浙江省逍林县初级中学学年初三上学期阶段性检测科学试题Word格式.docx

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药品

铁、锌

氯化钠、碳酸钠

硝酸、盐酸

氢氧化钠、氢氧化钡

该实验室新购进一些硫酸钾，应将它放在（）

A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜

5.吃火锅时，我们虽然没有往锅内不断地放盐，但汤越吃越咸。

这是因为（）

A．汤的上部淡，下部咸B.汤内盐的质量分数随着水分的减少而增大

C．锅底的盐没溶解D.其他原因

6.已知碳酸氢钠遇到盐酸发生如下反应：

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，则下列物质中不能用作治疗胃酸过多的是（）

A.烧碱B.氢氧化铝C.小苏打D.墨鱼骨粉（含CaCO3）

7.下列物质不能用作干燥剂的是（）

A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氢氧化钙粉末D.生石灰

8.下列物质不溶于水，但能溶于盐酸的是（）

A.Na2CO3B.Cu粉C.CuOD.BaSO4

9.欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（）

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.AgClD.锌粒

10.下列各组三种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是（）

A.KNO3KClHClB..MgCl2NaOHNaCl

C.Na2SO4NaClNaOHD.NaOHKOHH2SO4

11．美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。

下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是（）

A．S+O2点燃SO2B．CO2+H2O=H2CO3

C．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CH4+2O2点燃CO2+2H2O

氯化铜

12．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法错误的是（）

A．A处发生置换反应B．B处发生复分解反应

C．C处产生气泡D．D处生成白色沉淀

13.物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（）

A.．FeB．CO2C．H2SO4D．NaOH

14.现有50g10%的食盐水，欲使其质量分数变为20%，应该（）

A．蒸发掉25g水B．蒸发掉20g水C．加入5gNaClD．加入12．5gNaCl

15.如右图所示，充满空气的集气瓶塞上同时插有一支盛有有色溶液的U形管和一支盛有水的小试管，若要观察到U形管内的液面左高右低，可向小试管放入的物质是（）

A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．硝酸铵固体D．生石灰

16.将一包固体混合物溶于水，发现溶液中有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，仅有部分沉淀消失。

符合上述实验现象的混合物可能是（）

A.硫酸钠、氯化钡、硝酸钾B.硝酸银、硝酸钾、氯化钠

C.氯化钠、碳酸钠、硝酸钡D.碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠

MnO2

===

17.在鱼苗长途运输中，为保持鱼苗存活，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件：

充足的氧气，及时除去鱼苗呼出的CO2，水的PH保持在8左右，碱性不能太强。

现有以下四种物质供选择：

双氧水、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）、氯酸钾。

他们的有关化学性质如下:

①2H2O22H2O+O2↑②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

③2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2④2CaO2+2H2O===2Ca（OH）2+O2↑

⑤2CaO2+2CO2===2CaCO3↓+O2⑥KClO3不与H2O、CO2反应

在鱼苗长途运输中最适合加入的物质是（）

A.双氧水B.过氧化钠C.过氧化钙D.氯酸钾

18.下列推理正确的是（）

A.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

B.酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸

C.酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

D.置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

19.下表除去杂质的方法中，正确的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

除去杂质的方法

A

Cu（NO3）2溶液（AgNO3）

加过量铜粉，过滤

B

KCl溶液（CaCl2）

加适量Na2CO3溶液，过滤

C

Fe（Zn）

加足量稀盐酸，过滤

D

CO（CO2）

通过灼热的氧化铜粉末

20.向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液。

下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）

ABCD

二、填空题（每空1分,共20分）

21、科学中常用下列词语描述物质的性质：

可燃性、吸水性、溶解性、酸碱性。

请在下列各小题中填入合适的词语。

⑴浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有。

⑵石蕊和酚酞可用来检查溶液的。

22.物质的性质决定其用途，请按用途填物质的名称：

⑴改良酸性土壤。

⑵金属除锈。

⑶制造玻璃、纸张和洗涤剂。

23.从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个）

物质类别

酸

碱

盐

化学式

24.分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、纯碱、氧气、烧碱、水、硫酸六种物质进行分类，则图中方框内的物质③为，

④为．

25.下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

（6分）

⑴请找出上图中存在的错误：

（只要写出2个）

1_______________________________；

②________________________________；

⑵配制溶液需完成计算、称量、三个步骤。

⑶下列因素中，会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的有。

A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的砝码（铁锈未剥落）

C.用量筒量取水时，仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分溅出

26.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．

（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式

（2）图中线段BC对应的实验现象是

有气泡产生

（3）图中C点时溶液中的溶质是

27.用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了（选填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。

