高一化学月考试题Word格式.docx

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碱性

氧化物

酸性

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

8．1L1mol·

L－1 

Na2SO4溶液中，下列各量正确的是（　　）

A．c（Na＋）＝1mol·

B．n（Na＋）＝3mol

C．c（SO42-）＝2mol·

D．m（Na2SO4）＝142g

9.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，则这5mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）

A.2mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L

10．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）

11．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（　　）

A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水

12．下列说法中，正确的是（　　）

A．分离酒精和CCl4的混合物，可用过滤法

B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用分液法

C．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法

D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×

105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

14．某实验小组只领取下列仪器和用品：

铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴、滤纸。

不能进行的实验操作是（　　）

A．蒸发　　　　B．萃取C．过滤D．蒸馏

15.下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（　　）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．点燃可燃性气体前的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．胶头滴管不能交叉使用

16.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）

A.m/nB.29m/nC.29mnD.29n/m

17.已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3

2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（　　）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．溶解、过滤、洗涤、加热

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D．溶解、洗涤、过滤、加热

18．相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·

L－1，密度为ρg·

cm－3，则下列说法正确的是（　　）。

A．溶液密度ρ可表示为

B．物质的量浓度c可表示为

C．溶液的质量分数w%可表示为

D.相对分子质量Mr可表示为

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

19．填空题（共2题，16分）

I.（8分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

①（　　）两种物质都是钠的化合物

②（　　）两种物质都是氧化物

③（　　）两种物质都是盐

④用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

物质M的化学式为________，写出相应的化学方程式：

。

⑤丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_____________________________________________________________________，

原因是________________________________（试从分散系的分类进行讨论说明）。

II.（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

（1）写出制取过程中反应的化学方程式：

__________________________________,

_______________________________________________________________。

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）。

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入__________________________________；

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；

加入______________________，使沉淀完全溶解；

③__________________________，得到纯净的硝酸钙晶体。

20．实验题：

（6分）现需要90mL1.00mol·

NaCl溶液，某同学按下列步骤进行配制：

①计算所需NaCl固体的质量；

②称量NaCl固体；

③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；

⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。

请回答有关问题：

（1）计算所需NaCl固体的质量______g。

（2）为了加速溶解，可以采取的措施是__________________________________________。

（3）使用容量瓶的规格是________mL。

（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______________（填“大”或“小”）了。

（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是,与计算量一致吗？

解释原因_________________________________________________________________。

21．实验题：

（共2题，14分）

.（5分）海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：

________；

________。

（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。

（注：

如图试管中深色区为紫红色溶液）

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。

（加热装置烧杯下已垫石棉网）

①________________________________________________；

②________________________________________________。

.（9分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数

溶液中检测出的物质

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：

第一步：

向溶液中滴加过量的

________溶液（填化学式），其目的是检验CO

并将其除去；

第二步：

加入

________溶液（填化学式），其目的是

_________________________

________________________________________________________________________；

第三步：

过滤，再向滤液中加入

________________。

22．（10分）计算:

常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·

cm－3的混合溶液。

计算：

（1）求该混合溶液中NaCl的质量分数。

（2）求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。

（3）求在1000g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

（保留1位小数）

蒙自一中xx上学期10月考试卷

高一化学参考答案及评分标准

·

一、选择题（3×

18=54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19．（共两题，共16分）

.（共8分）答案：

①C（1分）②B（1分）　③D（1分）④FeCl3、FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl　（1分）⑤空气中发现了光柱　（2分　）进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应 

（2分）

II.（共8分）

答案：

（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2分），

2HNO3+CaCO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（2分）

（2）①碳酸钠溶液　（1分）②稀硝酸（1分）　③蒸发结晶（2分）

20.（每空一分，共6分） 

（1）5.85　

（2）用玻璃棒搅拌　（3）100　（4）小　（5）称量的质量是5.9g，与计算量不一致，因为用托盘天平称量只能精确到0.1g，所以不能称出5.85g

21（共两题、共14分）答案：

.（5分）

（1）过滤（1分）　萃取分液（1分）

（2）D（1分）

（3）①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口（1分）

②冷凝管中水流方向反了（1分）

.（9分）

（1）第二次（1分）

（2）①HNO3溶液（2分）；

②Ba（NO3）2溶液（2分），③检验SO

，Cl－需用AgNO3溶液；

由于Ag2SO4微溶于水，会干扰SO

的检验，因而应先检验SO

（1分），④AgNO3溶液（2分），⑤检验Cl－（1分）。

22.（10分）

（1）20%（3分）

（2）4.0mol/L（3分）（3）4.3 

（2分） 

2019-2020年高一化学12月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Cu64Ba137I127

