北京丰华中学初三化学初三化学上册期末模拟试题含标准答案Word文档格式.docx

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8．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，下列有关曲线图的说法正确的是

A．图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧

B．图②是硝酸铵溶于水时溶液温度的变化

C．图③是用一定量的双氧水制取氧气

D．图④是电解水一段时间

9．某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应，收集并测定CO2的体积（如图所示）。

实验数据在相同温度、相同压强条件下测定：

时间/min

3

4

5

6

7

8

9

10

注射器读数/mL

60.0

85.0

88.0

89.0

89.5

89.8

89.9

90.0

以下说法错误的是（　　）

A．实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好

B．实验中需快速地将10mL稀盐酸推入烧瓶内

C．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

D．根据以上数据综合分析，最终生成CO2的体积是30mL

10．已知：

。

将MgCO3和CaCO3的混合物ag加入足量的100.0g稀盐酸中，固体完全溶解。

将产生的CO2通入足量澄清石灰水，充分反应后产生沉淀10.0g。

下列说法错误的是

A．生成4.4gCO2

B．混合物中含1.2g碳元素

C．混合物的质量范围是8.4<

a<

10.0

D．反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g

11．分类是我们在研究过程中常用的重要方法，根据研究目的，采用不同的分类表中进行分类，下列说法错误的是（）

分类

分类标准

A

类别一：

硅、氧气、铁

类别二：

二氧化碳、氯化钠、硫酸铜

根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物．

B

离子、原子核、质子、电子

中子、分子、原子

根据粒子能否显电性来分类．

C

铁、铜、镁

类別二：

水、二氧化碳、氢气

类别三：

氯化钠

根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体．

D

试管，蒸发皿

集气瓶、量筒

根据仪器能否加热，将仪器分类

A．AB．BC．CD．D

12．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）

A．a=1.4

B．X的化学式为CO

C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：

D．该反应的化学方程式为：

C2H2+2O2

CO2+H2O+CO

13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

20

反应后质量/g

X

28

A．该反应的基本类型为化合反应

B．反应后甲物质的质量值x=15

C．物质丙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4：

14．（2011年浙江宁波，19题、）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。

测得反应前后物质的质量如下表：

苯

氧气

二氧化碳

水

反应前质量／g

3．9

9．6

反应后质量／g

6．6

2．7

m

下列判断正确的是（）

A．表中m的值为13．5B．该反应属于分解反应

C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素

15．某化合物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢元素质量比为12：

1，该化合物的化学式量为26，则下列说法中不正确的是（　　）

A．该化合物的化学式为C2H2

B．该化合物中碳元素的质量分数为92.3%

C．3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成13.2g二氧化碳

D．5.2g该化合物与6.9g酒精（C2H5OH）含有等质量的碳元素

16．用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析不正确的是（　　）

A．a与b质量差是生成氧气的质量

B．P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰

C．反应前高锰酸钾的质量为

D．反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变

17．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．红磷燃烧

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．在少量二氧化锰中加入双氧水

D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

18．下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述正确的是（　　）

A．Z的化学式为X2Y3

B．mgX2和ngY2恰好完全反应，则一定生成（m+n）gZ

C．若有agX2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（2b﹣a）gY2

D．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）

19．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下①NaCl，②Cl2，③HClO，④R，⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的（）

A．KClO3B．Ca（ClO）2C．HClO4D．KCl

20．下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论是（）

B．

C．

D．

21．实验室测定大理石主要成分的含量时，取16g含杂质的大理石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液205.6g，则该大理石主要成分的质量分数为（　　）

A．62.5%B．72.5%C．80%D．82.6%

22．一瓶固体经化验只含有一种元素，则该固体是

A．一种单质B．单质与化合物的混合物

C．一种化合物D．既可能是一种单质，也可能是混合物

23．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（）

A．一定是化合物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质

24．下列所示装置的气密性检查中，能说明装置气密性不好的是（）

B．

D．

25．下列图象能正确反映其对应关系的是

某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca（OH）2（不考虑溶剂的蒸发）

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

将水通电一段时间

二、九年级化学上册实验题

26．测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置。

乙装置可视为甲的改进装置，在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

（1）在甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到的现象是_____，写出红磷燃烧的符号表达式_____。

