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再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
a.nahco3、al(oh)3b.agcl、nahco3c.na2so3、baco3d.na2co3、cuso4
13.下列实验操作能达到实验目的的是
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~32题为必考题,每位考生都必须做答。
第33题~40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(1l题,共129分)
26.(14分)
联氨(又称联肼,n2h4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为______。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。
(3)①2o2(g)+n2(g)=n2o4(l)△h1
②n2(g)+2h2(g)=n2h4(l)△h2
③o2(g)+2h2(g)=2h2o(g)△h3
④2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(g)△h4=-1048.9kj/mol
上述反应热效应之间的关系式为△h4=________________,联氨和n2o4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已
知:
n2h4+h+
为。
(5)联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量agbr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。
联
氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的o2;
与使用na2so3处理水中溶解的o2相比,联氨的优点是。
27.(14分)
丙烯腈(ch2=chcn)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(ch2=chcho)和乙腈ch3cn等,回答下列问题:
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(c3h3n)和副产物丙烯醛(c3h4o)的
热化学方程式如下:
①c3h6(g)+nh3(g)+3/2o2(g)=c3h3n(g)+3h2o(g)△h=-515kj/mol
②c3h6(g)+o2(g)=c3h4o(g)+h2o(g)△h=-353kj/mol
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是;
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应
条件是;
提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460oc.低于460oc时,丙
烯腈的产率(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是;
高于460oc时,丙烯腈产率降低的可能原因是(双选,填标号)
a.催化剂活性降低b.平衡常数变大c.副反应增多d.反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。
由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为,理由是。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为
28.(15分)
某班同学用如下实验探究fe2+、fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/l的溶液.在fecl2溶液中需加入少量铁
屑,其目的是________。
(2)甲组同学取2mlfecl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴kscn溶液,溶液变红,说明cl2可
将fe2+氧化。
fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下
依次加入几滴氯水和l滴kscn溶液,溶液变红,煤油的作用是______。
(4)丙组同学取10ml0.1mol/lki溶液,加入6ml0.1mol/lfecl3溶液混合。
分别取2ml此溶液于3支
试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mlccl4充分振荡、静置,ccl4层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴k3[fe(cn)6]溶液,生成蓝色沉淀:
③第三支试管中加入1滴kscn溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是_____(填离子符号);
实验①和③说明:
在i-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为___。
(5)丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离
子方程式为________;
一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是______;
生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学——选修化学与技术】
(15分)
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
a.氢化釜b.过滤器c.氧化塔d.萃取塔e.净化塔f.工作液再生装置g.工作液配制装置
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______,循环使用的|原料是______,配制工作液时采用有
(2)氢化釜a中反应的化学方程式为_______,进入氧化塔c的反应混合液中的主要溶质为_______。
(3)萃取塔d中的萃取剂是____,选择其作萃取剂的原因是______。
(4)工作液再生装置f中要除净残留的h2o2,原因是______。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用kmno4溶液测定,该反应的离子方程式为_______。
一种双氧水的
37.【化学——选修物质结构与与性质】
东晋《华阳国志?
南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[ni(nh3)6]so4蓝色溶液。
①[ni(nh3)6]so4中阴离子的立体构型是_____。
②在[ni(nh3)6]2+中ni2+与nh3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(ph3),原因是______;
氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:
元素铜与镍的第二电离能分别为:
icu=1959kj/mol,
ini=1753kj/mol,icuini的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm
38.【化学——选修有机化学基础】
(15分)氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
成路线如下:
,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(g)的合
已知:
①a的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰②
回答下列问题:
(1)a的化学名称为_______。
(2)b的结构简式为______,其核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积比为______。
(3)由c生成d的反应类型为________。
(4)由d生成e的化学方程式为___________。
(5)g中的官能团有___、____、_____。
(填官能团名称)
(6)g的同分异构体中,与g具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。
(不含立体异构)
参考答案
26.(14分)
(1)-2
(2)naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o
(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生1n2h4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为n2和h2o,而na2so3产生na2so4)
(1)两个反应均为放热量大的反应降低温度,降低压强催化剂
(2)不是该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低ac
(3)1该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低1:
7.5:
1
【篇二:
2016年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析(正式版)】
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a.燃料燃烧产物co2是温室气体之一
【答案】b
考点:
考查燃料燃烧,环境污染与防治等知识。
【解析】
试题分析:
苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能与氢气发生加成反应,乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键,只能发生取代反应,不能发生加成反应,答案选b。
考查有机反应类型
下
列叙述错误的是()
【答案】a
a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2-和c+离子的电子层结构相同,则b为氧元素,c为na元素,d与b同族,则d为硫元素,据此解答。
a.h与o、s形成化合物为h2o和h2s,氢元素的化合价为+1,而nah中氢元素的化合价为-1价,a项错误;
b.氧元素与其他元素能形成h2o、h2o2、so2、so3、na2o、na2o2,b项正确;
c.同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:
nasoh,c项正确;
