高考真题化学分类难点专题07 金属及其化合物Word文档格式.docx
- 文档编号:21690358
- 上传时间:2023-01-31
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:119.19KB
高考真题化学分类难点专题07 金属及其化合物Word文档格式.docx
《高考真题化学分类难点专题07 金属及其化合物Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考真题化学分类难点专题07 金属及其化合物Word文档格式.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
CaCO3高温分解生成CaO,CaO与SiO2在高温时反应生成CaSiO3,C项正确;
NO与H2O不反应,D项错误。
3.【2017年高考海南卷】下列叙述正确的是
A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
【答案】CD
【解析】A、根据金属活动顺序表,Cu排在H的右边,因此金属铜不与稀硫酸反应,故A错误;
B、浓硫酸具有强氧化性,能把HI氧化,故B错误;
C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此可以制备氧气,故C正确;
D、铝在氯气中燃烧生成AlCl3,故D正确。
【名师点睛】本题考查常见物质的制备,应从反应的原理入手,同时涉及某些物质的性质,如浓硫酸不仅具有强酸性,同时还具有强氧化性,能把还原性的物质氧化,因此制备还原性物质时,一般不用浓硫酸,此题属于基础题目。
4.【2017年高考江苏卷】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法。
①方法1:
45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2
Cl2·
3H2O,该反应的化学方程式为 。
②方法2:
先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
M'
的化学式为 。
(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·
xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;
③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·
L-1的EDTA(Na2H2Y·
2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-
CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
【答案】
(1)①4CuCl+O2+8H2O
2Cu2(OH)2Cl2·
3H2O
②Fe2+
(2)n(Cl-)=n(AgCl)×
=
×
=4.800×
10-3
mol
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000mol·
L-1×
30.00mL×
L·
mL-1×
=9.600×
n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×
9.600×
mol-4.800×
mol=1.440×
10-2
m(Cl-)=4.800×
mol×
35.5g·
mol-1=0.1704g
m(Cu2+)=9.600×
64g·
mol-1=0.6144g
m(OH-)=1.440×
17g·
mol-1=0.2448g
n(H2O)=
a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2(OH)3Cl·
H2O
【解析】本题考查化学方程式的书写和物质化学式的确定。
(1)①在H2O存在的条件下,CuCl能被空气中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl2·
3H2O,根据Cu和O得失电子守恒配平反应的化学方程式。
②由题图知,O2氧化M'
生成M,根据题意“Fe3+对该反应有催化作用”,则M'
为Fe2+,Fe3+再氧化Cu生成Cu2+和Fe2+。
(2)由②中生成AgCl的质量,可计算出1.1160g样品中Cl-的物质的量n(Cl-);
由③可计算出1.1160g样品中Cu2+的物质的量n(Cu2+),根据电荷守恒:
n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+),得出n(OH-),最后由质量守恒得出n(H2O);
由四种粒子的物质的量,可确定样品的化学式。
5.【2017年高考海南卷】锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。
回答下列问题:
(1)用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为__________。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是__________。
(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。
鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。
LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和__________。
(1)盐酸,Li++e-=Li;
(2)金属锂在CO2仍可燃烧;
(3)分别取样品进行焰色反应,锂盐焰色为深红色,钠盐焰色为黄色,钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃);
(4)LiF。
【解析】
(1)碳酸锂制备氯化锂,利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似,因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂,根据电解原理,阴极上发生还原反应,得到电子,电极反应式为Li++e-=Li;
(2)根据元素周期表中对角线原则,Li和Mg的性质相似,Mg能在CO2中燃烧,Mg与CO2反应生成MgO和C,因此锂也能与CO2反应,因此不能用CO2灭火;
(3)阳离子不同,阳离子属于碱金属元素,因此采用焰色反应进行鉴别,分别取样品进行焰色反应,锂盐焰色为深红色,钠盐焰色为黄色,钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃);
LiPF6中Li显+1价,P显+5价,F显-1价,PF5中P显+5价,F显-1价,因此LiPF6分解不属于氧化还原反应,根据元素守恒,另一种产物中含有Li,即另一种产物是LiF。
【名师点睛】本题化学反应原理,涉及物质的制备,元素及其化合物的性质、焰色反应、电极反应式的书写等知识,本题从元素周期表中的对角线原则进行判断,Li和Mg处于对角线,性质具有一定的相似性,属于中等题,平时学生需要夯实基础,注意知识的综合运用。
2016-2013年化学高考题
1.【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
【答案】D
【解析】SO2具有漂白性,可以用于漂白纸浆,A项错误;
NH4HCO3中含有氮元素,可用作氮肥,无对应关系,B项错误;
Fe3+水解生成胶体,可用于净水,与Fe2(SO4)3是否易溶于水无对应关系,C项错误;
Al2O3的熔点高,不易熔化,故可用作耐高温材料,D项正确。
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断。
【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键,注意相关基础知识的积累。
易错点是A,注意理解二氧化硫的化学性质的多样性,例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下:
溶液
石蕊试液
加有酚酞的
NaOH溶液
酸性KMnO4
溴水
品红溶液
氢硫酸
(H2S溶液)
现象
变红
褪色
生成浅黄色沉淀
SO2性质
溶于水显酸性
还原性
漂白性
氧化性
2.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
【解析】制取NH3需要NH4Cl与Ca(OH)2反应,若只加热NH4Cl生成NH3和HCl,在试管口遇冷又生成固体NH4Cl,可能堵塞导管,A项错误;
制取NaHCO3时,向NH3和食盐的饱和溶液中通入CO2的导气管应长进短出,B项错误;
NaHCO3在水中的溶解度小,可用过滤法分离,C项正确;
加热NaHCO3会分解,无法得到干燥的NaHCO3,D项错误。
【考点定位
