中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题Word文档下载推荐.docx
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5.下列关于物质构造说法不对的是
A.研究人员通过不懈努力,通过NaNO3和Na2O在573K反映制得了Na3NO4,并且发现NaNO4也是存在,后者与水反映化学方程式:
NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2
B.随着计算化学发展,研究人员通过“晶体构造预测”模型进行演算发现,一定条件下可以得到氦钠化合物,并进一步合成得到Na2He。
此外“一定条件”不也许指常温常压
C.三苯锗丙酸(Ph3GeCH2CH2COOH)可用于合成有机锗化合物(一类具备高效低毒抗癌药物)。
三苯锗丙酸可与H2最多按1∶9反映,也能通过缩聚反映制备有机高分子药物
D.分子式为C8H11N有机物,分子内具有苯环和氨基(-NH2)同分异构体共有14种
6.下列各反映方程式不对的是
A.Cl2与H2O反映:
Cl2+H2O
Cl-+H++HClO
B.向含氰化氢废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐:
12HCN+2Fe+3K2CO3=2K3Fe(CN)6+H2↑+3CO2↑+5H2O
C.碱性条件下,甲醛与Zn(CN)42-反映:
Zn(CN)42-+4HCHO+4H2O→4HOCH2CN+Zn(OH)42-
D.在水溶液中,硫酸银与单质硫作用,沉淀变为硫化银,分离,所得溶液中加碘水不褪色:
3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4
7.下列选取或操作均对的是
A.装置甲可用于吸取有刺激性气味SO2气体
B.装置乙可用于分离碘单质和氯化铵固体混合物
C.装置丙可作为分解草酸晶体(H2C2O4·
H2O)装置,已知草酸晶体100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右开始分解成气体
D.装置丁实验现象,阐明该装置不漏气
8.A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中四种非金属元素,A元素原子形成离子就是一种质子,C、D在元素同期表中处在相邻位置,它们单质在常温下均为无色气体,B一种核素在考古时惯用来鉴定某些文物年代,E是地壳中含量最高金属元素。
下列说法对的是
A.B为碳元素,其同素异形体C60构成分子晶体故能溶于有机溶剂,而石墨则往往可以出当前死火山口,由于那里曾经历过高温高压
B.化合物BD2是直线型分子,若遇E同周期金属单质着火均可用BD2灭火
C.用E单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一开始就会在阴极区浮现白色沉淀
D.A、C两元素也许形成原子个数比(A∶C)为3∶1、2∶1以及1∶1化合物
9.下列说法对的是
A.实验室制备硫酸亚铁晶体时,对硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩操作应选用水蒸气浴加热
B.取1mL淀粉溶液于试管中,滴加3~4滴硫酸溶液,在沸水浴中加热5min,冷却后选加入NaOH溶液至碱性,再滴加碘水,即可验证淀粉与否发生水解
C.抽滤操作中,洗涤沉淀时要关小或者关闭抽气泵
D.实验室中乙醇往往都具有一定量水,可通过蒸馏办法得到无水乙醇
10.具有4n+2(n=0,1,2……)π电子单环封闭平面共轭多烯化合物具备芳香性,这就是Hü
ckel规则。
依照Hü
ckel规则,下列具备芳香性是
11.运用传感技术可以探究压强对2NO2
N2O4化学平衡移动影响。
在室温、100KPa条件下,往针筒中充入一定体积NO2气体后密封并保持活塞位置不变。
分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如右图所示。
A.B点NO2转化率为6%
B.B点到D点过程中,NO2物质量先减少后增大
C.B、E两点相应正反映速率大小为vB<
vE
D.E、H两点气体平均相对分子质量大小为ME>
MH
12.氢氧燃料电池作为极具发展前程新动力电源,广泛应用于大型电站发电、便携移动电源、飞机、汽车、军舰等。
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解实验装置(一定条件下可实既有机物电化学储氢)如下图所示。
