解析纯word版吉林省吉林市届高三下学期第二次期末考试 理综化学Word下载.docx

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D.一定条件下，用新制的Cu（OH）2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖

【知识点】有机反应、有机物的分离提存

【答案解析】D解析：

除去乙烷中少量乙烯，可利用洗气法，乙烯与溴水反应，而乙烷不反应，则选择试剂为溴水，与氢气反应只能引入新的杂质氢气；

汽油是不可再生能源；

苯、溴苯、硝基苯都不溶于水，但溴苯、硝基苯密度比水大，无法区分；

葡萄糖是多羟基醛，可以用新制氢氧化铜区分葡萄糖和蔗糖。

故答案选D

【思路点拨】本题考查有机物的鉴别与除杂，为高频考点，把握有机物性质及差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。

9.下列说法中，正确的是

A.甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol

B.光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物

【知识点】常见的有机反应、有机反应的计算

【答案解析】A解析：

根据氢原子守恒，甲烷与乙烯共1mol，含H原子4mol，所以完全燃烧后生成的H2O为2mol；

异丁烷的碳链结构是CH（CH3）3，只有两种不同类型的氢，其一氯代物只有2种。

根据酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”产物应该是CH3COOH和C2H518OH；

聚乙烯是由乙烯分子聚合而成的。

故答案选A

【思路点拨】本题考查有机物的计算、常见的有机反应类型、同分异构体的书写，注意有机反应的原理

10.环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题。

引起下列环境污染的原因或处理方法（包括对应的化学方程式）中不正确的是

A.SO2、氮氧化物和可吸入颗粒物是导致雾霾产生的主要原因之一

B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C.用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：

CO＋NOC＋NO2

D.向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：

Al3+＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H+

【知识点】化学知识的实际应用

【答案解析】C解析：

SO2、氮氧化物和可吸入颗粒物均可导致雾霾的产生；

装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会对人体产生危害，造成居室污染；

用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：

CO＋NO

CO2＋N2，这样才不会造成环境污染；

明矾净水原理是生成胶体吸附水中的杂质。

故答案选C

【思路点拨】本题考查化学知识的实际应用，从试题中准确提取信息，与已有知识进行整合，采用分析、综合的方法解决简单化学问题。

11.电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。

某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：

下列说法中不正确的是

A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出

B．X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag＋＋e—= 

Ag

C．若X接直流电源的正极Y接负极，Ag＋向银电极移动

D.无论X和Y是否连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

【知识点】原电池、电解池原理、电极反应式书写

X和Y不连接时，根据金属活动性顺序，铜将银置换出来，故铜棒上会有金属银析出；

X和Y用导线连接时，形成原电池，铜做负极，溶解；

较不活泼的银做正极，银棒上发生的反应为Ag＋＋e—= 

Ag；

若X接直流电源的正极，是电解池的阳极，Y接负极，是阴极，阳离子向阴极移动，故Ag＋向铜电极移动；

综上，无论X和Y是否连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成含铜离子的蓝色。

【思路点拨】本题考查原电池、电解池原理、电极反应式书写，注意电解质溶液中离子的移动问题。

属于高考热点。

12.25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·

L—1一元酸HA与bmol·

L—1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是

A.混合液中：

c（H+）≤

B.混合液中：

c（HA）＋c（A—）＝amol·

L—1

C.a＝bD.混合液中：

c（H+）＋c（B+）＝c（OH—）＋c（A—）

【知识点】酸碱混合时的定性判断及有关PH的计算；

离子积常数

Kw=c（H+）•c（OH-），该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若HA是强酸，中和后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），若HA是弱酸，中和后溶液呈碱性，c（H+）<

c（OH-），故A正确；

根据物料守恒，混合液中：

c（HA）＋c（A—）＝a/2mol·

L—1；

故B错误；

等体积混合，若恰好完全中和说明a=b;

故C正确；

根据电荷守恒可得出D选项的关系：

c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

【思路点拨】本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较问题，题目难度不大，酸碱的强弱等问题，注意守恒思想的应用。

13.25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ·

mol—1、285.8kJ·

mol—1

和890.3kJ·

mol—1，下列选项中正确的是

A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝—285.8kJ·

B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝+890.3kJ·

C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H＜—285.8kJ·

D.C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）△H＝—74.8kJ·

【知识点】热化学方程式的书写、燃烧热

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，故A选项对应的反应热不对；

燃烧都是放热，是负值，故B选项错误；

燃烧热是生成稳定化合物，指生成液态水，故C错误；

可以通过碳、氢气的燃烧热的热化学方程式运用盖斯定律得出D选项的热化学方程式。

【思路点拨】本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用，理解概念是解题关键，依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

