九年级下学期期中教学质量检测化学试题Word格式文档下载.docx

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A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动

B.石灰块能被研磨成粉末，说明分子变小

C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大

D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动

4.下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来

5．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上附有一层白色固体物质是

A．Ca（OH）2B．CaCO3

C．CaOD．Ca（HCO3）2

6.临近中考，小明制定的食谱单是“主食——米饭、馒头；

菜谱——烧鸡块、红烧鱼；

乳品——牛奶”，为使营养均衡，你认为需补充的食物是

A.煎豆腐B.炸大虾

C.凉拌黄瓜D.蛋糕

7.下列举措你认为有利于减少空气污染的是①工业废气须经处理达到环保标准后再排放；

②处理或减少汽车尾气的排放所造成的污染（禁止汽车使用含铅汽油）；

③鼓励农民把作物的秸杆焚烧掉；

④植树造林，增加绿地面积；

⑤防止和减少建筑工地的粉尘所造成的污染；

⑥禁止燃放烟花爆竹。

A.①②③④⑥B.①②④⑤⑥

C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥

8.大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。

下列关于硫化丙烯的说法中正确的是

A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子

B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成

C．由碳、氢、氧三种元素组成

D．分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1

9.在化学反应A＋B→C中，6gA跟足量的B反应，生成17gC，则参加反应的B的质量是

A.5gB.3g

C.8gD.11g

10.新的交通法加大了对“酒后驾车”的处罚力度。

交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器，检测司机是否酒后驾车。

重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是

A.+3B.+5

C.+6D.+7

11.下列关于化肥的说法不正确的是

A.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质

B.CO（NH2）2（尿素）、（NH4）2SO4和NaNO3都属于氮肥

C.过度使用化肥，将导致土壤酸化和水域氮、磷含量升高

D.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象

12.类推是化学学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中正确的是

A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

C.碱的溶液PH﹥7，则PH﹥7的溶液一定是碱的溶液

D.可燃性气体和O2混合点燃可能会爆炸，因此点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸

13.下表是氯化铵在不同温度时的溶解度

温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

50

58

68

据此数据，判断下列说法正确的是

A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%

B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液

C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30%

D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有10g氯化铵析出

14.某同学设计的实验方案，能够达到目的的是

A.用稀盐酸除去CuO中混有的少量铁粉

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2

D.用酸碱指示剂区别NaOH溶液和Na2CO3溶液

15.下列物质：

①食盐②柠檬③生石灰分别放入水中溶解，所得溶液的PH由大到小的顺序排列的是

A.③②①B.①②③

C.②①③D.③①②

16.实验室用下列各组物质制取气体中，不正确的是

A.用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取O2B.用石灰石和稀盐酸制取CO2

C.用过氧化氢和二氧化锰混合分解制取O2D.用大理石和稀硫酸制取CO2

17.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是

（提示：

MnSO4溶于水）

A.Mn＋2HCl＝MnCl2＋H2↑B.Fe＋MnSO4＝FeSO4＋Mn

C.2Al＋3MnSO4＝Al2（SO4）3＋3MnD.Mg＋MnSO4＝MgSO4＋Mn

18.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

根据下表中它们两两之间相互反应的实验现象记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是

a

b

c

d

无明显现象

有气体生成

有沉淀生成

A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2

C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2

D．BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4

第Ⅱ卷（非选择题共64分）

二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共40分）

19.从C、H、O、Na、Ca、Fe等6种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式等化学用语按下列要求填空：

（1）两个亚铁离子；

（2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是；

（3）标出氧化铁中金属元素的化合价；

（4）最简单的有机物；

（5）可用于中和酸性土壤的一种碱；

（6）大理石的主要成分。

20.味精是调味的好助手，但其主要成分谷氨酸钠在人体消化过程中能分解出谷氨酸（C5H9O4N）对人体有一定的副作用。

所以，当味精摄入过多时，人会出现眩晕、头痛、嗜睡、肌肉痉挛等一系列症状。

请根据以上信息，填写以下空白：

（1）谷氨酸由_______种元素组成，属于 

　。

（填“无机物”或“有机物”中的一项）。

（2）谷氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为_____________________。

