高考化学计算题型汇总Word格式文档下载.docx
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三、巧解化学式计算
1.由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物,测得硫元素的质量分数是32%,则此混合物中氧元素的质量分数为( )
A.22%B.45%C.20%D.无法计算
2.在CuS、CuSO4,CuSO3三种物质中,已知氧元素的质量分数为m%,则铜和硫元素的质量分数分别为_____________、__________________
3.经测定,由甲酸(HCOOH)、乙醛(CH3CHO)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中,氢元素的质量分数为X%,则该混合物中氧元素的质量分数为( )
A.6X%B.1﹣2X%C.1﹣7X%D.2X%
4.CH3OH,C2H5OH,C4H10O组成的混合物中氧元素的质量分数为y,则碳的质量分数为 .
5.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%,则氧元素的质量分数为_____.
6.在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质组成的混合物中,铁元素和氧元素的质量比为21﹕8,则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为( )
A.9﹕20﹕5B.5﹕20﹕9C.8﹕21﹕29D.9﹕20﹕13
7.由BaCO3和CaCO3组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为10%,则下列各项中:
①钡元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤BaCO3的质量分数⑥BaCO3和CaCO3的质量比,其中能确定的是( )
A.都不能确定B.只有③能确定
C.只有④⑤⑥能确定D.都能确定
四、质量守恒定律应用
1.在A+B=C+2D的反应中,已知2.9克A及4.9克B恰好完全反应生成6.0克C,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( )
A.86B.58C.40D.29
2.在反应2A+3B=2C+4D中,A及B的相对分子质量之比为1:
1,用一定质量的A及12克B恰好完全反应,生产11克C,则下列说法中错误的是( )
A.若A的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是88
B.B及D的相对分子质量之比是16:
9
C.同时生成D的质量是9克
D.反应中,A及C的质量之比是8:
11
3.A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D;
若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只剩下C.下列说法正确的是( )
A.第一次反应停止后,B剩余9g
B.第二次反应后,C的质量为10g
C.反应中A和B的质量比为3:
2
D.第二次反应消耗的C的质量为4g
4.已知化学反应2A+B=C+D,7克的A及20克B恰好完全反应生成16克C,已知D的相对分子质量为44,则下列说法正确的是( )
A.14克A参加反应可生成D22克
B.A的相对分子质量是28
C.B的相对分子质量是40
D.A、B、C、D中C的相对分子质量最大
5.在一密闭容器内有4种物质,通过电火花引燃后发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
丁
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
未测定
21
已知丁的相对分子质量为甲的2倍,则该反应的化学方程式中甲及丁的化学计量数的比为( )
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.2:
6.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表.下列说法不正确的是( )
物质
反应前的质量(g)
4.0
2.0
3.0
反应后的质量(g)
1.2
X
2.4
5.4
A.X=2.0,乙可能是催化剂
B.甲和丙是反应物
C.参加反应的甲、丙质量比是1:
D.丁一定是化合物
7.在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
四种物质
反应前质量/g
15
5
反应后质量/g
14
未测
19
下列说法不正确的是( )
A.未测值为3g
B.丙可能是催化剂
C.该反应一定是化合反应
D.参加反应的甲及乙的质量比为11:
3
8.密闭容器内有M、N、P、Q四种物质,一定条件下反应一段时间后,测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质,反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表:
M
N
P
Q
反应前质量(g)
15.8
8.4
31.6
1.6
一段时间后质量(g)
待测
21.6
6
下列说法中,正确的是( )
A.一段时间后,M的质量大于15.8g
B.物质P一定是化合物
C.反应生成的N及Q的质量比为7:
D.M肯定为该反应的催化剂
9.密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
19.7
8.7
0.4
17.4
3.6
下列说法正确的是( )
A.物质C一定是化合物,物质D可能是单质
B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C.反应过程中,物质B及物质D变化的质量比为87:
36
D.若物质A及物质C的相对分子质量之比为197:
158,则反应中A及C的化学计量数之比为2:
五、有机物相关计算
1.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种碱的相对分子质量在300~400之间,实验分析得知其元素组成为:
C占69.0%、O占18.4%,且O含量为H的4倍,其余为N,则一个喜树碱分子中含有的原子总数为( )
A.42B.43C.44D.45
2.由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体.常温常压时,烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是( )
A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H8
3.在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2﹣甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2
4.某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比为22:
9,则该有机物可能是( )
A.C2H4B.C12H22O11C.C6H12O6D.C2H5OH
5.常用燃烧法测定有机物的组成.现取1.6g某有机物在足量的O2中完全燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O.对该有机物组成有下列推断:
①一定含C、H元素;
②一定含有O元素;
③一定不含O元素;
④可能含有O元素;
⑤分子中C、H原子个数比为1:
3;
⑥分子中C、H、O三元素的质量比为3:
1:
4.其中正确的推断是( )
A.①③⑤B.①②⑥C.①④⑤D.①④⑥
6.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O,则对该物质相关判断正确的是( )
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D.无法判断该物质的元素组成
7.液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8),将二者的混合气体14g在足量氧气中充分燃烧,产生二氧化碳44g,下列判断中不正确的是( )
A.混合气体中碳及氢的质量之比一定是6:
B.消耗O2的质量一定为48g
C.混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50%
D.混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18g
8.下列四组以任意比组成的混合物,分别在空气中充分燃烧,都生成二氧化碳和水,其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳分子数目多的是( )
A.C2H4和C3H6B.C2H2和C3H8C.C2H6和C2H5OHD.C2H4和C2H6
9.有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水.为确定A的组成,某同学进行了如下探究.