依据概念分析判断。

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

26.（13分）蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。

蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，还含有的金属离子是________。

（2）向Ⅰ中加入氧化剂的作用是，加入Ca（OH）2时，

需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）。

氢氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

若pH＞8可能会导致溶解、________沉淀。

（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入，然

后过滤、洗涤、_________（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。

（4）物质循环使用，能节约资源。

上述实验中，可以循环使用的物质是________（填写物质化学式）。

（5）若产品的化学式用aMgCO3·

bMg（OH）2·

cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36LCO2（标准状况下）和8.0gMgO，通过计算确定产品的化学式中：

a＝________，b＝________，c＝________。

【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；

硅和二氧化硅；

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

【答案解析】

（1）Fe3＋、Fe2＋ 

（各1分，共2分）

（2）将Fe2＋氧化成Fe3＋或将Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，（2分）

Al（OH）3　Mg2+（各1分，共2分）

（3）NaOH溶液（其它可溶性强碱也可），（干燥）灼烧，（各1分。

共2分）

（4）CO2（2分） 

（5）3　1　3（3分，对一个数字给1分）

解析：

（1）蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O．而SiO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去．故答案为：

Fe3+、Fe2+；

（2）由

（1）知，此时溶液中除了Mg2+外，还含有Fe2+、Fe3+、Al3+杂质，需除去Fe2+、Fe3+、Al3+但不能损失Mg2+，先加入氧化剂将Fe2+、氧化成Fe3+再除去。

因Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+和Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，利用平衡移动的原理，消耗H+使上述水解平衡向正反应方向移动，除去Fe3+、Al3+，加Ca（OH）2需将溶液的pH控制在7～8，若pH过高，会导致生成的Al（OH）3发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O溶解，Mg（OH）2在pH为9.4时开始沉淀，所以碱性增强，Mg（OH）2会沉淀，Mg2+因转化为沉淀而损失．

故答案为：

Al（OH）3　Mg2+；

（3）从实验步骤知：

沉淀物为Fe（OH）3和Al（OH）3，红色氧化物是沉淀物Fe（OH）3分解后得到的Fe2O3，所以得先加碱把Al（OH）3除掉，反应为：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后过滤洗涤灼烧即可；

NaOH或Ca（OH）2　灼烧；

（4）从实验步骤图知：

上述实验中，步骤Ⅱ中通二氧化碳，生成碳酸钙，碳酸钙分解可得到二氧化碳，作为第Ⅱ步的原料，碱式碳酸镁分解得到CO2，可以循环使用的物质是CO2．故答案为：

CO2；

（5）由方程式：

aMgCO3·

cH2O=（a+b）MgO+aCO2↑+（b+c）H2O↑，3.36LCO2的质量是6.6g,根据质量守恒得：

m（H2O）=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，则m（MgO）═0.2mol，n（CO2）═0.15mol，n（H2O）═0.2mol，得：

a：

b：

c=0.15：

0.05：

0.15=3：

1：

3，

3，1，3

【思路点拨】本题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅需熟知物质间的反应原理，还需灵活运用于实验的设计,提取题目信息，综合运用实验设计。

27.（16分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。

分子式

外观

热分解温度

熔点

水溶性（20℃）

CO（NH2）2·

H2O2

白色晶体

45℃

75—85℃

500g·

L—1

合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：

。

（2）反应器里冷凝管中冷水从（填“上”或“下”）口流入；

反应器的加热方式是。

①直接加热②水浴加热③蒸气浴加热④冰浴

（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是，

（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是。

（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。

为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

1

完成并配平下列化学方程式:

