高中化学结业考试复习题Word下载.docx
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1023
B.摩尔是一个基本物理量
C.物质的量就是物质的质量
D.摩尔是物质的量的单位
2.下列对摩尔质量叙述正确的是
A.氢气的摩尔质量是2g
B.氢气的摩尔质量等于其相对分子质量
C.氢的摩尔质量是2g/mol
D.氢气的摩尔质量是2g/mol
3.质量相等的下列物质中,分子数目最多的是
A.H2B.N2C.H2SO4D.NH3
4.标准状况下,下列物质的体积约为22.4L的是
A.1molH2OB.16gO2C.1molFeD.2gH2
5.下列说法正确的是
A.N2的摩尔质量是28gB.17gNH3的物质的量是1mol
C.22.4LN2的物质的量为1molD.标准状况下NH3的体积为22.4L
6.(2010)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molH2O所含有的原子数为NAB.32gO2含有的氧原子数为2NA
C.常温常压下,11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
D.1L0.1mol•L-1NaCl溶液中所含的Na+数为NA
7.若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1mol氯气中含有的原子数为NAB.22.4L氢气的物质的量为1mol
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
7.NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是
A.0.8mol氧气B.标准状况下2.24L氮气
C.3.6g水D.含NA个氢分子的氢气
8.实验室中配制250mL0.10mol•L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是
A.锥形瓶B.试管C.分液漏斗D.容量瓶
9.用98%浓硫酸配置200ml0.5mol.L-1的稀硫酸溶液,不需要使用的仪器
A.玻璃棒B.烧杯C.托盘天平D.200ml容量瓶
10.1molH2SO4分子中含mol硫原子,mol氧原子。
11.(2010)在同温同压下,同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,质量之比为,
12.等物质的量O2和臭氧(O3),所含的分子数之比为,所含的氧原子数之比为,其质量之比为。
13.同温同压下,等质量的CO和CO2:
(1)二者的物质的量之比,
(2)二者的体积之比,
(3)二者的氧原子之比,
14.实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有(填代号),需称量NaOHg
(2)实验开始前,需要检验容量瓶是否。
(3)配制时一般可分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为。
(每步只能使用一次)
三、物质的分类、胶体
1.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱
C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
2.2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。
丙烷属于
A.无机物B.有机物
C.氧化物D.混合物
3“拉圾是放错了位置的资源”,应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于
A.单质B.有机物C.氧化物D.无机物
4.当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是
A.胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液
5.能产生丁达尔效应的是
A.Cu(OH)2悬浊液B.CuSO4溶液
C.Fe(OH)3胶体D.生理盐水
6、胶体的本质特征是
A.丁达尔效应B.属于介稳体系
C.分散粒子直径:
1~100nmD.外观均一、透明
四、电解质、离子反应
1.(2009)下列说法正确的是
A.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱
B.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔融状态下能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其它化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其它化合物都是弱电解质
2.下列物质中,属于电解质的是
A.CH3CH2OHB.AlC.CH4D.H2SO4
3.(2010)下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:
H++OH-=H2O
B.大理石与盐酸反应制取二氧化碳:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.铁粉投入FeCl3溶液中:
Fe+Fe3+=2Fe2+
D.用小苏打治疗胃酸过多:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
4.下列离子方程式不正确的是
A.盐酸加到氢氧化铜中:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B.HCl与AgNO3反应:
Ag++Cl-=AgCl↓
C.锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+=Zn2++Ag
D.Na2CO3与BaCl2反应:
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
5.下列离子方程式正确的是
A.Fe粉加入稀盐酸中:
2Fe3++6H+=2Fe3++3H2↑
B.金属钠投到水中:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.石灰石投入到稀盐酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中:
OH-+H+=H2O
6.下列离子方程式,正确的是:
A.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
B.硫酸雨氢氧化钡溶液的反应:
H++OH-=H2O
C.铁与FeCl3溶液的反应:
D.氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应:
Ag++Cl-=AgCl↓
7.化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式是:
A.CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.CO32-+H+=H2O+CO2↑
C.CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D.Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
8.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是
A.H+Na+CO32-B.Ba2+Cl-SO42-
C.NH4+SO42-OH-D.Al3+NO3-H+(2009)
9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.H+HCO3-NO3-ClO-B.Na+Cl-NH4+Ag+