【猜想】猜想Ⅰ:
A中只含C、H两种元素
猜想Ⅱ:
A中含C、H、O三种元素
【实验】如上图
【结论】
(1)猜想 正确(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”).你的判断依据是 .
(2)在有机物A中所含元素的质量比为 .
10.某有机物在氧气中充分燃烧,将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收完全),称量通入气体前后装置的质量,数据如下:
装置甲
装置乙
通气前质量
200g
180g
通气后质量
203.6g
184.4g
分析上表的数据,该有机物的化学式可能是( )
A.CH4B.C2H4C.C2H5OHD.CH3OH
11.在密闭容器中,将少量乙醇(化学式C2H5OH)置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W.现测得反应前后各物质的质量如下:
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
48
80
44
54
x
下列有关说法错误的是( )
A.W物质一定含有氢元素B.该反应属于氧化反应
C.W物质一定含有氧元素D.x的值为28
12.将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表.下列判断正确的是( )
物 质
水
4.6
8
4.4
m
A.表中m的值为2.8
B.X可能是该反应的催化剂
C.增加氧气的量可以减少X的生成
D.物质X一定含有碳元素,可能含有氢元素
13.竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上,其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为(C6H10O5)n.下列说法错误的是( )
A.竹炭可用于净化室内空气
B.竹炭纤维属于有机化合物
C.每个(C6H10O5)n分子中含有6n个碳原子
D.竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6:
10:
14.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用.其有效成分的分子模型如图.下列说法中不正确的是( )
A.该有机物中含氧元素的质量分数最小
B.该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8:
C.该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水
D.该有机物的化学式为C8H8O3
六、差量法
1.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是( )
A.6gB.8gC.13.2gD.20g
2.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是( )
A.生成2.0gCO2气体B.原来CaCO3的质量为14.3g
C.生成了5.6gCaOD.剩余CaCO3的质量为3.0g
3.某同学实验时,用氢气还原16克氧化铜,反应一段时间后,停止加热,冷却后称量剩余固体质量为14.4g,则下列结论正确的是( )
A.有1.6g水生成
B.有1.4g铜生成
C.实际用去氢气的质量大于0.2g
D.有80%的氧化铜参加反应
4.实验室用8克高锰酸钾分解制氧气,反应后称得固体质量为7.2g,则剩余固体物质的成分是()
A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4和K2MnO4
C.KMnO4D.KMnO4、K2MnO4和MnO2
5.将100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为()
A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g
6.石灰石是我市主要矿产之一。
小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对某一石灰石样品进行了如下定量实验。
请通过分析计算:
实验
步骤
①称量烧杯的质量
②将适量盐酸加入烧杯中并称重
③称取石灰石样品加入烧杯中,使之及过量稀盐酸反应
④待反应完全后,称量烧杯及剩余物的质量
数据
烧杯质量为50.0g
烧杯和盐酸的质量为100.0g
石灰石样品的质量为12.0g
烧杯及其剩余物的质量为107.6g
(1)该实验中生成二氧化碳的质量是多少克?
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?
