届高二化学必修冲A化学练习及答案苏教版Word下载.docx
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第二十五讲 高分子材料、自然资源的综合利用
选修1
主题1 化学与健康
第二十六讲 基本营养物质
第二十七讲 微量元素、维生素
第二十八讲 食品添加剂、药物与健康
主题2 生活中的材料
第二十九讲 金属材料
第三十讲 无机非金属材料、高分子材料
主题3 化学与环境保护
第三十一讲 化学与环境保护
选修5
主题1 有机化合物的组成与结构
第三十二讲 有机化合物的组成与结构
主题2 烃及其衍生物的性质与应用
第三十三讲 烃及其衍生物的性质与应用
主题3 糖类、氨基酸和蛋白质
第三十四讲 糖类、氨基酸和蛋白质
主题4 合成高分子化合物
第三十五讲 合成高分子化合物
参考答案
必 修 1
主题1 认识化学学科
第一讲 物质的量
1.(2015届连云港市模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.56gN2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2NA
B.标准状况下,11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5NA
C.1L1mol·
L-1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
D.2.7g铝粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3NA
2.(2015届南通市模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.标准状况下,22.4L苯中含有的分子数目为NA
B.25℃、101kPa时,20gSO3中含有的原子数目为NA
D.16.8gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.9NA
3.(2015届宿迁市模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.常温常压下,18gH2O含有的氢原子数目为2NA
B.常温常压下,22.4LCO2中含有的分子数为NA
C.1mol·
L-1Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为2NA
D.1mol超细铁粉在足量的Cl2中充分燃烧转移的电子数目为2NA
4.(2015届无锡市模拟二)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.28g氮气含有的原子数目为NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数目为NA
C.0.5mol·
L-1BaCl2溶液中,含有的氯离子数目为NA
D.1molCO和O2的混合气体中含有的原子数目为2NA
5.(2015届省考研会信息卷3)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.1L1mol/LMgCl2溶液中Cl-数目为NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
C.25℃、101kPa下,11.2L氯气所含的原子数为NA
D.常温常压下,10.6gNa2CO3固体含有的Na+数为0.2NA
6.(2015届省考研会信息卷4)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1molN2含有的电子总数为10NA
B.0.5L2mol/LNa2SO4溶液中,Na+的数目为NA
C.常温常压下,16gO2和16gO3所含原子总数均为NA
D.标准状况下,22.4LH2O所含原子总数为3NA
7.(2015届金陵中学模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.22.4LO2中含有氧分子的个数为2NA
B.56gFe与足量氯气反应转移的电子数为2NA
C.4g氦气中含有氦原子的个数为NA
D.1mol·
L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
8.(2015届启东市第一学期测试)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.32gO3中含有的原子数为2NA
B.标准状况下,22.4LCH3COOH中含有的分子数为NA
C.1molCu与足量的O2反应转移的电子数为NA
D.1L1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
9.(2015届南京市模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,11.2L氧气含有的原子数目为NA
B.锌从盐酸中置换出1molH2,转移的电子数目为NA
C.4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NA
D.1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
10.(2015届木渎高级中学模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA
B.1.8g的NH
中含有的电子数为0.1NA
C.11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D.标准状况下,22.4L水所含分子数为NA
第二讲 有关物质的量的综合计算
1.(2016届宿迁市模拟)某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:
K+、NH
、Mg2+、Al3+、Cl-。
为确认该溶液组成进行如下实验:
①取10.0mL该溶液,加入25.0mL2.00mol·
L-1KOH溶液,有白色沉淀,无刺激气味气体。
过滤、洗涤、干燥,得沉淀0.58g。
再将滤液稀释至50mL,测得滤液中c(OH-)=0.20mol·
L-1;
②另取10.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀5.74g。
由此可得出关于原溶液组成的正确结论是( )
A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含K+、NH
B.一定含有K+、Mg2+、Cl-,不含NH
,可能含有Al3+
C.c(Mg2+)=1.00mol·
L-1,c(Cl-)=4.00mol·
L-1
D.c(K+)=0.50mol·
L-1,c(Al3+)=1.00mol·
2.(2016届扬州市学测三)一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),已知气体为NO和NO2的混合物,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO
)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,则V可能为( )
A.5.0LB.8.9LC.15.7LD.26.9L
3.(2015届镇江市模拟)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·
mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·
L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
4.(2015届扬州市模拟一)某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO
等离子中的几种,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
