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学案38弱电解质的电离平衡
第九章 水溶液中的离子平衡
学案38 弱电解质的电离平衡
[考纲要求] 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
知识点一 强、弱电解质
1.电解质与非电解质
(1)电解质:
在________里或________状态下能导电的________;
(2)非电解质:
在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。
2.强电解质和弱电解质
(1)概念
电解质
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。
弱电解质主要是某些________化合物。
问题思考
1.
(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗?
(2)能导电的物质一定是电解质吗?
2.强电解质一定易溶于水吗?
易溶于水的电解质一定是强电解质吗?
3.电离方程式的书写
(1)强电解质用______,弱电解质用______。
(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式:
_________________。
知识点二 弱电解质的电离平衡
1.概念
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度),弱电解质__________的速率和
______________的速率相等的状态。
如下图所示:
2.特征
3.外界条件的影响
电离平衡是一个吸热过程,主要受温度、浓度的影响。
(1)浓度:
增大弱电解质的浓度,电离平衡________移动,溶质分子的电离程度减小;增大离子的浓度,电离平衡向左移动,溶质分子的电离程度________。
(2)温度:
升高温度,电离平衡______移动,电离程度增大;降低温度,电离平衡向左移动,电离程度________。
问题思考
3.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?
离子的浓度一定增大吗?
知识点三 电离常数
1.表达式
对一元弱酸HA:
HAH++A- Ka=____________。
对一元弱碱BOH:
BOHB++OH- Kb=______________。
2.特点
(1)电离常数只与__________有关,升温,K值________。
(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3,所以其酸性主要决定于第一步电离。
3.意义
电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的趋势。
K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。
如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
问题思考
4.为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大?
5.为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?
一、外界条件对弱电解质电离的影响
以CH3COOHCH3COO-+H+平衡体系为例,填写下列表格。
加水
加热
加少量NaOH(s)
加少量CH3COONa(s)
加少量HCl(g)
加少量冰醋酸
平衡移动
电离程度
n(H+)
c(H+)
pH
溶液导电性
典例导悟1 (2011·福州质检)在一定温度下,冰醋酸加水
稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。
请回答:
(1)“O”点导电能力为“0”的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是____________________________________。
(3)A、B、C三点电离程度最大的是________,其理由是______________________
________________________________________________________________________。
变式演练1 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)增大
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
以盐酸和醋酸的电离为例,用“>”、“<”、“=”或相应汉字填写下表。
等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)
pH或物质的量浓度
pH:
a
物质的量浓度:
a__b
溶液导电性
a__b
a__b
水的电离程度
a__b
a__b
c(Cl-)与c(CH3COO-)大小
c(Cl-)__c(CH3COO-)
c(Cl-)__c(CH3COO-)
等体积溶液中和NaOH的量
a__b
a__b
分别加该酸的钠盐固体后pH
a:
不变
b:
____
a:
不变
b:
____
开始与金属反应的速率
a__b
a__b
等体积溶液与过量活
泼金属产生H2的量
a__b
a__b
典例导悟2 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
听课记录:
变式演练2 (2011·吉林月考)pH=1的
两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
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