吉林省白山市抚松县第六中学学年高二化学上学期期中试题.docx
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吉林省白山市抚松县第六中学学年高二化学上学期期中试题
吉林省白山市抚松县第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16S—32P—31Al—27Si—28
第I卷(选择题,共60分)
一、选择题(每小题只有一个选项,每题2分,共30分)
1.在恒温恒容下,某容器中进行如下反应:
H22H。
若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为( )
A.等于18s B.等于12sC.大于18s D.小于18s
2.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是( )
A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmol/L
B.2.5μmol/(L·min)和2.5μmol/L
C.3.0μmol/(L·min)和3.0μmol/L
D.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol/L
3.甲、乙两容器均进行同一反应:
A2B。
甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则两者的化学反应速率相比( )
A.甲快B.乙快C.一样快D.无法比较
4.500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示,下列说法中正确的是( )
A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol·L-1·min-1
B.平衡在10min至20min的变化,可能是因为增大了容器体积
C.25min时,分离出了0.1molNH3
D.在25min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大
5.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是( )
A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)
B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
6.某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是( )
A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内X转化率最低
7.在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如下图所示,下列说法正确的是()
A.平衡常数K=
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.任意时刻,T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时
8.随Cr含量的变化三种稀酸对Fe﹣Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强
D.酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关
9.反应A+B→C的反应速率方程式为:
v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数。
当c(A)=c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是()
A.只增大c(A)时,v也增大B.只增大c(A)时,v值不变
C.只升高温度时,k值不变D.只升高温度时,k值变小
10.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是( )
①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸
A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④
11.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:
5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是()
A.溶液中的Cl-起催化作用
B.溶液中的H+起催化作用
C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低
D.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强
12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液
A.①②B.②③⑤C.②④⑤D.②④
13.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:
①a1>a2②a1
A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦
14.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.45mol/L
C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
15.在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q,在一定条件下发生反应R(g)+3Q(g)=X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的75%,则化学方程式中n的值是
A.2B.3C.4D.5
二、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共30分)
16.将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡时SO3为Wmol。
相同温度下,分别按下列配比在相同体积的容器中反应,反应达到平衡时,SO3的物质的量大于Wmol的是()
A.2molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molSO3
17.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃,发生反应:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为m%,若在相同的温度和相同的容器中,起始时加入2molPCl5,反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为n%,则m和n的关系正确是()
A.m>nB.m 18.在相同温度下,有两种较稀的醋酸溶液A和B。 A溶液中c(CH3COOH)=amol·L-1,电离度为α1,B溶液中c(CH3COO-)=amol·L-1,电离度为α2。 下列叙述中正确的是() A.B溶液中c(CH3COOH)=(a/α2)mol·L-1 B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值 C.α2>α1 D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍 19.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是() A.加少量烧碱溶液B.降低温度 C.加少量冰醋酸D.加水 20.已知下面三个数据: 7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应: ①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2, ②NaCN+HF===HCN+NaF, ③NaNO2+HF===HNO2+NaF。 由此可判断下列叙述中,不正确的是() A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小 21.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是() A.B.c(H+)·c(OH-) C.D.c(OH-) 22.下列所示的图与对应的叙述相符的是( ) abcd A.图a表示某吸热反应分别在有,无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图b表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,甲的压强比乙的压强大 C.图c表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A D.图d表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 23.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是() A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42- B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解 C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性: HA>HB D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。 24.将氢氧化钠稀溶液滴到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( ) 25.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸 氢氟酸 硼酸[B(OH)3](一元酸) 草酸(H2C2O4) 电离平衡常数(25℃) 6.6×10-4 5.8×10-10 K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 则下列有关说法不正确的是( ) A.硼酸为一元弱酸 B.amol·L-1HF溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(F-),则b一定大于a C.同温下,NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离常数大于K2(草酸的二级电离) D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中,一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) 第II卷(非选择题,共40分) 26.(16分)在当今社会,氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关. (1)NO是一种污染物,工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如图所示,该原理中NO最终转化为 (填化学式),V4+﹣O﹣H在反应过程中作 。 当消耗2molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为 L。 (
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- 吉林省 白山市 抚松县 第六 中学 学年 化学 学期 期中 试题