下列说法一定正确的是( )
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH
,一定不存在Na+、SO
、Fe3+
B.一定存在H+、Al3+、NH
、SO
,可能存在Na+、Mg2+
C.溶液中c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1
D.溶液中c(H+)∶c(SO
)=2∶9
5.(2015届南通市模拟)设空气中O2的体积分数为0.2,N2的体积分数为0.8。
在有水存在的条件下,某氮的氧化物(NO与NO2形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸,反应后气体体积减少了一半(相同条件下)。
则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是( )
A.1∶5B.1∶4C.1∶3D.任意比
6.(2015届无锡市模拟一)将氧化亚铁和硝酸铜的混合物9.08g全部溶解于含有0.3molHCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO
氧化:
3FeCl2+HNO3+3HCl===3FeCl3+NO↑+2H2O),放出标准状况下NO气体448mL。
当向溶液中通入一定量的氯气时,溶液中的Fe2+刚好被完全氧化,再向溶液中加入10g过量的铁粉,充分反应后,有气体产生,过滤得不溶固体。
下列叙述错误的是( )
A.通入标准状况下Cl2的体积是448mLB.放出标准状况下氢气的体积是224mL
C.FeO的质量是7.2gD.得到不溶固体的质量是6.08g
7.(2013届南京市模拟)某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:
Na+、NH
①取20.0mL该溶液,加入25.0mL4.00mol·
L-1NaOH溶液,有白色沉淀、无刺激气味气体生成。
过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g。
再将滤液稀释至100mL,测得滤液中c(OH-)=0.20mol·
②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g。
A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含Na+、NH
B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含NH
C.c(Cl-)=4.00mol·
D.c(Mg2+)=1.00mol·
L-1,c(Na+)=0.50mol·
8.(2014届省考研会信息卷4)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法正确的是( )
A.原硝酸的物质的量浓度为2mol/L
B.产生NO气体的体积一定为4.48L
C.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余硝酸为0.4mol
D.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
9.(2014届宿迁中学第四次调研测试)聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。
取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475g。
另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.02000mol·
L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。
该聚合硫酸铁样品中c∶b的比值为(已知:
Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O)。
( )
A.1∶1B.2∶1C.2.5∶1D.3∶1
10.(2014届海安中学模拟)某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g,加水溶解后,取所得溶液的
,向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积,得到如图所示的曲线。
A.该过程所发生反应的化学方程式:
K2CO3+HCl===KCl+KHCO3、KHCO3+HCl===KCl+H2O+CO2↑
B.混合物中碳元素的质量分数为8.5%
C.混合物样品中含碳酸钾41.4g
D.将原混合物样品充分加热后,再加入足量的盐酸,产生的CO2总量不变
11.(2015届南京市模拟)向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出NO气体5.6L(标准状况),同时溶液质量增加9.3g。
下列判断正确的是( )
A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
B.原溶液中HNO3的浓度是2.0mol/L
C.反应后的溶液中还可溶解9.6g铜
D.反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2
主题2 化学实验基础
第三讲 实验安全、溶液的配制
1.(2014届金陵中学二模)欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,下列仪器用不到的是( )
A.小烧杯B.天平C.分液漏斗D.容量瓶
2.(2014届省考研会信息卷3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列说法正确的是( )
A.称量时,NaOH固体应放在烧杯中称量
B.将NaOH固体在容量瓶中溶解,并将所得溶液冷却
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
3.(2015届金陵中学二模)下列操作方法或仪器选择正确的是( )
4.(2015届苏北四市模拟)用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,不需要使用的玻璃仪器是( )
A.玻璃棒B.圆底烧瓶C.容量瓶D.胶头滴管
5.(2016届南通市模拟)粗略测定草木灰中碳酸钾的含量,需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作。
下列图示对应的操作不规范的是( )
A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发
6.(2016届扬州市学测三)下列实验方法或操作能达到实验目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A.图1:
石油分馏B.图2:
配制150mL0.1mol/L盐酸
C.图3:
烧瓶内溶液变蓝色D.图4:
探究NaHCO3的热稳定性
7.(2015届徐州市模拟)实验操作的规范是化学实验的基本要求。
下列实验装置或操作正确的是( )
A.称量烧碱固体B.分离碘和水 C.转移溶液 D.制取氨气
8.(2015届宿迁市模拟)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )
A.干燥Cl2B.称量NaOHC.稀释浓硫酸D.制取氨气
9.(2015届盐城市模拟)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念。
下列实验操作正确的是( )
A.称量药品B.过滤C.分离乙醇和水D.收集氯气
第四讲 物质的分离、提纯和检验
1.(2014届金陵中学二模)欲将蛋白质从水中分离析出,而又不改变它的性质,应加入( )
A.饱和Na2SO4溶液B.浓硫酸
C.甲醛溶液D.CuSO4溶液
2.(2014届省考研会信息卷1)下列鉴别物质的实验方法正确的是( )
