实验:
①用分析天平称取祥品9.300g,加入少量稀HNO3熔解,然后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固体1.435g;
③另取25.00mL溶液A,调节pH至4~5,用浓度为0.40mol/L的标准溶液EDTA(Na2H2Y·
2H2O)滴定Cu2+(滴定吋的离子方程式为:
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終点吋消耗标准溶液体积为50.00mL。
试通过计算确定该样品的化学式为_______(只填化学式即可).
28.
(15分)
I.汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染物,NOx也是雾霾天的主要成因之一。
在汽车排气管加装催化转化器,可有效降低污染物的浓度,发生反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<
0。
为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2molNO与lmolCO充入1L反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、
N2(g)的物质的量变化如图所示:
(1)①则反应进行到20min时,CO2的平均反应速率为__________。
②28min~
36min内NO、CO、
N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出),引起该变化的条件可能是_______。
a.加入催化剂
b.通入0.2molN2
C.缩小容器体积
d.增加CO2的物质的量
③当36min达到平衡后,若保持体系温度为t℃,再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍,平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不"
)
(2)若均取2molNO和lmolCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应,A容器保持恒温恒压,B容器保持恒温恒容,C容器保持恒容绝热,且初始时3个容器的容积和温度均相同,下列说法正确的是______。
a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为αA>
αB>
αC.
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化学平衡状态
C.
A、B两个容器达到平衡所用的时间:
tA>
tB
d.当C容器内平衡常数不变时,说明该反应处于化学平衡状态
II.某温度下,NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和
SO2(g),其起始浓度如表所示,
起始浓度
甲
乙
丙
c
(NO2)
/mol/L
0.10
0.20
(SO2)
(3)①10min后,甲中达到平衡,则甲中NO2的转化率α(NO2)=______。
②达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_____。
(4)利用反应NO2+NH3→+N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
电极b的电极反应式为________;
常温下,若用该电池电解0.6L饱和食盐水,清耗标准状况下448mL
NH3时,发现两极产生相同体积的气体,则此时溶液的pH=______(假设电解过程溶液体积不变)。
III.(5)
Hg是水体污染的重金属元素之一。
水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;
pCl=
-lgc(Cl-)]
下列说法中正确的是
A.为了抑制Hg2+水解,
配制Hg(NO3)2溶液时应将
Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。
B.当c(Cl-)=10-1mol/L时,汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
HgCl2是一
种弱电解质,其电离方程式是:
HgCl2=
HgCl++Cl-
D.当溶液pH保持在4,pCl由2改变至6时,可使HgCl2转化为Hg(OH)2
35.
[化学-选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)
A.第一电离能大小:
S>
P>
Si
B.第四周期原子最外层只有一个电子的元素有4种
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.
SO2和SO3中心原子杂化轨道类型相同,VSEPR模型相同
E.依据等电子体原理,N3-空间构型可以为直线型
(2)元素Ca的焰色反应呈砖红色,红色对应的辐射波长大约为_____nm
(填标号)。
A.
404.4
B.
553.5
C.
589.2
D.
746.5
(3)难溶碳酸盐受热易分解,试比较MgCO3和CaCO3的稳定性,并说明理由______。
已知分子中的大π键可用符号
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
),则CO32-中的大π键应表示为______。
(4)在Cu的催化作用下,甲醇可被空气氧化为甲醛,甲醛分子中碳原子的杂化方式是______,甲醛分子中H-C-H的键角______H-
C-
O的键角(填“大于”、“等于”或“小于"
)。
(5)
Cu3N的晶胞结构如右图,N3-的配位数为______,Cu+半径为apm,
N3-半径为bpm,Cu3N
的密度_______g/cm3.(阿伏加德罗为常数用NA表示)
36.
[化学
-选修5;
有机化学基础](15分)
阿魏酸(
)能清除人体内的自由基,调节人体生理机能,某实验小組設計如下合成阿魏酸的路线(部分反应条件己略去):
①A能使氯化鉄溶液显紫色,核磁共振氢谱有4組峰。
②两个羟基连在同一个碳原子上不稳定,易脱水形成羰基。
A的名称是___________。
(2)由D生成E的反应类型为___________,G中官能团的名称为____________。
(3)写出B和NaOH的溶液反应的化学方程式:
(4)下列有美阿魏酸的説法中不正确的是
a.阿魏酸分子中最多有10个碳原子共平面
b.1
mol阿魏酸最多能与2
mol
Br2发生取代反应
c.阿魏酸可清除体内有氧化性的自由基
d.阿魏酸能与酸性高猛酸钾溶液反应的官能团只有一种
F的结构简式为___________。
(6)C的芳香族同分异构体有多种,写出两种与C不同类别,且能与NaOH溶液反应的
同分异构体的结构简式:
(7)利用
制备
,请写出合成路线(无机试剂任选):
___________。
[提示:
甲基是郤邻对位定位基(取代基位于甲基邻对位),醛基是间位定位基]
7-13:
DDCDB
CC
26.
(14分)
2H2O2
2H2O+O2↑(1
分);
2PCl3+O2=2POCl3(2分)
(2)浓硫酸(1分);
干燥氧气(1分);
平衡压强(1分)
(3)反应速率小(1分);
三氯化磷会挥发(1
分)
(4)红色(或血红色)
(1分)
52.7%
(2分)
(6)
AgCl
+SCN-
=AgSCN+Cl-(2分)
;
变大(1分)
27.(14分)
(除标注外,每空2分)
(1)CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+2S↓+CuCl↓;
CuFeS2、FeCl3
(1
FeCl2、CuCl(1分)
(2)取少许上层清液,滴加碳酸氢钠溶液,若无沉淀生成,则Fe2+已经沉淀完全(1分)
(3)4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
(4)洗去CuCl表面杂质减少溶解损耗;
乙醇挥发容易干燥;
CuCl被氧化(1分)
1:
4
Cu2(OH)3Cl·
H2O
(除标往外,每空2分)
(1)①0.02mol/(L·
min)(1分);
②c(1分);
③不(1分)
(2)abd
(3)①60%;
②b>
a=c
(4)
2NO2+8e-
+4H2O=N2+8OH-;
13
AD
CDE;
(2)
D;
(3)稳定性:
CaCO3>
MgCO3;
产物CaO和MgO都是离子晶体,镁离子半径小于钙离子,MgO晶格能大,更稳定,更容易生成。
sp2
(1分);
小于;
6;
36.(15分)
(1)4-甲基苯酚或对甲基苯酚
(2)取代反应(1分);
溴原子(1分)
(3)
;
bd
CH2=CHCH2Br
(6)
(1分),
(1分)
(7)
(3分,每步1分)
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