广西巴马县民族中学上学期期末考试 高一 化学Word格式文档下载.docx
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B.H++OH-===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
C.
+2H+===CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D.BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
3.下列有关气体摩尔体积的描述中,正确的是( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.气体摩尔体积一定是22.4L·
mol-1
C.1mol气体体积为22.4L,则一定是标准状况
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4.常温下,铁、铝等金属与下列物质能反应,且产生氢气的是( )
A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸
5.将100mL0.1mol·
L-1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·
L-1的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是( )
A.0.2mol·
L-1B.0.01mol·
L-1C.0.1mol·
L-1D.0.02mol·
L-1
6.下列除杂操作可行的是( )
A.通过浓硫酸除去SO2中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的CO
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过碱石灰除去O2中的NH3
7.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯,调整天平至平衡。
向左边烧杯中加入10.8g镁条,向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同,表面均经过砂纸打磨处理)。
反应过程中指针偏转情况正确的是( )
A.先偏左,最后偏右B.先偏右,最后偏左
C.先偏左,最后平衡D.先偏右,最后平衡
8.关于如下反应:
HgS+O2Hg+SO2,下列叙述正确的是( )
A.该反应既是置换反应又是离子反应B.该反应转移了2e﹣
C.Hg是氧化产物D.HgS既是还原剂又是氧化剂
9.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2===3S↓+2H2O
C.H2+CuO
Cu+H2OD.2H2O
2H2↑+O2↑
10.下列污染现象主要与二氧化硫有关的是( )
A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应
11.下列关于“金属材料”的叙述不正确是( )
A.金属材料根据其组成可分为纯金属和合金
B.密度大于4.5g·
cm-3的金属称为重金属
C.铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属
D.金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属
12.下列说法错误的是( )
A.钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2
B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼
D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层
13.将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成,继续通入某种气体仍无沉淀生成,则该气体可能是( )
A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S
14.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是( )
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂
⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品
A.全部B.③⑤⑧⑨C.⑥⑧⑨D.③④⑤⑥⑧⑨
15.金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是( )
A.氯化铜B.氯化亚铁C.氯化钠D.氯化铝
16.我国城市环境中的大气污染主要是( )
A.二氧化碳、氯化氢、酸雨
B.二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘
C.二氧化氮、一氧化碳、氯气
D.二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘
17.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1mol氦气中有2NA个氦原子
B.14g氮气中含6.02×
1023个氮原子
C.2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D.18g水中所含的电子数为10NA
18.在相同状况下,一个空瓶,若装满氧气称其质量为36g,若装满二氧化碳称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52g,则A的相对分子质量是( )
A.16B.32C.64D.128
19.下列化学事实,不能说明钠的活动性比铁强的是( )
A.钠在常温下与水剧烈反应,铁只能在高温下与水蒸气反应
B.钠与氯气反应有白烟产生,铁与氯气反应有棕黄色烟产生
C.与相同浓度的盐酸分别反应时,钠比铁要剧烈得多
D.钠在空气中很快被氧化为氧化钠,铁在空气中能稳定存在
20.下列有关物质的分类正确的是( )
A.单质:
生铁、赤铜、青铜
B.有机物:
甲烷、葡萄糖、乙醇
C.纯净物:
冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸
D.氧化物:
双氧水、生石灰、烧碱
21.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是( )
A.可利用如图所示装置,制备氢氧化亚铁
B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C.氢氧化亚铁易被空气氧化
D.实验制备中,氢氧化钠溶液应预先煮沸
22.下列说法正确的是( )
A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液能导电,所以NH3、CO2是电解质
C.铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质
D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电,所以是非电解质
23.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。
为了检验其中是否含有硫酸根离子,除氯化钡溶液外,还需要的溶液是( )
A.硫酸溶液B.盐酸溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸钠溶液
24.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是( )
①漏斗 ②试管 ③蒸发皿 ④天平 ⑤烧杯 ⑥研钵
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥
25.在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
A.1∶8B.8∶1C.1∶5D.5∶1
分卷II
二、非选择题(共6小题,共50分)
26.实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。
某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
如果此方案正确,那么:
(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液,其理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)进行操作①后,如何判断SO
已除尽,方法是______________________________________
(3)操作②的目的是________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是________________________________________________________________________。
(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要
____________________。
(5)操作④的目的是______________________________________________________。
27.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·
L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是______________、______________、______________。
28.如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题:
(1)B是________,D是________,G是________,H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:
_____________________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)F在溶液中的电离方程式为_____________。
(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
29.根据下图所示的转化关系,回答下列问题:
(1)写出反应①的离子方程式:
______________________________________________;
写出反应②的离子方程式:
______________________。
(2)推出下列物质的化学式:
E____________;
I______________。
(3)在上述转化过程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。
30.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2
2MgO+Si,同时会发生副反应:
2Mg+Si
Mg2Si。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是___________________________;
当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。
用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________。
31.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:
注:
Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450℃和80℃
(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:
。
(2)固体混合物A的组成为 、 。
(3)操作A的名称为 。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2,至少需要1.0mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是 、 、过滤、干燥。
答案解
1.C2.D3.A4.B5.A6.A7.B8.D9.B10.A11.D12.C13.A14.D15.B16.B17.B18.C19.B20.B21.B22.D23.B24.C25.C
26.【答案】
(1)溶液中引入新的杂质离子NO
(2)取少量上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明SO
已除尽 (3)除去过量的Ba2+ 先加Na2CO3然后过滤,可以减少一次过滤操作 (4)漏斗 (5)除去溶解在溶液中的HCl
27.【答案】
(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) ②玻璃棒、漏斗、烧杯 ③75%乙醇
(2)天平、500mL容量瓶、胶头滴管 (3)搅拌 引流 转移
28.【答案】
(1)CO2 CaCl2 HClO O2
(2)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
(3)
(4)HCl===H++Cl-
(5)①⑤
29.【答案】MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O Br2+2I-===2Br-+I2
(2)KCl AgBr (3)I2<Br2<Cl2<MnO2
30.【答案】SiO2+2C
Si+2CO↑
(1)B
(2)防止加热条件下H2与空气混合爆炸
Mg与SiO2的反应是放热反应
(3)①Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑
②SiH4+2O2SiO2↓+2H2O
31.【答案】
(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
(2)Al(OH)3CuO
(3)过滤
(4)5025
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
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