一、选择题（每小题3分，共48分。

每题只有一个正确答案）

1、以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

2、化学概念在逻辑上存在下图所示关系。

对下列概念的说法正确的是（　　）

A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系

3、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）

A．甲烷与氧气的反应

B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

D．锌粒放入稀硫酸中

4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）。

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．25℃，1.01×

105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4

5、Ï

Â

Á

Ð

À

ë

×

Ó

Ô

Ú

È

Ü

Ò

º

Ö

ò

¢

É

ú

Ñ

õ

»

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¹

·

´

¦

¶

ø

²

Ä

ó

¿

æ

µ

Ê

Ç

（）

A.H£

«

¡

MnO4—¡

I£

Na£

B.Ag£

NO3－¡

Cl£

K£

C.K£

Ba2£

OH£

SO42－D.Cu2£

NH4£

Br£

6、下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

HCO32－+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H+

C．醋酸钠溶液和盐酸混合：

CH3COONa＋H＋=CH3COOH＋Na＋

D£

®

Ì

¸

：

Fe+2Fe3+£

½

3Fe2+

7、下列说法中，正确的是（　　）

A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

8、下列关于胶体的认识错误的是（　　）

A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

B.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

C.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

9、用下列方法均可制得氧气：

（1）2KClO32KCl＋3O2↑

（2）2HgO2Hg＋O2↑

（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）

A．3∶1∶4 

B．2∶1∶1C．1∶1∶1 

D．1∶2∶2

10、由相同条件下的三个反应：

2A+B2=2B+A2；

2C+A2=2A+C2；

2B+D2=2D+B2；

可判断（）

A、氧化性：

A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：

C－＞A－＞B－＞D－

C、2A－+D2=2D－+A2不能进行D、2C－+B2=2B－+C2不能进行

11、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×

10－3mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

12、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3

13、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：

Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子

14、已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）

A．N2OB．NO2C．N2O4D．NO

15、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）

A．6:

5B．5:

6C．11:

5D．11:

16、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是（）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

第Ⅱ卷：

非选择题（52分）

△

17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、

CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（已知：

NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O）

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体。

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－ 

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 

离子，其物质的量浓度为 

。

（3）由第三份进行的实验可知12．54g沉淀的成分为 

，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（） 

A.该混合液中一定含有：

K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－，且n（K+） 

≥0.04mol

B.该混合液中一定含有：

NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C.该混合液中一定含有：

NH4+、CO32－、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－

D.该混合液中一定含有：

NH4+、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－

18、Ⅰ、某化学反应的反应物和产物为：

KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

（1）该反应的氧化剂是。

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，KMnO4的系数是。

（3）在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目：

KMnO4+KI+H2SO4→

（4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。

原因是_______________________。

Ⅱ、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（2）整个过程中的还原剂是。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

据此判断下列反应能否进行HBrO3＋HCl→Br2＋Cl2＋H2O（未配平）。

（填“能”或“否”）

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。

制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L。

（标准状况，保留2位小数）

19、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F 

③D→A+E 

④ 

F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3

回答下列问题：

（1）写出它们的化学式：

A，E 

（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。

①；

②；

③；

④。

20、用氯气对饮用水消毒已有百年历史。

这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。

世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。

目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：

___NaClO3+___HCl=___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。

（1）配平上述化学方程式。

（2）此反应中氧化剂是_______，在反应中盐酸体现的性质是_______和________。

（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。

（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2A。

已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。

这一方法的优点是 

高一化学第二次月考化学答案

1.D2.B3.D4.C5.A6.D7.B8.C9.C10.B11.D12.A13.B14.A15.A16.C

17、（11分）

（1）不一定 

（2）NH4+ 

0.8mol/L（2分）

（3）BaCO3 

BaSO4 

CO32- 

0.04mol、SO42- 

0.02mol（2分）

（4）A（2分）

18、（16）Ⅰ、

（1）KMnO4

（2）①8【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】

②

（3）该反应式含两种