广东省河源市中英文实验学校九年级化学下册 第十单元 酸和碱单元综合测试题无答案新版新人教版Word下载.docx

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洗发精

洗衣液

厨房清洁剂

pH

在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是

A．厕所清洁剂B．洗发精C．洗衣液D．厨房清洁剂

5．白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是

A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗

6．右图是氢氧化钠与盐酸混合后发生变化的微观图解，由此图表达的

含意描述错误的是：

A．氢氧化钠溶液与盐酸混合后只生成了水，

并没有氯化钠生成。

B．H+与OH-粒子在同

一溶液中不能大量共存，

他们相遇会结合成水。

C．此反应属于中和反应。

D．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-

7．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是

A．锌与稀盐酸　　　　　　　　　　　B．烧碱溶液与稀硫酸

C．氧化铁与稀硫酸　　　　　　　　D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

8．推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理正确的是

A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B．分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的

C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

9．下列对实验意外事故的处理错误的是

A．如果不慎将氢氧

化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上盐酸溶液

B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓

C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭

D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

10．只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的

A．二氧化碳B．紫色石蕊试液C．无色酚酞试液D．碳酸钠溶液

11．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：

先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较

A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定

12．不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是

盐酸

CuSO4溶液

NaCl溶液

水

Na2CO3溶液

NaOH溶液

PH

<

=7

>

A．pH<

7一定是酸的溶液B．pH>

7一定是酸的溶液

C．pH=7一定是酸的溶液D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

13．下列除杂方法正确的是：

A．用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B．用Na

OH除去CO2中混有的HCl

C．用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

14．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是

A

B

C

D

图像

实验或事实

向pH＝12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体

向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液

将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热

15．因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。

核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）。

氨基酸分子具有的性质是 

A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 

B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应

C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

二、我会填空（化学方程式2分，其余每空1分，共33分

）

16．从Cl、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。

单质

氧化物

酸

碱

盐

化学式

17．通过第十单元的化学

学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。

（2）用稀硫酸除去铁锈的化学方程式为 

________________________________________ 

；

反应的现象为_________________，__________________。

硫酸的加入方式应“少量多次：

因为如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应（写化学方程式）___________________。

（3）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢【主要成分是Mg（OH）2和CaCO3】除去，原理是（用化学方程式表示）______________________________、________________________________；

但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）

_______________________________________

__。

（4）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。

氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a：

________；

b：

_____，实验室常用来作气体的固体干燥剂，如：

干燥___________（填一种即可）等气体，但不能干燥SO2等酸性气体，原因是（用化学方程式表示）　　。

（5）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为：

____________________。

（6）农村学校运动场跑道线常用材料是称作“熟石灰

”的物质，其化学名为。

它的水溶液俗称，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：

_________________。

实验室也常用它来检验CO2的存在，化学方程式为_____________。

盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗。

三、我会探究（化学方程式2分，其余每空1分，共15分）

18．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。

用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

（1）探究实验中的能量变化：

在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是__________________________；

（2）探究反应终点问题：

用什么方法证明此反应已恰好完全进行？

小红说：

在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。

小文说：

在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法，不正确的是__________，理由是_____

_________________________。

（3）关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______________________；

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_____________________；

③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是___________________

19．实验探究的方法很多，如实验对比法、排出法、类比法等等，请你认真参与完成以下两个实验探究活动，想一想分别采用了哪种实验方法：

（1）常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应

时没有明显的现象变化。

某研究小组设计了下列实验装置（所有装置的气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

请根据上图实验装置和下面的操作方法，将可能观察到的实验现象填入横线上：

A．将充满二氧化碳的试管倒扣在水中，是试管内的液面略有上升。

B．将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，____________________________。

C．将氢氧化钠溶液滴入烧瓶，______________________________________________。

D．将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶，___________________________________________。

E．将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶，

烧杯中溶液沿玻璃管上升在管口形成喷泉。

通过以上对比实验说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

（2）已知盐酸溶酸中含有水分子（H2O）、氯离子（Cl-）和氢离子（H+），该溶液能使紫色石蕊试液变红色。

A、提出问题：

盐酸溶液中哪一种粒子（H2O、H+、Cl-）能使指示剂变色？

B、实验步骤：

①在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴人几滴紫色石蕊试液，观察现象；

②在第二支试管中加入约2mlNaCl（pH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；

③在第三支试管中加入约2ml稀HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。

C、现象及结论：

实验①看到的现象是；

你的结论是；

实验②看到的现象是；

说明Cl-离子；

实验③看到的现象是；

你的结论是。

恩施清江外国语学校九年级化学单元测试题

第十单元　酸和碱

参考答案

16.

