江苏省句容市华阳学校届中考第二次模拟化学试题附答案861705Word文档格式.docx
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酸雨、生活垃圾、PM2.5超标
6.实验室用CuO与稀H2SO4制备CuSO4·
5H2O固体,下列操作错误的是
A.甲:
加粉末B.乙:
稀释C.丙:
蒸发D.丁:
过滤
7.下列实验设计正确的是
A.用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水B.用灼烧法区别蚕丝和羊毛
C.用石蕊试纸测某溶液的酸碱度D.用10mL量筒量取5.62mL水
8.下列排列顺序正确的是
C.物质的溶解性:
9.下列对实验现象描述或实验操作错误的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟
B.点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度
C.给试管中药品加热,先预热,后对着药品加热
D.向加碘食盐溶液中滴加淀粉,溶液变蓝
10.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图,下列说法正确的是
A.转化①中乙和丙的分子个数之比为1∶1B.一定浓度的丁溶液可作消毒剂
C.转化②属于化合反应D.转化过程中元素化合价无变化
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.除去碳酸钙中的氧化钙:
CaO+H2OCa(OH)2
B.酸雨形成原因:
CO2+H2OH2CO3
C.用稀盐酸除铁锈:
Fe2O3+4HCl2FeCl2+2H2O
D.小苏打可治疗胃酸过多:
NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
12.物质性质决定用途.下列说法错误的是
A.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒
B.明矾溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水厂净水
C.氧气能支持燃烧,可作火箭燃料
D.消石灰具有碱性,可改良酸性土壤
13.下列实验操作中(括号内杂质),能达到实验目的的是
物质
目的
主要实验操作
NaHCO3、NH4HCO3固体
鉴别
取样,充分灼烧,观察现象
NaOH在空气中是否变质
检验
滴加少量稀盐酸,观察是否产生气泡
FeSO4溶液(CuSO4)
除杂
加过量Al粉、过滤
KCl、K2CO3固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
14.下列转化在给定条件下均能实现的是
15.已知:
在650℃时,CuSO4分解为CuO与气体,在1400℃时,CuO受热发生如下分解反应:
4CuO2Cu2O+O2↑.现将16gCuSO4高温加热一段时间,冷却后称量剩余固体为7.6g.下列说法错误的是
A.剩余固体为混合物B.产生的气体中,硫、氧的质量比为8∶26
C.剩余固体中含6.4g铜元素D.剩余固体用足量CO还原,可产生CO23.3g
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或二个选项符合题意,错选、多选不给分.若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是
A.洗洁精和汽油都能清洗油污,其原理相同
B.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大
C.某物质与熟石灰研磨,无刺激性气味,该物质一定不是氮肥
D.合金的硬度一般比各成分金属大,熔点一般比各成分金属低
17.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下.下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A.t3℃应介于40℃~50℃
B.将t3℃时Na2SO4的饱和溶液降温至t1℃,c点将沿曲线由c→b→a运动
C.甲、乙饱和溶液从t2升温到t3,溶质的质量分数都不变
D.将d点甲、乙溶液移至c点,可采用的方法只有加入溶质甲、乙,且溶质质量分数增大
18.烧杯中含有CaCl2和NaOH的废液50.0g,向其中先后滴加10%HCl溶液和26.5%Na2CO3溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示.下列说法正确的是
A.a点溶液的PH=7
B.bc段产生沉淀
C.到b点共加入Na2CO3溶液20.0g,则原废液中
NaOH的质量分数为16.0%
D.检验d点溶液中的溶质,可先加过量稀HNO3,
再滴加硝酸银溶液
19.下列各组溶液,不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A.Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2B.NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C.Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3D.FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
20.碱式硫酸铝[(1-x)Al2(SO4)3•xAl2O3]溶液能有效脱硫.用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制碱式硫酸铝溶液并进行烟气脱硫的流程如图示.下列说法正确的是
资料:
770℃时,Al2(SO4)3受热分解为Al2O3、SO3和SO2
A.烟气脱硫形成的溶液可循环利用
B.碱式硫酸铝中,能吸收SO2的是Al2(SO4)3
C.流程中热分解放出的SO2量大于吸收SO2量
D.Al2(SO3)3不稳定,易被氧化为Al2(SO4)3
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)锌元素▲;
(2)空气中供人呼吸的气体▲;
(3)2个钾离子▲;
(4)人体中▲元素吸收过多容易引起白内障.