（3）谷氨酸中C、O元素的质量最简整数比是 

。

21.化学与社会密切相关：

（1）人体缺（填元素名称）可能会得佝偻病。

目前市场上有“补铁口服液”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘应理解为（填序号）：

①原子②分子③元素④单质

（2）市售的麦片中含有极微量很细的还原铁粉，食用这样的麦片后，铁在胃里溶解的原因（用化学方程式表示）是：

。

（3）有机高分子材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列四种物质不属于有机高分子材料的是哪一种（填序号）

①尼龙绳②家用保鲜膜③橡皮擦④钢材

22.根据下列四种微粒的结构示意图，用序号填空：

（1）属于同种元素的是；

（2）表示阳离子的是；

（3）表示原子的是；

（4）电子层排布相同的是；

（5）B与C形成的化合物的化学式是。

23.上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。

（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式为：

（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），其化学方程式为：

24.右图是A、B的溶解度曲线。

（1）A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而，

其中溶解度受温度影响较大的是。

（2）分别将t3℃时100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，

析出两种固体的质量关系为：

AB（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）t1℃时，在分别盛有50g水的两个小烧杯中各加入足量的A、B，所得溶液的质量关系为：

（4）M点表示在t2℃时两物质的溶解度关系为：

离子

OH－

Cl－

SO42－

H+

溶、挥

溶

Na+

Ba2+

不

Cu2+

25.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。

下表列出了部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）。

请利用表中提供的信息完成以下

问题：

（1）NaOH和CuSO4两种溶液混合后

（填“能”或“不能”）发生反应，理由是：

；

（2）写化学式：

一种挥发性的酸；

（3）写出一个中和反应的化学方程式：

26.不同类别的物质间存在着一定的关系，如图所示。

（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。

）

碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图

所示，回答下列问题：

（1）乙物质是，它的一种用途是；

（2）写出甲乙两物质反应的化学方程式；

（3）写出“乙→丙”的化学方程式。

三、实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

27.下图为实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题。

（1）图中标号仪器的名称是①②；

（2）若在实验室里制取二氧化碳，所选用的发生装置是收集装置是；

（3）将B和E组合，可以在实验室里制取氧气，反应的化学方程式为：

。

28.某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右下图所示液，他们对此产生了兴趣。

【提出问题】这瓶溶液究竟是什么?

经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。

为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：

（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不是；

（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是；

为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。

【设计实验】

实验操作

实验现象

取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸

先出现白色沉淀，后产生大量气泡

【实验结论】

（3）该瓶无色溶液是；

生成白色沉淀过程的化学方程式是。

【实验反思】

（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。

小强的实验操作是

四、计算题（29小题3分，30小题9分，共12分）

29.2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：

C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。

请你根据青蒿素（C15H22O5）的化学式计算后填写：

（1）青蒿素的相对分子质量为；

（2）青蒿素中氢元素的质量分数为（保留一位小数）。

30.某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，进行实验探究，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。

请完成下列问题：

（1）将10g98％的浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？

（2）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。

黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品。

为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将上述配制好的稀硫酸25g分五次加入到8g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入稀硫酸的质量（g）

5

生成氢气的质量（g）

0.02

0.04

m

0.08

试求：

①m=。

②此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

xx－xx学年度下学期期中学业水平质量调研试题

九年级化学参考答案　　xx.5

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）

1

2

3

4

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

B

A

C

D

二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）

三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）

28．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OO2的含量较低时，也不能使带火星的木条复燃　酸

29．氢氧化钠可能全部变质，生成了碳酸钠　产生白色沉淀　溶液变红　

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和空气中的水分反应而变质

四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）

30．

（1）40+12+16×

3=100--------2分　

（2）--------2分

31．

（1）100　ZnSO4　2分　　

（2）解：

设黄铜样品中锌的质量分数为x解：

设、答　-------1分

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　　　　　---2分

　　　　65　2

10g×

x0.2g--------------------------1分

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1分

　　　　答：

黄铜样品中锌的质量分数为65%。

　（其他正确解题过程，亦可）