酸碱理论电离平衡沉淀溶解平衡.docx
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酸碱理论电离平衡沉淀溶解平衡
酸碱理论,电离平衡,沉淀溶解平衡
1、根据质子理论指出下列物种哪些是酸?
哪些是碱?
哪些是两性物质?
H2S,HCl,
,NH3,
,
,
,OAC-
2、指出下列各种酸的共轭碱:
,
,
,H2CO3,
,NH3,
3、指出下列种碱的共轭酸:
,
,OH-,
,
HS-,NH3,
,
,
4、指出下列反应中的两组共轭酸碱对:
(a)HF+NH3
+F-
(b)
+H2O
(c)HCN+H2SO4
H2CN++
5、判断下列物质中哪些是路易斯酸?
哪些是路易斯碱?
①HAc,②
,③HNO2,④
,⑤Br2
⑥
,⑦SiCl4,⑧BF3,⑨AlCl3
6、计算由5.0ml30%浓氨水(比重0.89)和45.0ml水混合配制成的稀氨水溶液的OH-离子浓度和电离度α。
7、若把上题中的稀氨水再冲稀至原来体积的1000倍,求此溶液的[OH-]和α。
8、于100ml0.10mol·1-1氮水中溶解1.07克固体NH4Cl,(忽略体积变化),问溶液的[OH-]发生多大变化?
9、50.0ml0.10mol·1-1HAc和25ml0.10mol1-1NaOH混合,问此溶液中[H+]多大?
10、计算下列溶液的pH值:
①0.010mol/lH2SO4(要考虑第二步电离平衡)
②0.010mol/lH3PO4
③0.010mol/lBa(OH)2
④4.0克NaOH溶于水,配成1升溶液
⑤2.0×10-5mol/lHCl
11、写出一列盐类水解的离子方程式及pH值(设均浓度为0.10mol·1-1)
①NH4Cl;②Mg(NO3)2;③Fe2(SO4)3[Fe3+(aq)pKa=2.20]
④K2CO3;⑤Na3PO4;⑥NH4CN
12、计算下列溶液的pH值和Ac-离子浓度。
①0.10mol/lHAc加等体积的0.20mol/lNaAc
②0.10mol/lHAc加等体积的0.20mol/lHCl
13、求0.10mol/lHNO2溶液中:
①[H+];②[
];③[HNO2](已知Ka=4.6×10-4)
14、300ml0.20mol/l的HAc稀释到多大体积才能使其电离度增大1倍?
15、25℃时0.0050mol/lHAc溶液的α=5.86%,0.20mol/l的HAc溶液的α=0.94%,分别计算它们的[H+]及Ka,计算结果说明什么问题?
16、计算室温下CO2饱和水溶液(假定浓度为0.040mol/l)中[H+],[
],[
]及溶液的pH值。
(K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11)
17、计算下列各组水溶液的pH值?
哪些可以作缓冲溶液,为什么?
①0.10mol/lHAc加等体积的0.10mol/lNaOH
②0.10mol/lHAc加等体积的0.20mol/lNaOH
③0.20mol/lHAc加等体积的0.10mol/lNaOH
④40ml0.10mol/lHCl+50ml0.10mol/lNaOH
⑤50ml0.10mol/lHCl+50ml0.20mol/lNaAc
⑥50ml0.10mol/lNaOH+50ml0.20mol/lNH4Cl
⑦30ml0.50mol/l的H3PO4与25ml0.30mol/l的NaOH混合。
⑧30ml0.50mol/l的H3PO4与50ml0.50mol/l的NaOH混合。
⑨30ml0.50mol/l的H3PO4与40ml1.0mol/l的NaOH混合。
18、配制pH=9.5的缓冲溶液,应在1升1.0mol/l氨溶液中加入多少克固体NH4Cl?
(忽略体积变化)
19、求1.0mol/lH2C2O4溶液中的pH值及[
]?
(Ka1=6.00×10-2,Ka2=6.00×10-5)
20、求0.010mol/lNaHS的水解度及pH?
(Ka1=9.0×10-8,Ka2=1.0×10-12)
21、将11.4克Na2CO3·10H2O晶体溶于200ml水中,计算溶液的pH值。
22、要配制pH为5.00的缓冲溶液,需称取多少克NaAc·3H2O固体溶于300ml0.50mol/lHAc中?
23、欲配制pH=3的缓冲溶液,现有下列物质选用,哪种适合?
①HCOOHKa=1.8×10-4
②HAcKa=1.75×10-5
③NH3H2OKb=1.77×10-5
24、计算饱和硫化氢水溶液(0.10mol/l)中[H+],[S2-]。
如果溶液的pH=2.00,此时H2S溶液中的[S2-]为多少?
计算结果说明了什么?
25、某一元弱酸与36.12ml0.100mol/l的NaOH溶液混合,(两者摩尔数相等),此时再加入18.06ml0.100mol/lHCl测得溶液的pH值为4.92,计算该弱酸的电离常数。
26、试判断下列化学反应方向,用质子论说明其原因:
①HAC+
+
②HS-+
+S2-
③H2O+
+OH-
④H2O+H2O
H2O++OH-
沉淀溶解平衡
1、10ml0.20MMgCl2和10ml0.20mol/l氨水混合,并向溶液中投入固体NH4Cl,问至少要加入多少克的NH4Cl方不致产生Mg(OH)2沉淀?
(KSP=1.2×10-11,Kb=1.77×10-5)。
2、将AgNO3溶液逐滴加到含有Cl-和
离子的溶液中,若[
]=
[Cl-]=0.10mol/l,问
①AgCl与Ag2CrO4哪一种先沉淀析出?
