高一化学试验题集锦含答案Word文档格式.docx
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(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,
过滤.简述检验滤液中Fe3+的操作方法 .
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体,设计流程如下:
滤液
FeCl3溶液
FeCl3•6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 .
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括:
.
2.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球(不与药品反应),称取一定量的样品放入其中.按如图所示的装置安装好仪器,打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中.
请回答下列问题:
(1)Q内发生反应生成 种气体,其中的反应有 个为氧化还原反应.
(2)为测定反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭 (填“K1”、“K2”或“K3”),打开 (填“K1”、“K2”或“K3”).
(3)当上述反应停止时,将K1、K2、K3均关闭,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是 .
(4)b中装的固体试剂是 ,需缓缓打开K1的原因为 .
(5)实验结束时,量筒Ⅰ中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到ymL气体,则过氧化钠的纯度是 (用含x、y的式子表示,上述体积均已折算成标准状况).
3.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如图:
请回答:
(1)仪器a的作用是 .
(2)装置B中冰水的作用是 .
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是 .
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收
D.反应完全后停止加热,通入过量的空气.
4.从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化.
G为不溶于稀硝酸的白色固体;
溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).回答下列问题:
(1)在实验室中收集气体C,可选择如图装置中的 .
(2)操作②的名称是 .在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 .在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作,洗涤固体D的目的是 .
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式:
反应①:
,
反应④:
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是 ,瓶Ⅱ中盛放的是 .
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置是 .
5.在常温下,Fe与水并不发生反应,但在高温下,Fe与水蒸气可以发生反应,应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,即可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验.
(1)写出反应的化学方程式 .
(2)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃 ,理由是
(4)试管收集到的气体是 .如果要在A处点燃气体,则必须对该气体进行 .
6.将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50ml溶液,然后用0.05mol/L盐酸与它反应,得到图象如下(已知:
1mol=1000mmol)
(1)盐酸加到25mL时溶液中发生反应的化学方程式 .
(2)原混合物中Na2CO3物质的量为 mol
(3)盐酸加到150mL时,放出标准状况下气体 mL.
7.向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸(t时刻之前滴加的试剂a,t时刻之后改滴试剂b),沉淀的物质的量y(mol)与试剂体积x(mL)间的关系曲线如图所示.试回答:
(1)AB段所表示的反应的离子方程式是 ;
CD段所表示的反应的离子方程式是 .
(2)若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体,反应的离子方程式是 .
(3)a是 ,b是 ,且c(a):
c(b)=
(4)原混合液中,c(Al3+):
c(Mg2+):
c(Cl﹣)= .
8.回答铁离子有关问题.
(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,现象为:
,离子方程式:
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,现象为:
(3)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,现象为:
(4)向向FeCl3溶液中加入铁粉,离子方程式:
9.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略).
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 .
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是 .
(3)装置E中的现象是 .
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分.
(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后,将所得溶液分成两份.
①一份滴加几滴KSCN溶液.若溶液变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 (选填序号,下同);
若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 .
A.一定有Fe3O4B.一定有FeC.只有Fe3O4D.只有Fe
②另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液,若溶液褪色,可以证明溶液中存在 (填离子符号).
③下列试剂中,不能使Fe3+转化为Fe2+的是
A.氯气 B.Fe C.H2O2 D.稀硝酸 E.Cu.
10.某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后:
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢?
【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式 .
【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置.回答下列问题:
(1)检验A装置气密性的方法是:
塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若 ,说明装置不漏气.
(2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,D的作用是除去 气体.
(3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入气体的先后顺序 .
(4)用过滤的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来.如果要制得纯碱,还需发生的反应是(写出反应的化学方程式):
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3.
第Ⅱ卷(非选择题)
请点击修改第Ⅱ卷的文字说明
二.推断题(共10小题)
11.已知A、B、C、D、E五种物质,且A、B、C、D的焰色反应呈黄色,它们的关系如下图所示,已知E为气体单质,能使带火星的木条复燃.
(1)写出下列物质的化学式:
A ,B ,C ,D ,E .
(2)写出A受热分解的化学方程式:
(3)写出Y与C反应的离子方程式 .
12.图中,固体A是铁锈的主要成分.
(1)固体A的化学式 ..
(2)写出B﹣C的化学方程式
(3)写出D﹣E在溶液中发生离子方程式 .
13.A~H为中学化学中几种常见物质,它们之间的转化关系如图所示.常温下,A和G均为单质气体,同体C常用作干燥剂,E为无色、无味的液体,F为淡黄色粉末.回答下列问题:
(1)F的化学式为 ,反应Ⅱ中每生成1molG,转移电子数目为 .