甲池中A为含苯物质量分数为0.10混合气体,B为10mol混合气体,其中苯物质量分数为0.24,C为原则状况下2.8mol气体(忽视水蒸气),下列说法对的是
A.乙池中溶液pH变小
B.D处通入H2,C处有O2放出
C.该储氢装置电流效率:
η=
×
100%=75%
D.甲池中阴极区,苯被还原同步,尚有其她物质也被还原
二、选取题(本题涉及6小题,每小题4分,共24分。
每小题也许有1或2个选项符合题意,若有2个对的选项,只选1个且对的给2分,多选、错选都给0分)
13.Crabtree等报道了26种分子间双氢键B-H…H-A(即H与H之间形成类氢键)。
日本Doi和Miyake新近对双氢键作了理论计算,得出像LiH…HCN分子之间存在双氢键。
如下哪些分子之间不也许含双氢键
A.两分子H3N—BH3B.C2H4和C2H2C.苯和三氯甲烷D.LiH和C2H2
14.某磁性材料黑色物质(丙)是由氧化物(甲)与气态氢化物(乙)(标况下密度为1.518g·
L-1)按物质量之比1∶4反映生成。
为探究物质丙构成和性质,设计并完毕如下实验:
A.氧化物甲中阳离子核外电子排布式:
[Ar]3d5
B.将气体乙在过量空气中充分燃烧后混合气体通入BaCl2溶液,浮现白色沉淀
C.物质丙化学式为Fe2S3,将上述滤液暴露在空气中发生如下反映:
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
D.将盛有等浓度、等体积盐酸两个反映容器(锥形瓶)置于不同温度水浴中,加入等量丙,观测黑色物质消失快慢,可以验证不同温度对丙与盐酸反映速率影响
15.H2C2O4为二元弱酸,其水溶液中存在形式分布与pH关系如图所示,下列说法不对的是
A.由图可知:
草酸Ka2=6.3×
10-5
B.浓度均为0.01mol/L草酸与NaOH溶液等体积混合并充分反映得到溶液中:
c(Na+)>
c(HC2O4-)>
c(H+)>
c(OH-)>
c(C2O42-)
C.向pH=3草酸溶液滴加氨水升至6过程中反映离子方程式:
HC2O4-+NH3·
H2O=NH4++C2O42-+H2O
D.向草酸溶液滴加NaOH溶液至中性:
c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
16.梯形聚合物是由两个以上单链相连而成一条梯状大分子链聚合物。
由于大分子链上没有单链,其僵硬性增大,具备更高热稳定性。
某梯状聚合物BBL构造简式为
两种物质缩聚而成。
A.A分子中所有原子共平面,1molA水解后最多可与2molNaOH反映
B.B属于芳香族化合物,可溶于水,其水溶液显碱性
C.BBL是平面型聚合物分子,平均每个链节中有7个环,其链节有顺反异构现象
D.由A、B生成BBL反映中,还会生成H2O和HCl,且物质量相等
17.已知:
顺、反丁烯二酸四个酸解离常数为1.17×
10-2,9.3×
10-4,2.9×
10-5和2.60×
10-7。
其中顺丁烯二酸,又称马来酸,如果将其添加到淀粉中,可迅速地使食品吸水从而增长“QQ”口感。
顺、反丁烯二酸构造如下:
近来,又有理论计算表白,甲酸也存在Z-和E-型两种异构体,且两者存在一定能量差别:
依照以上给出信息,结合所学知识,下列说法对的是
A.熔点:
反丁烯二酸>
顺丁烯二酸;
水中溶解度:
顺丁烯二酸
B.相似温度下,将两片相似镁带投入相似物质量浓度顺反丁烯二酸溶液中,产气愤泡初始速率相似
C.酸常数2.60×
10-7相应于顺丁烯二酸第二级电离
D.甲酸E-型异构体pKa<
3.77
18.无摩擦、无质量活塞1、2、3和4将反映器隔成甲、乙、丙和丁4某些(如下图所示)。
分别进行反映:
A(g)+B(g)
C(g),起始时物质量已标在图中。
某温度和100kPa下实现平衡时,各某些体积分别为V甲、V乙、V丙和V丁。
这时若去掉活塞1或3,均不会引起其她活塞移动。
下列论述对的是
A.若向甲容器中充入一定量B,则B转化率变大B.b<
3aC.y=(b-8a)/7
D.若假定该反映
,则去掉活塞2后再次达到平衡时,活塞3向右移动
三、本题涉及2个小题,共23分
19.(10分)金属单质A与气体单质B加热反映生成C,C具备硬度高、耐高温等特点,易与常用液体D反映,生成刺激性气味气体E(能使湿润红色石蕊试纸变蓝)。
A与E在加热条件下反映得到C。
盐F受热分解得到B与D,两者物质量之比为1∶2。
请回答:
(1)C化学式,写出A与E反映化学方程式。
(2)气体E中心原子杂化方式是。
(3)液态E中存在自耦电离,类似水电离,写出E自耦电离方程式。
(4)下列物质中,在液态E溶解度最大是。
A.CCl4B.CH3OCH3C.
