江苏如皋中学高三上学期教学质量调研三化学试题含答案Word文件下载.docx

江苏如皋中学高三上学期教学质量调研三化学试题含答案Word文件下载.docx

《江苏如皋中学高三上学期教学质量调研三化学试题含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏如皋中学高三上学期教学质量调研三化学试题含答案Word文件下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

、ClO－

D．c（Fe3＋）＝0.1mol·

Al3＋、NO

、MnO

、SCN－

5．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22。

X与Y位于同一周期，X与Z、Y与W分别位于同一主族；

R最外层电子数是电子层数的2倍。

下列叙述正确的是

A．五种元素中X元素的原子半径最小B．最高正价：

Y＞R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W＞RD．最高价氧化物的水化物碱性：

X＞Z

6．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是

A．HClO

Cl2

FeCl3（aq）B．NO2

HNO3（aq）

Cu（NO3）2（aq）

C．SO2

CaSO3

CaSO4D．Fe

Fe2O3

FeCl3（aq）

7．5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。

下列有关5—羟色胺说法正确的是

A．该有机物分子式为C11H11N2O3

B．该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应

C．该有机物分子中无手性碳原子

D．1mol该物质最多可消耗溴水中2molBr2

8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：

HCO

＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH↓＋CO

C．潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：

Fe＋2H2O＝Fe（OH）2＋H2↑

D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO

＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

9．下列有关实验装置能达到实验目的是

A．制取NH3B．制取Cl2C．蒸干制AlCl3D．中和滴定

10．依据下列图示所得结论正确的是

A．图甲表示向2mL5%的H2O2溶液中分别滴加0.1mol·

L−1Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快

B．图乙表示反应2CO（g）＋2NO（g）

N2（g）＋2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

C．图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度

D．图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应

C（金刚石，s）＝C（石墨，s）的焓变ΔH＝（E1－E2）kJ·

mol-1

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．化合物Z是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是

A．1molX最多能与3molH2发生加成反应

B．可用NaHCO3溶液鉴别反应后Z中是否含有Y

C．可用新制的Cu（OH）2溶液鉴别反应后Z中是否含有X

D．1molZ最多可消耗2molNaOH

12．下列说法正确的是

A．CO（g）＋3H2（g）＝CH4（g）＋H2O（g）在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大

C．常温下，向0.1mol·

L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水，

增大

D．氯碱工业中，常温下每生成3.36LCl2时，转移电子数为0.3×

6.02×

1023

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡

苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色

甲基使苯环变活泼，苯环被氧化

B

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的气体通入高锰酸钾溶液

溶液紫红色褪去

逸出气体含乙烯

C

向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液

出现白色沉淀

蛋白质发生了变性

D

向2mL0.1mol·

L－1NaCl溶液中滴入1滴0.1mol·

L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再继续滴入1滴0.1mol·

L－1KI溶液

有黄色沉淀出现

Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]

14．H2A是二元弱酸，25℃时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.1mol·

L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．c（Na＋）＝0.1mol·

L-1的溶液中：

c（H＋）＝c（A2－）＋c（OH－）－c（H2A）

B．c（HA－）＝c（A2－）的溶液中：

c（Na＋）＞3c（A2－）

C．c（HA－）＝0.5mol·

2c（H2A）＋c（H＋）＝c（OH－）＋1.5mol·

L-1

D．pH＝2的溶液中：

c（HA－）＋2c（A2－）＜0.1

15．在两个容积均为1L的密闭容器中分别充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5mol

CO2，在一定条件下发生反应：

2CO2（g）＋6H2（g）

C2H4（g）＋4H2O（g）ΔH。

CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．ΔH＜0，a＜1

B．正反应速率：

v（P）＜v（W），容器压强：

p（P）＜p（W）

C．P点时的化学平衡常数为512

D．若向Q点容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反应将向逆反应方向移动

非选择题（共80分）

16．（12分）水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：

已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。

⑴玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃（Na2O·

CaO·

6SiO2）的化学方程式为▲。

⑵“还原”时发生反应的离子方程式为▲。

⑶“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有▲。

还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。

超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是▲。

⑷洗涤SiO2的方法是▲。

⑸向Ce2（SO4）3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2（C2O4）3·

10H2O晶体，将0.5440gCe2（C2O4）3在N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如右图所示。

已知加热时生成三种氧化物，写出Ce2（C2O4）3固体加热到300℃时反应的方程式：

▲。

17．（20分）药物阿佐昔芬G主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。

合成路线如下：

⑴A中官能团的名称为▲；

B→C的反应类型是▲。

⑵试剂M的分子式为C7H8OS，写出M的结构简式▲。

⑶D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：

Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，1molX最多可以消耗足量溴水中1molBr2；

Ⅱ．核磁共振氢谱上有4种不同化学环境的氢原子。

⑷

是合成所需的原料之一，它的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：

Ⅰ．属于α－氨基酸；

Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。

⑸请以CH2＝CH2和

为原料制备

的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。

⑹已知：

。

请写出以

和CH3Br为原料制备

18．（12分）氯氧化铜[xCuO·

yCuCl2·

zH2O]在农业上用作杀菌剂。

工业上用铜矿粉（主要含Cu2（OH）2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：

⑴“调节pH”并生成Fe（OH）3时反应的离子方程式为▲。

⑵调节pH，要使常温溶液中c（Cu2＋）≥0.022mol·

L-1，而c（Fe3＋）≤1×

10－6mol·

L-1，则应调节pH的范围为▲。

｛已知Ksp[Cu（OH）2＝2.2×

10－20]，Ksp[Fe（OH）3＝1×

10－36]｝

⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

步骤Ⅰ：

称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。

滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·

L－1AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL；

步骤Ⅱ：

称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。

向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I22Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是▲。

