青海省九年级上学期期末化学试题A卷Word下载.docx

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下列推理正确的是

A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液

B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物

5.钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．在元素周期表中位于第

周期的钛元素有关信息如图所示，下列说法正确的是（）

A．钛元素为非金属元素

B．钛原子核外电子数为

C．钛原子的相对原子质量为

D．钛原子的核外有四个电子层

6.把一定量某过氧化氢溶液分为完全相同的甲、乙两份，向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示。

从图中能获取的信息是

A．二氧化锰可改变过氧化氢的分解速率

B．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变

C．b线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况

D．反应后，甲溶液中生成的氧气质量始终大于乙溶液中生成的氧气质量

7.一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。

该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为N2O+CO===N2+CO2

B．甲的化学式为N2O

C．反应前后分子总数不变

D．生成的丙与丁的分子个数比为1：

1

8.分子和原子的主要不同点是（）

A．分子的体积和质量大于原子的体积和质量

B．分子可以构成物质而原子不能

C．只有分子能保持物质的化学性质而原子不能

D．化学变化中分子可再分而原子不可分

9.化学是以实验为基础的科学。

通过下列实验可以得出对应的结论，其中不合理的是

A．甲实验中黄铜片（铜的合金）能在铜片上刻画出痕迹说明铜合金的硬度比铜大

B．乙实验可以说明分子是运动的

C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水生成碳酸，又可说明二氧化碳显酸性

D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

10.除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）

选项

物质

所含杂质

试剂或方法

A.

N2

O2

通过足量灼热的铜网

B.

CO2

CO

通入O2，点燃

C.

铜粉

铁粉

加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥

D.

MnO2

KCl

加水过滤、洗涤、干燥

A.A 

B.B 

C.C 

D.D

11.我们食用的甘蔗里含有丰富的蔗糖[C12H22O11]。

下列关于蔗糖的说法正确的是

A．蔗糖的相对分子质量为342

B．蔗糖中氢元素的质量分数最大

C．蔗糖中碳、氢、氧的元素的质量比为12：

22：

11

D．蔗糖是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的

12.下列物质在空气或氧气中的燃烧现象，描述正确的是（）

A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热

B．红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白色烟雾

C．木炭在氧气中燃烧，发白光，产生二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体

13.下列实验现象描述正确的是 

（）

A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体

C．红磷在空气中燃烧生成大量烟雾

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

14.从用石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生进行了如下实验：

①将固体研磨成粉末，加水搅拌，发现固体部分溶解。

②取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液呈红色。

根据以上现象得出的结论正确的是

A．一定有CaCO3和Ca（OH）2

B．一定有Ca（OH）2可能有CaCO3

C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2

D．一定有CaCO3可能有Ca（OH）2

15.下列叙述错误的是

A．“2H”表示2个氢原子

B．分子总是在不断运动

C．干冰中的分子间有间隔

D．原子失去电子后变成阴离子

16.小颖同学用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：

厕所清洁剂

洗发精

洗衣液

厨房清洁剂

pH

8

10

13

上述物质中，碱性最强的是（）

A．厕所清洁剂

B．厨房清洁剂

C．洗衣液

D．洗发精

17.a、b两物质的溶解度曲线如图，在t3℃时，把a、b两物质各5g分别加入到50g水中，则下列说法正确的是（）

A．从t3℃时同时降温，a先有晶体析出

B．t3℃时，溶液的溶质质量分数a大于b

C．从t3℃降到t1℃时，a、b溶解度相同，溶质质量相同

D．a中含有少量b时，可用蒸发结晶提纯a

18.下列图示实验操作中，错误的是

A．

加热液体

B．

读取液体体积

C．

稀释浓硫酸

D．

点燃酒精灯

二、填空题

19.