②当Ag2CrO4开始沉淀时,溶液中Cl-离子浓度为多大?
③在500ml溶液中尚含Cl-离子多少克?
KSPAgCl=1.56×10-10,KSPAg2CrO4=9.0×10-12。
3、AgIO3的Ksp=1.0×10-8,Ag2CrO4的KSP=9.0×10-12。
通过计算说明。
①哪一种化合物的溶解度(mol/l)大?
②在0.01mol/lAgNO3中哪一种溶解度大?
计算结果说明了什么问题?
4、取5.0ml0.020mol/lBaCl2溶液,加入5.0ml0.0020mol/lNa2SO4溶液是否产生沉淀?
BaSO4的KSP=1.08×10-10
5、设有一溶液含有1×10-4mol/lBa2+及0.1mol/lSr2+,如欲以K2CrO4为沉淀试剂,使此两离子严格分离(设残留在溶液中的[Ba2+]=10-6mol/l而Sr2+不沉淀),则
离子浓度应保持于何种限度之间?
大于或小于此限度,将产生何种情况?
KSPSrCrO4=3.6×10-5,KSPBaCrO4=1.6×10-10
6、今有一溶液,每毫升含有Mg2+与Fe3+各1mg,试计算
①能使Mg(OH)2及Fe(OH)3沉淀析出的最低pH值各为多少?
KSPFe(OH)3=1.1×10-36,KSPMg(OH)2=1.2×10-11
②Mg2+及Fe3+的沉淀完全的pH值。
(以10-5计)
③定性分离Mg2+及Fe3+的pH值范围是多少?
7、①如欲使1.0×10-4mol/lPb2+生成PbS沉淀。
而2.5×10-2mol/lFe2+不生成FeS沉淀,S-2离子浓度应控制在何种范围?
②若通过H2S使溶液饱和以达到分离的目的(设残留在溶液中的[Pb2+]=10-6M),H+浓度应控制在何种范围?
KSPFeS=3.8×10-19,KSP·PbS=3.4×10-28
H2S的Ka1=5.7×10-8,Ka2=1.2×10-15,
8、1ml0.020mol/lHCl溶液中含有Cu2+离子5mg,在室温下通H2S使达到饱和,于是析出CuS沉淀,问沉淀反应达到平衡之后,残留于溶液中的Cu2+离子浓度(mg/ml计)多大?
注意:
计算时不可忽略由反应而产生的H+离子浓度。
(KSPCuS=8.5×10-45)
9、利用溶度积原理解释下列实验现象:
(要求写出反应方程式并求K,最后进行讨论)
①MgCO3沉淀溶于稀HCl;
②Fe(OH)3沉淀溶于稀H2SO4;
10、向下列溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度。
10.10mol/lCuSO4,②0.10mol/lCuSO4和1.0mol/lHCl
(提示:
要考虑反应Cu2++H2S
CuS+2H+
H++
)
11、比较下列硫化物在酸中溶解的难易,为什么?
硫化物
CuS
PbS
MnS
ZnS
KSP
8.5×10-45
3.4×10-28
1.4×10-15
1.2×10-23
12、说明下列转化反应能否发生?
为什么?
(求出平衡常数K并加以分析)
①AgCrO4转化为AgCl
②AgI转化为AgCl
③SrSO4转化为SrCO3
(KSP·Ag2CrO4=9.0×10-12
KSP·AgCl=1.56×10-10
KSP·AgI=1.5×10-16
KSP·SrSO4=3×10-7
KSP·SrCO3=3×10-10
KSP·HgS=4×10-53
K稳·[HgI4]2-=1.0×1030)
13、查找有关数据,求下列反应的平衡常数K,计算结果说明了什么?
HgS+2H++4I-=[HgI4]2-+H2S
氧化还原反应
1、用氧化数法配平并完成下列氧化还原反应方程式
①KMnO4+H2C2O4+H2SO4—→MnSO4+CO2+K2SO4
②
—→Br2+H2O
Δ
③KMnO4+HCl(浓)—→MnCl2+Cl2
④H2O2+
+OH-—→Cr
⑤P+NaOH+H2O—→NaH2PO2+PH3↑
⑥As2S3+HNO3(浓)—→H3AsO4+NO+H2SO4
2、用离子电子法配平完成下列氧化还原反应方程式
①KMnO4+Na2SO3+H2SO4—→MnSO4+Na2SO4+K2SO4
②
—→Cr3++
③Br2+OH-—→Br
+Br-
④H2O2+I-+H+—→H2O+I2
⑤H2O2+
-+H+—→Mn2++O2+H2O
3、现有下列物质:
KMnO4,K2Cr2O7,CuCl2,FeCl2,I2,Br2,Cl2,F2,在一定条件下它们都能做为氧化剂。
试根据标准电极电位表把上列物质按氧化本领的大小排列成顺序,并写出它们的还原产物。
4、现有下列物质:
FeCl2,SnCl2,H2,KI,Mg,Al,它们都能做还原剂,试根据标准电极电位表,把它们按还原本领的大小排列成顺序,并写出它们相应的氧化产物。
5、欲把Fe2+氧化成Fe3+而又不引入其他金属离子,可采用哪些切实可行的氧化剂?
(试举三例)。
6、根据标准电极电位表通过简单计算,判断下列反应进行的方向。
①Zn+MgCl2
Mg+ZnCl2
②I2+Fe2+
I-+Fe3+
③
+HNO2
Mn2++
④Cl2+Sn2+
Cl-+Sn4+
⑤Hg2++Hg
7、通过计算解释:
(正确写出反应方程式,计算
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