九年级化学新教材各章节知识点整理人教Word格式.docx
- 文档编号:21701897
- 上传时间:2023-01-31
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:87.96KB
九年级化学新教材各章节知识点整理人教Word格式.docx
《九年级化学新教材各章节知识点整理人教Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学新教材各章节知识点整理人教Word格式.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
制肥皂、造纸
去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业:
制漂白粉
农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑:
氢氧化钠和氢氧化钙不同点:
氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
写出下列转变的化学方程式:
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
化
学
性
质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
(1)少数可与水反应生成碱
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质:
OH-+H+==H2O
3、应用:
(1)改变土壤的酸碱性。
(2)处理工厂的废水。
(3)用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0714
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸碱性与酸碱度关系:
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<
7
变红色
无色
中性
=7
紫色
碱性
﹥7
变蓝色
(4)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);
pH<
5.6的雨水为酸雨
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义:
能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
化学性质
固体颜色
溶液颜色
溶解性
氯化钠NaCl
食盐
白
可溶
①氯化钠可以和硝酸银反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气
碳酸钠
Na2CO3
苏打、纯碱
1碳酸钠溶液是碱性的,pH>
2碳酸钠可以和酸反应
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
3碳酸钠可以和石灰水(碱)反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
4碳酸钠可以和氯化钙(盐)反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
硫酸铜
CuSO4
无水硫酸铜
蓝
1无水硫酸铜检验水的存在
CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
(实验现象:
)
△
2硫酸铜晶体加热分解
CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O
(反应基本类型:
3硫酸铜和铁(活泼金属)反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜)
4硫酸铜和碱反应
CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2
(此化学方程式可用于除去硫酸铜)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
5硫酸铜和氯化钡(盐)反应
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
硫酸铜晶体
CuSO4•5H2O
胆矾、蓝矾
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)
3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
注:
复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
有关物质颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
按照规律,可归纳如下:
CuCuOCu2(OH)2CO3无水CuSO4CuSO4溶液Cu(OH)2
红色 黑色 绿色 白色 蓝色 蓝色
Fe粉Fe2O3Fe3O4Fe2+溶液 Fe3+溶液Fe(OH)3
黑色红色黑色浅绿色黄色红褐色
有关沉淀的记忆
在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“五白”“一蓝”“一红褐”
“五白”CaCO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2“一蓝”Cu(OH)2“一红褐” Fe(OH)3
可溶于稀硝酸,且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸,不产生气体
生成气体:
H+与CO32-生成CO2;
NH4+与OH生成NH3;
生成水:
H+与OH-
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:
大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:
BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别:
H+1、指示剂;
2、活泼金属;
3、金属氧化物;
4、碱;
5、某些盐:
CO32-盐
OH-1、指示剂;
2、非活泼金属;
3、碱;
4、某些盐:
Fe3+、Cu2+盐
Cl-用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42-用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;
或用HCl和BaCl2
CO32-用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体
Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀
Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀
NH4+用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+用OH-能生成白色沉淀
Ca2+用CO32-能生成白色沉淀
六、化学肥料
1、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶黄
a、常用氮肥:
b、NH4+的检验
试剂:
碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
注意:
铵盐不能与碱性物质混合施用(如草木灰、熟石灰)
(2)钾肥作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:
叶尖发黄
KCl
常用钾肥草木灰:
农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性
K2SO4:
长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
(4)复合肥:
含N、P、K中的两种或三种KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4
4、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气
七、题型讲解:
1、离子共存:
即离子不能结合成H2O、沉淀、水
例:
下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是(C)
A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、N03-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质:
(所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应,也不引进新杂质,最好生成原物质。
)
NaOH(Ba(OH)2)Na2SO4(Na2CO3)
K2SO4(CuSO4)KNO3(CuSO4)
3、区分物质:
找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。
NaOH与Ca(OH)2H2SO4与HClNaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO3
找颜色;
无颜色的,两两反应找现象。
下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是(D)
A.NaOHHClCuSO4MgSO4 B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
C.KNO3HClFeCl3NaOH D.KNO3H2SO4NaOHBaCl2
5、制取物质:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
6、推断题:
(1)叙述型:
找关键词;
(2)框图型:
找题眼;
(3)表格型:
两两反应,找现象;
(4)密码型:
找特殊性质;
(5)连线型:
找反应种类,代入
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能:
是构成细胞的基本物质2、存在:
动物肌肉、植物的种子(如花生、大豆)
3、构成:
由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成4、人体蛋白质代谢:
蛋白质氨基酸
5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
(1)血红蛋白:
由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用:
运输O2和CO2的载体