（1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。

（2）家用液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷属于________（填字母）。

a.氧化物 

b.化合物 

c.无机物 

d.有机物

（3）热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________（填化学式）， 

可用食醋洗涤。

食醋的重要成分是醋酸（设其化学式为HA），写出其与CaCO3反应的化学方程式：

________。

（4）利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：

取一固体于碗中，加入________（填物质名称），若有________，则该固体为苏打；

若无此现象，则为食盐。

20.化学来源守生活，学好化学能解决生活中的很多问题。

（1）氮气具有广泛用途，由于氮气的_____，因此可作保护气，如灯泡中充氮气以延长使用寿命，食包装中充氮气可以防腐等。

（2）水的硬度过高会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通常用_____来区分硬水和软水；

（3）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。

有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。

则生成的化合物的化学式为_____，反应中化合价降低的元素符号是_____

（4）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，原因是_____

（5）80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，80℃时，硝酸钾饱和溶液溶质、溶剂、溶液的质量比为_____

21.物质的用途与其性质密切相关。

（1）医疗急救时需要氧气，是因为氧气能_______________。

（2）石墨很软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹，所以石墨可用于制_____。

（3）二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧并且________________。

22.请根据如图所示实验装置回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：

a______，b______。

（2）若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为______在试管口放一团棉花的作用是______。

（3）实验室收集二氧化碳选用装置______（填序号）。

若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是______。

（4）若用图2所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为______（填“a”或“b”）。

23.分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。

将氯化镁、氮气、氢氧化钾、碳酸、水五种物质分类，填写在对应的位置上（写化学式）。

①_______②_______③_______④________⑤___________

24.能源利用与社会可持续发展密切相关。

（1）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、________、天然气等。

（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。

① 

下列利用了新能源的是________（填序号）。

风力发电

太阳能飞机

潮汐能动力机

② 

氢氧燃料电池可实现零排放，工作原理如图所示。

该反应的化学方程式是________。

③ 

可燃冰能释放甲烷。

甲烷燃烧的微观示意图如下，请在横线处补全相应微粒的图示。

25.根据下边的结构示意图回答下列问题：

①.如果该图表示的是原子，X值为_____，该原子属于____（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）原子。

②.如果该图表示的是带2个单位负电荷的氧离子，则X值为_______。

氧离子的化学符号可表示为_________。

26.水的组成及用途。

（1）过去,水曾被看成是一种元素,1781年英国科学家卡文迪许发现,在氢气与氧气的混合气中点火后会有水球生成。

微观示意图如下所示：

上述变化的微观实质为________。

（2）1783年拉瓦锡通过实验合成了水，还将水分解为氢气和氧气,确认了水是由_____组成的（填化学用语）。

（3）水是最重要的溶剂。

已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时把20g氯化钠放入50g水中，形成溶液的质量为_______g,该溶液中含有的粒子有______（填化学用语）。

三、实验题

27.以下是实验室制取气体常用的化学仪器。

请回答以下问题。

（1）写出仪器F的名称：

____________。

（2）制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器：

_________（填字母）。

（3）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的文字表达式：

________________________．

（4）利用高锰酸钾加热制取氧气和双氧水制取氧气分别选用不同的反应装置的理由是________________；

气体选用排空气法收集应考虑的因素有__________________________________________________。

（5）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是_____________________．

四、流程题

28.实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了得到纯净的KCl，设计了如下实验方案：

（1）操作a的名称是_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）加入的Y溶液是_____；

写出KCl的一种用途_____。

（3）加入氢氧化钡溶液发生的主要化学反应方程式为_____。

五、科学探究题

29.化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究:

[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢?

[实验探究1]

取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,有_____,说明氢氧化钠溶液一定变质了｡

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?

[猜想与假设]

猜想1:

氢氧化钠溶液部分变质;

猜想2:

氢氧化钠溶液全部变质｡

[查阅资料]氯化钡溶液呈中性｡

[实验探究2]

（1）取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钡溶液,并不断振荡,有_____生成,说明原溶液中一定有碳酸钠｡

（2）取步骤

（1）试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液,溶液变红色,说明原溶液中一定有_____｡

[实验结论]该氢氧化钠溶液_____（填“部分”或“全部”）变质｡

[反思与评价]

在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液,你认为该方案_____（填“可行”或“不可行”）,理由是_____｡

[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存｡实验室必须密封保存的药品还有很多,试另举一例:

_____｡

六、计算题

30.过氧化氢溶液俗称双氧水，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其化学式为H2O2．请计算回答：

（1）过氧化氢（H2O2）分子中，氢、氧元素的原子个数比为_____；

（2）过氧化氢（H2O2）的相对分子质量为_____；

（3）过氧化氢（H2O2）中，氢元素与氧元素的质量比为_____．

31.取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：

稀盐酸中的溶质质量分数___________？