D.PCl5
(5)写出F受热分解化学方程式。
20.(13分)当今世界,食品生产几乎都离不开食品添加剂。
某些欧盟允许食品添加剂信息如下表。
已知X、Y为不同金属元素。
下图画出了E171(晶胞参数a=b=4.59
,c=2.96
,α=β=γ=90°
,ρ=4.25g/cm3)晶胞。
(1)运用给出晶胞参数,列式计算E171中最小重复单元化学式摩尔质量。
(2)拟定B、D化学式,以及E500(II)、E171和N化学式。
注:
原则状况下D是一种液体。
(3)写出NaH2PO4
E450(I)转化反映方程式。
(4)E450(I)、E500(II)和面粉混合物就是发酵粉,广泛用于糕点生产中无酵母面坯。
请写出上述混合物可以使面坯疏松反映方程式。
四、本题涉及1个小题,共14分
21.(14分)环己酮是重要化工原料,是制造尼龙、己内酰胺和己二酸重要中间体。
常温下,环己酮为无色透明液体,带有泥土气息,微溶于水,易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂,性质较为稳定,但在一定条件下也会被强氧化剂氧化。
实验室通过如下环节制备环己酮。
环节1:
取5.25g重铬酸钠溶于30mL水中,缓慢滴加4.5mL浓硫酸,并不断搅拌得到橙红色重铬酸钠溶液,溶液冷却至30℃,备用。
环节2:
向100mL圆底烧瓶内,加入5.25mL环己醇,然后加入上述重铬酸钠溶液,振摇使充分混合。
环节3:
放入温度计,测量初始反映温度,并观测温度变化状况。
当温度上升至55℃时,及时用水浴冷却,保持反映温度在55~60℃。
约0.5h后,温度开始浮现下降趋势,移去水浴再放置0.5h以上,溶液呈墨绿色。
环节4:
向墨绿色溶液中加入30mL水和几粒沸石,改成蒸馏装置,95℃时环己酮与水一起蒸馏出来,直至馏出液不再浑浊时,再多蒸7.5~10mL,约蒸出50mL馏出液。
环节5:
向馏出液加入约6g精盐后,转入分液漏斗,静置,分液,得到有机层,并用无水硫酸钾干燥,蒸馏得到环己酮。
(1)写出制备环己酮化学方程式。
(2)环节3反映温度控制在55~60℃目是。
由此可知,环节2应注意。
(3)馏出液加入精盐目。
(4)同窗甲以为由于环节5方案不够严密导致产品产率偏低,请加以改进
。
(5)环节5方案被改进后,同窗乙以为还可对环节4进行改进从而进一步提高产品产率,改进方案为。
五、本题涉及2个小题,共23分
22.(13分)局部麻醉剂普鲁卡因(代号B)构造式如下所示:
已知普鲁卡因盐阳离子(代号:
BH+)电离常数Ka=1×
10-9。
(1)普鲁卡因作为局部麻醉剂麻醉作用是由于它分子可以透过神经鞘膜,但它阳离子BH+基本上不能透过神经鞘膜。
盐酸普鲁卡因溶液里
,此时溶液pH为。
(2)若把上述B分子中二乙基胺基改成乙基氨基(-NHC2H5)或氨基(-NH2),分别相应化合物C和D,B、C、D碱性顺序是C>
B>
D,则它们通过神经鞘膜趋势是<
<
,其理由为。
(3)作为局部麻醉剂,普鲁卡因在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。
它合成路线如下,请写出如下路线中用字母a、b、c表达试剂、A~E表达中间产物构造简式。
23.(10分)有机物分子G和J,均高度对称,体现了一定美感与艺术性。
其中G是一种构造对称烯烃,具有三重旋转轴(沿此轴旋转360°
/3察觉不出整个分子变化),可由如下路线合成:
已知:
①Diels-Alder反映:
共轭双烯与烯烃或炔烃共热生成环己烯衍生物,例如:
[2+2]环加成反映:
在光照下两分子烯烃可双聚成环丁烷衍生物,举例如下;
若分子内恰当位置有2个C=C键,也有也许发生分子内[2+2]环加成反映:
②
(1)画出A、C构造简式。
(不考虑立体化学)
(2)目的产物J(分子式C11H12O2)为一笼状化合物,可通过如下合成路线合成:
已知反映III是酮还原偶联反映,在二碘化钐等还原剂作用下两分子酮被还原并偶联生成相邻二醇,例如:
画出H、I、J构造式,请尽量清晰地表达出它们立体构造。
六、本题涉及2个小题,共18分
24.(8分)纯净物X由5种常用元素构成,其中3种为短周期元素A、B、C。
A元素最高正价与最低负价之和为0,B元素与C元素组合得到两种常用极性物质,其中C元素原子皆以sp3杂化,其中一种物质键角为104.5℃。
此外两种元素D、E为长周期元素,D元素通过蓝色钴玻璃焰色为紫色,金属元素E原子最外层电子数比次外层电子数少12个。
5种元素在X中质量分数依次为A:
14.67%;