(2)反应Ⅰ的化学方程式为 .
14.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;
通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体.D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去).
(1)写出化学式:
A 、D 、E 、X .
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是 (填编号).
(3)反应⑥的离子方程式为 ;
(4)反应⑦的化学方程式为 ;
该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子 mol.
(5)分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式 .
15.现有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种.试根据以下实验现象回答下列问题.
A+B→白色沉淀 A+C→无变化
A+D→无变化 B+C→白色沉淀
B+D→无变化 C+D→无色气体
A ,B ,C ,D .
(2)写出有关反应的离子方程式:
A+B:
;
B+C:
16.A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物,其中A、B、C均属于盐类,且焰色反应均为黄色,A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C,将固体B加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得B;
D属于碱类物质,D的焰色反应为紫色,若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,会先出现白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀.试推断(用化学式表示):
A:
、B:
、C:
、D:
17.图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属,K是一种红棕色气体,D的俗名叫铁红,A是形成酸雨的主要气体.
请填写下列空白:
(1)推导出下列物质的化学式:
C:
E:
(2)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 (填写序号).
(3)反应⑦的化学方程式是:
反应⑩的离子方程式是:
反应④的离子方程式是:
(4)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是:
18.有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:
①W
X+H2O+CO2↑②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
试回答下列问题:
(1)W、X的化学式分别是:
W ;
Y ;
(2)以上4个化学反应中,属于氧化还原反应的是 (填反应序号)
(3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:
①离子方程式:
②化学方程式:
19.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物已略去).已知:
A、D为金属单质,B为红棕色粉末,将J溶液滴入沸水中可得到以H为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中H粒子直径大小的范围是 .
(2)B、G、K的化学式为:
B 、G、 、K .
(3)写出F的酸性溶液与H2O2溶液反应的离子方程式:
(4)写出鉴定I中阳离子的实验方法和现象:
(5)向J的溶液中加入一定量金属D充分反应,D完全溶解,得到溶液X.某同学对溶液X中所含的金属离子进行了以下探究:
①提出合理假设
假设1:
若J部分反应,则溶液X中含有的金属离子为 ;
假设2:
若J与D恰好完全反应,则溶液X中含有的金属离子为 .
②探究过程及结论
取少许溶液X于试管中,滴加 溶液,若观察到的现象为 ,则证明假设1成立;
若无明显现象,则证明假设2成立.
(6)在F溶液中加入与F等物质的量的Na2O2,恰好使F转化为H,写出该反应的离子方程式:
20.下列A~I九种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去.已知A在常温下为黑色固体单质,常温下C、E、F都是无色气体.
(1)C的固体名称 ,F的化学式是 .
(2)B的浓溶液与A反应过程中,B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是 .
A.C+4HNO3(浓)
CO2+4NO2↑+2H2O
B.3Fe+8HNO3(稀)═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
C.Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.2Fe2O3+6HNO3═2Fe(NO3)3+3H2O
(3)A与B反应的化学方程式是 .
(4)G与H反应的离子方程式是 ;
C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式 .
参考答案与试题解析
(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 防止暴沸 .装置B中发生反应的化学方程式是 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 检验纯度 ,
装置E中的现象是 固体由黑色变为红色,管壁有水珠
过滤.简述检验滤液中Fe3+的操作方法 取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色 .
①步骤I中通入Cl2的作用是 将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+ .
加热浓缩、冷却结晶、过滤 .
【分析】由图可知,A提高水蒸气,B中发生3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,生成氢气具有可燃性,点燃时需要验纯,D中碱石灰干燥氢气,E中氢气还原CuO,结合铁离子遇KSCN溶液为血红色来解答.
(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片是防止加热液体暴沸,铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气;
(2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行检验纯度,E中氢气还原CuO生成铜和水;
(3)依据铁离子和KSCN溶液反应生成血红色溶液设计实验验证;
(4)①根据流程结合氯气的强氧化性分析氯气的作用;
②由FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体需加热浓缩、冷却晶体,过滤.
【解答】解:
(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是防止暴沸,B中发生3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,
故答案为:
防止暴沸;
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2;
(2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行检验纯度,E中氢气还原CuO,观察到的现象为固体由黑色变为红色,管壁有水珠,
检验纯度;
固体由黑色变为红色,管壁有水珠;
(3)检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色,
取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色;
(4)①因为氯气具有强氧化性,所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,
将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+;
②由FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤,
加热浓缩、冷却结晶、过滤.