d.d和a形成的化合物为h2s,硫化氢的溶液呈弱酸性,d项正确;
答案选a。
元素的推断,元素周期律的应用等知识
【答案】
c
同分异构体的判断
根据题意,电池总反应式为:
mg+2agcl=mgcl2+2ag,正极反应为:
2agcl+2e-=2cl-+2ag,负极反应为:
mg-2e-=mg2+,a项正确,b项错误;
对原电池来说,阴离子由正极移向负极,c项正确;
由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应mg+2h2o=mg(oh)2+h2↑,d项正确;
答案选b。
原电池的工作原理
12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
【答案】c
a.nahco3、al(oh)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,a项错误;
b.agcl不溶于酸,固体不能全部溶解,b项错误;
c.亚硫酸钠和碳酸钡溶于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题意,c项正确;
d.na2co3、cuso4中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在,d项错误;
答案选c。
物质的推断和性质。
13.列实验操作能达到实验目的的是
【答案】d
a.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,a项错误;
b.氯化镁是强酸弱碱盐,mgcl2溶液水解产生的hcl易挥发,所以由mgcl2溶液制备无水mgcl2要在hcl气流中加热蒸干,b项错误;
c.铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸,c项错误;
d.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,反应剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性,d项正确;
答案选d。
考查化学实验基本操作。
第Ⅱ卷
26.联氨(又称联肼,n2h4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为_____________,其中氮的化合价为____________。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为
___________________(已知:
的酸式盐的化学式为。
联氨可
hh
【答案】26、
(1)hnnh;
-2
(2)naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o(3)△h4=2△h3-2△h2-△h1;
反应放热量大、产生大量气体
(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生1n2h4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为n2和h2o,而na2so3产生na2so4
(5)联氨是一种常用的还原剂,agbr具有氧化性,两者发生氧化还原反应生成银,则向装有少量agbr的试管中加入联氨溶液,可观察到固体逐渐变黑,并有气泡产生;
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,发生的反应为n2h4+o2=n2+2h2o,理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为
考查电子式,化合价,盖斯定律的应用,弱电解质的电离等知识。
27.丙烯腈(ch2=chcn)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(ch2=chcho)和乙腈ch3cn等,回答下列问题:
①c3h6(g)+nh3(g)+3/2o2(g)=c3h3n(g)+3h2o(g)△h=-515kj/mol
①c3h6(g)+o2(g)=c3h4o(g)+h2o(g)△h=-353kj/mol
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是;
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是;
提高丙
烯腈反应选择性的关键因素是。
烯腈的产率(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是;
高于460oc时,丙烯腈产率降低的可能原因是(双选,填标号)
【篇三:
2016高考全国理综卷Ⅱ化学试题(含答案)】
版)
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于燃料的说法错误的是a.燃料燃烧产物co2是温室气体之一b.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染c.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
d.燃料不完全燃烧排放的co是大气污染物之一8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是a.乙烯和乙醇
b.苯和氯乙烯c.乙酸和溴乙烷
2
+
d.丙烯和丙烷
a.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c.c的原子半径是这些元素中最大的d.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10.分子式为c4h8cl2的有机物共有(不含立体异构)a.7种
b.8种
–
c.9种d.10种
11.mg–agcl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是..a.负极反应式为mg-2e=mg
b.正极反应式为ag+e=agc.电池放电时cl由正极向负极迁移
2+
+–
d.负极会发生副反应mg+2h2o=mg(oh)2+h2↑12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体
全部溶解;
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为a.nahco3、al(oh)3
b.agcl、nahco3d.na2co3、cuso4
c.na2so3、baco3
13.
联氨(又称肼,n2h4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
(1)联氨分子的电子式为__________,其中氮的化合价为__________。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为__________。
(3)①2o2(g)+n2(g)=n2o4(l)②n2(g)+2h2(g)=n2h4(l)③o2(g)+2h2(g)=2h2o(g)
1
+714+
5
成的酸式盐的化学式为__________。
(5)联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量agbr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是__________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的o2__________kg;
与使用na2so3处理水中溶解的o2相比,联氨的优点是__________。
丙烯腈(ch2=chcn)是一种重要的化工原料,工业上可用―丙烯氨氧化法‖生产。
主要副产物有丙烯醛(ch2=chcho)和乙腈(ch3cn)等。
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯晴(c3h3n)和副产物丙烯醛(c3h4o)的热化学方程式如下:
①c3h6(g)+nh3(g)+o2(g)=c
3h3n(g)+3h2o(g)②c3h6(g)+o2(g)=c3h4o(g)+h2o(g)
3
?
1?
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是__________;
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________;
提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460℃。
低于460℃
时,丙烯腈的产率__________(填―是‖或―不是‖)对应温度下的平衡转化率,判断理由是__________;
高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是__________(双选,填标号)。
a.催化剂活性降低
b.平衡常数变大
c.副反应增多
d.反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。
由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为__________,理由是__________。
进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为__________。
某班同学用如下实验探究fe、fe的性质。
(2)甲组同学取2mlfecl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴kscn溶液,溶液变红,说明cl2可将fe氧化。
fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液,溶液变红,煤油的作用是__________。
①第一支试管中加入1mlccl4充分振荡、静置,ccl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴k3[fe(cn)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴kscn溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是__________(填离子符号);
(5)丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为__________;
一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是__________,生成沉淀的原因是_________
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