血红蛋白+O2氧合血红蛋白
CO中毒机理:
血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。
吸烟危害:
CO、尼古丁、焦油等
(2)酶:
生物催化剂
特点:
高效性、选择性、专一性
应用:
用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
1、组成:
由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物
2、常见的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n:
存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
遇碘变蓝色
(2)葡萄糖C6H12O6(人体可直接吸收的糖)
呼吸作用:
C6H12O6+6O26CO2+6H2O供机体活动和维持体温需要
光合作用:
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
(3)蔗糖C12H22O11
三、油脂
1、分类植物油脂:
油动物油脂:
脂肪2、脂肪:
维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1、存在:
水果、蔬菜、鱼类等
2、作用:
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA:
夜盲症缺VC:
坏血症
课题2化学元素与人体健康
一、组成人体的元素50多种
常量元素(11种)在人体中含量>
0.01%O>
C>
H>
N>
Ca>
P>
K>
S>
Na>
Cl>
Mg
微量元素在人体中含量<
0.01%Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙99%在于骨骼和牙齿中
(1)成人体内约含钙1.26g,
(2)来源:
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(3)钙过多:
结石、骨骼变粗过少:
青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松
(4)补钙产品:
钙中钙;
葡萄糖酸钙;
2、钠和钾
三、人体中的微量元素必需元素(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振,
生长迟缓,发育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
如摄入量过高,会使人中毒
I(碘)
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。
过量也会引起甲状腺肿大
F(氟)
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)
1、生活中常见的有机物
CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:
酒精)、
CH3COOH(乙酸,俗名:
醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因:
原子的排列方式不同
3、有机物有机小分子如:
CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
(根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如:
蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、有机高分子材料
(1)分类天然有机高分子材料如:
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料塑料
(三大合成材料)合成纤维:
涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶
合成橡胶
(2)高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如:
聚乙烯塑料(聚合物)
网状结构热固性如:
电木
(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:
用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:
点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;
无气味,易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
(1)危害:
①破坏土壤,污染地下水②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染
(2)解决途径
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料
几个重要的化学计算公式:
(一)、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=╳100%
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
物质的质量分数(纯度)=╳100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
或:
某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
一些特殊物质的颜色:
大部分固体白色,大部分气体、液体、溶液无色
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉
蓝色:
CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜
红色:
Cu、氧化铁Fe2O3、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)氯化铁、硫酸铁、硝酸铁
绿色:
FeSO4氯化亚铁含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](俗名:
铜绿)
无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
常见一些变化的判断:
1白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl(就这两种物质)
2蓝色沉淀:
Cu(OH)2、CuCO3
3红褐色沉淀:
Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:
不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
解实验题:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰等
除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、碱石灰等
除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;
碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
2、物质在空气中长期露置,请判断可能发生的变化(变大、不变、变小)
▲溶液质量
变化
溶液浓度
原因
物理变化
盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体
浓硫酸具有吸水性
氢氧化钠(固体)
化学变化
1固体氢氧化钠能够潮解,所以其表面会“出汗”
2固体氢氧化钠还会和空气中的二氧化碳反应
生石灰
①生石灰会和空气中的水反应,生成熟石灰
②熟石灰会继续和二氧化碳反应
石灰水
石灰水会和二氧化碳反应
3、检验气体
检验气体
仪器名称:
①U型管②干燥管③洗气瓶(“多功能瓶”)④硬质玻璃管
选用试剂和装置
化学方程式
水蒸汽
①或者②中放无水硫酸铜
氢气
④中放氧化铜+
二氧化碳
③中石灰水
一氧化碳
④中放氧化铜+③中石灰水
氯化氢气体
③中硝酸银溶液
4、去除杂质(气体)
氧气
④中放铜粉或者用铜网
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸(最常用)
④中放氧化铜
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液
.干燥剂:
除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质。
常用的干燥剂有:
呈酸性浓硫酸;
呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。
注意:
干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3),能干燥其他气体。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
5、检验物质
被检验物质
选用的试剂
现象
有关的化学方程式
碳酸盐
①酸
气泡
例如:
②氢氧化钙或氢氧化钡
白色沉淀
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
③可溶性的钡盐或者钙盐
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
硫酸盐
钡盐
(再滴加稀酸)
(不消失)
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
盐酸盐
硝酸银
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
▲铵盐
可溶性碱
刺激性
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
九、几种物质的俗称
化学式
汞
Hg
水银
氧化钙
CaO
固体二氧化碳
CO2
干冰
乙醇
C2H5OH
酒精
甲烷
CH4
天然气、沼气
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
铜绿
氯化钠
NaCl
氢氯酸
HCl
盐酸
乙酸
CH3COOH
醋酸
NaOH
火碱、烧碱、苛性钠
Ca(OH)2
固体:
溶液:
化学之最
金刚石是天然存在的最坚硬的矿物
氧是地壳中含量最多的(非金属)元
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 化学 新教材 各章 知识点 整理
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)