(1)Q内发生反应生成 2 种气体,其中的反应有 1 个为氧化还原反应.
(2)为测定反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭 K1、K2 (填“K1”、“K2”或“K3”),打开 K3 (填“K1”、“K2”或“K3”).
(3)当上述反应停止时,将K1、K2、K3均关闭,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是 气球Q慢慢缩小 .
(4)b中装的固体试剂是 碱石灰 ,需缓缓打开K1的原因为 控制气体流速,使CO2充分吸收 .
(5)实验结束时,量筒Ⅰ中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到ymL气体,则过氧化钠的纯度是
(用含x、y的式子表示,上述体积均已折算成标准状况).
【分析】
(1)变质的过氧化钠中含有碳酸钠,加入酸后Q内发生反应:
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑;
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,根据化合价变化判断氧化还原反应;
(2)反应产生的CO2、O2使气球变大,将广口瓶中气体排出,水进入量筒Ⅰ中,所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2
的体积;
(3)反应停止,打开K2,再缓缓打开K1,广口瓶内外相通,气球Q慢慢缩小;
(4)混合气体通过碱石灰吸收CO2,最后量筒Ⅱ中收集的是O2;
(5)根据化学方程式计算出碳酸钠、过氧化钠的质量并过氧化钠的纯度.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,前者的氧元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应,后者元素的化合价未变,是非氧化还原反应,
2;
1;
(2)反应产生的CO2、O2使气球变大,将广口瓶中气体排出,水进入量筒Ⅰ中,所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积,所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3,
K1、K2;
K3;
(3)反应停止,打开K2,再缓缓打开K1,广口瓶内外相通,气球Q慢慢缩小,
气球Q慢慢缩小;
(4)混合气体通过碱石灰吸收CO2,最后量筒Ⅱ中收集的是O2,
碱石灰;
控制气体流速,使CO2充分吸收;
(5)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑;
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,
×
2
则过氧化钠的质量为:
2×
78,碳酸钠的质量为:
106,
所以过氧化钠的纯度:
=
,
.
(1)仪器a的作用是 吸收空气中二氧化碳、水,防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果 .
(2)装置B中冰水的作用是 冷凝反应生成的水蒸气 .
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是 AC .
【分析】实验原理为:
连接好装置后,先通过氮气赶尽装置内空气,避免空气中二氧化碳影响测定结果,固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B,利用冰水混合物冷却生成的水蒸气,进入装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳,最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果,
(1)仪器a为干燥管,盛有干燥剂,防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果;
(2)装置B中冰水温度较低,可以冷却生成的水蒸气;
(3)反应过快水蒸气、二可能进入装置C,生成的二氧化碳也可能进入干燥管.
实验原理为:
(1)仪器a为干燥管,盛有干燥剂碱石灰,防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果;
吸收空气中二氧化碳、水,防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果;
(2)装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气,防止水蒸气进入装置C,对实验结果产生影响,
冷凝反应生成的水蒸气;
(3)A.样品分解不完全,测定二氧化碳质量减小,碳酸氢钠质量减小,则碳酸钠质量增大,导致碳酸氢钠的质量分数偏低,故A选;
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置,水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大,碳酸氢钠质量增大,碳酸钠质量减小,导致碳酸氢钠的质量分数偏高,故B不选;
C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收,测定二氧化碳质量减小,碳酸氢钠质量减小,碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高,碳酸氢钠的质量分数偏低,故C选;
D.反应完全后停止加热,通入过量的空气,会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收,测定碳酸氢钠质量增大,碳酸钠质量减小,导致碳酸钠的质量分数偏低,碳酸氢钠的质量分数偏高,故D不选;
AC.
(1)在实验室中收集气体C,可选择如图装置中的 AC .
(2)操作②的名称是 过滤 .在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 漏斗、玻璃棒、烧杯 .在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作,洗涤固体D的目的是 除去附着在MnO2表面的K+、Cl﹣等离子 .
2KClO3
2KCl+3O2↑ ,
MnO2+2Cl﹣+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O .
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是 饱和食盐水 ,瓶Ⅱ中盛放的是 浓硫酸 .
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置是 BCD .
【分析】F为黄绿色气体,则F为Cl2,反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应,则D为MnO2,I为MnCl2,G为不溶于稀硝酸的白色固体,溶液H的焰色反应呈紫色,则G为AgCl,H为KNO3,E为KCl,混合物
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