H2或Cl2、O2、Na

H2O或H2O2、Na2O

HCl

NaOH

NaCl

17.

（1）H+

（2）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；

铁锈消失；

溶液由无色变为黄色；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；

CaCO3+

2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（4）OH-；

易吸收空气中的水分；

能与空气中的二氧化碳反应；

H2等；

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（5）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（6）氢氧化钙；

石灰水；

CaO+H2O=Ca（OH）2；

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

CaCO3或碳酸钙

18.

（1）中和反应放出热量

（2）小红；

如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色

（3）防止盐酸过量；

使反应充分、快速；

NaOH溶液变质

19.

（1）试管内液面大幅上升；

水很快被吸入到瓶内；

插入氢氧化钠溶液的导管口产生气泡。

（2）没变色，水不能使石蕊变色；

没变色，不能使石蕊变色；

变红，氢离子使石蕊变色

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

使

反应充分、快速；

河源中英文实验学校两段五环讲学稿（八数上）

执笔审核教研组长授课时间：

第18周班级八（）班姓名

课题：

7.5三角形内角和定理（第一课时）

第一段：

【晚修自研课导学】3-4人小组长，组织学生，利用晚自习独立、安静完成。

一、【温故知新】请你先看课本p172至p177，然后解答下列问题。

会证明三角形内角和定理，并能

利用三角形内角和定理解决简单的问题。

二、定向导学、合作交流、教师精讲

定向导学、合作交流、教师精讲

摘记

（整理归纳等）

一、【合作探究一】请你思考三角形内角和定理的证明方法除了用上面【自主学习】中第2问的证明方法外，还有其它证明方法吗?

若有，请在下面把每种证法的作辅助线方法画出来。

二、【合作探究二】如图，已知:

∠A=∠C。

求证:

∠ADB=∠CEB。

三、【合作探究三】如图,在△ABC中,∠B=30°

∠C=65°

AE⊥BC于E,AD平分

∠BAC,求∠DAE的度数。

四、【巩固练习】

1、课本P179随堂练习第1题、第2题、第3题。

2、

课本P180习题7.6第3、

4题。

【知识的归纳】

1、三角形的内角和定理可以用剪拼法，也可以通过某个顶点作三角形一边的平行线来证明。

2、证明三角形内角和定理的思路是将原三角形中的三个角“凑”到一起组成

一个平角。

3、辅助线通常画成虚线。

4、三角形中必有一个锐角大于或等于60度。

5、三角形中必定有两个角都是锐角。

【教学后记】

模块五：

当堂训练班级：

八（）班姓名：

检测内容：

◆一、基础

题

1、在△ABC中，已知∠A=67°

，∠C＝38°

，则∠B＝。

2、已知一个三角形三个内角度数的比是2∶3∶4，则其最大内角的度数为。

3、在一个三角形中,最多有______个钝角,至少有______个锐角。

4、下列叙述正确的是（）

A.钝角三角形的内角和大于锐角三角形的内角和；

B.三角形中至少有两个锐角；

C.三角形两个内角的和一定大于第三个内角；

D.三角形中至少有一个锐角。

◆二、发展题

5、在△ABC中,∠A-∠B=35°

∠C=55°

则∠B等于（）

A.50°

B.55°

C.45°

D.40°

6、关于三角形内角的叙述错误的是（）

A.三角形三个内角的和是180°

B.三角形两个内角的

和一定大于60°

C.三角形中至少有一个角不小于60°

D.一个三角形中最大的角所对的边最长

7、如图,在正方形ABCD中,已知∠AEF=30°

∠BCF=28°

求∠EFC的度数。

◆三、提高题

8、如图,一块梯形玻璃的下底及两腰的一部分被摔碎,量得∠A=120°

∠D=105°

你能否求出两腰的夹角∠P的度数.

