九年级上册化学知识点归纳Word格式文档下载.docx

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铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：

氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：

铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：

盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：

吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：

火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：

氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：

硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：

内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：

禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：

搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：

（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，

（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：

计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：

计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：

烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：

浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：

滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：

（1）温度，

（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：

铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：

固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：

溶质的性质，溶剂的性质，温度。

【篇二】2021九年级上册化学知识点归纳

一、物质与氧气的反应

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：

4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：

6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：

8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳燃烧：

11.甲烷燃烧

12.酒精燃烧：

13.加热高锰酸钾：

（实验室制氧气原理1）

14.过氧化氢分解：

15.水在直流电的作用下分解：

16.生石灰溶于水：

17.二氧化碳可溶于水：

18.镁燃烧：

19铁和硫酸铜溶液反应：

20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜

23.碳充分燃烧：

24.木炭还原氧化铜：

25.焦炭还原氧化铁：

26.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

27.碳酸不稳定而分解：

28.二氧化碳可溶于水：

29.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

30.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

31.一氧化碳还原氧化铜：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸

36.铁和硫酸铜溶液反应：

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;

铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4.硫：

淡黄色

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

7.

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

12、人体中含量最多的元素是氧。

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：

氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

6，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比

8、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器;

干粉灭火器;

液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：

金属单质;

非金属单质;

稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

煤干馏（化学变化）的三种产物：

焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品;

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

（3）不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

20、质量守恒解释的原子三不变：

种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

五，基本反应类型：

1.化合反应：

多变一2.分解反应：

一变多

3.置换反应：

一单换一单4.复分解反应：

互换离子

六，实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2，注意事项

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3，氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：

正极放出氧气，负极放出氢气;

氧气与氢气的体积比为1：

2。

6、组成地壳的元素：

养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;

得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：

操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）;

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：

得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

七、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

八、空气的成分和组成

空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质

体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%

九、药品的取用

1、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：

用镊子夹取

2、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②少量液体的取用，滴管

2、药品取用的总原则

①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

十、加热器皿--酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;

②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;

③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

十一、夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;

夹持部位在距试管口近1/3处;

用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

十二、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化;

结论：

外焰温度

（3）检验产物H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

【篇三】2021九年级上册化学知识点归纳

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1.物质的变化：

物理变化：

无新物质生成的变化;

化学变化：

有新物质生成的变化.

2.物质的性质：

物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;

物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.

二、基本实验操作：

1.药品的取用：

（1）取药量：

没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.

（2）注意事项：

“三不”：

不闻、不尝、不摸

（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.

2.物质的加热：

（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度.

（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄.

（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.

3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：

在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.

第二单元我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1.空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

2.空气中氧气含量的测定：

（如右图）

观察到的现象：

有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

反应的化学方程式：

4P5O2点燃4P2O5;

结论：

空气是混合物;

O2约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的4/5.

思考：

（1）液面小于五分之一原因：

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

（2）能否用铁、碳代替红磷?

不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3.空气的污染及防治

（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.

二、氧气的化学性质

1.物理性质：

无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

2.氧气的化学性质：

比较活泼,在反应中作氧化剂.

3.氧气的制取

（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

物理变化.

（2）实验室制取氧气原理：

固固加热：

（化学方程式）

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

固液不加热：

2H2O2MnO22H2OO2↑

（3）发生装置

收集装置：

排水集气法,因为氧气不易溶于水;

向上排空气法,因为氧气密度比空气大.

（4）操作步骤和注意点：

防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：

防止防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂

（5）氧气的检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.

氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.

4.催化剂：

在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型

1.基本反应类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

2.氧化反应：

物质与氧发生的反应

（1）剧烈氧化：

如燃烧

（2）缓慢氧化：

如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

他们的共同点：

①都是氧化反应;

②都发热.

四、物质的分类：

1、混合物：

含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;

2.纯净物：

只含有一种物质

①单质：

只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;

②化合物：

含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

氧化物：

含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.

第三单元自然界的水

一、水的组成实验

如右图：

两极产生气泡,正极产生的气体

能使带火星的木条复燃,是氧气;

负

极产生的气体能燃烧,是氢气;

正负两

极气体的体积比为1：

2,反应的化学方程式：

2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.

二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

1.分子、原子的性质：

①体积和质量都很小;

②分子、原子之间有间隔;

③分子、的子在不断运动;

④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”）,不同种分子性质不相同

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;

原子是化学变化的最小粒子;

分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.

三、净化水的方法：

1.常见净水的方法：

静置、吸附、过滤、蒸馏.

2.自来水厂的净水过程：

吸附、过滤、消毒;

明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;

活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏.

四、硬水和软水

1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.

2.区分硬水和软水的方法：

分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.

3.能将硬水转化为软水的方法有：

煮沸、蒸馏.

五、爱护水资源

措施：

（1）节约用水：

一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

（2）防治水体污染：

①水体污染的主要来源：

工业污染、农业污染、生活污染.

②预防和消除水体污染的方法：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;

生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;

合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;

加强水质监测.