MnO4—＋H2O2＋H+＝Mn2+＋H2O＋

②KMnO4溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；

③根据滴定结果确定产品质量（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为。

【知识点】制备实验方案的设计；

氧化还原反应；

（1）CO（NH2）2＋H2O2＝CO（NH2）2·

H2O2（用可逆号也可）（2分）

（2）下，②（各1分，共2分）

（3）铁铝易被（过氧化氢）腐蚀，（2分）

（4）降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解（2分，答上一个原因给1分。

此题的评分要点是减压蒸发，冷却结晶回答与否不作为采分点。

）

（5）①256285O2（2分，只写上O2给1分）②酸式偏高（各1分，共2分）

③不合格，（2分）12%（2分）

解析：

（1）根据尿素CO（NH2）2和H2O2以及题目中给出的过氧化尿素分子式CO（NH2）2·

H2O2，直接写出其合成的方程式：

CO（NH2）2＋H2O2＝CO（NH2）2·

（2）冷凝水要从下口进伤口处才能起到冷凝作用；

因为产品的溶点：

75—85℃、热分解温度：

45℃，所以水浴加热就可以控制温度；

（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是铁铝易被过氧化氢腐蚀

（4）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；

所以答案为：

降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解

（5）

根据氧化还原反应规律得失电子守恒配平方程式：

Mn从+7价降到+2价，那么只能是O从-1价升到0价，则另一种产物是O2，则：

2MnO4—＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2

高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管；

若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使高锰酸钾体积偏大，测得的活性氧含量

利用关系式

2KMnO4————————————5H2O2

0.1mol/L×

0.006mL=0.0006mol0.0015mol

则250mLH2O2的物质的量应为0.0015mol×

10=0.015mol，其中H2O2的质量分数为0.015mol×

34g/mol÷

2.00g=25.5%，产品中活性氧的含量≥16%时相当于其中含H2O234%，则活性氧的含量为：

16%×

25.5%÷

34%=12%，所以答案为产品质量不合格，活性氧的质量分数为12%

【思路点拨】本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从试题中准确提取信息，与已有知识进行整合，采用分析、综合的方法解决简单化学问题。

28.（14分）氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。

某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。

（1）将体积比为2:

1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：

2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）

将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强（kPa）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度（×

10－3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

①上述反应的的焓变：

∆H0，熵变∆S0（填“＞”、“＜”或“＝”）

2

根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）的化学平衡常数K＝。

③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）氨基甲酸铵极易水解：

NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·

H2O。

该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得

的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨

基甲酸铵溶液，绘制出c（NH2COO—）随时间

（t）变化的曲线如右图所示，若A、B分别为

不同温度时测定的曲线，则（填“A”或

“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据

是。

【知识点】化学平衡的综合应用；

图像分析

（1）①＜，＜（各2分，共4分）

②K＝6.1×

107（L·

mol－1）3（3分。

无单位或错误扣1分，数值错误0分。

③不变（2分）

（2）A，（2分）A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高（其它答案只要合理即给分，由评卷老师酌情处理）。

（3分，）

（1）①根据表格中的数据，升高温度，平衡时的总压强增大，说明向逆反应方向进行，所以ΔH<

0,；

观察方程式，由气体生成固体，所以熵变ΔS<

0；

②根据表中数据，NH3、CO2开始时的浓度之比是2:

1，反应时计量数之比也是2:

1，所以平衡时浓度之比为2：

1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×

10-3mol/L、1.6×

10-3mol/L，代入平衡常数表达式K=1/[（3.2×

10-3）2×

1.6×

10-3]=6.1×

107，故答案为：

K＝6.1×

mol－1）3

③氨基甲酸铵是固体，若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，平衡不移动，反应物的转化率将不变

（2）A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高

【思路点拨】本题考查化学平衡状态的判断，平衡移动、平衡常数的计算，等，注重了基础知识的考查，本题难度较大。

（2）选考题共45分，请考生从给出的三道物理题、三道化学题、二道生物题每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36.（15分）

【化学—选修2：

化学与技术】

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是。

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·

埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3。

图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是、。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；

在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

NH3还原法：

8NH3＋6NO27N2＋12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。

已知：

由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的　%。

（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：

注意事项

理由

①

②

【知识点】化学实验的综合应用；

关系式的计算

（1）氧化炉，（1分）4NH3+5O2

4NO+6H2O。

（2分）

（2）铁砂网（或铁）（1分）。

N2、H2被吸附在催化剂表面；

（1分）在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂（1分）

（3）利用余热，节约能源（1分）；

可使NO循环利用，全部转化成HNO3（1分）

（4）NH3还原法（1分）（5）53 

（6）①不能与碱性肥料混施硝酸铵溶液呈酸性；

②不能剧烈撞击硝酸铵易爆炸；

③不能在雨水较多的地区使用硝酸铵吸水性强，易流失

（上述原因答出任意两条即可。

4分，各1分）

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备是进行氨的催化氧化反应，在氧化炉中进行；

其中的方程式是：

4NH3+5O2

4NO+6H2O；

（2）根据流程图，N2、H2被合成氨时在铁砂网中进行，故催化剂是铁砂网或铁；

化学反应的过程是旧化学键的断裂和新建的形成，根据分子结构观察图是N2、H2被吸附在催化剂表面；

图表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；

在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是有充足的氧气可使NO循环利用，全部转化成HNO3

（4）绿色化学是要求反应对环境无污染、原子利用率高等优点，所以NH3还原法符合绿色化学

（5）根据氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，

则1mol氨气可得到硝酸1mol×

96%×

92%=0.8832mol，

由HNO3+NH3═NH4NO3，则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，

氨气的质量之比等于物质的量之比，

则制HNO3所用去的NH