22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填字母序号):
A.干冰B.硝酸铵C.硝酸钾D.武德合金
E.纯碱F.蛋白质G.食盐H.维生素
(1)可用作保险丝 ▲ ;
(2)可作复合肥料▲;
(3)生活中作调味品的是▲;
(4)蔬菜、水果中富含▲;
(5)可用于人工降雨的是▲;
(6)工业上“三酸两碱”的碱是▲.
23.(2分)酸雨的危害很大,已引起世界各国的高度关注.
(1)酸雨是指pH小于▲的降水;
(2)写出酸雨的一种危害:
▲.
24.(4分)将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下:
(1)加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀.试剂A可以选择▲溶液(填序号).
a.BaCl2b.NaOHc.Ca(OH)2
(2)操作1所用玻璃仪器有▲、玻璃棒、烧杯.
(3)控制溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是▲(填序号).
a.溶液2中预先滴入石蕊b.加入稀硫酸时用传感器测溶液pH
(4)确认固体被洗净的操作是:
向最后一次洗涤后的滤液中滴入▲溶液,无现象.
25.(2分)水可以用ClO2消毒.ClO2用HClO3与双氧水制得,同时得到使带火星木条复燃的气体.
(1)HClO3中氯元素的化合价为▲.
(2)制取ClO2的化学方程式为▲.
四、实验题(本题包括2小题,共16分)
26.(10分)请结合下图回答问题:
(1)写出有标号仪器的名称:
①▲,②▲.
(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为▲,用A、E装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,采取的措施是▲.
(3)实验室可用装置B或C制H2的化学方程式为▲,B装置的优点有▲.用F装置收集H2,气体应从 ▲(选填“a”或“b”)端通入.
(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰
水未变浑浊,于是作如下分析:
①实验室制CO2反应的化学方程式 ▲ .
②石灰水未变浑浊的原因是 ▲ .
③可选择右图装置▲除去该杂质气体.
27.(6分)将(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热,发现有气泡产生且闻到刺激性气味.同学们对气体成分产生探究.
【查阅】CuO和NH3加热时发生反应:
【猜想】猜想一:
气体是CO2猜想二:
气体是NH3猜想三:
气体是NH3和CO2
【讨论】
(1)由于▲猜想一肯定不正确,
(2)因Na2CO3溶液呈▲(填“酸”或“碱”)性,故有NH3产生.
【探究】为确定气体成分,设计如下装置:
(1)实验后,取少量A中固体,加入稀盐酸,观察到▲,证明其中含CO2;
(2)B中观察到▲,证明含有NH3;
(3)(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为:
▲;
(4)若B装置连同固体质量减轻3.2g,则生成铜的质量为▲g;
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(5分)有一包白色固体,可能含有Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3、Na2SO4、NaOH、CuSO4中的一种或几种.为确定其组成,进行下列实验.请根据实验现象判断:
(1)取样,溶于足量水中,搅拌、过滤,得到澄清溶液A和14.9g沉淀B.
(2)向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3,沉淀全部溶解,有气泡产生并测得气体质量为4.4g,同时得到蓝色溶液.在澄清溶液A中,加足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥,得固体23.3g.
①此固体中一定含▲,一定不含▲.
②得到蓝色溶液化学方程式为▲.
(3)测得溶液A的pH>7,为确定原固体中是否含NaCl,取少量溶液A,先加入足量▲
溶液,过滤,在滤液中加入足量的稀硝酸后,再滴加▲溶液,根据现象即可判断.
29.(6分)下图表示某些物质间转化关系.通常情况下,A是无色液体,D、E是组成元素相同的气体,且D有毒,F是一种红色金属,X用于改良酸性土壤(部分反应条件或某些反应产物未注明).回答问题:
(1)写物质化学式:
G▲、X▲.
(2)写出化学方程式:
①▲.
②▲.
(3)反应③用于配制农药Y,该农药被称为▲.
(4)用B和E合成乙酸的反应中,B和E的质量比为▲.
六、综合题(本题包括1小题,共15分)
(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是▲.