C.Ba2+S2-Cl-SO42-D.AlO2-CO32-Cl-Na+
10.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验。
(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
(2)向
(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
(3)取少量
(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,判断白色粉末中一定含有(填化学式),可能含有(填化学式)。
写出(3)中有关反应的离子方程式。
五、氧化还原反应
1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是
A.2H2O2
2H2O+O2↑B.2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
C.Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2OD.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2.(2010)下列变化需加入氧化剂才能实现的是
A.Fe3+→Fe2+B.CuO→CuC.Cl-→Cl2D.H2SO4→BaSO4
3.在反应4HCl(浓)+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂是,氧化产物是,离子方程式为:
。
4.铝热反应在工业上有广泛应用:
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe。
在该反应中,Al作
(填“氧化剂”或“还原剂”),若反应中消耗1molAl,则生成molFe。
5.已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,试回答下列问题:
(1)铜元素的化合价(填“升高”或“降低”),被(填“氧化”或“还原”),作剂;
(2)浓H2SO4作剂(填“氧化”或“还原”,下同),具有性。
(3)在该反应中,若消耗了1molCu,则生成molSO2。
六.无机物、化学常识
1.将绿豆大小的Na投入滴有酚酞的水中,下列说法错误的是
A.溶液变红B.Na浮在水面上
C.Na熔成小球D.有O2生成
2.关于Na2O2叙述不正确的是
A.Na2O2是淡黄色固体B.Na2O2能与水反应生成O2
C.可用于潜水艇的生氧剂D.属于典型的碱性氧化物
3.下列气体易于从空气中提取并具有很高应用价值的是:
A.N2B.H2C.CO2D.CH4
4.(2009)下列物质的用途错误的是
A.高纯硅可用于制造光导纤维B.溴化银常被用做感光材料
C.小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D.硝酸可用于制造炸药
5.关于合金的说法正确的是:
A.合金为化合物B.具有金属特性
C.合金都能耐腐蚀D.合金的硬度度一定比成分金
6.硅在无机非金属材料中,一直扮演着主角。
形成光导纤维的材料是
A.单质硅B.硅酸盐C.二氧化硅D.不含硅元素
7漂白粉可以用氯气通入消石灰中制备。
漂白粉的有效成分是:
A.Ca(OH)2B.CaCl2C.Ca(ClO)2D.CaCO3
8.加入适当的KSCN溶液后,变成红色的是:
A.AlCl3溶液B.FeCl3溶液C.NaCl溶液D.Cu(NO3)2溶液
9.下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是
A.KClB.FeCl2C.FeCl3D.Na2O
10.(2010)下列物质与Fe反应后的生成物,能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是
A.Cl2B.盐酸C.CuSO4溶液D.稀H2SO4
11.为检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入
A.KSCN溶液B.铁片C.氯水D.石蕊试液
12.下列关于二氧化氮的性质描述正确的是
A.无毒B.无色C.无味D.红棕色
13.下列气体中,可用固体NaOH干燥的是
A.CO2B.Cl2C.HClD.NH3
14.下列反应中,观察不到颜色变化的是
A.往氨水中滴加酚酞试液B.往稀硫酸中通入氨气
C.往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D.氯气通入淀粉碘化钾溶液中
15.(2009)下列有关元素化合物的叙述正确的是
A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体
B.盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后,Cl2可以使有色布条褪色
C.检验FeCl2溶液中的少量Fe3+,可以用KSCN溶液
D.镁铝合金应用广泛,属于纯净物
16.除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是
A.稀硫酸B.硝酸银C.澄清石灰水D.稀盐酸
17.为了除去混入CO2中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中
A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸
18.金属铜不能与浓盐酸反应,却能与浓硝酸反应,是因为浓硝酸具有
A.脱水性B.吸水性C.强酸性D.强氧化性
19.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相等,则上述三溶液的体积比为(
A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶3∶1
20.山东淄博生产的艺术陶瓷造型淳厚古朴,色泽绚丽多彩,闻名遐迩,其主要成分为
A.氧化铝B.硅酸盐C.二氧化硅D.有机物
21.(2009)下列做法符合《食品卫生法》的是
A.用SO2熏制银耳B.在奶粉中添加三聚氰胺
C.用苏丹红做食品添加剂D.用小苏打做焙制糕点的发酵粉
22.社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的。
下列有关化学常识的叙述不正确的是
A.人类历史上使用最早的合金是青铜
B.人类使用的材料,经过石器、青铜器、铁器等时代
C.从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是:
矿石的富集、精炼、冶炼
D.能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
23.中国2010年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果,其中包括太阳能技术,下列有关太阳能的说法不正确的是
A.太阳能是可再生能源B.太阳能可转换为热能
C.利用SiO2可将太阳能转化为电能D.利用太阳能不会污染环境
24.下列物质中,与普通玻璃主要成分相同的是:
A.钢化玻璃B.石英玻璃C.有机玻璃D.水玻璃
25.钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答:
(1)两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是,由此说明,钠的金属性比铁(填“强”或“弱”)。
(2)某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是(填序号)。
①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液
(3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,此变化过程的化学方程式为。
26.
