高一化学氧化还原反应配平知识点加习题.docx
- 文档编号:2167078
- 上传时间:2022-10-27
- 格式:DOCX
- 页数:7
- 大小:313.71KB
高一化学氧化还原反应配平知识点加习题.docx
《高一化学氧化还原反应配平知识点加习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学氧化还原反应配平知识点加习题.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一化学氧化还原反应配平知识点加习题
氧化还原反应
一、考点、热点回顾
1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。
如:
-e_,-3e――――3+,但比活泼,失去电子的能力强,所以比的还原性强。
从元素的价态考虑:
最高价态———只有氧化性,如3+、H24、4等;
最低价态———只有还原性,如金属单质、-、S2_等;
中间价态———既有氧化性又有还原性,如2+、S、2等
2.常用判断方法
(1)依据元素在同期表的位置判断
从左到右:
金属单质的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下:
金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱。
单质氧化性:
F2>2>2>I2>S
离子还原性:
S2_>I->->->F-
单质还原性:
>>
离子氧化性:
3+>2+>
(2)根据金属的活动性顺序表来判断
(3)通过氧化还原反应比较:
氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物
氧化性:
氧化剂>氧化产物氧化剂>还原剂氧化产物>还原产物
还原性:
还原剂>还原产物还原剂>氧化剂还原产物>氧化产物
(4)通过与同一物质反应的产物比较:
如:
23223,,可得出氧化性2>S。
(5)反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低,说明氧化剂或还原剂越强。
如卤素单质与H2的反应,按F2(暗处爆炸化合)、2(光照)、2(500度加热)、I2(持续加热)的顺序反应越来越难,反应条件要求越来越高,则可得出氧化性F2>2>2>I2。
(6)对同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,如3+>2+>;
价态越低,氧化性越弱,如S2―<S<2。
(特例:
氧化性>2>3>4)
1.据原电池电极:
负极金属比正极金属活泼(还原性强);
根据电解池中放电顺序,先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强,其规律为:
阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序):
参考中规律。
阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序):
S2->>>>>3-、42-等。
说明:
氧化性与还原性受外界因素的影响。
温度:
温度高时,氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。
如浓H24具有强氧化性,热的浓H24比冷的浓H24氧化性要强。
比如H2,等,即只在加热条件表现还原性。
浓度:
浓度大时,氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。
如浓H24具有强氧化性,稀硫酸只有显示弱氧化性。
酸碱性:
如4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
在酸性环境中,4的还原产物为2+;在中性环境中,4的还原产物为2;在碱性环境中,4的还原产物为K24。
在使用高锰酸钾作为氧化剂检验或除杂一些还原性物质时,为了现象明显,反应快速。
往往使用酸性高锰酸钾溶液。
常见氧化剂,还原剂,及其对应还原产物氧化产物
二、典型例题+拓展训练
氧化还原反应的实质:
得失电子守恒
方程式配平原则:
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式)
配平方法:
化合价升降法(电子得失法)
配平步骤:
1、标价态:
列出发生氧化和还原反应的元素的化合价;
2、列变化:
列出元素得失电子数(元素的化合价的变化);。
3、定系数:
使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等;
4、配其他:
利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号。
【例1】:
C+3——2↑+2↑+H2O
【例2】:
3+O2——+H2O
【例3】:
H2S+3——H24+2+H2O
配平技法:
1、全变左边配:
某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数
①3+2+——+3+↑+H2O
②+3+——H24+2↑+H2O
2、部分变两边配:
某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。
①+3——(3)2+43+H2O
②4+——2+2↑++H2O
3、自变右边配:
自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物
①2+H2O——3+
②2+——+3+H2O
③3——+2↑+O2↑
4、多变整体配:
某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】:
2+O2——2O3+2
①2S+3——(3)2+↑+H24+H2O
②P4+4+H2O——3P+H34+H24
5、零价法:
将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】:
+3——H44+(3)3+↑+H2O
①3C+3——2↑+(3)3+2↑+H2O
②3P+3——(3)3+↑+H34+H2O
6、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)
①()4-+-+-——42-+-+H2O
②4-+-+——2++2↑+H2O
③4-+H2O2+——2++O2↑+H2O
7.关于有缺项的方程式的配平:
(缺项一般是酸、碱或水)
【例6】:
4+2——4+K24+3+H2O
①2S2O82-+H2O——42-+4-+
② 3-——24
③4+K23——K24+K24+H2O
8.关于字母型方程式的配平
①-——-+-+H2O
②++——24++H2O
3、总结
四、课后练习
2.氧化还原反应方程式的配平练习:
配平下列方程式,并标明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及电子转移的方向和数目。
¢Ù 4+H24——I2+K24+4+H2O
¢Ú 2S3+H2O2+32O——(4)24+(4)24+H2O
¢Û 2O3+3+——K24++H2O
¢Ü 4-+-+——2++2↑+H2O
¢Ý +3——(3)3+H24+↑+H2O
¢Þ K22O4+2+H24——2(4)3+K24+H2O
¢ß P+3+H2O——+H34
¢à 3-+-+ ——2+H2O
¢á 2()4+-+-——42-+-+H2O
¢â 3+2+ —— K24+4++H2O
(1)
(2)
(3)
(4)(浓)
(5)2+2O223+O2
(6)H22S↓+H20
(7)(浓)+23+H2O
(8)3+2+H2O
(9)3(浓)(3)2+H24+↑+H2O
(10)4+(浓) 2+ 2↑+H2O
(11)(3)32O3+2+O2↑
(12) 3+ N2↑+ H2O
(13)(稀)
选择题
()1、下列反应属于氧化原还反应的是
A、3+2222↑B、22+2H2O224
C、2()2D、433↑22↑
()2、下列反应中,属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是
点燃高温
A、2H23O22H222B、42+11O222O3+82
¡÷
C、242422↑D、22+22O22232↑
()3、下列反应中,同一种含氮物质既是氧化剂,又是还原剂的是
A.3在一定条件下氧化生成B.3和3反应
C.2和H2O反应D.4加热分解
()4、下列各组物质的反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是
A.3和O2反应B.3和3反应
C.和O2反应D.3和水反应
()5、下列变化过程中,不发生氧化还原反应的是
A.3→5B.4→K24
C.2O2→D.4+→3
()6、下列物质的工业制法中,只发生非氧化还原反应的是
A.氨氧化法制硝酸B.氮气与氢气反应合成氨
C.煅烧石灰石制生石灰D.氯气与熟石灰反应制漂白粉
()7、下列反应中,水作还原剂的是
A.2O2和H2OB.F2和H2OC.2和H2OD.和H2O
()8、在反应2H223S↓+2H20中,被氧化与被还原的硫元素的质量比为
A.1:
2B.2:
1 C.17:
32D.16:
17
()9、在6(浓)+3253+3H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为
A.1:
4B.4:
1 C.1:
5D.5:
1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 氧化 还原 反应 知识点 习题