B:
1.23%;
C:
48.85%;
D:
23.88%。
请写出A、B、C、D、E元素符号及X化学式。
25.(10分)金属B可以与气体X形成各种金属羰基化合物,19,人们制得橙色双核构造化合物C,它可以用作有机合成中催化剂。
1923年,人们加热C得到了黑色晶体,它是两种同分异构体D和E混合物,定性构成与C相似。
直至1959年,人们才得到了D和E确切构造,由此启动了金属簇状化合物大门。
化合物D分子构造中有四条三重旋转轴(类似于白磷-P4),化合物E分子构造中有一条三重旋转轴。
再进一步研究此类物质,还可以制得由两种不同金属构成骨架,例如化合物H(分子构造中有一条三重旋转轴)。
①A是一种氧化物;
②忽视金属差别,D、E、H金属骨架类型相似;
③簇状化合物中金属原子普通满足最外层18电子(即中心体价电子数+配体提供电子数=18)构造。
其中,A~H各物质中金属B质量分数如下表所示:
物质符号
A
B
C
D和E
F
G
H
金属B质量分数(%)
73.42
100.0
34.47
41.22
30.38
24.49
27.72
(1)写出物质A、C、G化学式。
(2)写出图中C→F过程相应反映方程式。
(3)画出D、E、H空间构造,已知物质X只在其中一种分子中形成桥式连接。
评分原则及参照答案
一、选取题(本题涉及12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一种选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
7
8
9
10
11
12
二、选取题(本题涉及6小题,每小题4分,共24分。
每小题也许有1或2个选项符合题意,若有2个对的选项,只选1个且对的给2分,多选、错选都给0分)
13
14
15
16
17
18
BC
AC
BD
CD
三、本题涉及2个小题,共23分
19.(10分)
(1)Mg3N2;
(1分)3Mg+2NH3
Mg3N2+3H2(2分)
(2)sp3杂化(1分)(3)2NH3
NH4++NH2-(2分)
(4)B(2分)(5)NH4NO2
N2↑+2H2O(2分)
20.(13分)
(1)
共3分,其中公式与数据代入2分,成果1分(有效数字和单位错一处扣0.5分,扣完1分为止)
(2)B:
TiOSO4;
D:
TiCl4;
E500(Ⅱ):
NaHCO3;
E171:
TiO2;
N:
NaCl(共6分,B化学式2分,别的各1分)
(3)2NaH2PO4
Na2H2P2O7+H2O(2分)
(4)NaHCO3+Na2H2P2O7
CO2+Na3HP2O7+H2O(2分)
四、本题涉及1个小题,共14分
21.(14分)
(1)3
+Na2Cr2O7+4H2SO4
+Cr2(SO4)3+Na2SO4+7H2O
或:
+Na2Cr2O7+5H2SO4
+Cr2(SO4)3+2NaHSO4+7H2O
(2分)
(2)该反映是一种放热反映,反映温度过高,环己酮也许会被进一步氧化,有副产物生成,减少产率;
反映温度过低,反映速度过慢。
(2分)
控制重铬酸钠溶液加入速度,不适当过快。
(3)减少环己酮溶解度,并有助于环己酮分层。
(4)分液之后,应用乙醚等萃取剂向水层再萃取一次,合并有机层与萃取液,以提高产率。
(3分)
(5)蒸馏之前,先加入还原性物质草酸等将过量氧化剂除去,防止在蒸馏过程中环己酮被氧化。
(3分)
五、本题涉及2个小题,共23分
22.(13分)
(1)6;
(2)C<B<D(1分);
由于碱性越强,其盐酸盐越难电离,中性分子对阳离子浓度比越小,药效越低。
(3)a:
HNO3+H2SO4;
b:
KMnO4/H+;
c:
Fe/HCl或Sn+HCl,Zn+HCl,SnCl2+HCl等其她合理试剂(共3分,各1分)
A:
;
B:
C:
E:
(共5分,各1分)
23.(10分)
(1)A、C构造式如下:
(共4分,各2分)
(2)(共6分,各2分)
六、本题涉及2个小题,共18分
24.(8分)A:
C;
B:
H;
O;
K;
E:
Fe(共5分,各1分)
X:
K3[Fe(C2O4)3]·
3H2O。
25.(10分)
(1)A:
Co3O4C:
Co2(CO)8G:
Bi[Co(CO)4]3(共3分,各1分)
(2)C
F:
Co2(CO)8+2Na
2NaCo(CO)4(2分)
(3)
(共5分,D为1分,E和H各2分)
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