(样品中的杂质不及盐酸反应)
7.请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算
(1)原固体混合物样品中钙元素的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
已知:
Na2CO3
+CaCl2
==CaCO3↓+2NaCl
8.某同学把24.5g的KClO3和7.5g的MnO2混合物放在试管中,经加热完全反应并冷却后,称得试管中残余物质量为22.4g.则下列数据及分析正确的( )
A.22.4g残余物是氯化钾
B.反应中产生的氧气质量为9.6g
C.反应中产生的氧气质量为2.1g
D.22.4g的残余物中含有7.5gMnO2
9.50g镁、锌、铁的混合物及足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( )
A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g
10.镁、锌合金粉末7.7g恰好及一定质量20%的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,经处理后得不含结晶水的固体22.1g,则反应中生成氢气的质( )
A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g
11.已知Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,硅不及盐酸反应.将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份,分别及足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应,测得放出氢气的质量相同.则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是( )
A.112:
81:
28B.336:
27:
84C.324:
135:
36D.56:
56
七、无数据计算
1.铜粉和碳酸钙粉末的混合物在空气中充分煅烧,所得固体产物及原混合物的质量相等,则原混合物中铜和碳酸钙的质量之比为( )
A.16:
25B.44:
25C.8:
7D.4:
2.木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,碳酸钙全部分解,木炭完全氧化.如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量,则混合物中木炭的质量百分比含量为( )
A.82.6%B.54.3%C.21.5%D.17.4%
3.铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后,得到的黑色物质及原混合物质量相等,则原混合物中碳粉的质量分数W为__________
4.在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将10克混合气体通入足量的石灰水中,得到白色沉淀( )
A.2.8克B.4.4克C.5克D.10克
八、关系式—元素守恒法
1.10.6g碳酸钠和足量盐酸反应,把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中,能生成沉淀__________克.
2.用含FeS260%的黄铁矿(主要成分为FeS2)800t,通过下列反应制取硫酸:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4
若在整个制取过程中损失硫元素7%,能制得98%的硫酸多少t?
九、表格型数据分析型计算题
1.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,在原实验基础上增加了称量操作,具体做法是:
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:
反应过程
反应前
反应后
质量变化(不含容器质量)
34.3g
32.7g
若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,下列结论不正确的是( )
A.二氧化锰的质量为0.3g
B.最多得到氧气的质量为1.6g
C.双氧水中过氧化氢的质量为3.4g
D.反应后容器中水的质量为1.8g
2.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5克该样品及0.5克二氧化锰混合。
加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量(g)
2.12
2.08
2.04
(1)
写出发生反应的化学方程式。
(2)
加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应?
___________(填是或否)。
(3)
求完全反应后产生氧气的质量。
(4)
求该样品中氯酸钾的纯度。
3.现有某铜粉和镁粉的混合物样品。
为了测定样品中铜的百分含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表:
学生
物质质量
丁
所取固体样品的质量(g)
20
加入硫酸溶液的质量(g)
100
120
反应后剩余固体的质量(g)
17.6
12.6
7.6
分析实验数据,回答下列问题:
(1)混合物中铜的质量百分含量是多少?
(2)反应后溶液的质量是多少?
(3)若将生成的溶液在t摄氏度时,配成饱和溶液,还需蒸发掉多少克水?
(t摄氏度MgSO4的溶解度:
S=20克/100克水)
4.有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅是一种不溶于水,不及盐酸反应,耐高温的固体)。
某学生想测定该样品的纯度,他取用2克这种石灰石样品,把20克稀盐酸分4次加入,充分反应后剩余固体的质量见表
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
1.315
0.63
0.3
石灰石样品的纯度是多少?
20g稀盐酸的质量百分比浓度是多少?
100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少kg?
5.为测定NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,某化学课外小组取29g该混合物放入烧杯中,分五次连续加入稀盐酸(每次50g).实验所得数据如表:
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸的质量
50g
烧杯和烧杯内物质的总质量
159.1g
206.9g
254.7g
302.5g
352.5g
请你计算:
(1)烧杯的质量是多少克?
(2)原固体混合物中Na2CO3的质量分数.
(3)实验完毕后,溶液中NaCl的质量分数(以上计算结果均保留一位小数).
十、图像型计算题
1.往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉.己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.图为加入铁粉的质量及反应后剩余固体质量关系.则下列说法不正确的是( )
A.B点后溶液的颜色为蓝色
B.D点对应纵坐标为6.4
C.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
2.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量及所滴入稀盐酸的质量关系曲线
如图所示。
请根据题意回答问题:
(1)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为
g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)
。
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。
3.向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)及反应时间(t)的关系如下
图所示:
烧杯连同药品的起始质量为300g。
回答下列问题:
(1)当固体混合物及稀盐酸恰好完全反应时,所需时间约为
S。
(2)完全反应后,产生二氧化碳气体质量
g。
(3)反应后,得到室温下的不饱和溶液。
所得溶液中溶质的质量分数为多少?
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