在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和。

三、实验探究题（每空2分，共30分）

干燥剂

28．小科发现某食品包装盒中有一种食品干燥剂。

撕开食品干燥剂的包装盒，里面是白色固体。

他很感兴趣，想探究这种食品干燥剂的成分。

通过查阅资料，他发现食品干燥剂往往有生石灰和氯化钙等成分。

为了验证该食品干燥剂中是否有生石灰和氯化钙，他进行了如下的探究活动：

⑴为了鉴别白色固体中有无生石灰，小科取部分白色固体，置于烧杯中，加一定量的水，用手去感觉水温变化。

请你评价小科的实验操作是否科学？

⑵通过⑴实验，小科判断出该食品干燥剂中没有生石灰。

小科继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

由此小科判断食品干燥剂一定有氯化钙。

小科的判断正确吗？

为什么？

尖嘴导管口

29.小科设计了如图所示的趣味实验，若要检查该装置的气密性是否良好，必须关闭活塞，用酒精灯略加热圆底烧瓶底部，观察（填“分液漏斗下端”或“尖嘴导管”）的液柱是否变化。

经检查，该装置气密性良好，若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体物质可能是（填选项）。

A.碳酸钠和稀盐酸B.浓硫酸和水C.氯化钠和水D.氧化钙和水

30.小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：

实验一：

重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：

用pH试纸测试，溶液的pH为11．

实验二：

分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下

K2CO3

NaCl

CuSO4

Na2SO4

FeCl3

KNO3

pH

10

7

4

3

她还查阅了有关资料，得到了如下信息：

①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸．氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．

②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐．

（1）由实验一得出的结论是

碳酸钠溶液显碱性

（2）由实验二得出的结论是

（3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论：

31.学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？

【猜想与假设】

猜想1：

废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．

猜想2：

废液中的溶质只有NaCl．

猜想3：

废液中的溶质是NaCl和HCl．

猜想4：

废液中的溶质是Na2CO3和NaCl

．

【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的．他的理由是

（用化学方程式表示）

【实验与结论】

若要验证猜想3，下列试剂中可选用的是（填序号）。

①氢氧化钠溶液②酚酞试液③石蕊试液④硝酸银溶液

【拓展与应用】

若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行

蒸发

操作即可从废液中得到NaCl固体．此方法的缺点是挥发出的HCl气体会污染空气

32.细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。

难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？

那分解的产物是什么呢？

通过查阅资料，同学们了解到：

（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。

气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。

受热时温度不同，生成的气体成分也不同。

（2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收。

（3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。

【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：

I．只含____一种；

II．含有SO2、O2二种；

III．含有SO2、SO3、O2三种。

【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。

【获取事实】

（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有_____。

（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：

装置

A（试管+粉末）

反应前

42.0g

75.0g

140.0g

反应后

37.0g

79.5g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是。

∆

A.3CuSO433CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑

B.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑

D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

四、分析计算题（32小题4分，33小题6分，共10分）

33、2011年9月12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。

青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。

（1）青蒿素由▲种元素组成；

（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为▲。

34．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物

与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：

取用金属混合物的质量/g

20

取用稀硫酸的质量/g

100

120

反应后过滤，得干燥固体的质量/g

13

请分析数据，回答下列问题：

（1）甲所得溶液中含有溶质的是。

（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为。

（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

逍林初中初三（上）科学阶段性检测题答卷（201210）

班级____________学号_____________姓名_____________准考证号_________

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

题号

1

2

5

6

8

9

答案

11

12

14

15

16

17

18

19

二、填空题（每空1分，共20分）

21.

（1）

（2）

22.

（1）。

（2） 

。

（3）。

23．。

24.③④______。

25.

（1）①②

（2），（3）。

26.

（1）。

27．

（1）；

（2）；

28.

（1）；

（2）

29. 

。

30．

（1）；

（2）。

（3）。

31．【猜想与假设】猜想4：

【讨论与交流】

【实验与结论】

【拓展与应用】

32．【提出猜想】

（1）

（2）

四、计算题（第30题4分，第31题6分，共10分）

33．

（1）

（2）

34．

（1）

（2）

（3）

逍林初中初三（上）科学阶段性检测题参考答案（201210）

21.

（1）吸水性

（2）酸碱性

22.

（1）熟石灰。

（2）稀盐酸或稀硫酸。

（3）纯碱。

23．H2CO3NaOHNa2CO3或NaHCO3。

24.③烧碱或NaOH④__纯碱_或Na2CO3_。

25.

（1）①瓶塞正放在桌面上②食盐放在右盘，砝码放在左盘（用温度计搅拌）

（2）溶解，（3）A、C。

26.

（1）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。

（2）有气泡产生。

（3）NaCl。

27．

（1）化学变化；

（2）1860玻璃棒；

28.

（1）不科学，可能会放出大量的热，灼伤皮肤。

或应用温度计等（合理即可）；

（2）不正确，因为只验证了有氯离子的存在，不能说明有无钙离子

尖嘴导管A、B、D。

30．

（1）碳酸钠溶液显碱性；

（2）并非所有的盐溶液都显中性，有的盐溶液显酸性，有的盐溶液显碱性。

（3）强酸弱碱生成的盐溶液显酸性，强碱弱酸生成的盐溶液显碱性，强酸强碱生成的盐溶液显中性。

Na2CO3和NaCl

【讨论与交流】Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

【实验与结论】③

【拓展与应用】蒸发挥发出来的HCl气体会污染空气

32．【提出猜想】SO3

（1）O2

（2）B

33．

（1）3

（2）90：

11：

40

（1）FeSO4和H2SO4

（2）6.6g