9、请你利用“三角形内角和定理”证明“四边形的内角和等于360°

”。

（要求结合图形写出已知、求证、证明过程）

【学生自主反思】

（写出今日一得和今日不足）

今日一得

今日不足

河源中英文实验学校两段五环讲学稿（八上数）

7.5三角形内角和定理（第二课时）

一、【温故知新】请你先复习课本p178至p180，然后解答下列问题。

1、△ABC中，∠B=40°

，∠C=60°

，AD是∠A的平分线，则∠DAC的度数为_____。

2、在△ABC中,∠A:

∠B:

∠C=1:

2:

3,则△ABC是________三角形。

3、在△ABC中,∠A+∠B=120°

∠A-∠B+∠C=120°

则∠A=_______，∠B=______。

4、在△ABC中,∠A=∠B=

∠C,则∠C=______。

5、已知：

如图，AB∥CD，AD∥BC，∠1=50°

，∠2=80°

．求∠C的度数。

二、【自主学习】请你先阅读课本P181至P182，然后解答下列问题。

1、请结合三角形理解三角形外角的概念。

（1）一个三角形有几个外角?

（2）试在图中作出△ABC的其它外角。

2、请猜想△ABC的外角∠ABD与∠BAC、∠ACB之间有什么关系?

并对你的猜想加以证明。

3、从以上第2问可得三角形外角定理（三角形内角和定理的两个推论）

定理1:

定理2:

图1

4、巩固练习判断题

（1）三角形的一个外角等于三角形的任意两个内角的和。

（

）

（2）三角形的外角一定大于它的任意一个内角。

（）

（3）已知，如图1，△ABC中，∠B=∠DAC，则∠BAC和∠ADC的关系是（）

A．∠BAC＜∠ADCB．∠BAC=∠ADCC．∠BAC＞∠ADCD．不能确定

第二段：

【白天长课导学】

一、学习目标与要求:

了解三角形外角的概念

，会证明与三角形外角有关的两个定理（即三角形内角和定理的两个推论）,并能利用它们解决简单的问题。

一、【合作探究一】

已知，如图所示，在△ABC中，∠1是它的一个外角，E是边AC上一点，延长BC到D，连接DE。

求

证：

∠1>

∠2。

二、【合作探究二】请仿照课本P181例题2解答下列问题。

E

已知，如图，在△ABC中，AD平分外角∠EAC，∠B=∠C。

试猜想AD与BC的位置关系，并对你的猜想加以证明。

三、【合作探究三】如图所示，已知△ABC是等边三角形，且∠1=∠2=∠3，

试判断△DEF是什么特殊三角形？

并对你的判断加以证明。

四、【巩固练习】课本P183习题7.7第3题。

1、一个三角形有6个外角，其中有三个与另外三个相等。

2、三角形的一个外角等于和

它不相邻的两个内角之和；

并且这个外角大于任何一个和它不相邻的内角。

3、应用三角形内角和定理的推论时，一定要理解其意思.即：

“和它不相邻”的意义。

7.5三角形内角和定理（第二课时）

◆一、基础题

1、如图，△ABC中，∠A=70°

，∠B=60°

，∠ACD是△ABC的一个外角，则

∠ACD=，∠ACB=。

2、如图，下列哪个结论一定不正确的是（）

A∠HEC>

∠B

B∠B+∠ACB=180°

—∠A

C∠B+∠ACB<

180°

D∠B>

∠ACD

3、已知：

如图，在△ABC中，∠A=45°

，外角∠D

CA=100°

，

求：

∠B和∠ACB的大小。

4、．如图1所示，在△ABC中，AD和CD分别平分∠BAC和∠BCA，如果∠B=40°

，

那么∠ADC=________。

（1）

（2）（3）

5、如图2所示，如果∠ADC=100°

，那么∠A，∠B，∠C三个角的和是_____。

6、如图3所示，△ABC中，AB=AC，BD是∠ABC的平分线，若∠ADB=93°

则∠A=_________。

、如果三角形的一个外角小于与它相邻的内角，那么这个三角形一定是______三角形。

8、如图所示，DE∥AB，FG∥BC，HM∥CA，求∠D+∠E+∠F+∠G+∠H+∠M的度数。

9、如图所示，在△ABC中，∠B的平分线与∠C的外角平分线相交于点D，请比较∠D与∠A的大小关系。

【学生

自主反思】

今日不足