（2）在乙装置实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_____。

（3）写出乙装置实验中反应的符号表达式_____。

（4）乙装置实验中测得实验结果如下：

反应前注射器内气体总体积

反应后注射器内气体总体积

25mL

22mL

由此数据可以推算出测定的空气中氧气的体积分数_____2l%（填“>

”、“＝”或“<

”），造成该实验出现误差的原因可能是_____。

（填序号）

①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；

②读数时没有冷却至室温；

③加入铜丝量太多；

④加入铜丝量太少

（5）乙装置与甲装置相比较，优点在于_____（任答一点）。

27．如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ：

（实验操作）

a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；

b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（分析讨论）

（1）E试管放有酚酞溶液的目的是____________。

（2）进行操作b时观察到的现象是___________________。

（3）由此可以得到的实验结论是：

①__________________，②_________________。

三、九年级化学上册推断题

28．A、B……H八种初中化学常见的物质，有如图所示关系：

其中A是一种暗紫色固体，B、H是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体。

试推断：

（1）A是_________B是_______（用化学式表示）

（2）B在反应②中作该反应的_________。

（3）写出D与G在点燃的条件下反应生成H的化学方程式：

_________。

29．A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；

B、C在常温下均为液体且组成元素相同；

E在常温下为气体，能使澄清石灰水变浑浊；

反应①中出现火星四射现象）。

它们之间存在如图所示的转化关系（图中“

”表示转化关系,其中的反应条件已略去）．

请回答下列问题：

（1）B的化学式为___________，E的化学式为___________

（2）请写出下列变化的符号表达式，并注明基本反应类型

①_______________________

②____________________________

30．A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系。

已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，F能使澄清的石灰水变浑浊，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

（1）请写出下列物质的化学式：

D__________，G__________，H__________。

（2）请写出下列变化的化学符号表达式：

①A→B+C_________，属____反应（填反应的基本类型）

②E在B中燃烧____________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．B

解析：

【解析】

【详解】

A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数大于19%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误。

B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误。

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。

故选：

B。

2．B

A、硫粉和氧气反应会生成二氧化硫，不会造成压强差，不能验证，不符合题意；

B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；

可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，符合题意；

C、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意。

故选B。

【点睛】

验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：

①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；

②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

3．B

A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故错误；

B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故正确。

C、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故错误；

D、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，蜡烛燃烧不能将密闭装置中的氧气耗尽，故错误；

4．D

A、不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质，错误；

B、水和过氧化氢组成元素相同，但是化学式不同，即两种物质的微观结构不同，所以两者的化学性质不相同，错误；

C、离子的最外层电子不一定为8，错误；

D、利用控制变量法得到，催化剂可以改变反应速率，正确。

故选D。

5．A

A、把石蕊小干花一半喷水，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察小干花颜色的改变，变色的部分是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是紫色的石蕊变色，故选项A正确；

B、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，故选项B不正确；

C、验证氧气是否收集满，要把带火星的木条放到集气瓶口，图中带火星的木条放到集气瓶中，故选项C不正确；

D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，应在密闭容器中进行，不能在烧杯中进行，故选项D不正确。

A。

6．C

根据硫化氢与氧气反应的微观示意图，该反应的化学方程式是

；

A、甲是硫化氢，硫、氢元素的质量之比=32：

（1×

2）=16:

1，故选项A不正确；

B、丙中含有多种分子，是混合物，故选项B不正确；

C、设34g硫化氢完全燃烧需要氧气的质量是x

X=48g

故选项C正确；

D、由反应的化学方程式可知，生成物的分子个数比为2:

1，故选项D不正确。

C。

本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。

7．A

【分析】

根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：

2=6：

1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：

1；

根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和；

故碳元素的质量分数为70%×

=60%；

故选A。

8．A

A、图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，红磷消耗了氧气，但密闭容器中的氮气质量不变，故选项A正确；

B、图②硝酸铵溶于水时，溶液的温度随时间的增加而降低，故选项B不正确；

C、图③用一定量的双氧水制取氧气，有催化剂的反应完需要的时间短，无催化剂的反应完需要的时间长，生成气体的质量相等，故选项C不正确；

D、图④电解水一段时间后，生成氢气与氧气的体积比是2:

1，而不是质量比，故选项D不正确；

9．D

A、实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好，不符合题意；

B、若稀盐酸是缓慢推入，可能造成烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落，故需快速地将10mL稀盐酸推入烧瓶内，不符合题意；

C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，不符合题意；

D、从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10ml，（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强）所以第1分钟生成二氧化碳的体积是50ml，第2分钟是75ml，最终生成二氧化碳的体积是80ml，符合题意。

