广西南宁10年中考真题汇编计算题含答案文档格式.docx
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氢氧化钠的质量=10.0g×
4.0%=0.4g
则设盐酸溶液的溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
0.4g10.0gx
x=3.7%
答:
(1)20.9
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%
2.(2017•南宁)取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中,将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中,加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示,计算:
(1)该混合物中硫酸钡的质量为 3.3 g
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确至0.1%)
由于碳酸钡和稀盐酸能反应,而硫酸钡和稀盐酸不反应,所以生成的固体的质量就是硫酸钡的质量,所以硫酸钡的质量为3.3g,碳酸钡的质量为23.0g﹣3.3g=19.7g
设生成的氯化钡的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
19720844
19.7gxy
x=20.8g
y=4.4g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
100%≈18.0%
(1)该混合物中硫酸钡的质量为3.3g
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为18.0%.
二.解答题(共8小题)
3.(2016•南宁)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用,取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解,有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解).请计算:
反应前
反应后
实验数据
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
3.3
62.5
(1)生成氧气的质量为 0.8 g.
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数.(写出计算过程,结果精确到0.1%).
(1)根据质量守恒定律,氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g;
(2)设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x0.8g
x=1.7g
过氧化氢溶液的质量
20g
硫酸铜的质量=3.3g×
15%=0.495g
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数
100%=2.2%
答案:
(1)0.8;
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%.
4.(2015•南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数,某化学兴趣小组进行以下实验.取一定质量的样品放置于烧杯中.向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示.求:
(1)所取样品的质量是 25 g.
(2)样品中碳酸钠的质量分数是 84.8% (精确到0.1%).
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程).
(1)据图可以看出,所取样品的质量为25g,故填:
25;
根据图示,生成的二氧化碳的质量为:
25g+100g﹣116.2g=8.8g,设碳酸钠的质量为x,消耗的盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
xy8.8g
x=21.2gy=14.6g
(2)样品中碳酸钠的质量分数
84.8%,故填:
84.8%;
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数
所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%.
5.(2014•南宁)往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸,恰好完全反应,得到120.0g溶液.计算:
(1)产生气体的质量为 8.8 g.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=28.8g+100.0g﹣120.0g=8.8g;
(2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy8.8g
,
x=20g,y=22.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数:
100%=25.8%;
(1)生成二氧化碳的质量是8.8g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%.
6.(2013•南宁)某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品,进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)
(1)反应生成沉淀的质量为 11.65 g。
(2)样品中硫酸钠的质量。
(3)求滤液中氯化钠的质量分数。
(1)根据质量守恒定律,反应生成沉淀的质量为10g+87.00g+54.65g﹣140.00g=11.65g;
(2)设样品中硫酸钠的质量为x,反应中生成的氯化钠质量为y。
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142233117
x11.65gy
142:
233=x:
11.65g,
解得:
x=7.1gy=5.85g
(3)滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g
滤液中氯化钠的质量分数为:
100%=6.25%。
(2)样品中硫酸钠的质量为7.1g;
(3)滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。
故答案为:
(1)11.65g;
(2)7.1g;
(3)6.25%。
7.(2012•南宁)为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:
取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入硫酸,充分反应后用天平称量,记录实验数据如下:
试验次序
第1次
第2次
第3次
第4次
所取样品的质量
/g
50.0
加入稀硫酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
生成气体的质量/g
0.2
0.4
0.5
请回答下列问题并计算:
(1)经分析,在第1次实验结束后,反应物 稀硫酸 完全反应完了。
(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 0.5 g
(3)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)。
(4)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。
(1)有题目给出的信息可知:
第一、二次所取样品的质量相等的情况下,酸的质量增加生成氢气的质量也增加,说明在第一次中酸完全反应,样品中金属锌有剩余;
稀硫酸
(2)有题目给出的信息可知20g稀硫酸完全反应能生成0.2g氢气,所以若60g稀硫酸完全反应可生成0.6g氢气,而第三次中50.0g样品与60g稀硫酸充分反应只生成了0.5g氢气,说明样品完全反应酸有剩余,故50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成氢气0.5g;
(3)计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算;
故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算;
设50g样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
652
x0.5g
x=16.25g
样品中锌的质量分数为:
100%=32.5%
样品中锌的质量分数为32.5%
(4)加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为:
8.(2011•南宁)某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,某课外兴趣小组进行了以下实验。
取一定质量的该纯碱样品于试管中,加入85.6g稀盐酸,恰好完全反应,产生8.8g气体。
经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,溶液中含钠元素的质量为10.0g。
请你据此分析计算:
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是 91.4% 。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
,解之得:
x=21.2g
y=23.4g
设所得溶液中溶质的质量为m。
Na﹣﹣NaCl
2358.5
10.0gm
解之得:
m=25.4g
则原样品中NaCl的质量为:
25.4g﹣23.4g=2.0g
原样品的质量为=21.2+2.0=23.2g
所得溶液的质量为:
21.2g+2.0g+85.6g﹣8.8g=l00.0g
(1)产品中碳酸钠的质量分数
100%=91.4%
(2)所得溶液中溶质的质量分数为:
100%=25.4%
(1)产品中碳酸钠的质量分数91.4%。
(2)所得溶液中溶质的质量分数为25.4%。
9.(2010•南宁)将104g有氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中,向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液,所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图.
(1)图中表示恰好完全反应的点是 A .
(2)求生成沉淀的质量.
(3)求原混合物中氯化钠的质量分数.
(1)A点开始生成物不再增加.故答案为:
A
(2)解:
设生成沉淀碳酸钡的质量为x,混合物中氯化钡的质量为y.
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106208197
100g×
10.6%yx
X=19.7gy=20.8g
(3)原混合物中氯化钠的质量分数为:
100%═80%
(2)生成沉淀碳酸钡的质量为19.7g.
(3)原混合物中氯化钠的质量分数为80%
10.(2009•南宁)实验室开放日,老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品,要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数.同学们称取5g样品于烧杯中,再把20g稀硫酸平均分四次加入到烧杯中并进行搅拌,让其充分反应.有关实验数据记录如下
实验次数
加入的稀硫酸的质量/g
5
烧杯中剩余固体的质量/g
4.2
3.4
3.0
求:
(1)样品中铜的质量为g.
(2)样品中氧化铜的质量分数;
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数.
(1)由于氧化铜能与硫酸反应逐渐溶解而铜不能与硫酸反应,因此可判断第4次加入稀硫酸固体质量不再减少,此时固体全部为不能与硫酸反应的铜;
即样品中铜的质量为3.0g;
(2)样品中氧化铜的质量分数
100%=40%
(3)由于第一次所加入稀硫酸中的硫酸完全反应,因此设此时所加入的5g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
9880
x(5﹣4.2)g=0.8g
x=0.98g
所用稀硫酸的质量分数
100%=19.6%
(1)样品中铜的质量为3.0g.
(2)样品中氧化铜的质量分数为40%;
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%.
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