A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.用丁达尔效应鉴别蒸馏水和苏打水
C.用焰色反应鉴别KCl和NaNO3溶液
D.用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
3.(2015届省考研会信息卷2)下列实验方案设计中,不可行的是( )
A.加足量稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量铁粉
B.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物
C.用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl-
D.用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH
4.(2015届江苏省姜堰中学模拟一)下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,一定含有CO
B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀,一定含有SO
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,一定含有Ca2+
D.取溶液进行焰色反应显黄色,一定含有Na+
5.(2015届南京市模拟)下列提纯物质方法正确的是( )
A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
6.(2015届无锡市模拟)下列各种仪器:
①漏斗、②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦蒸馏烧瓶,常用于物质分离的是( )
A.①③⑦B.①④⑦
C.②③⑥D.③④⑦
7.(2015届姜堰市模拟)可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是( )
A.水B.酸性高锰酸钾溶液
C.苯D.四氯化碳
8.(2015届宿迁市二模)对下列各图所示实验中溶液颜色的变化,描述错误的是( )
A.无色→蓝色B.红色→无色C.紫红色→无色D.淡黄色→血红色
9.(2015届南京中华中学模拟)下列除杂的实验过程不正确的是( )
A.除去CO2中少量CO:
通过灼热的CuO后收集气体
B.除去BaSO4中少量BaCO3:
加足量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量的NaOH溶液,过滤、蒸发、结晶
D.除去Cu中的少量CuO:
10.(2015届江苏启东中学模拟)下列实验设计,不能达到实验目的的是( )
A.鉴别氯化钠和氯化钾,用焰色反应
B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C.用酒精萃取溴水中的溴
D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
11.(2015届扬州市模拟二)下列提纯物质的方法正确的是( )
A.除去HNO3溶液中的少量H2SO4,可加适量BaCl2溶液
B.除去铝粉中的少量铁粉,可加适量盐酸
C.除去FeCl3溶液中的少量FeCl2,可加适量氯水
D.除去NH4NO3固体中的少量NH4Cl,可加适量NaOH溶液
12.(2015届无锡市模拟一)下列实验方法能达到实验目的的是( )
A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解,说明原溶液中有SO
B.用分液的方法分离溴和CCl4的混合物
C.用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体
D.用向上排空气法收集NO
13.(2015届南通市模拟)下列实验方法正确的是( )
A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
第五讲 实验设计和评价
1.(2016届镇江市)某化学兴趣小组利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体,并对硫酸铝晶体进行热重分析,其实验流程如下:
(1)在镁铝合金中加入NaOH溶液,发生反应的化学反应方程式为________________,固体B的化学式________________。
(2)操作Ⅱ包含的实验步骤有:
蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。
(3)操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤,选用无水乙醇的原因是________________。
(4)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g,得到固体A的质量为4.95g,硫酸铝晶体的质量为49.95g(假设每一步的转化率均为100%,合金废料中不含溶于碱的杂质)。
计算得硫酸铝晶体的化学式为________________。
(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析,其热分解主要分为三个阶段:
323~523K,553~687K,当温度在1043K以上不再失重,其热分解的TG曲线见下图。
已知:
失重%=
×
100%
根据图示数据计算确定每步分解的产物,写出:
①第一阶段分解产物的化学式______________________,②第三阶段反应化学方程式____________________。
2.(2016届连云港市模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
其制备流程如下:
(1)上述流程中有机溶剂洗去的物质可循环使用,该物质是______________。
(2)高铁酸钠在水中可以发生如下反应:
4FeO
+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
由此可以看出,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________________性,而能够除去水中悬浮物是因为______________________________________________________________。
(3)生产Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3是用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)与稀硝酸反应制备。
准确称取该黑色粉末16.4g,加入250mL4mol·
L-1HNO3溶液搅拌,固体完全溶解,共收集到标准状况下3360mL的气体,经分析其中只含有NO,并测得此时溶液中c(H+)为0.4mol·
L-1(假设反应前后溶液体积不变)。
通过以上数据,计算该黑色粉末中Fe的质量分数(写出计算过程,否则不得分;
百分号前保留至整数位)。
3.(2016届苏州市模拟)黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,对锌、铟有一定吸附作用。
制取黄钾铵铁矾的示意图如下:
(1)溶液X是________。
(2)检验滤液中是否存在K+的操作是_________________________________________。
(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
4.(2014届南京市模拟)在不同温度下,铁粉与水蒸气反应的产物不同。
Fe+H2O
FeO+H2 3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
某兴趣小组用下
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