(2)铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料.以上叙述中不涉及到▲(选填序号).
A.合金B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料
(3)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理▲.
(4)钢铁露置在空气中易生锈,写出一种防止钢铁生锈的方法▲.
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究.
(二)用上述铁锈制草酸亚铁晶体(FeC2O4·
nH2O)
①FeSO4遇到氧气氧化,会转化为Fe2(SO4)3.
②FeSO4的溶解度如下表:
10
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
30.5
27.0
【制备流程】
(1)溶液加入过量铁粉,发生的反应有:
2Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、▲.
充分反应后要趁热过滤的目的是▲.
(2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为▲.
(3)制备过程中,溶液中通入氮气的作用是▲.
(三)探究FeC2O4·
nH2O热分解的产物及n的值
【实验装置】
资料:
①FeC2O4·
nH2O为淡黄色粉末;
FeO和Fe3O4都是黑色固体,其中FeO易被氧气氧化.
②FeC2O4·
nH2O加热至300℃完全失去结晶水;
继续加热至400℃,剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO.
【实验分析】
(1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO,则需在B和C装置之间增加盛有 ▲ (填试剂名称)的洗气瓶.
(2)先鼓入氮气,再加热分解装置的原因是▲.
(3)指出上述实验装置不足之处▲.
(4)取3.60gFeC2O4·
nH2O,按上述实验步骤进行实验,
测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示:
①FeC2O4·
nH2O中n的值为▲.
②反应后,热分解装置中残留的黑色物质为▲(填化学式).
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为▲.
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热,固体增加0.16g,此固体(铁的氧化物)为
化学试卷参考答案及评分标准
1.化学专用名词或仪器名称写错不给分;
2.化学方程式中化学式写错不给分;
若化学方程式不配平或配错,每错一个扣0.5分,未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错,不扣分;
3.与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分)
16
17
18
19
AC
BD
AD
21.(4分)每空1分
(1)Zn
(2)O2(3)2K+(4)Ca
22.(6分)每空1分
(1)D
(2)C(3)G(4)H(5)A(6)E
23.(2分)每空1分
(1)5.6
(2)使土壤酸化,破坏农作物生长(其他合理答案均可)
24.(4分)每空1分
(1)b
(2)漏斗
(3)b(4)BaCl2(其他合理答案均可)
25.(2分)
(1)+5
(2)2HClO3+H2O2====2ClO2+O2↑+2H2O
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(10分,每空1分)
(1)
锥形瓶②长颈漏斗
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑试管口放一团棉花
(3)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑)
控制反应的速率a
(4)①CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O②CO2中混有HCl气体③Ⅰ
27.(6分)每空1分
(1)CO2是无色无味气体(其它合理答案也可)
(2)碱
【探究】
(1)产生气泡
(2)黑色固体变红
(3)(NH4)2SO4+Na2CO3===Na2SO4+2NH3↑+CO2↑+H2O
(4)12.8
28.(5分)每空1分
(2)①CaCO3、NaOH、CuSO4、Na2SO4(错、少1个不给分,)Ba(NO3)2
②Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2O
(3)Ba(NO3)2(或Ba(OH)2)AgNO3
29.(6分)每空1分
高温
催化剂
(1)G:
Cu2(OH)2CO3X:
Ca(OH)2
(2)
H2O+CO=====CO2+H2
②2Cu+H2O+CO2+O2====Cu2(OH)2CO3
(3)波尔多液(4)1︰11
30.每空1分
(一)
(1)Al>Fe>Cu
(2)B(3)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
(4)刷漆、涂油等(合理答案均可)
(二)
(1)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
防止FeSO4因结晶而造成损失(合理答案均可)
(2)(NH4)2C2O4+FeSO4====FeC2O4↓+(NH4)2SO4
或nH2O+(NH4)2C2O4+FeSO4====FeC2O4.·
nH2O..↓+(NH4)2SO
(3)防止FeSO4氧化成Fe2(SO4)3
(三)
(1)氢氧化钠溶液(或澄清石灰水)(合理答案均可)
(2)排出装置内原有气体,防止产生干扰(合理答案均可)
(3)没有进行尾气处理
△
(4)①2②FeO
③FeC2O4·
2H2O===FeO+CO↑+CO2↑+2H2O④Fe2O3
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