(1)中学所学的金属单质中,在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有(填化学式)。
(2)许多金属在一定条件下均能与水发生反应。
其中钠与水反应时可观察到的实验现象有
(填序号)。
①钠浮在水面上②钠熔成小球③钠四处游动④溶液变为红色
写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式。
(3)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为。
31.A、B、C、D分别代表元素单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示,A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,是信息技术的关键材料。
A+CO
C
B
碳/高温CaO/高温
D+H2O
NaOH
请填空:
(1)C的化学式为。
(2)组成单质A的元素在元素周期表中的位置是:
(3)在现代光缆通信中,上述物质中的(填化学式)是光导纤维的主要材料。
(4)把滤纸条侵泡在D的饱和溶液中,使之充分吸收、浸透、沥干,放在酒精灯火焰上灼烧,你认为该滤纸条与没有经过上述方法处理的滤纸相比较,(“更易”或“更难”)燃烧
27.(2010)为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。
湿润
的红
色布
条
H2O
干燥的Cl2
干燥
NaOH溶液
AB
(1)写出Cl2与水反应的化学方程式;
(2)通入Cl2后,集气瓶A中的现象是,集气瓶B中的现象是,可得出的结论是。
七、元素周期表、原子结构、元素周期律、化学键
1.下列元素中,属于第3周期的是
A.氢B.氧C.锂D.氯
2.(2010)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素
3.下列同族元素的单质,在相同条件下最易与水反应的是
A.LiB.NaC.KD.Rb
4.质量数为37的氩原子(Ar)的中子数为
A.18B.20C.19D.37
5126C是确定NA标准的原子,126C原子核中子数是
A.12B.6C.18D.4
6.(2010)最新报道,科学家又发现了某元素的一种原子,它的原子核内有161个中子,质量数为272。
该元素的原子序数为
A.111B.161C.272D.433
7.下列关于12C和13C说法正确的是
A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体
C.两者属于同一种核素D.两者属于不同的元素
X
Y
Z
W
8.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。
如X原子的最外层电子数比其次外层电子多3,下列说法不正确的是
A.原子半径:
Z>
X>
Y
B.最高氧化物对应水合物的酸性:
C.W的单质是制取盐酸的原料之一
D.X、W的氢化物相遇会产生白烟
9.原子序数为17的氯元素位于周期表中第周期,第族。
10.A元素原子M电子层上有6个电子。
B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)A元素在周期表中的位置为,B元素的原子结构示意图为。
(2)A、B两元素形成的化合物的化学式是。
11.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
如图是元素周期表的一部分。
N
O
F
Si
P
S
Cl
Ge
As
Se
Br
Sn
Sb
Te
I
Pb
Bi
Po
At
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。
根据元素周期律,请你预测:
H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:
H3AsO4H3PO4。
(用“>
”、“<
”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为、,S元素的最高价含氧酸属于(填“强”或“弱”)电解质。
(3)其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是,C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是。
(填写化学式)
12.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
元素最高正价是+7价
完成下列问题:
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是。
(2)元素Y与氢元素形成一种分子YH3,写出该粒子的电子式。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明的是。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(4)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。
13.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑥号元素,填写下列空白:
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
①
He
2
②
③
④
⑤
Ne
3
⑥
⑦
⑧
(1)写出下列微粒的表示符号:
④的元素名称、②元素符号;
⑥原子的结构示意图是。
(2)②、④、⑤三种元素相比,非金属性最强的是(填元素符号)
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是(填名称);
它的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为。
(4)①、③两元素形成的最简单化合物的电子式为。
元素⑧的氢化物电子式
14.(2010)已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。
A元素原子形成的离子核外电子数为零;
C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;
A与C同主族;
B与E同主族;
E的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出A、E元素的名称:
A,E;
(2)画出C元素的离子结构示意图;
(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式
;
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为;
(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为(用元素符号表示)。
15.(2009)下列关于化学键的叙述正确的是
A.两个原子之间的相互作用叫化学键B.共价键存在于原子之间,也存在于分子之间
C.离子键是阴阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用
16.下列物质中,含离子键的是
A.HClB.H2C.H2OD.NaCl
17.下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是
A.KClB.NaOHC.H2OD.CH4
18.
八、化学反应与能量、原电池、金属的腐蚀
1.(2010)下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应
C.化学键断裂放出能量
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