】本题主要是考查化学实验基础知识,元素化合物的性质等判断。
【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础,对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作,解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作,掌握相关物质的性质是解答的关键,易错选项是B和D,注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。
3.【2016年高考上海卷】下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试
剂不能分离的是()
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【解析】A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就得到纯净的MgO,错误;
B.向溶液中加入过量的NaOH溶液,氯化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀达到最大值中,过滤,得到Al(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液,除去了杂质,错误;
C.二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能发生反应。
加入过量的NaOH,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁,错误;
D.二者都可以与NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离、提纯二者,正确。
【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。
【名师点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯;
将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。
物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异,将它们分离开来,所以这类题目的实质还是对物质性质的考查,只有熟练掌握了各物质的性质,特别是“与众不同的个性”,才能快速准确的判断和解答。
本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物,重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。
对于答案A,虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物,但根据氧化铝是两性氧化物的特点,可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开,过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液,往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀,过滤,将氢氧化铝加热可得氧化铝;
对于答案B,先加入足量氢氧化钠溶液,过滤,得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液,往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝,过滤,然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝,可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液;
对于答案C,一个碱性氧化物,一个是酸性氧化物,所以可先用氢氧化钠溶液溶解,过滤,得氧化铁固体和硅酸钠溶液,往硅酸钠溶液中加入盐酸,过滤,将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。
对于答案D,由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应,且得到的沉淀又都溶于盐酸,所以二者不能分离。
4.【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;
再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是()
A.CO2+2OH−→CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]−
C.2Al+2OH−+6H2O→2[Al(OH)4]−+3H2↑D.Al3++4OH−→[Al(OH)4]−
【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠,首先CO2与氢氧化钠反应,表现为铝罐变瘪,接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应,因铝罐表面的氧化膜Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液,然后单质Al与氢氧化钠溶液反应生成H2,罐壁又重新凸起。
故可发生A、B、C的反应。
故选D。
【考点定位】考查铝及其化合物的性质。
【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素,人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁,因此铝及其化合物的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一。
重点掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性质及有关反应的化学方程式、离子方程式的书写,有关Al(OH)3两性的图像题和计算,由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等。
一般都具有一定难度,复习过程中要注意有关基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。
5.【2016年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
【解析】NaHCO3溶于水,而Al(OH)3难溶于水,NaHCO3能与足量稀盐酸反应放出CO2气体,Al(OH)3能溶于足量稀盐酸,符合实验①但不符合实验②,A项错误;
AgCl难溶于水,也难溶于稀盐酸,因此不符合实验①但符合实验②,B项错误;
Na2SO3可溶于水,而BaCO3难溶于水,BaCO3、Na2SO3都能溶于足量稀盐酸,且能与稀盐酸反应放出CO2和SO2气体,Na2SO3具有强还原性,容易被空气中的O2氧化为Na2SO4,SO
与Ba2+结合生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀,既符合实验①又符合实验②,C项正确;
Na2CO3、CuSO4均可溶于水,且能反应生成难溶于水的碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜,碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜均能溶于足量稀盐酸,且放出CO2气体,符合实验①但不符合实验②,D项错误。
【考点定位】考查物质的推断和性质。
【名师点睛】本题考查物质的推断和性质。
该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况,又能检查学生灵活应用知识的能力,更能考查学生的逻辑推理能力,难度较大,解答时应认真分析题干,找出明显条件和隐蔽条件。
6.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加1.0mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·
L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
【解析】将稀硝酸加入过量铁粉中,生成Fe(NO3)2、NO和水,无Fe3+,因此加入KSCN后溶液不会变红,A项错误;
铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液生成CuSO4和FeSO4,无黑色固体生成,B项错误;
打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3,高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝,不会滴落,C项错误;
将MgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色Mg(OH)2沉淀,再加入CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀Cu(OH)2,说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],D项正确。
【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查;
难度为一般等级。
【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词(A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等)。
学生的决断力也有考查,如看到B项“有黑色固体出现”,考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
7.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】用如图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()
①中物质
②中物质
预测②中的现象
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
【解析】稀盐酸先和②中NaOH反应,然后再与Na2CO3反应,不会立即产生气体,A项错误;
Al片遇到浓HNO3表面钝化,不会产生气体,B项错误;
AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,开始时NaOH溶液过量,不会出现白色沉淀,随着不断反应,后来出现白色沉淀,C项错误;
草酸溶液具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,使KMnO4溶液褪色,D项正确。
【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价,涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应、铝及其化合物、钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性高锰酸钾溶液等。
【名师点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质,充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的,有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等,能更全面地考查考生的综合素质和能力。
掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键,注意基础知识的理解掌握和灵活运用。
8.【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·
7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是()
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
【解析】烧渣中SiO2不溶于酸,Fe2O3、Al2O3溶解于酸生成Fe3+和Al3+,因为最终要获得Fe2+,所以应加入铁粉还原Fe3+,A项正确;
控制pH是为了分离Fe2+和Al3+,从流程图知,溶液2中含有Fe2+,所以加入的NaOH只能让Al3+生成沉淀,B项正确;
Fe2+易被氧化生成Fe3+,FeSO4·
7H2O在受热时,也易分解失去水,C项正确;
溶液1中是Fe3+,加入过量的NaOH生成Fe(OH)3沉淀,再加入H2SO4,得到Fe2(SO4)3,不能得到FeSO4·
7H2O,D项错误。
【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。
涉及试剂的选择、溶液pH控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。
【名师点晴】离子推断题的发展主要以离子反应为前提,主要考查学生在熟练掌握阴阳离子性质的基础上,进行定性推断,考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式,在此基础上会结合相关化学量的计算,还有综合推断型,主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力,还会出现与元素化合物知识相结合。
考查学生的综合解题能力。
考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力,对相关知识的掌握情况,能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。
这道高考题为一道中高档题,能力要求较高。
9.【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
【答案】B
【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN
溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+,故A项错误;
B项气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:
CuSO4+5H2O===CuSO4·
5H2O,CuSO4·
5H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;
C项灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,Na+颜色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为黄光可遮住紫光,故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,故C项错误;
D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体比一定是CO2,D项错误;
本题选B。
【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验,设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。
【名师点睛】Fe3+与KSCN溶液的反应、Fe2+的检验、二者同时存在的检验,CuSO4固体与CuSO4▪5H2O的颜色区别、水的检验,钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同,二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断,注意在进行物质或离子的检验或鉴别时,现象与结论的对应关系的描述,不同操作的关键点,使学生着重记忆物质的性质的本质区别,学会利用物质的性质分析检验的方案及现象。
10.【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是()
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2
【答案】A
【解析】A、AlCl3可由单质Al与Cl2反应制得,AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,同时有气体和沉淀产生,正确;
B、Na2O与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O,没有气体生成,错误;
C、因为Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应只能生成FeCl3,FeCl2不能由两种单质直接反应生成,错误;
D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应,错误。
【考点定位】本题考查物质的性质,涉及了单质之间的反应以及反应现象的判断。
【名师点睛】解答本题的关键是熟练掌握单质和化合物的化学性质以及反应规律,根据氧化还原反应原理判断单质之间反应能否生成选项中的化合物,反应现象的判断需要根据反应物的反应规律,包含了相互促进的完全水解反应,酸式盐与碱的反应,酸性氧化物的性质,同时考查了考生运用所学知识分析实际问题的能力。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考真题化学分类难点专题07 金属及其化合物 高考 化学 分类 难点 专题 07 金属 及其 化合物