②通过计算确定氯氧化铜的化学式（写出计算过程）。

19．（10分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，实验装置如下图所示：

已知：

无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

⑴通入Cl2和加热反应管这两步操作的先后顺序是▲，原因是▲。

⑵实验后生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管的右端。

要使沉积得FeCl3进入收集器，可以进行的操作是▲。

⑶洗气瓶中的FeCl2溶液用于吸收未反应的Cl2。

向反应后的洗气瓶中滴加KSCN溶液，结果看到溶液先变红后褪色，溶液褪色的可能原因是▲。

⑷洗气瓶中生成的FeCl3溶液可用于吸收H2S气体生成S。

写出吸收H2S气体的离子反应方程式：

为检测反应后溶液中是否存在Fe2＋，甲同学提出可用酸性KMnO4溶液，乙同学提出酸性KMnO4溶液褪色不能证明存在Fe2＋，理由是▲。

20．（14分）研究氮族元素有关物质的结构、性质和转化有重要意义。

⑴已知P4、P4O6的结构及所含化学键键能如下：

化学键

P－P

P－O

O＝O

键能（kJ·

mol－1）

a

b

c

则P4燃烧的热化学反应方程式：

P4（s）＋3O2（g）＝P4O6（s）ΔH＝▲kJ·

mol－1。

⑵亚磷酸（H3PO3）是一种精细化工产品。

已知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×

10－2，Ka2=2.5×

10－7。

0.1mol·

L－1NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO

、HPO

的浓度由大到小的顺序是▲。

⑶雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。

一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

图1图2

①反应Ⅰ的离子方程式为▲。

②反应Ⅱ中，若1molAs4S4参加反应，转移电子的物质的量为▲。

⑷常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

①将NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时主要反应的离子方程式为▲。

②一定条件下H3AsO3可发生如下反应：

H3AsO3＋I2＋H2O

H3AsO4＋2H＋＋2I－

利用该反应可设计如图所示的原电池。

负极的电极

反应式为▲。

当反应达到平衡后，向甲中加

入NaOH，盐桥中阴离子▲（填“向甲池”、

“向乙池”或“不”）移动。

21．（12分）铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

⑴铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为▲。

⑵已知反应：

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为▲。

②1mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为▲。

③甲苯分子难溶于水的原因是▲。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为▲，

AlCl3可与Cl－形成AlCl

，与AlCl

互为等电子体

的分子为▲。

⑶某遮光剂的晶胞如右图所示，则n＝▲。

本题包括10小题。

每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意

1．B2．C3．C4．A5．C6．B7．B8．D9．D10．B

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．C12．AC13．D14．AD15．BC

16．（12分）

⑴Na2CO3＋CaCO3＋6SiO2Na2O·

6SiO2＋2CO2↑

⑵2CeO2＋H2O2＋6H＋＝2Ce3＋＋O2↑＋4H2O

⑶抑制Ce3＋的水解H2O2大量分解导致CeO2不能完全被还原而混入SiO2中

⑷向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次

⑸Ce2（C2O4）32CeO2＋4CO↑＋2CO2↑

（每空2分，共12分）

17．（20分）

⑴羧基（1分）取代反应（1分）⑵

（2分）

⑶

（3分）⑷

（3分）

⑸

⑹

（第⑸⑹小题每题5分，除指定分值外，其余每空2分，共20分）

18．（12分）

⑴4Fe3+＋3Cu2（OH）2CO3＋3H2O＝4Fe（OH）3＋6Cu2+＋3CO2↑

⑵[4，5]

⑶①当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀

②0.4470g氯氧化铜Cl－离子的物质的量：

n（Cl－）＝n（AgNO3）＝0.1000mol·

L－1×

0.02L＝0.002mol（1分）

根据题意：

2Cu2+~I2~2Na2S2O3

n（Cu2+）＝n（Na2S2O3）＝0.2000mol·

0.02L＝0.004mol

则：

n（CuCl2）＝0.001mol，n（CuO）＝0.003mol（2分）

根据质量守恒有：

n（H2O）＝（0.4470g－0.001mol×

135g·

mol－1－0.003mol×

80g·

mol－1）÷

18g·

mol－1

＝0.004mol（1分）

n（CuO）：

n（CuCl2）：

n（H2O）＝3∶1∶4

则晶体的化学式为3CuO·

CuCl2·

4H2O（2分）

（除指定分值外，其余每空2分，共12分）

19．⑴先通Cl2后加热反应管（1分）防止Fe粉被氧气氧化（1分）

⑵一边通入Cl2，一边加热FeCl3沉积处

⑶SCN－被溶解的Cl2氧化

⑷2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋

溶液中的Cl－（或过量的H2S）可能被酸性KMnO4溶液氧化

（除指定分值外，每空2分，共10分）

20．（14分）

⑴（6a＋3c－12b）⑵c（H2PO

）＞c（HPO

）＞c（H3PO3）

⑶①2As2S3＋2Sn2＋＋4H＋＝As4S4＋2Sn4＋＋2H2S↑

②28mol

⑷①H3AsO3＋OH－＝H2AsO

＋H2O

②H3AsO3－2e－＋H2O＝H3AsO4＋2H+向甲池

（每空2分，共14分）

21．（12分）

⑴1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）

⑵①sp3sp2　②20mol　

③甲苯分子极性小，难溶于极性溶剂

④平面三角形　（1分）CCl4（或SiCl4等其他合理答案）　（1分）

⑶6