10．D

A、二氧化碳通入澄清石灰水中产生碳酸钙10.0g，设生成的二氧化碳的质量为x，计算过程如下：

，解得x=4.4g，故产生的二氧化碳的质量为4.4g，正确；

B、碳元素全部转化为二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g，则碳元素的质量为

，正确；

C、假如加入的固体只有MgCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸镁的质量为8.4g；

假如加入的固体只有CaCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸钙的质量为10.0g，而实际加入的固体是碳酸镁和碳酸钙的混合物，则混合物的质量范围是8.4<

10.0g，正确；

D、根据质量守恒，盐酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，设产生的水的质量为y，消耗盐酸中HCl的质量为z，关系式为

，

，解得y=1.8g，z=7.3g，故消耗盐酸中HCl的质量为7.3g，错误。

11．C

【解析】A、根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物，硅、氧气、铁是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳、氯化钠、硫酸铜是由不同元素组成的纯净物，分类正确，选项错误；

B、根据粒子能否显电性来分类，离子、原子核、质子、电子均为带电的粒子，中子、分子、原子均为不带电粒子，分类正确，选项错误；

C、根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体，铁、铜、镁常温下均为固体，水是液体，二氧化碳、氢气是气体，氯化钠是固体，分类错误，选项正确；

D、根据仪器能否加热，将仪器分类，试管，蒸发皿均能加热，集气瓶、量筒均不能加热，分类正确，选项错误。

故选C。

点睛：

分类的关键在于分类标准的确定。

12．D

A、根据质量守恒定律可知a=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A正确；

B、根据质量守恒定律，推测X为一氧化碳，故B正确；

C、X中氧元素质量为：

，X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为：

0.8g：

7.2g=1：

9，故C正确；

D．设反应方程式为aC2H2+bO2

cCO2+dH2O+eCO，a：

b：

c：

d：

e=

：

=0.1：

0.225：

0.15：

0.1：

0.05=4：

9：

6：

4：

2，即反应的化学方程式为：

4C2H2+9O2

6CO2+4H2O+2CO，故D错误。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。

13．D

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此X=15g；

甲、丁质量都减少，是反应物；

乙增加，是生成物；

甲反应掉了20g﹣15g=5g，丁的反应质量为20g﹣0g=20g，生成的乙的质量为28g﹣3g=25g．数据可以如下处理：

反应前质量（g）

反应后质量（g）

X=15

质量变化

﹣5

+25

﹣20

A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故说法正确；

B、反应后甲物质的质量值x=15，故正确；

C、物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确；

D、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为20g：

25g=4：

5≠4：

7，故说法错误。

故选D

14．C

根据质量守恒定律，苯、氧气质量都减少，为反应物，而二氧化碳和水的质量增加为生成物，M苯+M氧气=3.9g+9.6g=13.5g，M二氧化碳+M水="

6.6g+2.7g=9.3"

g，13.5g>

9.3g，故X反应的质量为m="

13.5"

g-11.6g=1.9g，故A、B说法错误；

3.9g苯含氢元素质量=3.9g×

6／78="

0.3g"

7.2g水含氢元素的质量为2.7g×

2／18=0.3g，二者含氢元素质量相等，说明X不可能含有氢元素，D说法错误；

2.7g水含氧元素的质量为2.7g×

16／18=2.4g，6.6g二氧化碳含氧元素的质量为6.6g×

32／44=4.8g，二者之和2.4g＋4.8g＝7.2g，故X含有氧元素质量为9.6g-7.2g=2.4g，3.9g苯含碳元素3.9g×

72／78=3.6g,6.6g二氧化碳含碳元素的质量为6.6g×

12／44=1.8g。

则X含碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g；

则X中碳元素与氧元素所含有原子个数为

=1:

1，故X的化学式为CO，CO能在氧气中燃烧，C说法正确。

答案为C。

15．D

A、C2H2中，碳、氢元素质量比为：

24：

2＝12：

1，该化合物的化学式量为：

12×

2+1×

2＝26，该选项说法正确；

B、该化合物中碳元素的质量分数为：

＝92.3%，该选项说法正确；

C、3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成二氧化碳质量为：

＝13.2g，该选项说法正确；

D、5.2g该化合物、6.9g酒精中碳元素质量分别为：

＝4.8g、

，因此碳元素质量不相等，该选项说法不正确。

16．B

A.高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应前后固体质量的差即为生成氧气的质量，选项正确；

B.P点处高锰酸钾没有完全分解，固体成分是锰酸钾和二氧化锰、剩余的高锰酸钾，选项错误；

C.设反应前高锰酸钾的质量为x

x=

，选项正确；

D.据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变，选项正确。

17．A

【解